化學(xué)平衡 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第2課時濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響【重難點】掌握濃度、溫度如何影響化學(xué)平衡的移動?！緦W(xué)習(xí)目標】1、通過閱讀課本36-37頁，理解化學(xué)平衡移動的概念。2、通過閱讀課本36-38頁，掌握濃度對化學(xué)平衡的影響。3、通過閱讀課本39頁，掌握溫度對化學(xué)平衡的影響。(1)概念：在一定條件下，當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著

，直至達到新的平衡狀態(tài)。這種由____________________________的過程叫做化學(xué)平衡的移動。(2)化學(xué)平衡移動的特征新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度、百分含量發(fā)生改變。改變原有的平衡狀態(tài)達到新的平衡狀態(tài)導(dǎo)課本37頁化學(xué)平衡移動v正=v逆條件改變原化學(xué)平衡平衡破壞v正≠v逆一定時間后v'正=v'逆新化學(xué)平衡破壞舊平衡建立新平衡平衡移動改變條件，v正、v逆均改變，平衡一定移動嗎？不一定(3)化學(xué)平衡移動的過程分析v正=v逆條件改變原化學(xué)平衡v正、v逆發(fā)生改變v'正≠v'逆v'正>v'逆平衡向正反應(yīng)方向移動v'正<v'逆平衡向逆反應(yīng)方向移動v'正=v'逆平衡不移動外界條件對化學(xué)平衡移動的影響是通過改變反應(yīng)速率來實現(xiàn)的。2．平衡移動方向?qū)嶒炋骄繚舛葘瘜W(xué)平衡的影響實驗原理Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3(淺黃色)(無色)?

(紅色)實驗操作

課本36-37頁實驗2-1現(xiàn)象與結(jié)論b溶液顏色

，平衡向_________________移動c溶液顏色

，平衡向

移動變淺逆反應(yīng)方向變深正反應(yīng)方向理論分析：①

向試管b中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，溶液中

c(Fe3＋)減小，平衡Fe3＋＋3SCN－

==Fe(SCN)3逆向移動，

c[Fe(SCN)3]減小，溶液紅色變淺。②

向試管c中滴加1mol/LKSCN溶液，c(SCN－)增大，

平衡正向移動，c[Fe(SCN)3]增大，溶液紅色加深。實驗原理實驗步驟

實驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色____________；冰水中混合氣體顏色____________；(1)實驗探究溫度對化學(xué)平衡的影響加深變淺課本39頁實驗2-3溫度對化學(xué)平衡的影響實驗結(jié)論混合氣體受熱顏色

，說明NO2濃度

，即平衡向

方向移動；混合氣體被冷卻時顏色

，說明NO2濃度

，即平衡向

方向移動加深增大逆反應(yīng)變淺減小正反應(yīng)閱讀課本36-40頁：1.畫出：增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度

增大生成物濃度、減小反應(yīng)物濃度

的v-t圖像。2.

畫出：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)升溫、降溫

的v-t圖像。思后5分鐘前8分鐘完成導(dǎo)學(xué)提綱的基礎(chǔ)感知；存在的疑問寫在【我有問題要問】(1)溫度可以影響任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)(

)(2)升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡正向移動(

)(3)升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能降低(

)(4)化學(xué)平衡移動時，反應(yīng)速率一定改變。

(

)(5)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡一定移動。

(

)√正誤判斷××√√預(yù)設(shè)展(1)試用“濃度對化學(xué)平衡的影響”來解釋“用排飽和食鹽水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”思考與討論Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO飽和食鹽水中Cl-濃度較大，使氯氣和水的反應(yīng)平衡逆向移動。預(yù)設(shè)展平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動●●v'正v'逆v'正=v'逆●●v'正v'逆增大反應(yīng)物的濃度減小生成物的濃度●●v'正v'逆●●v'正v'逆增大生成物的濃度減小反應(yīng)物的濃度v'正=v'逆v'正=v'逆v'正=v'逆●vt0●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1v

-t

圖像1．濃度對化學(xué)平衡的影響(2)意義：在含兩種或兩種以上反應(yīng)物的反應(yīng)中，增大一種反應(yīng)物的濃度，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高，而該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率通常降低。故：在實際工業(yè)生產(chǎn)中往往增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，以提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率，降低成本。課本37頁課本38頁(1)結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度/減少生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度/增加生成物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動。(3)濃度對化學(xué)平衡移動的注意事項①固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，濃度視為常數(shù)；

增加或減少其用量不影響v正、v逆大小，化學(xué)平衡不移動。②“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中實際參加反應(yīng)的離子

的濃度。③增大濃度（固體和純液體除外），不論增大反應(yīng)物還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原來的反應(yīng)速率，即v’正=v’逆＞v正=v逆。

減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原反應(yīng)速率。即v'正=v'逆＜v正=v逆。④水溶液中增加水的量，視為對別的物質(zhì)進行稀釋。在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，v正減小，v逆也減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。①升溫對吸熱反應(yīng)有利

降溫對放熱反應(yīng)有利②升高溫度，正逆反應(yīng)速率

均增大；降低溫度，正逆反應(yīng)速率

均減小升高溫度，會使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，會使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。其他條件不變時，溫度對化學(xué)平衡的影響注意事項：1、因為任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化（放熱或吸熱），

所以任何可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受溫度的影響。2、若某反應(yīng)的正反應(yīng)為放(吸)熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)必為吸(放)熱

反應(yīng)，吸收的熱量與放出的熱量數(shù)值相等。3、一般地，升高溫度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率大于原平衡狀態(tài)

的反應(yīng)速率，反之亦然。課本39頁1．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0。反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中不正確的是(

)A．容器容積不變，再充入COB．容器的容積不變，及時移走CO2C．增大H2O的濃度D．減小H2的濃度A檢2.反應(yīng)：A