化學(xué)反應(yīng)限度++第一課時(shí)+高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

化學(xué)反應(yīng)的限度——第一課時(shí)一、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度

向2mL0.01mol?L-1KI溶液中加入1mL0.01mol?L-1FeCl3溶液，再加入幾滴0.1mol?L-1KSCN溶液，你認(rèn)為能觀察到什么現(xiàn)象？為什么？

預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論KSCN溶液不變紅溶液顯紅色KI溶液過(guò)量,FeCl3也不會(huì)全部轉(zhuǎn)化成FeCl2,即FeCl3與KI的反應(yīng)不能進(jìn)行完全?一、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度信息1：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，一定條件下向一密閉容器中充入SO2與18O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。信息2：密閉容器中SO2與O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中SO3的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)如圖所示。觀點(diǎn)1錯(cuò)誤觀點(diǎn)2錯(cuò)誤某班同學(xué)以二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為例，分析為什么即使氧氣過(guò)量二氧化硫也不能全部轉(zhuǎn)化成三氧化硫。他們?cè)谟懻撨^(guò)程中形成了以下三種觀點(diǎn)，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)資料對(duì)他們的觀點(diǎn)進(jìn)行分析論證。觀點(diǎn)1：只有部分二氧化硫與氧氣發(fā)生反應(yīng)。觀點(diǎn)2：二氧化硫全部轉(zhuǎn)化成三氧化硫后，部分三氧化硫分解又生成二氧化硫。觀點(diǎn)3：二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫分解生成二氧化硫和氧氣。針對(duì)上述三種觀點(diǎn)，他們查閱資料獲得了以下信息。一、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，無(wú)論怎樣改變反應(yīng)條件都不能使二氧化硫全部轉(zhuǎn)化成三氧化硫。這是因?yàn)樵诙趸蚺c氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫也在發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化硫和氧氣。一、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度可逆反應(yīng)用“”表示?1.概念：2.表示：3.特征：雙向性：雙同性：

共存性：在相同條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。反應(yīng)物生成物正向反應(yīng)逆向反應(yīng)正、逆反應(yīng)是在相同條件下同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在(任何一種反應(yīng)物/生成物都不能反應(yīng)完)反應(yīng)是有限度的一、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度【拓展】對(duì)可逆反應(yīng)的理解一、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度練習(xí)一、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度D練習(xí)一、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度練習(xí)2SO2(g)+O22SO3(g)C?二、化學(xué)平衡的建立t/s反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率V正=V逆化學(xué)平衡狀態(tài)V正V逆t1二、化學(xué)平衡的建立反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率V正=V逆化學(xué)平衡狀態(tài)V正V逆t12SO2(g)+O22SO3(g)?正向反應(yīng)逆向反應(yīng)化學(xué)平衡的定義：

在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，v正與v逆相等，這種狀態(tài)稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)V正=V逆≠0動(dòng)態(tài)平衡各組分濃度/含量保持恒定，但未必相等條件改變，平衡移動(dòng)，并在新的條件下建立新的平衡逆等動(dòng)定變反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率V正=V逆化學(xué)平衡V正V逆t12SO2+O22SO3催化劑?化學(xué)平衡的特征：二、化學(xué)平衡的建立二、化學(xué)平衡的建立練習(xí)A二、化學(xué)平衡的建立【補(bǔ)充】判斷化學(xué)平衡的兩種方法二、化學(xué)平衡的建立【補(bǔ)充】判斷化學(xué)平衡的兩種方法二、化學(xué)平衡的建立二、化學(xué)平衡的建立分析填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡”平衡平衡平衡不一定平衡二、化學(xué)平衡的建立分析填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡”平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡二、化學(xué)平衡的建立分析填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡”平衡不一定平衡平衡不一定平衡二、化學(xué)平衡的建立分析填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡”平衡不一定平衡平衡二、化學(xué)平衡的建立三、化學(xué)平衡的移動(dòng)現(xiàn)象結(jié)論外界條件改變化學(xué)平衡狀態(tài)改變降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)浸到冷水中時(shí)混合物顏色變淺，浸到熱水中時(shí)混合物顏色變深

2NO2N2O4

為放熱反應(yīng)(紅棕色)(無(wú)色)?三、化學(xué)平衡的移動(dòng)1.定義

已達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)中，當(dāng)條件改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡的過(guò)程。2.表示原化學(xué)平衡V正=V逆>0條件改變V正≠V逆平衡移動(dòng)新化學(xué)平衡V′正=V′逆>0一段時(shí)間化學(xué)平衡的移動(dòng)三、化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)3.平衡移動(dòng)方向V正>V逆，V正<V逆，平衡正