北京市大興區(qū)2022-2023學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)期中考試化學(xué)試題

北京市大興區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

?.下列過(guò)程中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

ABCD

■■

使用燃料電池驅(qū)動(dòng)新晶體硅太陽(yáng)能電池天然氣作為家用

用電烤箱烘焙面包

能源汽車提供“綠電”燃?xì)庹糁笫称?/p>

A.AB.BC.CD.D

2.下列物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)中，硫單質(zhì)表現(xiàn)出還原性的是

A.硫與氫氣B.硫與氧氣C.硫與鐵D.硫與鈉

3.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是

A.Cl2B.NH1C.CO2D.O2

4.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是

A.硫酸銅溶液B.濃硫酸C.氯化鐵溶液D.濃鹽酸

5.下列關(guān)于一氧化氮(NO)性質(zhì)的描述中，不亞項(xiàng)的是

A.紅棕色氣體B.能與氧氣反應(yīng)

C.相同條件下密度比空氣的略大D.不能與水反應(yīng)

6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不IP畫的是

A.Mg與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)

C.Ba(OH)2?8HQ與NH,C1的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸收能量

7.變量控制是科學(xué)研究的重要方法。實(shí)驗(yàn)室用相同質(zhì)量的大理石(主要成分為CaCo3)

與相同體積的鹽酸分別在下列條件下反應(yīng)制取CO2.開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

選項(xiàng)ABCD

鹽酸的濃度/(mol?LT)0.530.53

實(shí)驗(yàn)溫度/℃25254040

A.AB.BC.CD.D

8.一定溫度下，在恒容密閉容器中通入一定量L和H2發(fā)生反應(yīng)：

H2(g)+I2(g)2HI(g),tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法不至碘的是

A.Imin前，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.tmin時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但不等于零

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物與生成物濃度均不再變化

D.若通入ImolH2與ImOll2進(jìn)行反應(yīng)，生成2molHI

9.自然界中氮的循環(huán)如如圖所示。下列說(shuō)法中，不F硬的是

A.

B.雷電作用下電與02發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C.在氮的循環(huán)中不涉及氧化還原反應(yīng)

D.含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化

10.回收利用CO?是目前解決空間站供氧問(wèn)題的有效途徑，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。下

列說(shuō)法中不事就的是

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

A.反應(yīng)I中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B.反應(yīng)II中碳元素化合價(jià)升高

C.回收co?的最終產(chǎn)物為02和CH4

D.上述過(guò)程中可以循環(huán)使用

11.下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式不無(wú)硼的是

A.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag++CK=AgCli

光昭

B.濃硝酸見光分解：4HNO3—4NO2↑+2H2O+O2↑

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2↑+2H,O

D.濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)：2H2SO4(?)+C=CO2↑+2S0,↑+2H,O

12.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，所選的反應(yīng)試劑、制備裝置與收集方法合理的是

abcdef

選項(xiàng)氣體反應(yīng)試劑制備裝置收集方法

ACO2石灰石、稀硫酸be

BCl2MnO2、濃鹽酸bd

CNH3Ca(OH)2、NH4Clae

DNO2Cu、濃硝酸ef

A.AB.BC.CD.D

13.常溫下，1體積水能溶解約700體積NH3。用圓底燒瓶收集N4后進(jìn)行如圖所示實(shí)

驗(yàn),下列分析正確的是

氯氣

膠頭滿管

?1-止水失

水(含黔

試劑)

A.圓底燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉現(xiàn)象，證明N&與水發(fā)生了反應(yīng)

B.圓底燒瓶中的液體呈紅色的原因是NHs+HQNH3H2ONH：+OfT

C.取圓底燒瓶?jī)?nèi)部分液體，滴加鹽酸溶液紅色加深

D.燒杯中換成其他液體無(wú)法形成噴泉

14.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不祖行的一組是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有脫水性

向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的

B該溶液中一定含有COj

氣體

向某溶液中加入濃NaoH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)

C該溶液中一定含有NH；

的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

氯水中含有酸性物質(zhì)和

D向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色

漂白性物質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

15.回答下列問(wèn)題。

(1)補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線。

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

物質(zhì)用途“

A.過(guò)氧化鈉--------------a.供氧劑

B.二氧化硫b.制冷劑

C.液氨c.光導(dǎo)纖維

D.二氧化硅d.制硫酸

(2)化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

①上圖所示裝置中，Zn片作(填“正極”或"負(fù)極”)，CU片上發(fā)生反應(yīng)的電極

反應(yīng)式為?

②上圖所示裝置可將(寫離子反應(yīng)方程式)反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?

能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

(3)鎂、石墨、海水溶解氧可構(gòu)成原電池，為水下小功率設(shè)備長(zhǎng)時(shí)間供電，其結(jié)構(gòu)示意圖

如下圖所示。該原電池的總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H3O=2Mg(OH)2o

下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

a.石墨是電池的負(fù)極

b.Mg發(fā)生氧化反應(yīng)

c.當(dāng)有ImOIO2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子4mol

三、原理綜合題

16.500C時(shí)，在2L的密閉容器中，使SC>2和足量的O?在催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)，SO2

和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題:

(1)結(jié)合數(shù)據(jù)分析，寫出SOz和足量的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(2)在前5min內(nèi)，以S(λ的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是mol(L?min),

加快該反應(yīng)速率的措施有(至少寫出一條)。

n(已轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量)

(3)己知:轉(zhuǎn)化率=×100%,則第2min末，SO2的轉(zhuǎn)化率

n(該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量)

為___________

(4)該反應(yīng)在___________(填“2”或"5”)min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào))。

a.單位時(shí)間內(nèi)消耗ImOISO-同時(shí)生成ImolSO?

b.反應(yīng)物濃度與生成物濃度相等

c.反應(yīng)物濃度與生成物濃度均不再變化

(6)用微觀示意圖表示上述反應(yīng)：在圖下圖框內(nèi)畫出反應(yīng)中達(dá)到平衡后的分子。

笥

生成物分子

<?P

二氧化破分子

8

反應(yīng)沏林氧氣分子

四、實(shí)驗(yàn)題

17.某小組同學(xué)用如下圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，并探究產(chǎn)物的性質(zhì)(氣密性

已檢驗(yàn)、夾持裝置已略去)。

(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

(2)若試管②中的試劑為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是；若試管②中的

試劑為酸性KMnO4溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)②中溶液褪色，則說(shuō)明①中生成的氣體具有

性；若試管②中的試劑為Na?S溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是,

從化合價(jià)和物質(zhì)性質(zhì)的角度分析該反應(yīng)發(fā)生的原因0

(3)試管③中的試劑為NaOH溶液,其作用是吸收尾氣,反應(yīng)的離子方程式是

(4)為確認(rèn)試管①中含銅物質(zhì)的生成，小組同學(xué)需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)掾作是。

18.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量

CaCI2、MgCI2、Na2SO,等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和

K2CO3溶液、NaoH溶液、BaCI2溶液。小組同學(xué)提純NaCI的流程如下圖:

鹽酸

(1)欲除去溶液I中的雜質(zhì)，不斷向溶液I中加入試劑。A代表的多種試劑，按加入順序

依次為：i.NaoH溶液、ii.溶液、iii_溶液(填化學(xué)式)。

(2)操作a的名稱是；加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)經(jīng)過(guò)操作a后，為了檢驗(yàn)所得濾液中的SOj已除凈，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量濾液于

試管中，(補(bǔ)齊操作和現(xiàn)象)，證明Soj已除凈。

(4)操作b中用到的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、玻璃棒、酒精燈、(填儀器名

稱)。

(5)若小組同學(xué)向溶液I中加入A后直接加鹽酸調(diào)至PH為4~5,再進(jìn)行操作a進(jìn)行分離，

得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為(寫化學(xué)式)。

19.某學(xué)習(xí)小組探究銅與稀HNO-濃HNo3的反應(yīng)。

裝置(尾氣處理裝置略)現(xiàn)象

團(tuán)中開始無(wú)明顯現(xiàn)象，隨后有小氣泡生成，越來(lái)

越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈

藍(lán)色。

稀硝酸銅粉-玳痔酸

ι?r

12中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液

呈綠色。

(I)I中CU與稀HNo3反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)11中反應(yīng)的速率比I中快的原因是。

(3)針對(duì)H中“溶液呈綠色”的原因，小組同學(xué)提出假設(shè)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究

假設(shè)1：:

假設(shè)2：Cu"的濃度較大所致。

探究如下：取II中綠色溶液，分為兩等份。

①甲同學(xué)取一份溶液于下圖所示試管中，(填“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”),證實(shí)假設(shè)1成立。

緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?/p>

<"?

≡綠色

田溶