2023-2024學(xué)年廣東省河源市化學(xué)高二第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2023-2024學(xué)年廣東省河源市化學(xué)高二第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、已知：常溫下濃度均為0.1mol/L的下列溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

NaFNa2cO3NaClONaHCO3

PH7.511.69.78.3

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3<HC1O<HF

B.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘（Nacio）<N（NaF）

2-

C.向0.1mol/LNa2cO3溶液中通入CCk至中性，則溶液中：2c（CO3）+c（HCO3-）=0.1mol/L

D.向Na2cO3溶液中通入少量的HF氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF

2、下列有機(jī)物的沸點(diǎn)最高的是

A.丁烷B.2-甲基丙烷

C.2-甲基丁烷D.2,2-二甲基丙烷

3、電解NO制備N(xiāo)H4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需要補(bǔ)充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析

或說(shuō)法中正確的是

A.a應(yīng)接直流電源的正極

B.補(bǔ)充的物質(zhì)M是N%

++

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：NO+5e+6H=NH4+H2O

D.電路中通過(guò)5moi電子時(shí)，理論上最多可處理22.4LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

4、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式：

①I(mǎi)s22s22063s23P4；②Is22s22063s23P3；

③Is22s22"；④Is22s22P5。

則下列有關(guān)比較中正確的是

A.電負(fù)性:④X§)Xg)XDB.原子半徑:④X^>②>①

C.第一電離能:④X§)>②>①D.最高正化合價(jià):④〉③二②》①

5、膽磯中結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，不必使用的儀器是

A.生堪B.電子天平C.干燥器D.量筒

6、t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)=2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表，下列說(shuō)法

正確的是

物質(zhì)XYZ

初始濃度/moll-10.10.20

2min末濃度/mol,L”0.08ab

平衡濃度/mol?L-i0.050.050.1

A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B.tC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C.前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol-L-,-min1

D.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，VIE增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

7、依據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法不正確的是()

A.1molH2(g)與(g)所具有的總能量比1molH2O(g)所具有的總能量高

B.H2O(g)生成H2O(1)時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

C.2molH(g)與ImolO(g)生成1molHzO(g)所放出的熱量是bkJ

-1

D.液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2。(1)=2H2(g)+O2(g)AH=2(b+c-a)kJ.mol

8、在T℃時(shí)，難溶物Ag2CrC>4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T℃時(shí)AgCl的Ksp=1.8xlOT。。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.T℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的AgzCrCh的Ksp相等

C.T°C時(shí)，X點(diǎn)的溶液不穩(wěn)定，會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點(diǎn)

D.T℃時(shí)，將0.01moI-L1的AgNCh溶液逐漸滴入20mL0.01mol-L-1的KC1和0.01mol-L-1的混合溶液

中，先沉淀

9、室內(nèi)環(huán)境是人們接觸最密切的環(huán)境之一，室內(nèi)空氣質(zhì)量的優(yōu)劣直接關(guān)系到每個(gè)人的健康，下列說(shuō)法不正確的是：（）

A.室內(nèi)污染物中，最常見(jiàn)、危害最大的五種污染物是甲醛、苯、氨、氨和揮發(fā)性有機(jī)物

B.室內(nèi)CO含量過(guò)多易造成低氧血癥

C.室內(nèi)地基土壤和建筑材料中析出的氨可對(duì)人體造成輻射危害

D.保持室內(nèi)空氣無(wú)污染的最佳方案是常噴灑空氣清新劑

10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是

A.氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解熔融的氯化鋁制鋁

B.碳酸鈉溶液顯堿性，熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液

D.銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

11、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量

B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個(gè)數(shù)

C.所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的

D.熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)

12、儀器名稱(chēng)為“容量瓶”的是（）

i

A

13、向一體積不變的密閉容器中加入2moiA、0.6molC和一定量的B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃

度隨時(shí)間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，該平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)

階段都各改變一種不同的條件。已知t3?t4階段使用了催化劑；圖甲中to?tl階段C(B)的變化情況未畫(huà)出。

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.B在to?h階段的轉(zhuǎn)化率為60%

27

c.t4?t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)D.tl時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=16

-1

14、0.1mol?廣1FeCL溶液與0.01mol?LKSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3KSCN^=^Fe(SCN)3+

3KCL所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是

A.向溶液中加入少量KC1晶體B.向溶液中加入一定量KC1溶液

C.向溶液中加入少量AgN03固體D.向溶液中滴加幾滴1mol?FeCh溶液

15、常溫下，將pH=3的H2s04溶液與pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，則混合時(shí)H2s溶液與NaOH

溶液的體積比為()

A.1:200B.200:1C.100:1D.1:100

16、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是()

A.加熱氯化鎮(zhèn)固體制取氨氣

B.檢驗(yàn)乙醇中是否含水：用無(wú)水硫酸銅，觀察是否變藍(lán)色

C.除去乙醛中的乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D.滴有酚酥的碳酸鈉中，加入氯化領(lǐng)溶液后，紅色變淺，證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡

17、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是

A.對(duì)于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)=±NO(g)+CO2(g),壓縮體積可使顏色變深

B.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C.重鋁酸鉀溶液中存在如下平衡：CnCh，橙紅色)+H20=2H++2CrO4*(黃色)，向K2O2O7溶液中加入幾滴氫氧

化鈉，溶液變黃色

D.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

18、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如

圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.KSp[Fe(OH)3]<KSp[Cu(OH)2]

B.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH)乘積相等

C.加適量NH4a固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D.Fe(OH)3>Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

19、甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。利用甲醇一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應(yīng)方程式如

-1

TCHsOH(g)-^HCHO(g)+H2(g),AH>0,T℃時(shí)，K=2.00,若CH3OH、HCHO,Hz起始濃度(mol?L)分別為2.0、1.0、

2.0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HCHO的體積分?jǐn)?shù)()

A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.無(wú)法確定

CH.—CH—CH,-CH]

20、關(guān)于有機(jī)物I-的系統(tǒng)命名正確的是()

c2H5

A.己烷B.2—乙基丁烷C.2一甲基一3一乙基丁烷D.3一甲基戊烷

21、準(zhǔn)確量取20.00mLKMnO4溶液，最好選用的儀器是()

A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管C.25mL堿式滴定管D.有刻度的50mL燒杯

22、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

選項(xiàng)ABCD

稀鹽酸久依稀鹽酸稀F酸

Konljf]

反應(yīng)裝置或圖像gL,/氫氧化

心鋅粒

F*”甲乙

訥溶液溶液工

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞反應(yīng)開(kāi)始后，甲側(cè)液面低反應(yīng)開(kāi)始后,氣球慢

溫度計(jì)的水銀柱上升

信息向右移動(dòng)于乙側(cè)液面慢脹大

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與

其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E基態(tài)原子有6個(gè)未

成對(duì)電子：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：E元素在元素周期表的位置是,E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；C基態(tài)原子的價(jià)層

電子的軌道表達(dá)式;B2A4是重要的基本石油化工原料。ImolB2A4分子中含mol。鍵；BD?電子式為，

此分子鍵角為;BD3?一中心原子孤電子對(duì)數(shù)為,離子的立體構(gòu)型為；B、C、D三種元素的第一電

離能由小到大的順序?yàn)?填元素符號(hào))，其原因?yàn)?

24、（12分）下圖是某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:

已知：①油脂A的分子式為C57Hl04。6,且反應(yīng)生成C、D的物質(zhì)的量之比為1:3

②E的分子式為C3H60,含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子

③G是一種可降解高聚物，其化學(xué)式可表示為七°一?4cHi^士

CHaO

試回答下列問(wèn)題：G中官能團(tuán)的名稱(chēng)是,D的分子式為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o下列

關(guān)于苯甲酸說(shuō)法正確的是

A其結(jié)構(gòu)式為?^COOH

B其苯環(huán)上的一氯代物有3種

C1個(gè)分子可與4個(gè)氫氣分子發(fā)生加成反應(yīng)

D與圖中有機(jī)物C反應(yīng)可得到5種不同的酯類(lèi)物質(zhì)（不考慮立體異構(gòu)）燒B與苯在一定條件下1:1反應(yīng)生成F,分析

F的核磁共振譜圖，共有5個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6,寫(xiě)出B與苯反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：

?寫(xiě)出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體（不包括E）：

①鏈狀化合物②氫譜上只有3組峰③分子中不含C=C—OH結(jié)構(gòu)現(xiàn)有甲苯與C的混合液體，其含碳量為

60%o取92g該混合液體完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過(guò)裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置

質(zhì)量增重_______g,甲苯與C的物質(zhì)的量之比為。

25、（12分）KA1（SO4）2-12H2O（明磯），在生活、生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為

A1,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明磯的過(guò)程如下圖所示。

易拉置?產(chǎn)物

畏作2

回答下列問(wèn)題：試劑①應(yīng)選用（填標(biāo)號(hào)）

a.HC1溶液b.H2S04溶液c.氨水d.NaOH溶液

寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式o沉淀B的化學(xué)式為,將少量明帆溶于水，

溶液呈弱酸性，用方程式解釋其原因_________________________________o如果把廢易拉罐先溶于過(guò)量的稀硫酸中，

再加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱，過(guò)濾，得到的沉淀主要是o在加入反應(yīng)試劑時(shí)，為保證

反應(yīng)充分進(jìn)行，往往加入的量要稍微過(guò)量。在操作2中如何檢驗(yàn)沉淀完全，寫(xiě)出檢驗(yàn)方法：

26、（10分）環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSCh溶液和堿性KI溶液（含KOH）,立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng),

其反應(yīng)式為：2Mli2++O2+4OJT===2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）。

②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1?2mL濃硫酸（酸化，提供H+）,使之生成L,再用bmol/L的Na2s2O3溶液滴定（以淀粉為

+2+2-2

指示劑），消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO（OH）2+2I~+4H===Mn+12+3H2O,I2+2S2O3-===2I+S4O6-0

試回答：滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少

___________________________________________________________________________o滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，

右手,眼睛要注視o滴定（L和S2O32-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由________

色變?yōu)開(kāi)______色。水中溶解氧的計(jì)算式是（以g/L為單位）。測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸儲(chǔ)水洗滌后即加滴定劑Na2s2O3

溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同）。記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴

定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果o

27、（12分）次氯酸鈉是常見(jiàn)的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室可用以下兩種方法來(lái)制取次氯酸鈉溶液：

方法一：向裝有NaOH的溶液中通入氯氣（裝置如圖所示）；

方法二：向Na2c03溶液中加入Ca（CIO）2,反應(yīng)后過(guò)濾。寫(xiě)出方法一所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式―一。NaOH溶液和氯氣

的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生。為防止副反應(yīng)的發(fā)生，可以采取的方法是方法二與方法

一相比，優(yōu)點(diǎn)除無(wú)副反應(yīng)發(fā)生外，還有_、_o某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaCKh,為測(cè)定粗產(chǎn)品中NaClO

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取0.6173g樣品于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解，向溶液中加入適量硫酸酸化，

接著加入40mL0.5000mol?Lr的FeSCh溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)。再向錐形瓶中滴加0.0200moI?Lr的KMnCh溶液，

恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KMnth溶液體積28.00mL。請(qǐng)計(jì)算樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。___

已知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

+2+3+

H+C1O+Fe^CF+Fe+H2O

2+3+

H++CIO3+Fe^CF+Fe+H2O

+2+2+3+

H+MnO4+Fe^Mn+Fe+H2O（以上反應(yīng)均未配平）

28、（14分）已知幾種酸的電離常數(shù)如下：K（CH3coOH）=1.8x10-5；KI(H2co3)=4.4x10-7；K2(H2co3)=4.7xl(T

11；K（HC1O）=4.0X10-8O

I.（1）常溫下，O.lmollT的下列三種溶液：①CH3coONa溶液②Na2c。3溶液③NaClO溶液，其pH由大到小

的順序是（填序號(hào)）；往NaClO溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式為

II.常溫下，在25.00mL0.1000mol-LTNa2c。3溶液中滴力口0.1000mol-LT鹽酸，溶液的pH變化曲線如圖所示。

2-

a點(diǎn)溶液中c(CO3-):C(HCO3)=.。b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為

?O2540WMVKHClXmL

ob點(diǎn)溶液呈堿性的原因?yàn)椤-C過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式為

III.現(xiàn)有某碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，為測(cè)定其中各成分的濃度，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下方案，步驟如下（結(jié)合上

圖回答下列問(wèn)題）：

①量取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酥；

②用cmol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)；

③重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)，消耗鹽酸的體積平均值為VimL；

④另取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴甲基橙；

⑤用cmolL-＞的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)；

⑥重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)，消耗鹽酸的體積平均值為VzmL；步驟①中量取樣品溶液所用儀器為o步驟②

終點(diǎn)現(xiàn)象為。樣品溶液中碳酸鈉和氫氧化鈉

物質(zhì)的量濃度之比為。（用含c、Vi、V2的式子表示），若步驟⑥中滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，所得c（Na2co?

（選填“偏大”、“偏小”、“不影響”）。

29、（10分）A?G是幾種燒的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問(wèn)題：

常溫下含碳量最高的氣態(tài)

煌是（填字母）。E的一氯取代物同分異構(gòu)有種。一鹵代物種類(lèi)最多的是（填寫(xiě)字母）。能夠與

Brz發(fā)生加成反應(yīng)的兩種氣杳炫是（填寫(xiě)字母）。寫(xiě)出C的加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

2、C

3、B

4、C

5、D

6、C

7、B

8、C

9、D

10、B

11、A

12、D

13、B

14、B

15、D

16、B

17、A

18、C

19、A

20、D

21、B

22、A

二、非選擇題（共84分）

23、第四周期第VIB族