5.1.3硫及其化合物（第三課時）高一下學(xué)期學(xué)案（人教版2019）

第五章化學(xué)生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第三課時硫酸根離子的檢驗粗鹽的提純學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過閱讀教材，引導(dǎo)思考，了解幾種常見硫酸鹽的主要性質(zhì)及用途，培養(yǎng)科學(xué)精神與社會責(zé)任的學(xué)可核心素養(yǎng)。2.通過素養(yǎng)探究、討論交流，了解硫酸根離子的檢驗方法，學(xué)會排除干擾離子的方法，培養(yǎng)證據(jù)推理和科學(xué)態(tài)度的核心核心素養(yǎng)。3.通過實驗設(shè)計、問題探究（原理分析），掌握粗鹽提純的基本方法，了解化學(xué)實驗設(shè)計的原則。初步了解自然界中硫元素的存在與轉(zhuǎn)化，探究不同價態(tài)含例句物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑。重點：硫酸根離子的檢驗、粗鹽的提純難點：粗鹽精制原理及方案設(shè)計自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、硫酸1．硫酸的用途和制備（1）用途：。（2）制備：①造氣階段：硫黃（或黃鐵礦FeS2）在沸騰爐中燃燒，化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②接觸氧化階段：SO2在接觸室內(nèi)被催化氧化，化學(xué)方程式為；③吸收和生成階段：SO3在吸收塔被吸收，化學(xué)方程式為。2．酸性：硫酸具有酸的通性。3．濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分、混在氣體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，常用作干燥劑（NH3、H2S、HBr、HI不能干燥）。（2）脫水性：濃硫酸能將有機物中的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去（脫水炭化）。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論一、硫酸1．硫酸的用途和制備（1）用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。（2）制備：2SO2+O22SO3；SO3+H2OH2SO4。3．濃硫酸的特性（2）脫水性：濃硫酸能將有機物中的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去（脫水炭化）。實驗操作實驗現(xiàn)象a.蔗糖逐漸變黑；b.蔗糖體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體實驗結(jié)論a.濃硫酸具有脫水性；b.濃硫酸具有氧化性，能將蔗糖炭化生成的碳單質(zhì)氧化為CO2，自身被還原為SO2學(xué)習(xí)過程學(xué)習(xí)過程情景導(dǎo)入：造紙術(shù)、指南針、火藥、印刷術(shù)是中國古代四大發(fā)明，其中火藥武器的使用，改變了作戰(zhàn)方式，幫助歐洲資產(chǎn)階級摧毀了封建堡壘，加速了歐洲的歷史進程。黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑）（見PPT圖片）。自然界中化合態(tài)的硫主要以硫化物或硫酸鹽形式存在。一、硫酸鹽及硫酸根離子的檢驗活動一、常見硫酸鹽及主要用途任務(wù)一、閱讀教材P6頁“資料卡片”，回答常見幾種硫酸鹽組成特點及主要用途是什么？并填寫表格內(nèi)容。【答案要點】硫酸鹽化學(xué)式及俗稱用途鈣鹽CaSO4·2H2O（石膏）2CaSO4·H2O（熟石膏）調(diào)節(jié)水泥的硬化速率制作模型、繃帶、粉筆鋇鹽BaSO4（重晶石）生產(chǎn)其他鋇鹽的原料、醫(yī)療上用作“鋇餐”（消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑）銅鹽CuSO4·5H2O（膽礬、藍礬）與石灰乳混合制農(nóng)藥“波爾多液”檢驗水的生成、無水CuSO4可用于檢驗H2O的存在。亞鐵鹽FeSO4·7H2O（綠礬）補血劑、制藍黑墨水鋁鉀鹽KAl(SO4)2·12H2O（明礬）用作凈水劑（形成Al(OH)3膠體）任務(wù)二、討論交流：硫酸鋇不溶于水和酸，且不易被X射線透過，因此在醫(yī)療上用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，可否用碳酸鋇代替硫酸鋇？【答案要點】不能。可溶性鋇的化合物如BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2等有毒，因此，使用時必須做好個人防護，相關(guān)廢棄物應(yīng)進行無害化處理；碳酸鋇無毒，但誤食碳酸鋇后，碳酸鋇與人體內(nèi)的胃酸即鹽酸反應(yīng)會生成可溶性的氯化鋇使人中毒：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。活動二、硫酸根離子的檢驗任務(wù)一、實驗探究：完成教材P6頁【實驗54】，觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗原理，填寫表格內(nèi)容?！敬鸢敢c】實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀不溶解SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀不溶解SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀溶解，生成無色無味氣體Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O實驗分析白色沉淀BaSO4不溶于稀鹽酸，而BaCO3可溶于鹽酸，因此可用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42。實驗結(jié)論若向溶液中加入稀鹽酸時無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，則證明該溶液中含有SO42。任務(wù)二、結(jié)合上述實驗，思考檢驗SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法是什么？應(yīng)注意哪些問題？【答案要點】①未知溶液eq\o(→,\s\up7(加鹽酸酸化))無明顯現(xiàn)象eq\o(→,\s\up7(加氯化鋇溶液))產(chǎn)生白色沉淀eq\o(→,\s\up7(說明))原未知液中含SOeq\o\al(2－,4)②先加稀鹽酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。④BaCO3、BaSO4、也是白色沉淀與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢驗SOeq\o\al(2－,4)時,必須先用鹽酸酸化。【注意】不能用HNO3、H2SO4酸化，且不能用Ba(NO3)2溶液,因為在酸性條件下，SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)會被溶液中的NO3氧化為SOeq\o\al(2－,4)從而得出錯誤的結(jié)論。任務(wù)三、問題探究：稀鹽酸和BaCl2溶液加入順序能否交換？稀鹽酸能否換成稀硝酸？BaCl2溶液能否換成Ba(NO3)2溶液？【答案要點】①不能，否則無法排除Ag+離子的干擾。②不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否則無法排除SOeq\o\al(2－,3)離子的干擾?！咀⒁狻縎Oeq\o\al(2－,3)的檢驗方法：待檢液有白色沉淀氣體褪色。應(yīng)注意HSOeq\o\al(－,3)的干擾。二、粗鹽的提純活動一、物質(zhì)除雜和分離的基本原則任務(wù)一、討論交流：物質(zhì)除雜和分離的基本原則是什么？物質(zhì)除雜和分離應(yīng)注意哪些問題？【答案要點】①物質(zhì)除雜和分離的基本原則是：不增(不引入新的雜質(zhì))，不減(不減少被提純的物質(zhì))，易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)，易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。②物質(zhì)除雜和分離應(yīng)注意：除雜試劑要過量，后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑，盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)，除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序。任務(wù)二、閱讀教材P7“思考與討論”內(nèi)容，思考粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？如何利用除雜和分離方法將粗鹽制成精鹽？【答案要點】①用海水、鹽井水、鹽湖水直接得到的鹽為粗鹽，粗鹽含有較多的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等雜質(zhì)。②粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)后含有還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。③通過加入沉淀劑的方法，將雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化成沉淀而除去，就可得到精鹽?；顒佣⒋蛀}的提純?nèi)蝿?wù)一、討論交流：經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)操作得到的粗鹽中含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。參考物質(zhì)的溶解性表，思考如果按照下表所示順序除去它們，應(yīng)加入什么試劑？【答案要點】①通過分析物質(zhì)的組成可知，要想得到純凈的NaCl，就要保留溶液中的鈉離子和氯離子，除去其他離子。②除雜試劑及原理：雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽（SOeq\o\al(2－,4)）過量的BaCl2溶液Ba2++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓MgCl2（Mg2+）過量的NaOH溶液Mg2+＋2OH=Mg(OH)2↓CaCl2（Ca2+）過量的Na2CO3溶液Ca2++COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓、Ba2++COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓任務(wù)二、歸納小結(jié)：上述加入的試劑除去雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？并歸納總結(jié)粗鹽提純時加入試劑的順序是什么？【答案要點】①加入過量的BaCl2溶液—引入Ba2+，除去SOeq\o\al(2－,3)；加入過量的NaOH溶液—引入OH，除去Ba2+、Ca2+；加入過量的Na2CO3溶液—引入COeq\o\al(2－,3)，除去Ba2+、Ca2+；過濾—除去沉淀BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；向過濾中加過量稀鹽酸—引入H+，除去COeq\o\al(2－,3)，OH；蒸發(fā)—除去HCl，得到提純物質(zhì)②加入除雜試劑可有下面三種順序：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸?！咀⒁狻竣貼a2CO3必須在BaCl2之后；②鹽酸必須在Na2CO3和NaOH之后；③加鹽酸前必須過濾；④鹽酸除去過量除雜劑，調(diào)節(jié)溶液酸堿性。課堂練習(xí)課堂練習(xí)1．下列物質(zhì)的化學(xué)式不正確的是A．鋇餐：BaSO4 B．鐵銹：Fe2O3?xH2OC．二甲醚：CH3OCH3 D．丙酸：HCOOCH2CH3【答案】D【詳解】A．BaSO4難溶于水、難溶于酸、不易被X射線穿透，故常用用鋇餐，A正確；B．鐵銹是由鐵被腐蝕生成的氫氧化鐵分解而得的，其化學(xué)可表示為Fe2O3?xH2O，B正確；C．二甲醚是由O原子與兩個甲基相連而成的，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，C正確；D．丙酸是由乙基與羧其相連而成的，其結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH3，D不正確。綜上所述，相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式不正確的是D。2．下列元素在自然界既存在游離態(tài)又存在化合態(tài)的是（

）A．鈉 B．鋁 C．硅 D．硫【答案】D【詳解】A、Na是活潑金屬，在自然界中以化合態(tài)形式存在，不含游離態(tài)，故A不符合題意；B、鋁是活潑金屬，在自然界中以化合態(tài)形式存在，不存在游離態(tài)，故B不符合題意；C、硅為親氧元素，因此硅元素在自然界以化合態(tài)形式存在，故C不符合題意；D、硫元素在自然界既有游離態(tài)也有化合態(tài)，故D符合題意；答案選D。3．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將少量通入溶液：B．室溫下用稀溶解銅：C．氯化鐵溶液作“腐蝕液”，制作印刷電路板：D．向溶液中加入過量【答案】C【詳解】A．將少量通入溶液：，A錯誤；B．室溫下用稀溶解銅：，B錯誤；C．氯化鐵溶液作“腐蝕液”，制作印刷電路板，離子方程式正確，C正確；D．向溶液中加入過量，D錯誤；故選C。4．某興趣小組探究氣體還原、，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法正確的是A．是氣體與反應(yīng)的還原產(chǎn)物B．裝置C燒杯中加入少量苯可以防止倒吸C．表明的還原性弱于的現(xiàn)象是B中溶液藍色褪色D．在A中的溶液加入溶液，則紫紅色褪去說明A中與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】C【詳解】A.是氣體與反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，而不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B.苯的密度小于水，所以不能防止倒吸，故B錯誤；C.B中藍色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故C正確；D.二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能說明A中與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molCu與足量硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．1molFe與足量碘反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．16.25gFeCl3加入沸水中形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAD．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】D【詳解】A．1molCu與足量硫反應(yīng)，生成0.5mol（Cu為+1價），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯誤；B．1molFe與足量碘反應(yīng)，生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B錯誤；C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反應(yīng)生成0.1molFe(OH)3，由于Fe(OH)3膠體粒子是由多個Fe(OH)3聚集而成，因此形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，Cl由0價降到1價，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D正確；故選D。6．常溫下，將鐵片放到濃硫酸中，下列敘述正確的是()A．溶液呈黃色B．鐵片變輕C．鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡D．鐵片表面產(chǎn)生致密的氧化膜【答案】D【詳解】Fe遇濃硫酸會發(fā)生鈍化。由于濃硫酸具有強氧化性，F(xiàn)e遇濃硫酸后會在Fe的表面生成致密的氧化膜，阻止?jié)饬蛩崤cFe的進一步反應(yīng)，故選D。7．用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象和預(yù)測不一致的是

(

)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測現(xiàn)象A濃氨水FeCl3溶液②中有紅褐色沉淀B濃氨水濃鹽酸③中有白煙C飽和氯水Na2S溶液②中生成淡黃色沉淀D飽和亞硫酸藍色石蕊試液②中溶液先變紅后褪色A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A選項，濃氨水有揮發(fā)性，揮發(fā)到②中，生成紅褐色沉淀，故A正確；B選項，濃氨水、濃鹽酸都有揮發(fā)性，兩者反應(yīng)有白煙生成，故B正確；C選項，飽和氯水有揮發(fā)性，進入到②中與硫化鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成淡黃色沉淀，故C正確；D選項，飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硫，二氧化硫與藍色石蕊變紅，但不能褪色，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故D錯誤；綜上所述，答案為D。【點睛】濃氨水與濃鹽酸、濃硝酸，有白煙生成，而與濃硫酸沒有白煙生成。8．對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑B．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋＋I－=AgI↓C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO=5SO＋4H＋＋2Mn2+D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO【答案】D【詳解】A．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體即氫氣產(chǎn)生，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑，故A正確；B．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液，反應(yīng)生成AgI沉淀，Ag＋＋I－=AgI↓，故B正確；C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根和Mn2+：5SO2＋2H2O＋2MnO=5SO＋4H＋＋2Mn2+，故C正確；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸：2ClO－＋Ca2+＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓，故D錯誤。綜上所述，答案為D。9．已知將通入溶液中無明顯現(xiàn)象。實驗室利用如圖裝置探究與溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是A．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶并參與反應(yīng)B．乙中產(chǎn)生的若是氧化性氣體，能將廣口瓶中生成的沉淀氧化為沉淀C．、兩管中的試劑可以分別是濃氨水和固體D．、兩根導(dǎo)管都必須插入溶液中，保證氣體與充分接觸【答案】C【分析】SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO，右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體，若是堿性氣體，溶液中存在大量的SO，若是氧化性氣體，溶液中可生成SO，則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4；容器內(nèi)壓強增大，溶液倒吸，氣體不容易導(dǎo)入，所以導(dǎo)氣管A的作用是保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，由此分析解答?！驹斀狻緼．玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故A錯誤；B．SO2與BaCl2不反應(yīng)，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故B錯誤；C．若是堿性氣體，溶液中存在大量的SO，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生氨氣堿性氣體，故C正確；D．如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水，為防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D錯誤；答案選C。10．符號是化學(xué)的一種表達方式，下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鐵溶于氫碘酸

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．溴化亞鐵與氯水按物質(zhì)的量1∶1混合：Cl2+Fe2＋+2Br=Fe3++2Cl+Br2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．銅與濃硫酸加熱下反應(yīng)：Cu+4H++SO=Cu2++2H2O+SO2↑【答案】C【詳解】A．HI具有還原性，F(xiàn)e3+會將I氧化為碘單質(zhì)，自身被還原為Fe2+，正確的離子方程式為：，A錯誤；B．二價鐵的還原性大于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，故溴化亞鐵與氯水按物質(zhì)的量1：1混合的方程式為：2Cl2+2Fe2＋+2Br=2Fe3++4Cl+Br2，B錯誤；C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2，物質(zhì)的量之比為1∶1，離子方程式為：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，C正確；D．濃硫酸以分子狀態(tài)存在，銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)為：，不存在離子方程式，D錯誤；故選C11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論錯誤的是（

）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2+B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，發(fā)生Fe＋2Fe3+=3Fe2+反應(yīng)，則黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，還原性：Fe＞Fe2+，故A正確；B．再加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，可知含硫酸鋇、亞硫酸鋇，則部分Na2SO3被氧化，故B正確；C．向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍色，說明碘離子被氯氣氧化，發(fā)生Cl2+2I=2Cl+I2反應(yīng)，可證明氧化性：Cl2＞I2，故C正確；D．黃色溶液中可能含鐵離子，與KI反應(yīng)生成碘，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe3++2I=2Fe2++I2，淀粉遇碘變藍，因而溶液中不一定有Br2，故D錯誤；答案為D。12．向蔗糖固體中滴加濃硫酸，蔗糖變黑。該現(xiàn)象說明濃硫酸具有A．酸性 B．還原性 C．脫水性 D．揮發(fā)性【答案】C【詳解】向蔗糖固體中滴加濃硫酸，蔗糖變黑，該現(xiàn)象說明濃硫酸具有脫水性，故選C。13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH=CaCO3↓+H2O+NH3?H2OB．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸H2O+S2O=S+SO+2H+C．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：Al3++3OH+2Ba2++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓【答案】A【詳解】A．NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++NH+HCO+2OH=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，A項正確；B．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，生成硫單質(zhì)和二氧化硫，離子方程式為2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O，B項錯誤；C．酸具有強氧化性，會將酸溶解后產(chǎn)生的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+，C項錯誤；D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀時，Al3+與OH的物質(zhì)的量的比是1：4，二者反應(yīng)產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++4OH+Al3++2=2BaSO4↓++2H2O，D項錯誤；答案選A。14．向鹽酸中加濃H2SO4時，會有白霧生成，下列解釋錯誤的是A．濃H2SO4具有脫水性 B．濃H2SO4具有吸水性C．濃H2SO4遇水放出大量的熱 D．鹽酸具有揮發(fā)性【答案】A【詳解】A．向鹽酸中加濃H2SO4時，會有白霧生成，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，吸收了鹽酸中的水使其濃度增大，促進了HCl的揮發(fā)，B正確；C．濃硫酸遇水放熱，溶液升溫從而降低了HCl在水中的溶解度，促進了HCl的揮發(fā)，C正確；D．鹽酸本身具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl導(dǎo)致白霧的生成，D正確；故答案選A。15．工業(yè)制備錳(Mn)單質(zhì)的過程中會產(chǎn)生高濃度SO2。酸性條件下，用MnO2進行脫硫處理的原理如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．反應(yīng)1中，錳元素化合價升高 B．反應(yīng)2屬于氧化還原反應(yīng)C．脫硫的最終產(chǎn)物為MnSO4 D．上述過程中Fe2+、Fe3+可以循環(huán)使用【答案】A【詳解】A．反應(yīng)1中，錳元素化合價由+4降低為+2，故A錯誤；

B．反應(yīng)2中Fe、S元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖示，總反應(yīng)為MnO2+SO2=MnSO4，脫硫的最終產(chǎn)物為MnSO4，故C正確；D．根據(jù)流程圖，可知Fe2+、Fe3+可以循環(huán)使用，故D正確；選A。16．濃硫酸和銅片加熱后反應(yīng)，銅片完全溶解后測得產(chǎn)生2.24L(S．T．P)氣體，把反應(yīng)后溶液稀釋至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生3.728g沉淀，求原硫酸溶液的物質(zhì)的量是多少？【答案】0.9mol【詳解】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，根據(jù)題意可知生成SO2物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)化為SO2的SO為0.1mol，反應(yīng)后稀釋后的20ml溶液中含SO物質(zhì)的量，反應(yīng)后溶液中含SO的物質(zhì)的量，則原濃硫酸中含H2SO4物質(zhì)的量為0.1mol+0.8mol=0.9mol，答案：0.9mol。17．化學(xué)對環(huán)境和人類生活都會帶來影響。(1)燃煤產(chǎn)生的二氧化硫在氣溶膠表界面可被燃煤時產(chǎn)生的錳催化，快速生成硫酸鹽加重空氣中PM2.5污染。下列措施不能減少燃煤對大氣造成污染的是。①安裝除塵脫氨脫硫設(shè)備

②應(yīng)用煤炭洗選加工技術(shù)

③將煤炭氣化轉(zhuǎn)化為可燃性氣體④燃煤工廠煙囪加高

⑤開發(fā)利用氫能、風(fēng)能等清潔能源(2)下列關(guān)于膠體的說法正確的是(填標(biāo)號)。a.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾現(xiàn)象b.按照分散劑的不同可將膠體分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠c.已知土壤膠體中的膠粒帶負電，施用含氮總量相同的與，肥效相同(3)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水可形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻()，從而對人體造成傷害。已知是一種酸根離子，則屬于(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)，含有原子的質(zhì)量為。(4)將少量混有的明膠膠體裝入半透膜內(nèi)浸入盛蒸餾水的燒杯中，證明能透過半透膜的實驗操作是：取燒杯中的少量液體，向其中加入稀鹽酸，再加入，若產(chǎn)生，則證明能透過半透膜。【答案】(1)④(2)b(3)鹽56(4)BaCl2溶液白色沉淀【詳解】（1）①安裝除塵脫氨脫硫設(shè)備，可減少二氧化硫、氮氧化物的排放，能減少燃煤對大氣造成的污染，①正確；②應(yīng)用煤炭洗選加工技術(shù)，可減少污染氣體的產(chǎn)生，減少燃煤對大氣造成的污染，②正確；③將煤炭氣化轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，可燃性氣體燃燒產(chǎn)物不污染大氣，③正確；④燃煤工廠煙囪加高，并不能減少污染氣體的排放，④錯誤；⑤開發(fā)利用氫能、風(fēng)能等清潔能源，減少了污染氣體的排放，⑤正確；故答案選④；（2）a．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，a錯誤；b．按照分散劑的不同可將膠體分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，b正確；c．土壤膠體中膠粒帶負電，銨根離子帶正電能吸附在土壤膠粒表面，而硝酸根離子帶負電，難以吸附在土壤膠粒表面，兩者肥效不同，c錯誤；故答案選b；（3）屬于鹽，含有1molO原子的物質(zhì)的量為0.25mol，則其質(zhì)量為0.25mol×(56+52×2+16×4)=56g；（4）證明Na2SO4能透過半透膜，即只要證明燒杯中的液體中有硫酸根離子即可，向其中加入稀鹽酸后再加入BaCl2，若產(chǎn)生白色沉淀，說明液體中有硫酸根離子，則證明Na2SO4能透過半透膜。18．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：試通過計算和推理完成下面的問題：（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于（用字母代號填寫）。a.酸

b.堿

c.鹽

d.酸性氧化物

e.堿性氧化物（2）A物質(zhì)可以使酸性溶液褪色，此反應(yīng)中（填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是。（3）足量的銅片與10mL18mol/L的濃充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的的物質(zhì)的量為mol，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L（假設(shè)氣體全部逸出）。（4）計算：將反應(yīng)后得到的溶液與足量溶液混合，充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為g?！敬鸢浮縟0.051.1235.2【詳解】試題分析：已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出A為SO2，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e。（1）SO2屬于酸性氧化物，選d。（2）SO2可以使酸性溶液褪色，此反應(yīng)中SO2是還原劑，其中S失去電子，氧化劑是。（3）由反應(yīng)方程式可知，當(dāng)有2mole轉(zhuǎn)移時，可以生成1mol和1molSO2。所以，足量的銅片與10mL18mol/L的濃充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的的物質(zhì)的量為0.05mol，生成的0.05molSO2，0.05molSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L。（4）10mL18mol/L的濃中n()=0.18mol，其中有0.05mol被還原為SO2，由S元素守恒可知，反應(yīng)后得到的溶液中還有0.13molSO42，該溶液與足量溶液充分反應(yīng)后可得到0.13molBaSO4和0.05molCu(OH)2，所得沉淀的質(zhì)量為35.2g。點睛：濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)，不論銅是否足量，一定會有硫酸剩余。在進行有關(guān)該反應(yīng)的計算時，通常采用守恒法解題，只需用硫酸的總量減去被還原的部分，即可求出剩余的硫酸根。另外，反應(yīng)后的溶液中加入足量溶液后，銅離子也參與反應(yīng)生成沉淀。19．硫是一種黃色晶體。硫元素有多種化合價。仔細觀察下列物質(zhì)中硫的化合價及排列順序：?；卮鹣铝袉栴}：(1)在中，硫元素的化合價是。(2)參考Y后邊括號內(nèi)的化學(xué)式，X是一種含氧酸，X的化學(xué)式為。(3)。(4)在反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。(5)能使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去。發(fā)生的反應(yīng)如下：_____Z____。Z離子的具體符號是，實驗室檢驗Z離子常用的試劑是鹽酸酸化的。【答案】(1)2(2)H2SO3(3)H2O(4)2：1(5)BaCl2【分析】從H2S(Na2S)、S、SO2(X、Na2SO3)、Y(H2SO4、Na2SO4)的排序看，依據(jù)S元素化合價的逐漸升高；在同價態(tài)物質(zhì)中，排列順序為氧化物、酸、鹽，X為H2SO3，Y是SO3?！驹斀狻浚?）在Na2S中，Na顯+1價，依據(jù)化合價的代數(shù)和為0，可求出硫元素的化合價是2。答案為：2；（2）參考Y后邊的表述，X是一種含氧酸，且S顯+4價，則X為亞硫酸，化學(xué)式為H2SO3。答案為：H2SO3；（3）Y為氧化物，且S元素顯+6價，則Y為SO3，SO3+H2O=H2SO4。答案為：H2O；（4）在反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S是還原劑，生成的S為氧化產(chǎn)物，SO2為氧化劑，生成的S為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)比是2:1。答案為：2:1；（5）SO2能使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，中M