浙江省杭州市浙大附中2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期10月測(cè)試化學(xué)試題

浙大附中高一化學(xué)試卷（考試時(shí)間：50分鐘總分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1O16C12N14Na23Al27Cu64Cl35.5Fe56K39Mn55一、選擇題(本大題共20個(gè)小題，110，每小題2分，1120，每小題3分，共50分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有且只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1.某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是（）A．還原劑 B．氧化劑 C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物2.納米Fe3O4磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(jí)（1到10nm之間）的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，下列關(guān)于納米Fe3O4磁流體的說(shuō)法中不正確的是（）A.納米Fe3O4磁流體分散系屬于膠體B.磁性固體顆粒屬于分散劑C.當(dāng)一束可見(jiàn)光通過(guò)該磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路D.納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定3.下列溶液混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B．醋酸鈉溶液和稀硫酸C．碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D．硝酸鉀溶液和氯化銅溶液4.下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是（）A．Fe、H2O、CO2B．Fe3+、MnO4、NO3C．Cl2、HClO、MgD．ClO、Cl、Ag+5.物質(zhì)的分類(lèi)如圖所示：由圖判斷下列說(shuō)法中不正確的是（）A.甲圖所示的分類(lèi)方法屬于樹(shù)狀分類(lèi)法B．乙圖所示的分類(lèi)方法屬于交叉分類(lèi)法C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物6.下圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是（）A．1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B．該反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)C．相對(duì)分子質(zhì)量：Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙）D．該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)7.某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（）A.②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是作反應(yīng)物8.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中正確的是（）A.金屬鈉保存在煤油中，所以鈉著火時(shí)，可用煤油來(lái)滅火B(yǎng).金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2O2C.鈉可以將鈦、鈮等金屬?gòu)钠渎然镏兴芤褐兄脫Q出來(lái)D.氧化鈉可以轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉更穩(wěn)定9.下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2OB.Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═2Na++CuC.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH+H2↑D.將氫氧化鐵膠體放入過(guò)量的鹽酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O10.下列各組離子能大量共存的是（）A.無(wú)色透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42B．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、Cl、HCO3C.能使酚酞溶液變紅的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3D.強(qiáng)酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42、HCO311.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是（）A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為氣體體積）B．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中（橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）D．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）12.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z+2XO4═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B

③2B+Z2═B2+2Z

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2ZB．Z2在①③反應(yīng)中是還原劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4的還原產(chǎn)物13.有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.NaHCO3、Na2CO3加入少量水，碳酸鈉溶液溫度稍微降低，碳酸氫鈉溶液溫度升高B.106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗HCl的質(zhì)量是NaHCO3的2倍C.向Na2CO3飽和溶液中通入過(guò)量CO2，有NaHCO3晶體析出D.NaHCO3與Na2CO3溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同14.冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來(lái)諸多不便，其中醋酸鉀（CH3COOK）是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀說(shuō)法正確的是（）A．1

mol

CH3COOK的質(zhì)量為98g?mol1B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量C．一個(gè)CH3COOK微粒的質(zhì)量約為gD．含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1mol15.標(biāo)準(zhǔn)況下，有氯氣和氫氣的混合氣體共22.4L，點(diǎn)燃充分反應(yīng)之后，將反應(yīng)后的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，共消耗氫氧化鈉1.5mol，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為（）A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：116.某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.Ⅰ圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用，氯水有漂白作用B.Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C.Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙D.Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)17.某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl，NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定溶液中C1O與ClO3的離子個(gè)數(shù)比為1：4，則該反應(yīng)中被還原與被氧化的Cl2的分子個(gè)數(shù)比為（）A．21：5 B．11：3 C．5：1 D．3：118.如圖所示，在坩堝中放一小塊鈉，加熱至熔化，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（）A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了吸水性D．加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu19.向足量的濃鹽酸中加入8.7g二氧化錳并加熱，充分反應(yīng)后，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為（）A．小于0.2mol B．等于0.2molC．在0.2mol和0.4mol之間 D．等于0.4mol20.Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；Cl2的沸點(diǎn)為34.6℃；HgO+2Cl2═HgCl2+Cl2O。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋?zhuān)瑴p小爆炸危險(xiǎn)C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD．裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸二、非選擇題，共50分21.（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3晶體

②銅

③硫酸溶液

④CO2

⑤NaHSO4

固體

⑥Ba(OH)2固體

⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩NaHCO3固體。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有（填編號(hào)）。（2）侯氏制堿法制得的“堿”是（填編號(hào)）。（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH═H2O，寫(xiě)出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）制取=7\*GB3⑦的化學(xué)方程式（5）將=6\*GB3⑥的溶液滴加到=5\*GB3⑤的溶液中至恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式22.(10分)根據(jù)物質(zhì)所處的類(lèi)別，以及是否具有氧化性或還原性能幫助我們認(rèn)識(shí)其化學(xué)性質(zhì)。

（1）請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇）

試劑：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液

①P2O5（一種酸性氧化物）→Na3PO4的離子方程式：②完成轉(zhuǎn)化：SO2→H2SO4需要的試劑：（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）（鐵為+6價(jià)）是一種新型的凈水劑，可以通過(guò)下述反應(yīng)制?。?Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應(yīng)中氧化劑是（用化學(xué)式表示）②用“單線橋”在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：=3\*GB3③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則生成了gH2O23.(12分)如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣，并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→→→d。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2剛好充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g）（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是，B的作用是。（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由：（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得D裝置質(zhì)量減輕1.92g，E中NaOH溶液（足量）增重36.08g，可算出D中反應(yīng)的氯氣轉(zhuǎn)化率為。（轉(zhuǎn)化率=D中參加反應(yīng)的氯氣的量/通入D中氯氣總量）24.(10分)已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液

[有效成分]NaClO

[規(guī)格]1000mL

[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%

[密度]1.2gcm3

（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為mol?L1（保留1位小數(shù)）

（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”。下列說(shuō)法正確的是（填字母）。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制500mL2.3mol?L1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①需用濃硫酸的體積為mL。②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C.溶液的質(zhì)量

D．溶液的密度③配制該稀硫酸過(guò)程中，下列情況會(huì)使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線25.（8分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉。（1）若反應(yīng)中生成1molNaClO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。（2）科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來(lái)水消毒劑ClO2．在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得ClO2。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2時(shí)，制得ClO2

g。（3）消毒效率是以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示，則ClO2消毒效率是Cl2的（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）倍。浙大附中高一化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（本大題共20個(gè)小題，110每空2分，1120每空3分，共50分）題號(hào)12345678910答案ABDBDCCDDC題號(hào)11121314151617181920答案DBACDDACBC二、填空題21.（1）①⑤⑥⑩（2）①（3）Ba(OH)2