新教材化學人教版學案第二章第三節(jié)第1課時物質的量的單位摩爾

第三節(jié)物質的量第1課時物質的量的單位——摩爾核心素養(yǎng)培養(yǎng)目標核心素養(yǎng)形成脈絡1.了解物質的量的單位——摩爾(宏觀辨識與微觀探析)2．了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運用NA進行計算(宏觀辨識與微觀探析)3．了解摩爾質量的含義一物質的量及其單位1．物質的量(1)概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的基本物理量。(2)符號及單位：符號為n，單位為摩爾。2．摩爾(1)標準：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012_kg_12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023(2)符號：NA。(3)計量對象：原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等所有微觀粒子。3．阿伏加德羅常數(shù)4．物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關系n＝eq\f(N,NA)。二摩爾質量知識點一：物質的量——“四化”專有化“物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質量”或“物質的數(shù)量”等微觀化只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質，如大米具體化必須指明具體粒子的種類，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”；不能說“集體化物質的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如“1molNaCl”“0.5molH2SO4知識點二：阿伏加德羅常數(shù)——“三量”(1)基準量：0.012kg12C(2)準確量：是一個物理量，用NA表示，單位是mol－1。(3)近似量：6.02×1023mol－1。知識點三：摩爾質量——“四性”(1)等值性：摩爾質量以g·mol－1作單位時，在數(shù)值上與其相對分子質量或相對原子質量相等。(2)近似性：由于電子的質量非常微小，所以離子的摩爾質量以g·mol－1為單位時，其數(shù)值近似等于相對原子質量，如Na和Na＋的摩爾質量都為23g·mol－1。(3)確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量多少而改變。(4)混合性：對于混合物來說，只要其組成一定，1mol該混合物的質量就是該混合物的平均摩爾質量。知識點四：摩爾質量的計算方法序號前提條件公式(1)任意狀態(tài)的任意物質M＝eq\f(m,n)(定義式)(2)已知一個分子的質量M＝m(分子)×NA(3)已知一個分子的質量和一個12CM＝eq\f(m分子,m12C)×12g·mol－1知識點五：物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質的質量、微粒數(shù)之間的相關計算Neq\o(,\s\up17(÷NA),\s\do15(×NA))neq\o(,\s\up17(×M),\s\do15(÷M))m(粒子數(shù))(物質的量)(質量)eq\x(n＝\f(N,NA))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1n、N、NA三個量中，已知任意兩項求第三項,2求N時，概念性問題用NA，數(shù)字性問題用,6.02×1023mol－1,3\f(N1,N2)＝\f(n1,n2)，比較粒子數(shù)多少時只判斷其n的,多少即可))eq\x(n＝\f(m,M))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1m、n、M三個量中，已知任意兩項求第三項,2由M可求相對原子分子質量,3n相同時，\f(m1,m2)＝\f(M1,M2)；m相同時，\f(n1,n2)＝\f(M2,M1)))eq\x(\f(N,NA)＝\f(m,M))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1N、NA、m、M四個量中，已知任意三項求,第四項,2該等式中一般NA、M為已知，則N與m,可互求))題組一物質的量、摩爾、摩爾質量概念理解1．下列有關物質的量和摩爾的敘述不正確的是(D)A．摩爾是國際單位制中七個基本單位之一B．物質的量可用n表示，1mol粒子的數(shù)目約為6.02×1023C．摩爾的計量對象可以是分子、離子、原子、質子、中子、電子和原子團D．用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明粒子種類，而不用該粒子的中文名稱解析：A項，摩爾屬于國際單位制中的基本單位。B項，1mol任何粒子的數(shù)目都約為6.02×1023。C項，摩爾的計量對象是微觀粒子。D項，用摩爾表示物質的量時，通常用化學式表示粒子種類，若用中文名稱表示粒子種類時，不要引起歧義即可。2．下列敘述中正確的是(A)A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一B．1mol氫C．1mol粒子集體所含的粒子數(shù)就是6.02×1023個碳原子D．摩爾是物質的量的單位，也是粒子數(shù)量的單位解析：物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，其單位是摩爾，A項正確，D項錯誤；使用摩爾時必須指明具體的粒子，1mol氫的說法指代不明確，B項錯誤；1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)相同，約是6.02×1023概念應用注意事項物質的量“物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質量”或“物質的數(shù)量”等摩爾只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等，也可以是特定組合，如1molNaCl阿伏加德羅常數(shù)(1)NA的基準是0.012kg12C(2)NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02×1023這一近似值摩爾質量(1)適用于任何一種微觀粒子(2)純凈物和混合物都有摩爾質量，混合物的摩爾質量一般稱為平均摩爾質量題組二摩爾質量、相對分子質量的辨析3．下列有關摩爾質量的描述或應用中，正確的是(D)A．1molOH－的質量為17g/molB．二氧化碳的摩爾質量為44gC．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D．一個鈉原子的質量約為eq\f(23,6.02×1023)g解析：A項中1molOH－的質量為(16＋1＋me－)g＝17g(由于e－的質量很小，可以忽略不計)；B項單位應為g·mol－1；C項沒有指出以g·mol－1為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等；D項中是用1molNa的質量除以1molNa的原子數(shù)，求得每個鈉原子的質量。4．下列說法正確的是(C)A．H2SO4的摩爾質量是98gB．18g水中含有1molH2和1molOC．O2的摩爾質量(單位是g·mol－1)在數(shù)值上等于其相對分子質量D．1mol一氧化碳的質量為28g·mol－1解析：摩爾質量的單位是g·mol－1，A項錯誤；18g水中含有1mol水分子，B項錯誤；1molCO的質量是NA個CO的總質量，其單位應是“g”，而不是“g·mol－1”物質的質量、摩爾質量、相對分子質量(或相對原子質量)的區(qū)別與聯(lián)系題組三阿伏加德羅常數(shù)5．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(C)A．0.5molAl與足量鹽酸反應生成的H2分子數(shù)為NAB．0.2molH2O所含的H原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA解析：Al與鹽酸反應時，根據(jù)化學方程式可知2molAl完全反應可生成3molH2，則0.5molAl完全反應可生成0.75molH2，即H2分子數(shù)為0.75NA，A錯誤。1molH2O中含H原子數(shù)為2NA,0.2molH2O中含H原子數(shù)為0.4NA，B錯誤。1molCH4含10mol電子，故0.1molCH4所含電子數(shù)為NA，C正確。NO2和N2O4的平均摩爾質量介于46g·mol－1至92g·mol－1之間，故46g兩者的混合物，其物質的量小于1mol，D錯誤。6．利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是(D)A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成O2的物質的量為0.02molD．生成H2的量理論上等于0.02molFe與稀硫酸反應產(chǎn)生H2的量解析：根據(jù)2H2Oeq\o(=,\s\up17(光解))2H2↑＋O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2，C錯誤；生成H2的質量為0.04g，A錯誤；可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個，B錯誤；0.02molFe與稀硫酸反應產(chǎn)生0.02molH2，D正確。7．(1)3.6gH2O的物質的量是0.2_mol，含有1.204×1023個水分子，含有0.4molH。