第2講氮及其化合物

第2講氮及其化合物知識點(diǎn)1：自然界中的氮氮的固定1.氮元素的存在氮元素位于元素周期表的第二周期、第VA族。氮原子的最外電子層有5個電子，既不容易得到3個電子，也不容易失去5個電子。因此，氮原子一般通過共用電子對與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。自然界中氮元素的存在有以下兩種形式∶2.自然界中氮循環(huán)的主要形式（1）游離態(tài)→化合態(tài)將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定。氮的固定可分為自然固氮和人工固氮兩種。①自然固氮：一種是在放電條件下，空氣中少量的氮?dú)馀c氧氣化合生成氮的氧化物，并隨降水進(jìn)入土壤和水體;一種是豆科植物根部的根瘤菌把氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨。②人工固氮：合成氨工廠等將一部分氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，轉(zhuǎn)化過程為N2→NH3→氮肥、硝酸等含氮化合物。（2）化合態(tài)→游離態(tài)∶硝酸鹽在某些細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化成氮?dú)?。?）化合態(tài)→化合態(tài)：動植物遺體及動物排泄物中的含氮物質(zhì)經(jīng)腐生生物的分解作用轉(zhuǎn)化為氨或銨鹽。知識點(diǎn)2：氮?dú)?、一氧化氮和二氧化氮的物理性質(zhì)N2NONO2色、態(tài)無色氣體紅棕色氣體氣味無味有刺激性氣味溶解性不溶于水易溶于水，并能與水反應(yīng)密度比空氣稍小比空氣稍大比空氣大毒性無毒有毒有毒①NO2氣體同Cl2等一樣，因沸點(diǎn)較高，易液化。②NO使人中毒的原理與CO相同，都是氣體與血液中的血紅蛋白結(jié)合從而使其失去傳輸O2的功能;NO2的毒性是因其本身具有刺激性氣味，可引起氣喘、干咳等，又因其能與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的硝酸，可對肺組織產(chǎn)生嚴(yán)重刺激和腐蝕，導(dǎo)致肺水腫。知識點(diǎn)3：氮?dú)?、一氧化氮和二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)1.氮?dú)庥捎诘肿觾?nèi)兩個氮原子間以共價(jià)三鍵（N≡N）結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，例如常溫下，氮?dú)獠荒芘cO2等反應(yīng)，所以常用作保護(hù)氣。但在一定條件下N2可與O2、H2以及Mg等活潑金屬反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性或氧化性。（1）還原性∶N2+O2放電或高溫2NO（結(jié)合NO、NO2的性質(zhì)可解釋"雷雨發(fā)莊稼"的原因）。（2）氧化性∶N2+3H22NH3（工業(yè)合成氨的原理）（3）氧化性：N2+3Mg點(diǎn)燃Mg3N2①雷雨發(fā)莊稼:N2NONO2HNO3硝酸鹽作物吸收②鎂在空氣中燃燒時可與O2、CO2和N2分別發(fā)生反應(yīng)，生成MgO、C和Mg3N2三種物質(zhì);純凈的氮化鎂（Mg3N2）為黃綠色固體，呈粉末狀，能與水發(fā)生反應(yīng)：Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑，因此Mg3N2需要密封保存，防水、防潮。2.一氧化氮（1）常溫下易與氧氣化合：2NO+O22NO2（反應(yīng)現(xiàn)象為氣體的顏色由無色變?yōu)榧t棕色，因此此原理常用來檢驗(yàn)NO的存在）。（2）弱氧化性：6NO+4NH35N2+6H2O。3.二氧化氮（1）與水反應(yīng)∶3NO2+H2O2HNO3+NO（工業(yè)上制取HNO3的原理）。（2）強(qiáng)氧化性∶①NO2+SO2NO+SO3;②可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)。（3）自身的二聚：2NO2N2O4（無色氣體）。4.NO2溶于水的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象打開彈簧夾，快速吸人10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象。振蕩注射器，再觀察現(xiàn)象打開彈簧夾吸人空氣后，有紅棕色氣體生成;振蕩注射器，紅棕色氣體變淺，且注射器中最后剩余氣體為無色該實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO，根據(jù)加人物質(zhì)的體積知，最后有NO氣體剩余。如果要將注射器中的NO全部轉(zhuǎn)化，則加入的NO、O2的物質(zhì)的量之比為4∶3，即發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O4HNO3。該反應(yīng)可應(yīng)用于工業(yè)上制硝酸，生產(chǎn)硝酸的過程中，要向吸收塔中通入足量的空氣或氧氣，使NO充分轉(zhuǎn)化為NO2，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為HNO3。①NO雖易與O2化合，但N2與O2反應(yīng)時，不論O2是否足量，其一步反應(yīng)都只能得到NO，不能生成NO2。②NO、NO2都不屬于酸性氧化物。③由于NO極易與O2反應(yīng)，并且其密度與空氣相差不多，因此收集NO一般用排水法;由于NO2極易與水反應(yīng)生成NO和HNO3，且密度比空氣大，因此收集NO2一般用向上排空氣法。④工業(yè)制取硝酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化⑤工業(yè)上生產(chǎn)硝酸時，向尾氣中再通入適量氧氣或空氣，經(jīng)過多次循環(huán)氧化吸收生成硝酸，可以充分利用原料，并能減少NO的排放，保護(hù)環(huán)境。能力提升1：氮的氧化物溶于水的計(jì)算1.相關(guān)反應(yīng)原理3NO2+H2O2HNO3+NO①2NO＋O22NO2②由方程式①×2+②得4NO2+O2+2H2O4HNO3③由方程式①×2+②×3得4NO+3O2+2H2O4HNO3④2.氮的氧化物溶于水的三種類型（1）NO2氣體：NO2氣體溶于水時僅涉及反應(yīng)①，剩余氣體為NO。（2）NO2和O2的混合氣體：NO2和O2的混合氣體溶于水時涉及反應(yīng)③∶x0＜x＜4x=4x＞4反應(yīng)情況O2過量，剩余氣體為O2恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余NO2過量，又發(fā)生反應(yīng)①，只剩余NO（3）NO和O2的混合氣體：NO和O2的混合氣體溶于水時涉及反應(yīng)④∶x0＜x＜4x=4x＞4反應(yīng)情況O2過量，剩余氣體為O2恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余NO過量，只剩余NO【典例1】如圖是氮元素的價(jià)~類二維圖。下列說法正確的是A．f可經(jīng)催化氧化生成dB．b的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體C．c和d都可用排水法收集D．e性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣【答案】D【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)類型和化合價(jià)可知f為NH3、d為NO2，NH3催化氧化生成NO，不是NO2，A錯誤；B．b為HNO3，其濃溶液為濃硝酸，濃硝酸不具有吸水性，不能干燥氣體，B錯誤；C．c為NO，d為NO2，NO不與水反應(yīng)，可用排水法收集；NO2可與水反應(yīng)生成HNO3和NO，不能用排水法收集，C錯誤；D．e為N2，N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，D正確；故選D?！镜淅?】下圖是自然界中的氮循環(huán)過程。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②及工業(yè)合成氨均屬于氮的固定B．反應(yīng)④中，生成至少需要提供C．反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為D．過程中參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素【答案】B【詳解】A．反應(yīng)①、反應(yīng)②及工業(yè)合成氨均是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)氮，均屬于氮的固定，A正確；B．反應(yīng)④中，生成，N化合價(jià)升高失去8mol電子，而1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，故至少需要提供，B錯誤；C．反應(yīng)③為NO被O2氧化生成硝酸，反應(yīng)方程式為，C正確；D．分析此過程中參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素，D正確；故選B?！镜淅?】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．一定條件下，0.1mol與足量的反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為B．加熱條件下，足量的濃硫酸與1mol銅反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為C．0.2mol與0.1mol充分反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為D．常溫下，11.2L的分子總數(shù)為【答案】B【詳解】A．二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此一定條件下，0.1mol與足量的反應(yīng)，生成的分子總數(shù)小于，故A錯誤；B．根據(jù)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，加熱條件下，足量的濃硫酸與1mol銅反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為，故B正確；C．0.2mol與0.1mol充分反應(yīng)生成0.2mol，由于部分反應(yīng)生成，則分子總數(shù)小于，故C錯誤；D．常溫下，11.2L的物質(zhì)的量不是0.5mol，因此分子總數(shù)不等于，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【典例4】如圖為氮元素的“價(jià)—類”二維圖。下列說法錯誤的是A．b→a代表人工固氮的過程B．工業(yè)上可用氣體a、空氣和水為原料生產(chǎn)fC．將c和e通入到堿溶液中，可生成d D．實(shí)驗(yàn)室可用排水法收集e【答案】D【詳解】A．合成氨過程即為人工固氮的過程，A正確；B．工業(yè)上可利用催化氧化為，再由和、反應(yīng)生成硝酸，B正確；C．和通入溶液中，可生成，，C正確；D．與水反應(yīng)生成一氧化氮，不可用排水法收集，D錯誤；故答案為：D?！镜淅?】下列對NO和NO2的描述正確的是A．NO2與水的反應(yīng)中，NO2既是氧化劑又是還原劑B．NO是無色氣體，可用向上排空氣法收集C．NO2可由N2和O2直接化合得到D．從元素化合價(jià)角度看，NO只有還原性【答案】A【詳解】A．與水發(fā)生反應(yīng)：，氮元素由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，則既是氧化劑又是還原劑，A項(xiàng)正確；B．NO易與反應(yīng)生成，不能用排空氣法收集，只能采用排水法收集NO，B項(xiàng)錯誤；C．和在高溫或放電條件下反應(yīng)生成NO，不能直接得到，C項(xiàng)錯誤；D．NO中氮元素顯+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，則NO既有氧化性又有還原性，D項(xiàng)錯誤；故選A?！镜淅?】氮化鈣是一種重要的化學(xué)試劑，通常條件下為易水解的固體。某小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備氮化鈣（夾持裝置略，裝置不能重復(fù)使用）：下列說法正確的是A．上述裝置最合理的連接順序?yàn)閕→gh→ab→ef→dB．丁裝置中堿石灰的作用是防止水解C．乙裝置中濃硫酸的作用是干燥D．甲裝置中還原鐵粉的作用是除去中的水蒸氣【答案】A【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置戊用于加水排出裝置中的空氣；裝置丁中盛有的堿石灰用于除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置丙中干擾實(shí)驗(yàn)；裝置甲中盛有的還原鐵粉用于除去空氣中的氧氣，防止二氧氣進(jìn)入裝置丙中干擾實(shí)驗(yàn)；裝置丙為氮?dú)馀c鈣共熱反應(yīng)制備氮化鈣；裝置乙中盛有的濃硫酸用于吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入丙中導(dǎo)致氮化鈣水解，則裝置的連接順序?yàn)槲臁　住?，則接口的連接順序?yàn)閕→gh→ab→ef→d?！驹斀狻緼．由分析可知，裝置最合理的接口連接順序?yàn)閕→gh→ab→ef→d，故A正確；B．由分析可知，裝置丁中盛有的堿石灰用于除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置丙中干擾實(shí)驗(yàn)，故B錯誤；C．由分析可知，裝置乙中盛有的濃硫酸用于吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入丙中導(dǎo)致氮化鈣水解，故C錯誤；D．由分析可知，裝置甲中盛有的還原鐵粉用于除去空氣中的氧氣，防止二氧氣進(jìn)入裝置丙中干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯誤；故選A?！镜淅?】氮及其化合物轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：B．人工固氮制備尿素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C．用溶液吸收含有尾氣：D．向溶液中加入過量的溶液并加熱：【答案】B【詳解】A．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：，故A錯誤；B．人工固氮先用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?，氨氣再與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成尿素：，故B正確；C．用氫氧化鈉溶液吸收含NO2的尾氣生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2NO2+2OH=NO+NO+H2O，故C錯誤；D．銨根離子和碳酸氫根離子都會與過量的氫氧根離子反應(yīng)：，故D錯誤；故選B。【典例8】I．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)將20mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽且盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩余10mL氣體，則原混合氣體中NO2與NO的體積比為___________。A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．2∶1II．氨氣與二氧化氮的反應(yīng)：將收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱裝置和夾持裝置省略)。(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，可觀察到Y(jié)管中，Y管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)Z的作用為。III．硝酸和硝酸鹽是化工中的重要原料(4)Cu(NO3)2受熱易分解，分解反應(yīng)為2Cu(NO3)2CuO+4NO2↑+O2↑。某學(xué)生將帶火星的木條放入Cu(NO3)2受熱分解得到的混合氣體中，木條復(fù)燃。則下列判斷正確的是___________。A．產(chǎn)物中有氧氣，所以木條復(fù)燃 B．不能確定NO2是否助燃C．NO2肯定也能助燃 D．NO2肯定不能助燃(5)1.52g銅鎂合金完全溶解于足量濃硝酸中，得到標(biāo)況下NO2和N2O4的混合氣體1120mL，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀；則該合金中n(Cu):n(Mg)=；NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)C(2)氣體顏色褪色，Y管內(nèi)壁有液體8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O(3)吸收尾氣，防止污染空氣(4)C(5)2∶180%【詳解】（1）設(shè)混合氣體中含有的NO2和NO體積分別為x和y，則x＋y＝20mL根據(jù)反應(yīng)：x＋y＝10mL，聯(lián)立方程，解得x＝15mL，y＝5mL，所以混合氣體中NO2和NO體積之比為3∶1，故選C。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，NH3和NO2可發(fā)生反應(yīng)：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，所以可觀察到Y(jié)管中，氣體顏色褪色，Y管內(nèi)壁有液體。（3）Z中含有的NaOH的作用是，尾氣中的NO2有毒，所以Z中的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。（4）氧氣具有助燃性，在純氧氣中能使帶火星的木條復(fù)燃，但空氣中由于含有大量不能助燃的N2，而氧氣量較少，所以空氣中的氧氣不能使帶火星的木條復(fù)燃；分解產(chǎn)物中NO2與O2的體積比與空氣中N2、O2體積比近似相同即為4∶1，帶火星的木條放入混合氣體中，木條復(fù)燃，顯然如果NO2不能夠助燃的話，則混合氣體同樣會因?yàn)镺2含量少而不能使木條復(fù)燃，所以NO2肯定也能助燃，故C正確。（5）設(shè)合金中銅和鎂的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則64x+24y=1.52,98x+58y=2.54，解得x=0.02，y=0.01，則該合金中n(Cu)∶n(Mg)＝2∶1；設(shè)混合氣體中N2O4和NO2物質(zhì)的量分別是amol和bmol，根據(jù)得失電子守恒，2×0.02＋2×0.01＝2a＋b，a＋b＝，聯(lián)立解得：a＝0.01，b＝0.04，所以NO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝80%。【典例9】為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使氧氣進(jìn)入燒瓶，觀察到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為。(2)關(guān)上止水夾，輕輕搖動燒瓶，觀察到的現(xiàn)象為①；②，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為。(3)燒杯中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，能吸收尾氣，已知NO能與MnO在酸性條件下反應(yīng)生成NO和Mn2＋，寫出該反應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮?1)氣體由無色變?yōu)榧t棕色2NO＋O2=2NO2(2)燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色燒杯中導(dǎo)氣管中液面上升3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(3)5NO＋3MnO＋4H＋=5NO＋3Mn2＋＋2H2O【詳解】（1）無色的NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；（2）NO2與水接觸反應(yīng)生成硝酸和NO，化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，紅棕色NO2氣體又變?yōu)闊o色NO氣體，燒瓶中氣體物質(zhì)的量減小導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中溶液進(jìn)入導(dǎo)氣管；（3）NO能與MnO在酸性條件下反應(yīng)生成NO和Mn2+，一氧化氮被氧化生成硝酸鹽，反應(yīng)的離子方程式為：5NO＋3MnO＋4H＋=5NO＋3Mn2＋＋2H2O。知識點(diǎn)4：氨氣1.氨的物理性質(zhì)及噴泉實(shí)驗(yàn)（1）氨的物理性質(zhì)①氨是無色、有刺激性氣味的氣體。②氨氣的密度為0.771g·L1，比空氣小;氨氣極易溶于水，常溫常壓下，1體積水大約能溶解700體積的氨氣。因此一般用向下排空氣法收集氨氣。③氨的沸點(diǎn)為33.5℃，易液化，常用作制冷劑。（2）氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在干燥的圓底燒瓶中充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口，倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水（含酚酞）的燒杯中打開橡膠管上的夾子，輕輕擠壓滴管的膠頭使少量水進(jìn)入燒瓶燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成美麗的噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的解釋①能形成噴泉說明氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，燒杯內(nèi)的水在大氣壓的作用下進(jìn)入燒瓶;燒瓶內(nèi)液體呈紅色，說明氨氣溶于水得到的溶液呈堿性。②氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：a.裝置氣密性良好;b.圓底燒瓶要干燥;c.裝置內(nèi)氣體的純度要高。③噴泉實(shí)驗(yàn)的常見類型氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2+O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸NaOH溶液水組合時的條件氣體在溶液中的溶解度很大或者通過反應(yīng)，使氣體的物質(zhì)的量迅速減小，產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差（負(fù)壓）2.氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨與水的反應(yīng)氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O反應(yīng)生成一水合氨（NH3·H2O）;常溫下，一水合氨中有一小部分（約1%）電離成NH4+和OH，所以氨水顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2ONH3·H2O、NH3·H2ONH4+＋OH，或表示為NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH。NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O。（2）氨與酸的反應(yīng)氨氣是常見氣體中唯一的堿性氣體，也是中學(xué)階段唯一能與酸反應(yīng)生成鹽的氣體。將兩根分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時迅速生成大量白煙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClNH4Cl。①氨能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，在中學(xué)階段，氨氣是唯一的堿性氣體，故可用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)氨氣，即若一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)則可判定該氣體為氨氣。②由于氨氣能夠與濃硫酸反應(yīng)，所以不能用濃硫酸來干燥氨氣。③濃硝酸、濃鹽酸等揮發(fā)性酸遇氨氣反應(yīng)生成鹽（固態(tài)），因此可以看到有"白煙"生成的現(xiàn)象，利用這一現(xiàn)象可以檢驗(yàn)濃氨水或氨的存在。而硫酸、磷酸等難揮發(fā)性酸雖能與氨反應(yīng)生成銨鹽，但不會產(chǎn)生"白煙"。（3）氨的氧化反應(yīng)①氨的催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO+6H2O。工業(yè)上常利用此反應(yīng)來制取生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮。工業(yè)制硝酸的一系列反應(yīng)N2NH3NONO2HNO3各步反應(yīng)的化學(xué)方程式∶步驟一：合成氨N2+3H22NH3步驟二∶氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O步驟三∶冷卻氧化2NO+O22NO2步驟四∶吸收3NO2+H2O2HNO3+NO對于NO進(jìn)行多次氧化吸收，從理論上可認(rèn)為是100%吸收。②氨的一般氧化：在氨（NH3）中，氮元素處于最低價(jià)，因此氨具有還原性，除能發(fā)生催化氧化外，還能與Cl2、CuO以及氮氧化物等氧化劑反應(yīng)。具體反應(yīng)如下∶a.2NH3+3Cl2N2+6HCl或8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（利用此反應(yīng)可產(chǎn)生"白煙"的原理，檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣）;b.2NH3+3CuO△N2+3Cu+3H2O（實(shí)驗(yàn)室用來制取氮?dú)猓?c.2xNH3+3NOx催化劑(2x+32)N2+3xH23.氨的用途（1）氨是一種重要的化工原料，是氮肥工業(yè)（如生產(chǎn)碳酸氫銨、尿素等）、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿（侯氏制堿法）的原料。（2）氨很容易液化，液化時放熱。液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度急劇降低，因此氨常用作制冷劑?！镜淅?0】1L1mol·L－1的氨水中（）A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH4+的物質(zhì)的量之和為1molC．含NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1molD．含NH3、NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1mol【答案】D【詳解】氨水中氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離產(chǎn)生銨根，根據(jù)物料守恒可知三者的物質(zhì)的量之和為1mol，即NH3、NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1mol，故答案為D?！镜淅?1】實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某些化學(xué)性質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性 D．用裝置丁吸收尾氣【答案】C【詳解】A．與反應(yīng)生成，不加熱的情況下難以分解，無生成，故無法制備氨氣，A項(xiàng)錯誤；B．與濃反應(yīng)，不能用濃干燥，B項(xiàng)錯誤；C．與反應(yīng)生成和，黑色的轉(zhuǎn)化為紅色的，N元素的化合價(jià)升高，說明具有還原性，C項(xiàng)正確；D．苯的密度比水的密度小，在上層，直接通入下層的水中，會發(fā)生倒吸，D項(xiàng)錯誤；答案選C?！镜淅?2】關(guān)于氨氣和氨水的敘述不正確的是A．氨水中滴入酚酞變紅色，是因?yàn)榘彼且环N弱堿B．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是(除水外)C．在的氨水中含N原子的數(shù)目為D．具有一定的還原性，在一定條件下可被氧化【答案】A【詳解】A．氨水中滴入酚酞變紅色顯堿性，但氨水是混合物，一水合氨是弱堿，故A不正確；

B．氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是(除水外)，故B正確；

C．在的氨水中含氨分子、、，根據(jù)元素守恒，N原子的數(shù)目為，故C正確；

D中氮顯3價(jià)，具有一定的還原性，在一定條件下可被氧化為NO，故D正確；答案選A。【典例13】（多選）如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．該實(shí)驗(yàn)形成了紅色噴泉C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)【答案】BD【詳解】A．氨氣在瓶中因?yàn)榇罅咳芙庥谒沟闷績?nèi)外壓強(qiáng)差加大，所以產(chǎn)生噴泉，A正確；B．氨氣是一種堿性氣體，溶于水形成一水合氨，是一種弱堿，與石蕊形成藍(lán)色溶液，B錯誤；C．因?yàn)樗粔夯仄績?nèi)，說明瓶外的壓強(qiáng)大于瓶內(nèi)的，C正確；D．氯氣在水里的溶解度小，不能形成較大的壓強(qiáng)差，D錯誤；故答案為：BD。知識點(diǎn)5：銨鹽由銨根離子（NH4+）與酸根離子形成的化合物稱為銨鹽。農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等都是銨鹽。1.銨鹽的物理性質(zhì)常見的銨鹽一般是無色或白色晶體，均易溶于水。2.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性——受熱易分解實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)例現(xiàn)象NH4Cl△NH3↑+HCl↑白色固體消失，試管口出現(xiàn)白色固體NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失，試管口出現(xiàn)無色液體①NH4Cl受熱分解的現(xiàn)象從表面上看同升華與凝華（升華、凝華都是物理變化）一樣，但該變化過程中發(fā)生了化學(xué)變化，不是升華、凝華，先發(fā)生NH4Cl的分解反應(yīng)，后發(fā)生NH3與HCl的化合反應(yīng)。②如果組成銨鹽的酸是易揮發(fā)或易分解的酸，則固體銨鹽受熱分解時，氨氣與酸一起揮發(fā)，冷卻時又重新結(jié)合成銨鹽，如NH4Cl、NH4HCO3等。③如果組成銨鹽的酸是難揮發(fā)性酸，則固體銨鹽受熱分解時，只有氨呈氣態(tài)逸出，而難揮發(fā)性酸殘留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4△NH3↑+NH4HSO4或(NH4)2SO4△2NH3↑+H2SO4。④如果組成銨鹽的酸是具有強(qiáng)氧化性的酸，則在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應(yīng)的酸，如NH4NO3。由于生成的氨氣具有還原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，則反應(yīng)時的溫度不同，形成氮的化合物也不同，如將NH4NO3在不同的溫度下加熱分解分別可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。（2）與堿反應(yīng)放出氨氣①NH4NO3與NaOH固體混合加熱∶NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O②NH4Cl溶液與濃NaOH溶液共熱∶NH4Cl+NaOH△NaCl+NH3↑+H2O①與堿反應(yīng)放出氨氣是銨鹽的通性，因此某物質(zhì)與堿反應(yīng)，若能鑒定放出的氣體是氨氣，則可以確定該物質(zhì)中含有NH4+。②銨態(tài)氨肥在使用和保存時應(yīng)注意密封、低溫保存，且不能與堿性物質(zhì)混用。3.NH4+的檢驗(yàn)（1）原理∶（2）方法①NaOH溶液法：取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產(chǎn)生），證明固體樣品或溶液中含有NH4+。②堿石灰法：把堿石灰與某物質(zhì)的固體混合物在研缽里研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近研缽口，有白煙產(chǎn)生），則可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。（1）檢驗(yàn)銨鹽時，必須先加堿將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，而不能直接加熱，因?yàn)橛械匿@鹽受熱分解不一定產(chǎn)生NH3，如NH4NO3分解產(chǎn)物較復(fù)雜，且高溫下分解不產(chǎn)生氨氣。（2）檢驗(yàn)銨鹽時，必須加熱且用濃堿溶液，因?yàn)閴A液濃度較小或不加熱時生成NH3·H2O而不能放出氨氣?！镜淅?4】下列有關(guān)氨的敘述中，正確的是A．氨氣具有刺激性氣味，故只能用向上排空氣法收集B．氯化銨受熱易分解，故可用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣C．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔釪．檢驗(yàn)氨氣可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接近產(chǎn)生氣體的導(dǎo)管口，觀察試紙顏色變化【答案】C【詳解】A．氨氣密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，A錯誤；B．氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時二者又化合生成氯化銨，因此不能用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣，B錯誤；C．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓珻正確；D．檢驗(yàn)氨氣可用濕潤的紅色石蕊試紙接近產(chǎn)生氣體的導(dǎo)管口，如果試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明是氨氣，D錯誤；故選C?！镜淅?5】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是A．加熱①時，上部匯集了NH4Cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)原理相似B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．加熱③時溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性D．②③中都包括溶液褪色的過程，其褪色原理不同【答案】D【詳解】A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣和氯化氫遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，發(fā)生了化學(xué)變化,與碘升華實(shí)驗(yàn)原理不同，故A錯誤；B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，故B錯誤；C．二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，故C錯誤；D．②中溶液褪色是由于NH3逸出，溶液的堿性減弱，③中溶液褪色是由于SO2使品紅溶液漂白褪色，其褪色原理不同，故D正確；故選：D。知識點(diǎn)6：氨的實(shí)驗(yàn)室制法1.氨的實(shí)驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原理在實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨氣。銨鹽一般選用NH4Cl，堿一般選用熟石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O。注意：銨鹽一般不選用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3堿一般不選用NaOH或KOH。①一般不選其他銨鹽加熱分解的原因：NH4NO3受熱分解，產(chǎn)物復(fù)雜，且易發(fā)生爆炸;(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)生成的CaSO4為微溶物，不利于NH3的逸出，且反應(yīng)后試管難清洗;(NH4)2CO3受熱分解會產(chǎn)生CO2，使收集到的氨氣不純。②實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時選用堿石灰而不用NaOH或KOH的原因：NaOH或KOH易吸水結(jié)塊，且對玻璃的腐蝕性較強(qiáng)。（2）裝置類型及實(shí)驗(yàn)裝置①裝置類型：固＋固氣（與用KClO3與MnO2的混合物加熱制取氧氣的發(fā)生裝置相同）。②實(shí)驗(yàn)裝置∶①實(shí)驗(yàn)室制取氣體，選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是所選用試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件，如固＋液→氣，則氣體的發(fā)生裝置同制取氫氣的一樣，故需熟記常見氣體的制備裝置。②制取氣體的整套裝置常包含四個部分，即發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。③干燥的棉花可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3;若用水或稀H2SO4浸濕棉花團(tuán)，可吸收多余的NH3，以避免污染空氣。（3）NH3的干燥通常用堿石灰而不用P2O5、濃H2SO4和CaCl2干燥氨氣，常用干燥裝置如上圖所示∶實(shí)驗(yàn)?zāi)康母稍飫┎贿x用的原因干燥氨氣P2O5P2O5為磷酸的酸酐，遇水生成的磷酸可與氨氣反應(yīng)生成銨鹽濃H2SO4氨氣可與濃H2SO4反應(yīng)生成銨鹽CaCl2常溫下，氨氣可與CaCl2反應(yīng)生成八氨合氯化鈣（4）NH3的收集方法：氨氣的密度比空氣小且極易溶于水，常用向下排空氣法收集。（5）驗(yàn)滿①"試紙法"：將濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若試紙變藍(lán)，說明已經(jīng)收集滿。②"發(fā)煙法"：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。（6）尾氣處理多余的氨要吸收掉（可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花團(tuán)）以避免污染空氣。多余的氣體需進(jìn)行尾氣吸收并注意防止倒吸，常采用下列裝置和措施。2.其他常見制取NH3的方法方法化學(xué)方程式（或原理）氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2O△NH3↑+H2O注：①NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解；②加熱溫度不宜過高濃氨水+NaOH固體NaOH溶于水放熱，促進(jìn)一水合氨分解，且OH濃度的增大有利于NH3的逸出濃氨水+CaO固體NH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2CaO的作用：①吸水;②吸水后放熱促進(jìn)NH3逸出;③增大溶液中的OH濃度，減少NH3的溶解【典例16】實(shí)驗(yàn)室制取并探究其還原性，下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取 B．用裝置乙除去中的水蒸氣C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性 D．用裝置丁吸收尾氣中的【答案】C【詳解】A．NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成NH3?H2O，不加熱的情況下NH3?H2O難以分解，一般不用于制備氨氣，A錯誤；B．NH3與濃H2SO4反應(yīng)，濃硫酸不能干燥NH3，B錯誤；C．NH3與CuO反應(yīng)生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO轉(zhuǎn)化為紅色的Cu，N元素的化合價(jià)升高，說明NH3具有還原性，C正確；D．苯的密度比水的密度小，在上層，NH3直接通入下層的水，會發(fā)生倒吸，D錯誤；故選C?！镜淅?7】人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制備氨氣，圖2裝置探究其相關(guān)性質(zhì)。I．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。(1)圖1裝置中生成的化學(xué)方程式為__________________________。檢驗(yàn)圓底燒瓶中已收集滿氨氣的方法是____________________________________________________________。II．探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)，驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)及部分反應(yīng)產(chǎn)物。(2)無水硫酸銅的作用是______________________________；有同學(xué)認(rèn)為需要在無水硫酸銅的后面再接一個裝有固體的球形干燥管，這樣做的目的是________________________________________。(3)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置。如圖中能用來吸收尾氣的裝置是__________(填字母)。(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到a中粉末變紅，b中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________，證明氨氣具有__________(填“氧化”或“還原”)性；氨與氧氣在高溫、催化劑作用下的反應(yīng)也體現(xiàn)了這一性質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(5)若向a中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣，最終得到銅的質(zhì)量為__________g?！敬鸢浮?1)

將濕潤的紅色石?試紙放在瓶口，若試紙變藍(lán)色，則說明氨氣已收集滿(2)

檢驗(yàn)是否生成水

吸收空氣中水蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)(3)BC(4)

還原

(5)14.4【分析】加熱氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、和水，氨氣密度比空氣小，選向下排空氣法收集氨氣，氨氣與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu和氮?dú)夂退?，無水硫酸銅用來檢驗(yàn)產(chǎn)物水；【詳解】（1）圖1裝置中加熱氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，檢驗(yàn)已收集滿氨氣的方法是：將濕潤的紅色石?試紙放在瓶口，若試紙變藍(lán)色，則說明氨氣已收集滿；（2）無水硫酸銅為白色，與水結(jié)合生成五水硫酸銅是藍(lán)色的，則作用是：檢驗(yàn)是否生成水；需要在無水硫酸銅的后面再接一個裝有固體的球形干燥管，這樣做的目的是吸收空氣中水蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；（3）氨氣極易溶于水，會造成倒吸，防倒吸的裝置是BC；（4）觀察到a中粉末變紅即生成Cu，b中無水硫酸銅變藍(lán)證明生成水，并收集到一種單質(zhì)氣體是氮?dú)猓瑒t該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氮元素化合價(jià)升高，證明氨氣具有還原性，氨與氧氣在高溫、催化劑作用下反應(yīng)生成NO和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的物質(zhì)的量為，由生成0.15mol×=0.225mol，得到銅的質(zhì)量為m=n?M=0.225mol×64g/mol=14.4g。重難點(diǎn)1：液氨、氨水、一水合氨和銨鹽的區(qū)別名稱液氨氨水一水合氨銨鹽化學(xué)式NH3NH3·H2O分類純凈物、氫化物、非電解質(zhì)混合物，氨氣的水溶液純凈物、一元弱堿、電解質(zhì)純凈物，由酸與NH3反應(yīng)得到成分NH3NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH、H+（極少）NH3·H2O含NH4+和酸根離子聯(lián)系將氨氣降溫、加壓轉(zhuǎn)化為液態(tài)，即為液氨;氨氣的水溶液叫做氨水;在氨水中含有NH3及NH3·H2O等;銨鹽中必含有NH4+（由NH4+與H+反應(yīng)得到）重難點(diǎn)2：噴泉實(shí)驗(yàn)1.形成噴泉的原理容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差。在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，形成噴泉。2.產(chǎn)生壓強(qiáng)差的原理從原理上講，使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差可分為以下兩類情況。（1）減小內(nèi)壓法容器內(nèi)氣體極易溶于水或易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，在外界大氣壓的作用下，外部液體快速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。能形成噴泉的常見氣體與液體吸收劑的組合：氣體HCl、NO2+O2NH3CO2、Cl2、H2S、SO2吸收劑水或堿溶液水或酸溶液堿溶液（2）增大內(nèi)壓法容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)（如濃鹽酸、濃氨水、酒精等）或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，使壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是應(yīng)用此原理。3.噴泉實(shí)驗(yàn)常見的幾種裝置（1）圖甲形成噴泉是因?yàn)闊績?nèi)的氣體極易溶于燒杯和滴管中的液體（或易與液體反應(yīng)）。引發(fā)噴泉的操作;打開止水夾，擠壓膠頭滴管中的液體，使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)突然減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉。（2）圖乙形成噴泉是因?yàn)闊績?nèi)氣體極易溶于燒杯中的液體（或易與液體反應(yīng)）。引發(fā)噴泉的操作∶使燒瓶受熱（或受冷），燒瓶內(nèi)氣體體積膨脹（或縮?。蜷_止水夾，趕出（或吸入）玻璃管內(nèi)的空氣，使瓶內(nèi)氣體與液體接觸而溶解（或反應(yīng)），燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)突然減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉。（3）圖丙形成噴泉的原因是下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體（或瓶內(nèi)液體受熱揮發(fā)產(chǎn)生大量氣體），使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，將液體從錐形瓶壓入燒瓶形成噴泉。知識點(diǎn)7：硝酸1.硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)。常用的濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%以上的硝酸又稱“發(fā)煙硝酸”。硝酸能與水以任意比互溶。久置的濃硝酸中，因HNO3分解產(chǎn)生的NO2又溶于硝酸而使其呈黃色;工業(yè)鹽酸呈黃色則是因?yàn)辂}酸中含有Fe3+。2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)（1）具有酸的通性①與指示劑反應(yīng)：稀硝酸能使紫色石蕊溶液變紅色;濃硝酸則會使紫色石蕊溶液先變紅（H+的作用，酸性）后褪色（強(qiáng)氧化性）。②與堿反應(yīng)，如Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O。③與堿性氧化物反應(yīng)，如CuO+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O。④與弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3+2HNO3Cu(NO3)2+H2O+CO2↑。（2）硝酸的不穩(wěn)定性硝酸在光照或加熱時容易分解，化學(xué)方程式為4HNO32H2O+4NO2↑＋O2↑。因此硝酸應(yīng)保存在棕色（防光）、細(xì)口（液體）、帶玻璃塞（膠塞易被氧化）的玻璃瓶中，并置于陰涼處（防熱）。通常見光易分解的物質(zhì)有HClO、HNO3、銀鹽（AgNO3、AgCl、AgBr、AgI）等。（3）硝酸的強(qiáng)氧化性HNO3中的+5價(jià)氮元素具有很強(qiáng)的得電子能力。濃、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，且濃度越大，氧化性越強(qiáng)，還原劑一般被其氧化成最高價(jià)態(tài)。①硝酸與金屬的反應(yīng)除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有金屬，生成高價(jià)金屬硝酸鹽、低價(jià)氮的氧化物和水。例如:3Ag+4HNO3（?。?AgNO3+NO↑+2H2O。金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，HNO3的濃度不同，還原產(chǎn)物不同。②硝酸與非金屬的反應(yīng)加熱條件下，濃硝酸能將C等非金屬單質(zhì)氧化到最高價(jià)態(tài)，可表示為非金屬單質(zhì)＋濃硝酸最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸+NO2↑+H2O。例如∶C+4HNO3（濃）△CO2↑+4NO2↑+2H2O。③硝酸與還原性化合物的反應(yīng)硝酸的強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如SO2、Fe2+、FeO、Br、I、S2、SO32等均能被HNO3氧化。①Au、Pt等金屬不能溶于硝酸，但可溶于“王水”中。王水為濃硝酸和濃鹽酸的混合物，且濃硝酸與濃鹽酸的體積比為1∶3。②溫度越高，濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，而不能利用硝酸被還原后的產(chǎn)物中氮元素價(jià)態(tài)高低來判斷硝酸氧化性的強(qiáng)弱。③濃硝酸與金屬反應(yīng)的過程中，濃度逐漸減小，硝酸的還原產(chǎn)物會發(fā)生變化，一般來說，硝酸濃度逐漸減小，還原產(chǎn)物中氮元素的價(jià)態(tài)逐漸降低。④常溫下，濃硝酸能使Fe、Al鈍化;稀硝酸可與鐵、鋁反應(yīng)，硝酸被還原為NO。硝酸與鐵反應(yīng)時，產(chǎn)物符合以下規(guī)律∶Fe的量Fe過量Fe不足Fe與HNO3恰好完全反應(yīng)產(chǎn)物Fe(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2或Fe(NO3)3或兩者的混合物⑤堿性、中性條件下，NO3無氧化性，但在酸性條件下，NO3表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故在應(yīng)用硝酸的氧化性分析離子是否共存時，要注意溶液中H+和NO3的組合相當(dāng)于HNO3，能夠氧化具有強(qiáng)還原性的離子，而單純的NO3不能氧化這些離子。氧化性酸和酸的氧化性的區(qū)別（1）濃硫酸、硝酸等都是氧化性酸，因?yàn)槠渲械腟、N易獲得電子，表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性;而鹽酸、稀硫酸、碳酸等的酸根部分不能或不易獲得電子，是非氧化性酸。（2）在水溶液中任何酸都能電離出H+，H+在一定條件下可獲得電子，被還原為H2，從這一點(diǎn)來說，酸都具有氧化性，但此時H+表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性，這與氧化性酸中心元素獲得電子表現(xiàn)出的氧化性不同。知識點(diǎn)8：酸雨及防治1.SO2、NO2的主要來源、危害與防治SO2NO2來源煤、石油等化石燃料和某些含硫的金屬礦物的燃燒或冶煉汽車尾氣（尾氣中含有NO，NO遇空氣轉(zhuǎn)化為NO2）以及硝酸工業(yè)的尾氣（含有NO、NO2等）危害引起大氣污染，直接危害人體健康，引起呼吸道疾病;形成硫酸型酸雨引起大氣污染，形成光化學(xué)煙霧;刺激人的眼睛，引起呼吸道疾病;形成硝酸型酸雨防治（1）調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源;（2）研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少SO2的排放;（3）加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理;（4）改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)2.酸雨及其類型與危害（1）概念：pH＜5.6的雨水（由于溶解了二氧化碳，正常雨水的pH為5.6）。（2）成因：主要是大氣中的SO2和NO2溶于雨水。（3）類型①硫酸型∶途徑1：2SO2+O2飄塵2SO3、SO3+H2OH2SO4（空氣中飄塵有催化作用）。途徑2：SO2+H2OH2SOO3、2H2SO3+O22H2SO4。②硝酸型：3NO2+H2O2HNO3+NO。（4）危害：①直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信電纜的腐蝕。（5）堿液吸收法處理NOx2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n（NO2）≥n（NO），此方法一般適用于工業(yè)尾氣中NOx的處理。SO2和氮氧化物的吸收、處理方法（1）"鈣基固硫法"脫硫原理SO2+CaO△CaSO32CaSO3+O2△2CaSO4（2）"氨水法"脫硫原理SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+NH3+H2ONH4HSO32(NH4)2SO3+O22(NH4)2SO42NH4HSO3+O22NH4HSO4上述三種脫硫方法既可以消除燃煤煙氣中的SO2，又可以得到副產(chǎn)品石膏（CaSO4·2H2O）或(NH4)2SO4。（3）催化轉(zhuǎn)化法消除NO、CO污染2CO+2NO催化劑2CO2+N2（在汽車尾氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器）重難點(diǎn)3：硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算1.金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型2.守恒思想在計(jì)算中的應(yīng)用（1）原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO3的形式存在于溶液中;一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。這兩部分HNO3中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。（2）得失電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失去電子的物質(zhì)的量。（3）電荷守恒法HNO3過量時，反應(yīng)后溶液中（不考慮OH）根據(jù)電荷守恒有c（NO3）c（H+）+nc（Mn+）（Mn+代表金屬離子）。（4）離子方程式計(jì)算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸溶液反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NO3在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，故此類題目應(yīng)利用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。1．下列關(guān)于液氨與氨水的說法不正確的是A．液氨是純凈物，非電解質(zhì) B．氨水NH3?H2O溶液溶質(zhì)為NH3C．液氨具有堿性，不導(dǎo)電 D．氨水具有堿性，導(dǎo)電【答案】B【詳解】A．液氨是液態(tài)的氨，是純凈物，不導(dǎo)電，溶于水生成的NH3·H2O能電離出銨根離子和OH，能導(dǎo)電，但不是氨電離出來的，所以液氨是非電解質(zhì)，故A正確；B．氨氣溶于水形成的水溶液為氨水，氨水中含有NH3?H2O、NH3、、OH等微粒，溶質(zhì)不是NH3，故B錯誤；C．液氨溶于水能電離出OH，有堿性，故C正確；D．氨水中含有自由移動的離子銨根離子和OH，具有堿性，能導(dǎo)電，故D正確；故選B。2．下列關(guān)于氨的說法中不正確的是A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B．液氨是非電解質(zhì)，氨水不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)C．氨水顯堿性是因?yàn)榘睔怆婋x出少量氫氧根離子D．氨水不需要保存在棕色試劑瓶中，但需要密封保存【答案】C【詳解】A．液氨為純凈物，氨氣溶于水得到氨水，則氨水為混合物，二者成分不同，故A正確；B．NH3是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，氨水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B正確；C．氨氣溶于水所得溶液中含有一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，所以氨水顯堿性，故C錯誤；D．濃氨水具有揮發(fā)性，需要密封保存，故D正確；故選C。3．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后A．加熱，將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液D．加入苛性鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)【答案】D【詳解】銨鹽與堿溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，檢驗(yàn)銨鹽的方法是向少量待檢物中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該物質(zhì)是銨鹽；答案選D。4．氮化鈣(Ca3N2)是一種極易潮解的試劑。某小組利用氨氣與鈣反應(yīng)制備氮化鈣；反應(yīng)裝置如圖所示(某些夾持儀器省略)。下列說法錯誤的是A．試劑R可以是CaO、NaOH或CaCl2B．C中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為3Ca+2NH3Ca3N2+3H2C．裝置D中球形干燥管的作用是防止倒吸D．實(shí)驗(yàn)過程中，先啟動A處反應(yīng)，一段時間后再點(diǎn)燃C處酒精燈【答案】A【詳解】A．CaO、NaOH溶解放熱且生成氫氧根，均可促進(jìn)濃氨水分解產(chǎn)生氨氣，但氯化鈣不可以，A錯誤；B．由信息知制備方程式為3Ca+2NH3Ca3N2+3H2，B正確；C．左側(cè)有加熱裝置，故D中球形干燥管的作用是防止倒吸，C正確；D．由題意知氮化鈣易潮解，所以先啟動A處反應(yīng)，讓氨氣排盡裝置內(nèi)水蒸氣，一段時間后再點(diǎn)燃C處酒精燈，D正確；故選A。5．同溫同壓下，將兩個干燥圓底燒瓶中分別充滿相應(yīng)的氣體后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)(如圖所示)，下列說法錯誤的是A．打開止水夾、擠出膠頭滴管中的水后，都可產(chǎn)生紅色噴泉B．實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為C．實(shí)驗(yàn)后燒瓶中均未充滿溶液D．若去掉裝置中的膠頭滴管，采用熱敷燒瓶的方法也可引發(fā)噴泉【答案】B【詳解】A．①中氨氣極易溶于水，使瓶內(nèi)氣壓減小，氨水呈堿性能使酚酞變紅，可形成紅色噴泉，②中發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，氣體體積減小，使瓶內(nèi)氣壓減小，硝酸溶液呈酸性能使石蕊溶液變紅，可形成紅色噴泉，故A正確；B．標(biāo)況下，設(shè)燒瓶的體積為V，①中氨氣完全溶解，溶液體積等于氨氣的體積，所得溶液濃度為，②中發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，3體積二氧化氮反應(yīng)得到1體積NO，硝酸溶液體積為2體積，而有2體積的NO2轉(zhuǎn)化為硝酸，溶液濃度為，故溶液的物質(zhì)的量濃度均為，但題目沒有說明狀態(tài)，故B錯誤；C．①中氨氣完全溶解，還剩余少量N2，②中發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，NO難溶于水，則實(shí)驗(yàn)后燒瓶中均未充滿溶液，故C正確；D．去掉裝置中的膠頭滴管，熱敷燒瓶，待導(dǎo)氣管氣泡冒出后，冷卻燒瓶會引發(fā)噴泉，故D正確；故選：B。6．氨水顯弱堿性的主要原因是：A．通常狀況下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O電離出少量的OHC．溶于水的氨分子只有少量電離D．氨本身的堿性弱【答案】B【詳解】A．氨氣極易溶于水,常溫常壓下,1體積水大約可溶解700體積氨氣,但與氨水顯堿性無關(guān)，A錯誤；B．氨氣溶于水后，大部分與水結(jié)合生成NH3·H2O，NH3·H2O僅有少部分電離成NH4+和OH，因此顯弱堿性，B正確；C．在水溶液里氨分子是不電離的，形成的NH3·H2O部分電離，C錯誤；D．氨氣與水反應(yīng)生成的NH3·H2O部分電離，溶液顯堿性，氨不與水反應(yīng)時無堿性,D錯誤；故選B。7．已知NH3易溶于水，CO2溶解度較小，然后b通入如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c的作用是吸收過量的CO2B．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c的作用是吸收過量的CO2C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c的作用是吸收過量的NH3D．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c的作用是吸收過量的NH3【答案】C【詳解】“侯氏制堿法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3。在這一實(shí)驗(yàn)過程中，由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度很大，為防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要在食鹽水先通NH3，然后再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少。在這個實(shí)驗(yàn)中的尾氣主要是CO2和NH3，其中NH3對環(huán)境影響較大，要進(jìn)行尾氣吸收處理；而NH3是堿性氣體，所以在C裝置中要裝酸性物質(zhì)，故合理選項(xiàng)是C。8．實(shí)驗(yàn)室制取并探究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取 B．用裝置乙干燥C．用裝置丙收集 D．用裝置丁探究的還原性【答案】B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室采用氯化銨與熟石灰混合固體加熱制取氨氣，故A正確；B．氯化鈣能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯誤；C．氨氣的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，故C正確；D．氨氣具有一定還原性，能與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過觀察試管中CuO顏色變化，可判斷反應(yīng)的發(fā)生，從而證明氨氣的還原性，故D正確；故選：B。9．下列有關(guān)氨及氨水的說法中，正確的是A．NH3是10電子分子，具有還原性 B．液氨、氨氣、氨水是同一種物質(zhì)C．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì) D．NH3·H2O是混合物【答案】A【詳解】試題分析：A．NH3是10電子分子，氮元素處于最低價(jià)，具有還原性，A正確；B．液氨、氨氣是同一種物質(zhì)，屬于純凈物，氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，B錯誤；C．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是氨氣的水溶液，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．NH3·H2O是化合物，D錯誤，答案選A。考點(diǎn)：考查氨氣、氨水的有關(guān)判斷10．巖腦砂的主要成分為，某實(shí)驗(yàn)小組用過量的氨氣和氯氣在常溫下合成，并對巖腦砂進(jìn)行元素測定，回答下列問題：I、的制備(1)利用裝置B制取實(shí)驗(yàn)所需的氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)利用裝置A制取所需氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式___________；則裝置F中的試劑是___________(填寫試劑名稱)。(3)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，氨氣由___________進(jìn)入(提示：氨氣和氯氣形成逆向流動更有利于兩者充分混合)。II、巖腦砂中元素的測定：(4)證明巖腦砂中含有，檢驗(yàn)試劑為___________。(5)準(zhǔn)確稱取巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，發(fā)生的反應(yīng)為：，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比(夾持裝置省略)。①待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用如圖所示裝置讀取氣體體積時，應(yīng)注意上下移動量氣管，使J、K裝置的液面相平，還要注意___________。②若裝置I增重，利用裝置K測得氣體體積為(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為)，則巖腦砂中___________(用含、的代數(shù)式表示)。若其他操作均正確，測量體積時氣體溫度高于常溫，則比正常值___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)(2)

飽和食鹽水(3)e(4)稀、溶液(5)

視線與量氣管(K)凹液面最低處相平

(等其他合理答案)

偏高【詳解】（1）裝置A適用于加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）濃鹽酸與MnO2在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，利用裝置A制取所需氯氣，反應(yīng)的離子方程式；氯氣中含有揮發(fā)出來的HCl，飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，故裝置F中的試劑是飽和食鹽水；（3）氨氣和氯氣形成逆向流動更有利于兩者充分混合，氨氣的密度比氯氣的小，應(yīng)該從e管通入氨氣；（4）檢驗(yàn)Cl需要硝酸酸化的硝酸銀，AgNO3與Cl生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸，故檢驗(yàn)試劑為稀、溶液；（5）①實(shí)驗(yàn)開始前調(diào)節(jié)液面至量氣管的“0刻度”，為使兩側(cè)壓強(qiáng)保持一致，要與J裝置的液面相平，視線與量氣管(K)凹液面最低處相平讀數(shù)；②裝置I吸收氯化氨，若裝置I增重mg，則N(HCl)=mol；裝置K收集的是氮?dú)?，利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.4)，n(N)=mol，則巖腦砂中=：=，若測量體積時氣體溫度高于常溫，V偏大，則比正常值偏高。11．噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)圖，回答下列問題：(1)甲裝置為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合不可能產(chǎn)生噴泉的是_______(填標(biāo)號，下同)。A．和 B．和 C．和 D．和溶液(2)在乙裝置的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是_______。A．與稀鹽酸 B．與溶液C．石灰石與稀硫酸 D．與稀鹽酸(3)在乙裝置的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是_______。A．濃硫酸 B．生石灰 C．硝酸銨 D．燒堿(4)城市中常見的人造噴泉的原理與上述_______裝置的原理相似。(5)如果只提供丙(燒瓶內(nèi)充滿)裝置，引發(fā)噴泉的操作是_______。(6)丁裝置能不能噴煙或產(chǎn)生雙噴泉呢？實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉，燒杯中的水中提前加了幾滴紫色石蕊溶液。①若要使該裝置中產(chǎn)生噴煙現(xiàn)象，該怎樣操作？_______。②若要使該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，該怎樣操作？_______。【答案】(1)B(2)D(3)C(4)乙(5)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱(或燒瓶上覆蓋冷毛巾或淋灑冷水或在燒瓶上涂抹無水乙醇)(6)

擠壓膠頭滴管，然后打開a、c活塞

在①的基礎(chǔ)上打開b活塞【詳解】（1）A．HCl在水中溶解度很大，能形成噴泉；B．在水中溶解度很小，不能形成噴泉；C．在水中溶解度很大，能形成噴泉；D．和NaOH溶液可發(fā)生反應(yīng)且不產(chǎn)生氣體，能形成噴泉。答案：B；（2）能在錐形瓶內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)大于圓底燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，即可產(chǎn)生噴泉，A．Cu與稀鹽酸不反應(yīng)；B．與NaOH反應(yīng)沒有氣體生成；C．與稀硫酸反應(yīng)生成微溶物，附著在表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的量較少，故應(yīng)選與稀鹽酸。答案：D；（3）濃硫酸溶于水放出大量的熱，生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，燒堿溶于水放熱，都能使錐形瓶內(nèi)的酒精汽化而引發(fā)