人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)-51-質(zhì)量守恒定律課件

人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)5.1質(zhì)量守恒定律課件人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)5.1質(zhì)量守恒定律課件人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)5.1質(zhì)量守恒定律課件參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)5.1質(zhì)量守恒定律課件人教版初中1參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和想一想想一想?yún)⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和想一想想一想2鐵絲燃燒后,質(zhì)量會(huì)變大,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的.木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的.你的猜想呢?小明小林鐵絲燃燒后,質(zhì)量會(huì)木材燃燒完后,只剩下灰,你的猜想呢?小明小3白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定五氧化二磷磷氧氣白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定五氧化二磷磷氧氣4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷燃燒，放出大量白煙；

氣球先脹大后縮小實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷燃燒，放出大量白煙；5鐵釘與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定硫酸銅鐵釘硫酸銅鐵釘鐵釘與硫酸銅硫酸銅鐵釘硫酸銅鐵釘6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色鐵釘表面析出一層紅色物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色7實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?=質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?=質(zhì)量守恒定律8一、質(zhì)量守恒定律(見書）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。適用范圍：化學(xué)變化。一、質(zhì)量守恒定律(見書）參加化學(xué)反應(yīng)的9分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成10通電4個(gè)2個(gè)6個(gè)4個(gè)2個(gè)6個(gè)原子重組H2OH2+O2通電

三不變分子種類變化原子種類不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變

二變物質(zhì)種類變化你發(fā)現(xiàn)什么了？通電4個(gè)2個(gè)6個(gè)4個(gè)2個(gè)6個(gè)原子重組H2O11原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類12二、質(zhì)量守恒的原因：元素不變。（宏觀）原子種類數(shù)目質(zhì)量不變；（微觀）種類質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量二、質(zhì)量守恒的原因：元素不變。（宏觀）原子種類數(shù)13②原子數(shù)目沒有增減①原子種類沒有改變③原子質(zhì)量沒有變化

①進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算②解釋現(xiàn)象注意點(diǎn)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律

①化學(xué)反應(yīng)

③重點(diǎn)詞語

②一切化學(xué)變化都遵循

原理運(yùn)用小結(jié)小結(jié)②原子數(shù)目沒有增減①原子種類沒有改變③原子質(zhì)量沒有變化①進(jìn)14在A+B→C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（）(A)18克(B)7克(C)8克(D)6克C在A+B→C+D的反應(yīng)中，5克A和C15⑷參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）⑶在化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)前后的原子種類不一定相同。（）⑵參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng)后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等。（）

⑴反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）×××√判斷題⑷參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于⑶在化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)有氣161、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為

。2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水，這句話對(duì)嗎？8g不對(duì)1、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)17

3.化學(xué)反應(yīng)前后:①物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)②原子的種類③元素的種類④分子的數(shù)目⑤反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和.其中一定不發(fā)生變化的是()A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③⑤D.①③④

C4.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是()A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液

B.2g氫氣與18g氧氣反應(yīng)生成20g水

C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量

D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量C3.化學(xué)反應(yīng)前后:①物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)②原子的種類③元素18方案三將稀鹽酸倒入燒杯中碳酸鈉＋鹽酸→氯化鈉＋水＋二氧化碳想一想方案三將稀鹽酸倒入燒杯中碳酸鈉＋鹽酸→氯化鈉＋水＋二氧化碳想19再想想再想想20向澄清石灰水中吹氣氫氧化鈣＋二氧化碳→碳酸鈣＋水再想想向澄清石灰水中吹氣氫氧化鈣＋二氧化碳→碳酸鈣＋水再想想21鐵絲燃燒木材的燃燒用質(zhì)量守恒定律解釋鐵絲燃燒木材的燃燒用質(zhì)量守恒定律解釋22

蠟燭燃燒后什么也沒有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？思考蠟燭燃燒后什么思考23蠟燭燃燒時(shí)生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量，由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質(zhì)量變小。討論質(zhì)量守恒定律時(shí)，各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論蠟燭燃燒時(shí)生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)24質(zhì)量守恒定律第二課題第二課時(shí)質(zhì)量守恒定律第二課題第二課時(shí)25蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中一定含有_____元素，可能含有___元素。三、質(zhì)量守恒的應(yīng)用1、推斷物質(zhì)的組成元素碳?xì)溲跸灎T在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中26“水變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？廣而告之“水變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)27環(huán)保部門常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為

。CO22、推斷物質(zhì)的化學(xué)式環(huán)保部門常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生28練習(xí)我國(guó)新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號(hào)于2008年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料是，用R表示，化學(xué)方程式為R﹢2N2O4＝3N2﹢4H2O﹢2CO2則偏二甲肼的化學(xué)式是AC2H8N2BN2H4CCH4DC6H7N練習(xí)我國(guó)新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號(hào)于2008年5月2729怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？氫氣+氧氣→水該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國(guó)際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)燃思考：如：氫氣在氧氣中燃燒生成水怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？氫氣+氧氣→水該式子確30+2H2O2H2O2===通電二、化學(xué)方程式：1、概念：C+O2=CO2點(diǎn)燃碳在點(diǎn)燃條件下能在氧氣中燃燒生成二氧化碳我們把這樣的式子叫化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子．+2H2O2H2O2===通電二、化學(xué)方程式：C+O2=CO31碳和氧氣反應(yīng)的微觀過程C+O2====CO2點(diǎn)燃每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳

一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成一個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量比123244思考：1、該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？

2、如果有3g碳和8g氧氣反應(yīng)可以生成多少克二氧化碳？3g8g11g3g10g11g碳和氧氣反應(yīng)的微觀過程C+O2====CO232你能計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎？4P+5O2====2P2O5點(diǎn)燃各物質(zhì)質(zhì)量比計(jì)算反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)將各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)4×315×322×142124160284練一練你能計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎？4P+5O2=332、化學(xué)方程式表示的意義(或提供的信息)表示化學(xué)反應(yīng)的條件表示反應(yīng)物和生成物表示參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式2、化學(xué)方程式表示的意義(或提供的信息)表示化學(xué)反應(yīng)的條件表34化學(xué)方程式的意義⑴宏觀意義：表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件⑵微觀意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系即粒子個(gè)數(shù)比粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)方程式的意義⑴宏觀意義：35⑶質(zhì)量意義：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比＝相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比⑶質(zhì)量意義：表示各物質(zhì)36化學(xué)方程式的涵義4P+5O22P2O54×315×322×142點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。4、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶712、表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行你能說!化學(xué)方程式的涵義4P+5O2373、化學(xué)方程式的讀法:以