傳導(dǎo)電流+磁化電流

知識點(diǎn)一專題2第二單元晨背關(guān)鍵語句理解教材新知把握熱點(diǎn)考向第一課時應(yīng)用創(chuàng)新演練知識點(diǎn)二考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓(xùn)練知識點(diǎn)一專題2第二單元晨背關(guān)鍵語句理解教材新知把握熱點(diǎn)考向第傳導(dǎo)電流+磁化電流傳導(dǎo)電流+磁化電流第一課時金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用第一課時金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用傳導(dǎo)電流+磁化電流1．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：2．鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，易失一個電子，形成鈉離子。

3．鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。反應(yīng)方程式為：4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2===Na2O2。

4．實(shí)驗(yàn)室通常將鈉保存在煤油中。

5．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

1．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：傳導(dǎo)電流+磁化電流傳導(dǎo)電流+磁化電流[自學(xué)教材·填要點(diǎn)]1．鈉元素的存在和鈉的原子結(jié)構(gòu)

(1)存在：自然界中鈉元素都以

存在，如

、

和

等。

(2)原子結(jié)構(gòu)：①鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為

②鈉原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系：容易

最外層的

個電子，表現(xiàn)強(qiáng)

性?；蠎B(tài)氯化鈉碳酸鈉硫酸鈉失去1還原[自學(xué)教材·填要點(diǎn)]1．鈉元素的存在和鈉的原2．鈉單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)質(zhì)地密度熔點(diǎn)

色

態(tài)較

比水

較

銀白固軟小低

3．鈉的化學(xué)性質(zhì)

(1)鈉與氧氣反應(yīng)：

a．常溫下：將一塊金屬鈉用小刀切開，斷面呈

色，片刻后斷面變

，反應(yīng)方程式為：

。

b．加熱：鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生

火焰，反應(yīng)方程式為：

。光亮的銀白4Na＋O2===2Na2O黃色暗2．鈉單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)質(zhì)地密度熔點(diǎn)(2)鈉與水反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉

在水面上；熔成閃亮的

；在水面上

，發(fā)出嘶嘶的響聲，最后消失；溶液由無色變?yōu)?/p>

色實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉的密度比水的

，熔點(diǎn)比較

，與水劇烈反應(yīng)

熱量，反應(yīng)方程式為：浮小球四處游動紅小低放出2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)鈉與水反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)鈉在水面上；熔成閃亮的(3)鈉與熔融的金屬鹵化物反應(yīng)：鈉與TiCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。4．鈉的用途和制備

(1)用途：①冶煉金屬，如：鈦、鋯等。②高壓鈉燈：其特點(diǎn)是黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。③鈉鉀合金：常溫下是液體，可用于原子反應(yīng)堆作熱交換劑。(3)鈉與熔融的金屬鹵化物反應(yīng)：4．鈉的用途(2)制備：電解熔融NaCl，反應(yīng)方程式為：

。(2)制備：[師生互動·解疑難]金屬鈉與各類溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

(1)金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)：鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na與H＋作用。因?yàn)樗峥梢援a(chǎn)生大量的H＋，鈉就直接與酸作用，當(dāng)與酸反應(yīng)完后才與水反應(yīng)。如鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。

(2)鈉與堿溶液的反應(yīng)實(shí)際上是鈉與水的反應(yīng)。

(3)鈉與鹽溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬。[師生互動·解疑難]金屬鈉與各類溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)例如：鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。例如：鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：1．下列有關(guān)金屬鈉的說法錯誤的是(

)A．鈉投入到酸溶液中，先與水反應(yīng)

B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)

C．鈉應(yīng)保存在煤油中

D．鈉在反應(yīng)中易失電子，表現(xiàn)出還原性

解析：鈉投入到酸溶液中，先與酸反應(yīng)，酸反應(yīng)完后再與水反應(yīng)。

答案：A1．下列有關(guān)金屬鈉的說法錯誤的是傳導(dǎo)電流+磁化電流1.氧化鈉

色

性氧化物，與H2O、酸(HCl)反應(yīng)的方程式分別為：

，

。

2．過氧化鈉

(1)

色過氧化物，與H2O、CO2反應(yīng)的方程式分別為

、

。

(2)Na2O2常用作

劑和

劑。白堿Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2O淡黃2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2漂白供氧1.氧化鈉白堿Na2O＋H2O===2NaO3．氧化鈉和過氧化鈉的比較3．氧化鈉和過氧化鈉的比較傳導(dǎo)電流+磁化電流2．下列有關(guān)Na2O2的敘述中正確的是(

)A．Na2O2與CO2反應(yīng)時，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mole－

B．Na2O2與水發(fā)生置換反應(yīng)生成O2C．Na2O2只有氧化性，而無還原性

D．Na2O2加入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)色后褪色2．下列有關(guān)Na2O2的敘述中正確的是解析：Na2O2中氧元素為－1價，其中一半被氧化為0價，另一半被還原為－2價，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mole－，A錯誤；置換反應(yīng)應(yīng)該符合單質(zhì)1＋化合物1===單質(zhì)2＋化合物2，所以B錯；Na2O2中O呈－1價，處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，C錯；Na2O2加入紫色石蕊試液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以溶液變藍(lán)，但Na2O2有強(qiáng)氧化性，可以使有機(jī)色素褪色，所以變藍(lán)的溶液又褪色，D對。答案：D解析：Na2O2中氧元素為－1價，其中一半被氧化為0價，另一傳導(dǎo)電流+磁化電流傳導(dǎo)電流+磁化電流[例1]下列關(guān)于金屬鈉的說法中，正確的是(

)A．鈉是活潑金屬，將其投入到硫酸銅溶液中，可置換出銅

B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火

C．將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于8%D．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉[例1]下列關(guān)于金屬鈉的說法中，正確的是([解析]

A項(xiàng)，鈉投入鹽溶液中，實(shí)質(zhì)上是先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，A錯；B項(xiàng)鈉與水反應(yīng)生成易爆性的氫氣加之鈉著火生成的過氧化鈉能跟水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣使燃燒更加劇烈，B錯；C項(xiàng)，4.6g鈉與水反應(yīng)生成溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，氫氣的質(zhì)量為0.2g，溶液的質(zhì)量為4.6g＋95.4g－0.2g＝99.8g，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%，C錯。

[答案]

D[解析]A項(xiàng)，鈉投入鹽溶液中，實(shí)質(zhì)上是先與(1)金屬鈉著火不能用水、泡沫滅火器及干粉滅火器滅火，一般用沙土蓋滅。

(2)金屬鈉與水的反應(yīng)過于劇烈，一般不用此反應(yīng)制備H2。(1)金屬鈉著火不能用水、泡沫滅火器及干粉滅1．鈉在空氣中加熱會生成淡黃色的過氧化鈉，那么在常溫

下，金屬鈉久置于空氣中會發(fā)生怎樣的變化？并寫出相

應(yīng)變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。答案：將金屬鈉久置于空氣中，可以發(fā)生一系列的反應(yīng)：切開金屬鈉，呈銀白色金屬光澤→變暗(生成Na2O)→白色固體(生成NaOH)→液滴(NaOH潮解)→結(jié)塊(吸收CO2生成Na2CO3·10H2O)→白色粉末(風(fēng)化成Na2CO3)。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：1．鈉在空氣中加熱會生成淡黃色的過氧化鈉，那么在常溫答案：將(1)4Na＋O2===2Na2O(2)Na2O＋H2O===2NaOH(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(4)Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O(1)4Na＋O2===2Na2O傳導(dǎo)電流+磁化電流[例2]下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是(

)A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2與水反應(yīng)時，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子[例2]下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是[解析]

A項(xiàng)：Na2O2與水反應(yīng)除了生成NaOH外，還有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是堿性氧化物；B項(xiàng)：Na2O2是淡黃色固體；C項(xiàng)：Na2O2與CO2反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：，Na2O2中－1價O變成了－2價O和零價O2；D項(xiàng)：Na2O2與H2O反應(yīng)時，Na2O2中－1價氧變成了－2價O和零價O2，故1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子。

[答案]

C[解析]A項(xiàng)：Na2O2與水反應(yīng)除了生成N(1)堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

(2)酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

(3)在理解堿性氧化物和酸性氧化物概念時，一定要注意其產(chǎn)物必須是鹽和水。(1)堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧2．在甲、乙、丙、丁四個