化學(xué)平衡圖像專題-平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率-化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)平衡的圖像問題化學(xué)平衡的圖像問題一．有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識(shí)規(guī)律：1.化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素2.化學(xué)平衡知識(shí)：平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）一．有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識(shí)規(guī)律：1.化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)：二．解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法:1、分析圖像：一看面：搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義二看點(diǎn)：看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)三看線：看清曲線的變化趨勢四看輔助線：等溫線還是等壓線2：緊扣可逆反應(yīng)的特征聯(lián)想規(guī)律：（1）反應(yīng)熱效應(yīng)（正向是吸熱還是放熱）（2）體積變化（增大還是減小、不變）（3）物質(zhì)狀態(tài)（有無固體、純液體物質(zhì)）

二．解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法:1、分析圖像：將圖像中所表現(xiàn)出的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對(duì)比，作出正確判斷。3.作判斷：4.兩個(gè)原則（1）先拐先平,數(shù)值大。

（2）定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。

將圖像中所表現(xiàn)出的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對(duì)比，作出正確判斷。3.作判1、物質(zhì)的量（濃度）-時(shí)間圖象tcCABA+2B3C0.30.60.9三、化學(xué)平衡圖像的類型判斷線的變化趨勢確定反應(yīng)物和生成物找出各種組分的變化量確定系數(shù)交點(diǎn)、拐點(diǎn)的含義是否可逆1、物質(zhì)的量（濃度）-時(shí)間圖象tcCABA+2B2、速率-時(shí)間圖象（v-t圖像）:1、確定t1、t2、t3時(shí)刻的操作：注意條件改變的瞬間，正逆反應(yīng)速率的變化及變化的程度大小根據(jù)正逆反應(yīng)速率的大小判斷平衡移動(dòng)方向2、速率-時(shí)間圖象（v-t圖像）:1、確定t1、t2、t3時(shí)例:在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）t/sVY/(mol·L-1·s-1)abdO2、速率-時(shí)間圖象（v-t圖像）:例:在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，3.速率-壓強(qiáng)(溫度)圖像V(正)V(逆)VPV(正)V(逆)VTTvv逆v正T1T2看線的變化趨勢看V(正)、V(逆)的變化程度注意交點(diǎn)代表平衡點(diǎn)3.速率-壓強(qiáng)(溫度)圖像V(正)V(逆)VPV(正)V(4、含量（轉(zhuǎn)化率）-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖象：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+q先拐先平，數(shù)值大；比較平臺(tái)的高低確定平衡移動(dòng)方向4、含量（轉(zhuǎn)化率）-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖象：tA的轉(zhuǎn)化率tT1T2A%C%tP1P2?正反應(yīng)放熱?m+n=p+q?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A%C%tP1P2?正反應(yīng)放熱?m+n=p+q?對(duì)PA%500℃200℃5、恒溫（壓）線?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+q定一議二做垂直橫軸的輔助線比較PA%500℃200℃5、恒溫（壓）線?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+6、含量-溫度（壓強(qiáng)）圖像：TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

最高（低）點(diǎn)是平衡點(diǎn)

最高點(diǎn)左側(cè)是平衡建立過程，右側(cè)是平衡移動(dòng)過程6、含量-溫度（壓強(qiáng)）圖像：TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%7、其它類型圖像：7、其它類型圖像：1．可逆反應(yīng)X(g)+

Y(g)

2Z(g)；△H＜0，若反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)過t2秒后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3秒又達(dá)到平衡，如右圖所示，試分析，從t2到t3秒曲線變化的原因是

A.增大了X或Y的濃度B.使用了催化劑

C.增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D.升高了反應(yīng)的溫度D1．可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜2.已知反應(yīng)：3A(g

)+B(g

)C(s

)+4D(g

)

下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況，若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是增大B的濃度升高反應(yīng)溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入催化劑1432D%ab時(shí)間tDA.①②B.①③C.②③D.③④2.已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)3.對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種v~t圖像如下圖：如下關(guān)系正確的為①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖陰影部分面積更大A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧A3.對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(4．對(duì)可逆反應(yīng)AB3(g)

A(g)+3B(g)；△H＞0

，下列圖象正確的是(圖中AB3%為百分含量，V為反應(yīng)速率，T為溫度，t為時(shí)間)TBD4．對(duì)可逆反應(yīng)AB3(g)A(g)+3B(g)；△5.2NO＋O22NO2

ΔH=Q

(Ｑ＜0)圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度

的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)C看圖技巧：圖像上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)5.2NO＋O22NO2ΔH=Q(Ｑ＜6.可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)

pC(g)；△H<0，在一定溫度下B%與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（）

A、m+n＜pB、n＞pC、x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆

D、x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速率慢B%壓強(qiáng)0XyC、D6.可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pCABAC段：反應(yīng)開始v正>v逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3。CE段：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，NH3%變小放熱7．在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)，并分別在t秒時(shí)測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右：(1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。_________________________________________ABAC段：反應(yīng)開始v正>v逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3。CE8.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)；△H＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是A.當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示混合氣體的密度D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量XYAB8.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO29.某化學(xué)科研小組研究在其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：A的轉(zhuǎn)化率n(C)C的平衡體積分?jǐn)?shù)A的轉(zhuǎn)化率p2p1T2T1T2T1T2T1反應(yīng)溫度反應(yīng)時(shí)間n（B）壓強(qiáng)反應(yīng)Ⅰ：2A(g)+B(g)2C(g)反應(yīng)Ⅱ：2A(g)C(g)反應(yīng)Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)反應(yīng)Ⅳ：

A(g)+B(g)2C(g)根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ：△H>0，p2>p1B.反應(yīng)Ⅱ：△H《0，T1>T2C.反應(yīng)Ⅲ：△H>0，T2>T1

或△H《0，T2〈T1D.反應(yīng)Ⅳ：△H《0，T2>T1BC9.某化學(xué)科研小組研究在其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)10．下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是()

A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p210．下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平Xbd11.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)=N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線______表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。Xbd11.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)(2)前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO