八年級(jí)生物上冊(cè)-《知識(shí)要點(diǎn)大貫穿》課件-蘇科版

第3課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)專題1

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第3課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)專題1第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道物質(zhì)常見(jiàn)的聚集狀態(tài)及影響物質(zhì)體積的因素。2.知道氣體摩爾體積的含義，熟記標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。3.能進(jìn)行氣體體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目之間的換算。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)——新知探究

點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)——當(dāng)堂檢測(cè)

鞏固反饋內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)——新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)——當(dāng)新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)狀態(tài)物質(zhì)密度1mol該物質(zhì)的質(zhì)量1mol該物質(zhì)的體積結(jié)論固態(tài)Fe7.86g·cm－3(20℃)

g7.12cm3________________________________________Al2.70g·cm－3(20℃)27g

cm3液態(tài)H2O0.998g·cm－3(20℃)18g

cm3H2SO41.83g·cm－3(20℃)

g53.55cm31.在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素有：

、

、

。2.根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)完成下列填空：微粒的數(shù)目微粒的大小一、影響物質(zhì)體積的因素微粒間的距離561018.0498相同條件下1mol固體、液體的體積差別較大狀態(tài)物質(zhì)密度1mol該物質(zhì)的質(zhì)量1mol該物質(zhì)的體積結(jié)論氣態(tài)O21.429g·L－1(0℃、101kPa)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

g22.39L____________________________________________________________H20.0899g·L－1(0℃、101kPa)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.016g

L3222.42相同條件下，1mol氣體的體積近似相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L氣態(tài)O21.429g·L－1(0℃、101kPa)(3.分析出現(xiàn)上述結(jié)論的原因(1)在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含微粒數(shù)目

。微粒之間的距離

，但

不同，所以1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積往往是

的。(2)對(duì)氣態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)：通常情況下微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，因此，當(dāng)微粒數(shù)相同時(shí)，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小則主要取決于

。在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，微粒間的距離

，因此，在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有_____

。相同很小微粒的大小不同氣體微粒間的距離近似相等大致相同的體積3.分析出現(xiàn)上述結(jié)論的原因相同很小微粒的大小不同氣體微粒間的1、所有高尚教育的課程表里都不能沒(méi)有各種形式的跳舞：用腳跳舞，用思想跳舞，用言語(yǔ)跳舞，不用說(shuō)，還需用筆跳舞。2、一切真理要由學(xué)生自己獲得，或由他們重新發(fā)現(xiàn)，至少由他們重建。3、教育始于母親膝下，孩童耳聽一言一語(yǔ)，均影響其性格的形成。4、好的教師是讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理，而不只是傳授知識(shí)。5、數(shù)學(xué)教學(xué)要“淡化形式，注重實(shí)質(zhì).6、“教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于激勵(lì)、喚醒、鼓舞”。四月243:17上午4月-2403:17April2,20247、不能把小孩子的精神世界變成單純學(xué)習(xí)知識(shí)。如果我們力求使兒童的全部精神力量都專注到功課上去，他的生活就會(huì)變得不堪忍受。他不僅應(yīng)該是一個(gè)學(xué)生，而且首先應(yīng)該是一個(gè)有多方面興趣、要求和愿望的人。2024/4/23:17:1603:17:1602April20248、教育技巧的全部訣竅就在于抓住兒童的這種上進(jìn)心，這種道德上的自勉。要是兒童自己不求上進(jìn)，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身上培養(yǎng)出好的品質(zhì)?？墒侵挥性诩w和教師首先看到兒童優(yōu)點(diǎn)的那些地方，兒童才會(huì)產(chǎn)生上進(jìn)心。3:17:16上午3:17上午03:17:164月-24

1、所有高尚教育的課程表里都不能沒(méi)有各種形式的跳舞：用腳跳舞1.物質(zhì)體積大小的影響因素大小相等歸納總結(jié)1.物質(zhì)體積大小的影響因素大小相等歸納總結(jié)2.粒子數(shù)目相同物質(zhì)的體積關(guān)系不同相同2.粒子數(shù)目相同物質(zhì)的體積關(guān)系不同相同1.下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是A.②③④

B.②④C.①③④

D.①②④√答案解析活學(xué)活用解析氣態(tài)物質(zhì)微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，故微粒本身的大小對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積無(wú)顯著影響。1.下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小1.氣體摩爾體積是

，符號(hào)是Vm，表達(dá)式：Vm＝

，常用的單位是

。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為

。2.對(duì)于氣體摩爾體積的理解，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)氣體摩爾體積的適用范圍是

。在

下，1mol____所占的體積約是22.4L。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積二、氣體摩爾體積L·mol－122.4L·mol－1氣態(tài)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體1.氣體摩爾體積是 ，符號(hào)是Vm(2)氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。相同溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體壓強(qiáng)越小，氣體體積

；相同壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高，氣體體積

。(3)氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于

。如0.3molH2與0.7molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

。(4)1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可能是22.4L，也可能不是22.4L。越大越大混合氣體22.4L(2)氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。相同溫度下，單位物質(zhì)的量的②氣體的摩爾質(zhì)量M＝

；3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1②氣體的摩爾質(zhì)量M＝ ；3.標(biāo)準(zhǔn)狀1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積歸納總結(jié)1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積歸納總結(jié)2.下列敘述正確的是A.1mol任何氣體的體積都為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積才約為22.4L·mol－1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol√答案解析活學(xué)活用2.下列敘述正確的是√答案解析活學(xué)活用解析A中沒(méi)有指明該物質(zhì)所處的狀況，錯(cuò)誤；B中沒(méi)有指明該物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤；C中在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積也可能為22.4L·mol－1，錯(cuò)誤；D中是對(duì)氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，正確。解析A中沒(méi)有指明該物質(zhì)所處的狀況，錯(cuò)誤；3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為NA√答案解析方法點(diǎn)撥3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是√答案解析方解析A項(xiàng)，常溫、常壓下11.2LCO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，因此所含原子數(shù)不是1.5NA；方法點(diǎn)撥C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，不能應(yīng)用22.4L·mol－1；解析A項(xiàng)，常溫、常壓下11.2LCO2的物質(zhì)的量不是0方法點(diǎn)撥氣體摩爾體積使用時(shí)注意(1)1個(gè)條件：必須指明條件。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。(2)1種狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。(3)1個(gè)單位：氣體摩爾體積單位是L·mol－1，而不是L。方法點(diǎn)撥氣體摩爾體積使用時(shí)注意1.實(shí)驗(yàn)探究氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系(1)下圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置。圖中A試管中收集到的氣體是

，B試管中收集到的氣體是

，二者的體積比是

。H2O2三、阿伏加德羅定律2∶11.實(shí)驗(yàn)探究氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系H2O2三、阿伏加德羅(2)若有1.8gH2O電解，則產(chǎn)生H2的質(zhì)量為

g，物質(zhì)的量產(chǎn)生H2與O2為

mol；產(chǎn)生O2的質(zhì)量為

g，物質(zhì)的量為

mol；二者物質(zhì)的量之比為

。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論①在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量比等于

。②在同溫同壓下，1mol的不同氣體，其體積

。0.20.11.60.052∶1體積比相同(2)若有1.8gH2O電解，則產(chǎn)生H2的質(zhì)量為2.判斷下列說(shuō)法的正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L(

)(2)同溫同壓下，1mol(含有相同的粒子數(shù))任何氣體的體積相同(

)(3)同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g氧氣與2g氫氣的體積比是1∶2(

)√√√√2.判斷下列說(shuō)法的正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”√√√阿伏加德羅定律(1)阿伏加德羅定律：___________________________________________

。歸納總結(jié)相同溫度相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子(分子)阿伏加德羅定律歸納總結(jié)相同溫度相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體(2)阿伏加德羅定律的基本推論：推論公式同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比(2)阿伏加德羅定律的基本推論：推論公式同溫同壓下，氣體的體特別提醒

(1)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。(2)同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，共同存在，相互制約，只要“三同”成立，第四“同”必定成立。(3)注意分析分子的組成。如Ar是單原子分子，O2是雙原子分子，O3是三原子分子。特別提醒(1)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合4.下列敘述正確的是A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等√答案解析活學(xué)活用4.下列敘述正確的是√答案解析活學(xué)活用解析只有氣體物質(zhì)才符合阿伏加德羅定律——在同溫同壓下，具有相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等。具有相同物質(zhì)的量的兩種由分子構(gòu)成的物質(zhì)具有相同的分子數(shù)。因溫度、壓強(qiáng)不能確定，故1LCO和1LO2的物質(zhì)的量大小也不能確定，即二者的質(zhì)量大小無(wú)法比較。解析只有氣體物質(zhì)才符合阿伏加德羅定律——在同溫同壓下，具有A.原子數(shù)相等

B.密度相等C.質(zhì)量相等

D.摩爾質(zhì)量相等5.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是√答案解析方法點(diǎn)撥A.原子數(shù)相等 B.密度相等5.如圖兩瓶體積相等的氣解析由同溫同壓可得Vm相同，再由公式n＝

可得兩瓶?jī)?nèi)分子的物質(zhì)的量相同，又都是雙原子分子，所以原子的物質(zhì)的量相同，由原子個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比可得兩瓶?jī)?nèi)分子所含原子數(shù)相同，A項(xiàng)正確；兩瓶?jī)?nèi)分子的物質(zhì)的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同時(shí)由ρ＝

也可得ρ不一定相等。方法點(diǎn)撥解析由同溫同壓可得Vm相同，再由公式n＝可得兩瓶?jī)?nèi)八年級(jí)生物上冊(cè)-《知識(shí)要點(diǎn)大貫穿》課件-蘇科版1.阿伏加德羅定律可適用于任何氣體(純凈的或是互不反應(yīng)的混合氣體)，但不適用于液體或固體。2.同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)稱為“四同”，四“同”共同存在，相互制約，只要有三個(gè)“同”成立，第四個(gè)“同”就必定成立，在實(shí)際應(yīng)用中往往是知道三“同”而求得另一“同”。學(xué)習(xí)小結(jié)1.阿伏加德羅定律可適用于任何氣體(純凈的或是互不反應(yīng)的混合3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例，與m、N、V之間的換算關(guān)系是3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例，與m、N達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)解析氣體的體積在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，體積與其物質(zhì)的量成正比；當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小，所以A、D錯(cuò)誤，B正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積不一定為22.4L·mol－1，C錯(cuò)誤。1.下列有關(guān)氣體體積敘述正確的是A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LD.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等12345√答案解析解析氣體的體積在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，體積與其物質(zhì)的量成正比；解析A中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件；B中根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)，故B正確；C中，1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4L；D中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件。2.下列說(shuō)法正確的是A.1mol任何氣體的體積都約是22.4LB.293k、1.01×105Pa時(shí)，同體積的O2和CO2含有相同數(shù)目的分子數(shù)C.1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D.2mol任何氣體體積都約為44.8L√12345答案解析解析A中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件；2.下列說(shuō)法正確的是√12343.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若11.2L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為A.4n

B.3nC.2n

D.n√12