2022-2023學年上海中學高二年級上冊期中考化學試卷

上海中學2022學年第一學期期中考試

化學試題

可能用到的原子量:H-I,C-12,0-16,Cl-35.5,S-32,K-39,Ca-40,Mn-55,Ba-137

一、選擇題(每題只有1個正確選項)

1.1mol?L-'的下列溶液導電性最強的是

A.CuSO4B.NaClc.CH3COOHD.NH3H2O

2.下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=mol?L"的溶液

C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液

D.非電解質溶于水得到的溶液

3.醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

①1mol/L的醋酸溶液中：∣H+]=0.01mol/L

②醋酸以任意比與水互溶

③10mL1mol/L的醋酸溶液恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應

④在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸弱

A.@@B.②③C.③④D.①④

4.NH4Cl溶于重水(DzO)后，產生的一水合氨和水合氫離子為

+

A.NH2DH2O和D3O+B.NH3D2O和HD2O

+

C.NH3HDO和D3O+D.NH2DHDO和H2DO

5.下列溶液導電能力最強的是

A.50mL0.1mol/L的硫酸溶液B.10mL0.1mol/L的氯化鈉溶液

C.IOOmLO.!mol/L的醋酸溶液D.1LO.1mol/L的鹽酸溶液

6.0.1mol下列物質溶于IL水中充分攪拌后,溶液中的負離子數目最多的是

A.KCIB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4

7.NazCCh溶液在稀釋過程中，溶液中逐漸增大的量是

①[H+]②[0H]③PH④[HC—]

[CO3-]

A.①③B.①④C.②③D.②④

8.已知：①HzS是二元弱酸；②CUSO4+H2S==CuS1+H2Sθ40向H2S溶液中通入或加入少量的以下物質:

①CL;②SCh;③CUSO4。其中能使溶液中[H+]增大的是

A.CD?B.②③C.①③D.①②③

9.已知：常溫下，KSP(AgCI)=I.8x10」°、KSP(AgI)=8.3xl(T".下列敘述正確的是

A.常溫下，AgCI在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小

B.向AgCl的懸濁液中加入Kl溶液，沉淀由白色轉化為黃色

C.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入IL水中，所得溶液中9口=[門

D.向AgCI的飽和溶液中加入NaCl晶體有AgCl析出，溶液中[Ag]仍與[Cl]相等

10.關節(jié)炎病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體(NaUr),尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理為：

①HUr(尿酸)+&0=UrX尿酸根離子)+H3O+;②Ur(aq)+Na+(aq).,NaUr(s)?下列敘述錯誤的是

A.①是尿酸的電離方程式

B.反應②為放熱反應，關節(jié)保暖可以緩解疼痛

C.大量飲水可能會加劇關節(jié)的疼痛

D.降低關節(jié)滑液中HUr和Na+的含量是治療關節(jié)炎的方法之一

5

11.25'C時H2C2O4的電離平衡常數為Kai=5.0xl0-2,Ka2=5.4×10-o常溫下,關于ImoI的H2C2O4溶液

的理解正確的是

A.加水稀釋過程中，溶液的PH減小B.[H2C2O4]+[HC2O4]+[C2O42-]=lmolL」

C.溶液中,1mobL1<[H+]<2molf1D.溶液中,H2C2O4電離出的囹+]：9204勺=2:1

12.常溫下，等物質的量濃度、等體積的鹽酸分別用pH=9和PH=IO的氨水完全中和時，消耗的NH3?H2O

的體積分別為Vl和V2,則Vl和V2的關系中正確的是

A.Vi=IOV2B.V∣>10V2C.V,<10V2D.V2>10V∣

13.將0.2mo卜L-IHCN溶液和0.1moLL?的NaoH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的

是

A.[HCN]<[CN-]B.[Na+]<[CN]

C.[HCN]-[CN]=IOHJD.[HCN]+[CN]≈0.1mol?L-1

14.25C時，已知醋酸的電離常數為1.8x10-5。向20mL2.0mol∕LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol∕LNaOH

溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中的變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是

+3

A.a點溶液中：[H]=6.0×10-mol/L水電離出的c(H?)∕(mU∕L)

+

B.b點溶液中：LCH3COOH]-[CHCOOJ=[OHJ-IHJ

+

C.c點溶液中：∣OH]=[CH3COOH∣+[H]

OW2040v[NaOH(aq)]∕mL

+

D.d點溶液中：[Na]=2[CH3COO]+2[CH3COOH]

15.常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaeI溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾,

所得濾液pH<7o下列關于濾液中的離子濃度關系錯誤的是

A.<1.0×lO-7molL-1B.[Na+]=[HCO]+[CO32]+[H2CO3]

[H]3

++2+2

C.[H]+[NH4]=[0H]+[HC03]+2[C03?]D.[Cl]>[NH4]>[HCO3^]>[CO3]

二、綜合題

16.下列物質①H2SO3②HzO③NaOH④BaSo4⑤NH.,⑥CO2OCH3COOH

⑧C2H5OH⑨Fe⑩氯化鈉溶液

（1）屬于非電解質的是：;屬于強電解質的是：;屬于弱電解質

的是:;既不是電解質也不是非電解質，常溫下能導電的物質是（均填序號）。

（2）寫出①的電離方程式。

（3）向⑦的溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”），平衡時溶液中

[H+]（填“增大”、“減小”或者“不變"），Ka（填“增大”、"減小”或者"不變”

（4）將0.1mol?L1的①溶液和0.1mol?L^l的③溶液等體積混合后溶液顯酸性，原因是

____________________________________________（結合有關離子方程式說明）。

（5）將標準狀況下2.24L⑥緩慢通入IL0.15mol?U的③的溶液中，氣體被充分吸收，離子濃度大小關系

（6）將足量⑥緩慢通入IL（Il5mol?L的③的溶液中，所得溶液顯堿性，則溶液中水電離出的氫氧根離子

濃度1×10-7moI∕L（填“大于”、“小于”、或“等于”），加水稀釋后PH（填“增大”、“減小”、

或“不變"）。

17.己知水溶液中C（H+）和C（OH-）的關系如圖所示：

（1）圖中B點水的離子積常數IO-12（填>、=或<）.

（2）從A點到D點，可采取的措施是。

a.升溫b.加入少量鹽酸c.降溫d.加入少量NaOH

（3）100℃時，pH=2的鹽酸中水電離產生的H+濃度為mol?Llo

（4）25℃時,將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則NaOH溶液

與H2SO4溶液的體積比為。

18.25。C時部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3

KaI=4.2X10^7Kal=I.54x10-2

8

電離平衡常數Ka=I.8x10?∕ri,=4.7×10^

?2=5.6×10"Ka2=1.02X10-7

1

（1）室溫下①0.1mol?L∣HCOONa,②0.1mol?L"NaClO,?0.1mol?LNa2CO3,溶液的PH由大到小的關

系為O

（2）草木灰的主要成分是K2CO3,使用時不能與鏤態(tài)氮肥混合使用，原因是。

（3）下列離子方程式書寫正確的是（填字母）。

22

a.2C1O+H2O+CO2==2HCIO+CO3-b.2HCOOH+CO3^2HCOO+H2O+CO2t

22

c.H2SO3+2HCOO==2HCOOH+SO3-d.C12+H2O+2CO3==2HCO3+CΓ+C1O-

（4）泡沫滅火器的主要成分是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，這兩種溶液混合后，反應的離子方程式為

（5）某二元酸（化學式用HzB表示）在水中的電離方程式是FhB==H++HB-,HB-,-H++B2?已知0.1

l1

mol?L?NaHB溶液pH=2,則0.1mol-L-H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能（填“>”“<”或

“=”）0.11mol?L',理由是c0.1molL-lNaHB

溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。

19.現用鹽酸標準溶液來測定NaoH溶液的濃度。有以下實驗操作：

①向溶液中加入1?2滴指示劑

②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中

③用氫氧化鈉溶液滴定至終點

④重復以上操作

⑤配制250mL鹽酸標準溶液

⑥根據實驗數據計算氫氧化鈉的物質的量濃度

（1）實驗過程中正確的操作順序是（填序號），上述操作②中使

用的儀器除錐形瓶外，還需要,用作指示劑。

（2）滴定中眼睛應注視,出現即達到滴定終點。

（3）滴定并記錄MNaOH）的初、終讀數。數據記錄如表所示：

滴定次數123

V(HCI)∕mL20.0020.0020.0020.00

“NaOH）∕mL（初讀數）0.100.300.000.20

V(NaOH)∕mL(終讀數)20.0820.3020.8020.22

“NaOH)∕mL(消耗)19.9820.0020.8020.02

某同學在處理數據過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積MNaoH）=

UU~rzu.ouτzu.uzmL=20.20mL。他的計算（填“合理”或“不

4

合理”），理由是o通過儀器測得第4次滴定

過程中溶液PH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a（填

或20.02o

（4）滴定過程中，若裝標準溶液的滴定管末端的氣泡未趕走，則測定結果,若錐形瓶未用待

測液潤洗，測定結果,錐形瓶搖動過程有液體飛濺出來，測定結果（填“偏高”、

“偏低”或“無影響”

20.電子工業(yè)中，可用FeCl3-HCl溶液作為印刷電路銅板刻蝕液。某探究小組設計如下線路處理廢液和資

源回收：

回答下列問題：

（1）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是o（填寫化學式）

（2）FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的是。

（3）步驟①中加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示）。

（4）已知：生成氫氧化物沉淀的PH如下表。

Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀時4.77.01.9

沉淀完全時6.79.03.2

根據表中數據推測調節(jié)PH的范圍是。

（5）上述流程路線中，除FeCh溶液外，還可用于循環(huán)利用的物質是。

（6）在25°C下，向濃度均為0.1mol?L∣的MgCl2溶液中逐滴加入氨水，此離子沉淀完全（離子濃度W

IO-5）時溶液的PH為（已知25℃時KSP[Mg（OH）2]=1.8xl（）-u）°

參考答案

一、選擇題

1234