2024屆廣西南寧八中高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆廣西南寧八中高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、用含有少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解②加過量燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO?生成Al(0H)3沉淀⑤加入鹽酸生成A1(OH)3

沉淀⑥加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀

A.①⑤⑥③B.②③⑥③

C.②③④③D.②③⑤③

2、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在lO%ioZn之間

B.用平行光照射FeCb溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應(yīng)用

D.溶液、膠體、濁液均屬于混合物

3、下列電離方程式錯(cuò)煲的是

+

A.NaOH-Na++OH-B.H2Oi5H+OH

C.H2sO4-2H++SO4*D.HC1O^H++C1O

4、在一個(gè)密閉容器中盛有UgX氣體(X的摩爾質(zhì)量為44g/mol)時(shí)，壓強(qiáng)為lxl()4pa。如果在相同溫度下，把更多的

氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5xl04pa,這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為

A.3.3xl025B.3.3xl024C.7.5xl023D.7.5xl022

5、可用下圖裝置制取(必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是()

A.銅和稀硝酸制一氧化氮

B.亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫

C.鋅和稀硫酸制氫氣

D.生石灰與濃氨水制氨氣

6、下列農(nóng)示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

2++2

A.氫氧化鋼與稀硫酸溶液反應(yīng)：Ba+OH+H+SO4=BaSO4i+H2O

B.向氨水中通入過量CO2：OH+CO2=HCO3+H2O

+2+

C.將銅絲插入稀硝酸中：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOT+4H2O

D.大理石溶于稀鹽酸：2H++CO3*=H2O+CO2T

7、下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用鹽酸除去鎂粉中的少量鋁粉

B.用加熱法除去NaCl固體中少量的NH4a

C.用飽和NaHCCh溶液除去CO2中的HCI氣體

D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCb溶液

8、在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

+2+2+3+-

@16H+10Z+2XO4=2X+5Z2+8H2O?2A+B2=2A+2B(§)2B~+Z2=B2+2Z~

同一反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性。根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷

錯(cuò)誤的是

2+3+

A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A=2A+2Z-B.Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑

3+

C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4>Z2>B2>AD.X2+是XO4的還原產(chǎn)物

9、下列物質(zhì)中，不屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道的污染物是（）

A.二氧化氮B.二氧化硫

C.可吸入顆粒物D.二氧化碳

10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

金一幅硫峻

A.JR證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸

Na2co3固體NazSKh溶液

B.比較NaHCCh和Na2cCh熱穩(wěn)定性

水

c.配制O.lmolLaNaOH溶液

?NaOHKI體

除去粗鹽溶液中的泥沙

11、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

A.蔗糖B.玻璃C.純堿D.鐵

12、下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是（

A.用蘸有待測液的鐵絲，檢驗(yàn)K+

B.從食鹽水中提取氯化鈉

NaiCOjNaHCOj

CMOHh

C.驗(yàn)證NaHCO3和Na2c的熱穩(wěn)定性

C12(HC1)

D.裝置除去CU中的HC1

NaOH

溶液

13、下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是

A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白B.NazSiCh常用作制木材防火劑

C.硅膠可用作食品干燥劑D.硅可用于制作硅芯片和光電池

14、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（）

A.CO2(SO2)：飽和NaHCCh溶液B.NO(NO2)：水

C.C12(HC1)：NaOH溶液D.Na2c03固體(NaHCCh)：加熱

15、某200mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c（Mg2+）為0.3mol/L,c（Cr）為1.2mol/Lo要使Mg。+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離

出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為（）

A.70mLB.60mLC.80mLD.128mL

16、工業(yè)上火法煉銅的過程中會發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2OA6Cu+SO2下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.SO?既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.每生成1.12LS。？，轉(zhuǎn)移Q3mole-

C.Cu2s既是氧化劑又是還原劑D.每0.2mol硫原子被還原，則生成1.2molCu

17、某溶液中含有大量的下列離子:Fe3+、NO3-、K+和M離子,經(jīng)測定Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度之比為2：4：1：3,

則M離子可能是（）

A.OH

2

B.SO4

C.I

D.C1

18、實(shí)驗(yàn)室制C1?的反應(yīng)為4HC1（濃）+M11O2'MnCl2+C12T+2H2O,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.還原劑是HC1,氧化劑是Mn。？

B.每消耗ImolMnO2,起還原作用的HC1消耗4moi

C.每生成ImolCU，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有雜質(zhì)HC1

19、實(shí)驗(yàn)過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A.82（011）2溶液中滴入112504溶液B.醋酸溶液中滴入氨水至過量

C.澄清石灰水中通入CO?D.NH￡1溶液中加入適量的NaOH固體

20、下列各溶液中，Na+濃度最大的是

A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C.1L0.3moi/L的NaCl溶液D.2L0.2moi/L的NaCl溶液

21、下列表述不正確的是

A.人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是A12O3

B.硅是制造太陽能電池的常用材料

C.四氧化三鐵俗稱鐵紅.可用作油漆、紅色涂料

D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液〉Fe（OH）3膠體〉FeCb溶液

22、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A.單質(zhì)碘B.HC1C.水D.氯化鈉

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利

3++22

用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H+、NH4\Fe>A/、Mg2+、Na>NO3>CO3>SO4'

中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如下所示：

I

制帆L竺嗎需

dftNiOH

上必加君好必改

。050.叫MOH)mol

請回答下列問題:

(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是,一定存在的陽離子是

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：o

(3)分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(AF+)的比值為,所得沉淀的最大質(zhì)量是

____________________________go

(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.14mol?L”,試判斷原廢水中NCh-是否存在？(填“存在”“不存在”或“不

確定”)。若存在，c(NOy)=___________mol-L^o(若不存在或不確定則此空不填)

24、(12分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息完成下列各題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、丙o

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途,反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：o

(4)反應(yīng)③中的氧化劑是(寫化學(xué)式，下同)，反應(yīng)④中的還原劑是

(5)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式-

25、(12分)回答下列問題：如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：

陰

VBVDEF

(1)寫出儀器A、E的名稱_、_。

(2)若向C裝置中加入碘水和少量CC14,振蕩后靜置，會觀察到的現(xiàn)象是

(3)若粗鹽溶液中含有少量的CaCb、MgCb、MgSO4,為除掉這些雜質(zhì)，需依次加入的化學(xué)試劑是NaOH、_、_、

HC1(寫化學(xué)式)。

26、(10分)某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計(jì)

了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體成分。

(1)填寫裝置的作用:B,C,G。

(2)證明有SO2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?

(3)可以證明所產(chǎn)生的氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:E中:,F中：o如果去掉裝置D,還能否根

據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2?(填能”或“不能”),原因是。

(4)反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,檢驗(yàn)其中Fe?+的方法是。

(5)若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計(jì)的藍(lán)色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體。原因是

；要確認(rèn)有CuSO4生成，待試管冷卻后,。寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的離子方程

式_________________________O

27、(12分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe，的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組同學(xué)取2mLFeCb溶液，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，觀察到溶液由________色變?yōu)開_______色。

(2)乙組同學(xué)取2mLFeCb溶液，加入少量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，淀粉變藍(lán)，請說明淀粉變藍(lán)的原因

(3)丙組同學(xué)取2mLFeCk溶液，加入幾滴氯水，再加入2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，說明氯水可將Fe*氧化。FeCh

溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：。

(4)丁組同學(xué)認(rèn)為丙組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCL溶液中先加入0.5mL植物油，再于液面下依次加入幾

滴氯水和2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，植物油的作用是0

(5)甲組同學(xué)和乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說明了Fe，具有_______性(填“氧化”或者“還原”，下同)。丙組同學(xué)和丁組同學(xué)的

實(shí)驗(yàn)說明了Fe2+具有_______性。

28、(14分)按要求回答下列問題：

(1)KMnO4作為強(qiáng)氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+,在中性或堿性介質(zhì)中

還原產(chǎn)物主要是Mnth,試寫出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式：o

(2)工業(yè)上可用KC1O3溶液與Na2sCh溶液在稀H2s04存在下制得CKh氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

(3)在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,可以將溶液中Ce3+氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，試寫出該反應(yīng)的離子方

程式?

(4)FeCb與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成RFeOd和KC1,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

29、(10分)(1)36克H2O的物質(zhì)的量是，約含有個(gè)H2O,含有______molHo

(2)6.02x1023個(gè)OH的物質(zhì)的量為,這些OH與_____molN%的質(zhì)量相同，和克Na*含有的離子數(shù)

相同。

(3)H2s的摩爾質(zhì)量為,1.5molH2s。4的質(zhì)量為。

(4)完成下列方程式

①漂白粉漂白原理__________________________________

②用食醋洗壺中的水垢。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

因鎂與堿不反應(yīng)，而鋁可以與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T，由于鎂不溶解，過濾除去，NaAlCh要轉(zhuǎn)

變成A1(OH)3,可以向?yàn)V液中加入過量的二氧化碳，其反應(yīng)為NaAlC)2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)31，再過濾即得

純凈的A1(OH)3,實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序?yàn)棰冖邰堍?，故選C。

2、B

【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒的大小，膠體中分散質(zhì)微粒直徑在10-9~10Zn之間，A選項(xiàng)正確；

B.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.豆?jié){屬于膠體，鹽鹵是電解質(zhì)溶液，膠體中加入電解質(zhì)能發(fā)生聚沉，C選項(xiàng)正確；

D.溶液、膠體、濁液均屬于分散系，均為混合物，D選項(xiàng)正確；

答案選B。

3、D

【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用一表示，弱電解質(zhì)電離是不完全的，電離方程式用'表示。

【詳解】

A.NaOH是強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成Na+和OH-,故A不選；

B.水是弱電解質(zhì)，微弱電離成H+和OH-,故B不選；

C.硫酸是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成H+和SO4%且1個(gè)硫酸分子電離成2個(gè)H+和1個(gè)SO4*,故C不選；

D.次氯酸是弱酸，不完全電離，應(yīng)用斗表示其電離過程，故D選。

故選D。

4、C

【解析】

11g該氣體的物質(zhì)的量是llg+44g/mol=0.25mol。根據(jù)PV=nRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比

等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以此時(shí)氣體的物質(zhì)的量是0.25molX5=1.25mol,則含有的分子數(shù)是

1.25molX6.02X1023/mol=7.5xl023；綜上所述，本題選C。

5、B

【解析】

A、NO不能用排空氣法收集，錯(cuò)誤；

B、正確;

C、H2應(yīng)用向下排空氣法收集，錯(cuò)誤；

D、N%不能用濃硫酸干燥，應(yīng)用向下排空氣法收集，錯(cuò)誤。

6、C

【解析】

2++2

A項(xiàng)、氫氧化鋼與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4U2H2O,

故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、氨水中與過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫核，血?上0是弱堿，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為NH3?H20+CO2=HCO3-

+NH4+,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3CU+2NO3-+8H+=3CU2++2NOT+4H2O,

故C正確；

D項(xiàng)、大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2f,故D

錯(cuò)誤；

故選C。

7、A

【解析】

A.二者都與酸反應(yīng)；

B.氯化核不穩(wěn)定受熱易分解；

C.氯化氫和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

【詳解】

A.二者都與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；

B.氯化錠不穩(wěn)定，加熱生成分解，可用加熱的方法除去雜質(zhì)，故B正確；

C.氯化氫可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成二氧化碳，可除去雜質(zhì)，故C正確；

D.丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的特征性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCb溶液，故D正確。

故選：Ao

8、B

【解析】

①16H++10Z-+2XC>4=2X2++5Z2+8H2O,氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性：XO4>Z2；

3+

②2A2++B2=2A3++2B,氧化性：B2>A；

③2B-+Z2=B2+2Z,氧化性：Z2>B2；

3+

所以氧化性關(guān)系為：XO4>Z2>B2>A,貝!］還原性為A2+>B->Z->X2+。

3+2+3+

A.氧化性：Z2>A,則溶液中可發(fā)生：Z2+2A=2A+2Z-,故A正確；

+2+2+

B.016H+10Z+2XO4=2X+5Z2+8H2O,還原性：Z>X,是還原劑；?2B~+Z2^BI+2Z~,反應(yīng)中Z2是氧化劑；

故B錯(cuò)誤；

3+

C.由分析可知，氧化性關(guān)系為：xo4>Z2>B2>A,故c正確;

D.化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，則X2+是XO4的還原產(chǎn)物，故D正確。

故答案選：Bo

9、D

【解析】

試題分析：二氧化碳不是大氣污染物，沒有列入“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道，其余都是大氣污染物，屬于“城市空氣質(zhì)量

日報(bào)”報(bào)道的，答案選D。

考點(diǎn)：考查常見污染性物質(zhì)的判斷

點(diǎn)評：該題是常識性知識的考查，試題貼近生活，有助于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識，增強(qiáng)學(xué)生的社會責(zé)任感。該題難

度不大，學(xué)生記住即可。

10>A

【解析】

A.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，因此證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，故A符合

題意；

B.加熱時(shí)，NaHCCh和Na2cCh在同一個(gè)試管內(nèi)受熱，即使看到澄清石灰水變渾濁了，也無法確定是哪種物質(zhì)受熱分

解得到的產(chǎn)物，因此不能比較NaHCCh和Na2c。3熱穩(wěn)定性，故B不符合題意；

C.配制0.1mol?L-iNaOH溶液，不能直接將NaOH固體倒入到容量瓶中，只能在燒杯中溶解，故C不符合題意；

D.除去粗鹽溶液中的泥沙，過濾時(shí)要用玻璃棒引流，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

11、C

【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.蔗糖不能電離出離子，是非電解質(zhì)，A不選；

B.玻璃屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；

C.純堿溶于水電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C選；

D.鐵是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不選；

答案選C。

12、C

【解析】

A.做K+的焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃查看火焰的顏色，故A錯(cuò)誤；

B.從食鹽水中提取NaCL應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶操作，需用到蒸發(fā)皿，圖示裝置中用的是珀埸，珀鍋用于加熱灼燒固體，

故B錯(cuò)誤；

C.NaHCCh不穩(wěn)定，受熱易分解，Na2c03受熱不分解，為比較二者的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將Na2c置于大試管中，靠近酒

精燈火焰，故C正確；

D.CL、HCI都與NaOH反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

除雜的問題需注意以下幾個(gè)問題：1.雜質(zhì)去除時(shí)，不損失需除雜的物質(zhì)；2.除去雜質(zhì)的同時(shí)，不引入新的雜質(zhì)；3.雜質(zhì)

反應(yīng)后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性。

13、A

【解析】

A.二氧化硫禁止用于食品增白，只能在紅酒中少量添加起到殺菌的作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅酸鈉可作木材的防火劑和防腐劑，B項(xiàng)正確；

C.硅膠可用于食品干燥劑或催化劑的載體，C項(xiàng)正確；

D.硅是一種半導(dǎo)體，可制作芯片和太陽能電池，D項(xiàng)正確；

答案選A。

14、C

【解析】

A.CO2不與和飽和NaHCCh溶液反應(yīng)，SCh和飽和NaHCCh溶液反應(yīng)生成CCh,可以除去雜質(zhì)，A正確；

B.NO2和水反應(yīng)生成NO,可以除去雜質(zhì)，B正確；

C.CL和HCI都可以和NaOH反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，C錯(cuò)誤；

D.NaHCCh加熱時(shí)分解生成Na2c03,可以除去雜質(zhì)，D正確；

答案選C。

15、A

【解析】

溶液中n(CD=0.2LX1.2mol/L=0.24mol,溶液中n(Mg2+)=0.3mol/LX0.2L=0.06mol,所以忽略水的電離根據(jù)

電荷守恒可知溶液中n(Al3+)=(O.24mol-0.06moIX2)/3=0.04moL將200mL此溶液中的Mg?+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAKh的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2),

再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=c(CD+n(Al3+)=0.24mol+0.04moi=0.28mol,所以至少需要4mol/L

氫氧化鈉溶液的體積為0.28mol4-4mol/L=0.07L=70mL,答案選A?

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，利用原子守恒簡化解題，關(guān)鍵在于清楚反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAKh的混合液。常見的

守恒關(guān)系有：①反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應(yīng)中

得失電子數(shù)守恒；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。

16、C

【解析】

反應(yīng)Cu2S+2CU2OA6CU+SO2T中，CU的化合價(jià)均從+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cu2s和Cu2O

均為氧化劑，被還原，Cu單質(zhì)為還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高為+4價(jià)，則Cu2s為還原劑，被氧化，SO2為

氧化產(chǎn)物，據(jù)此解答。

【詳解】

A.由以上分析知，S0?是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算SO?物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.由以上分析知，Cu2s既是氧化劑又是還原劑，故C正確：

D.S元素的化合價(jià)升高，則S元素應(yīng)被氧化，故D錯(cuò)誤：

故選C。

【點(diǎn)睛】

在氧化還原反應(yīng)中，幾個(gè)概念之間的關(guān)系：

氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；

還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題

型的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，這是根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行方程

式配平以及某些氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心。

17、D

【解析】

根據(jù)溶液的電中性確定M離子所帶電荷數(shù)，再結(jié)合離子共存，從而確定答案。

【詳解】

設(shè)溶液的體積為1L,再設(shè)Fe3+、NO3\K+和M離子的濃度分別為2X、4X、X、3X?由于溶液顯電中性，即溶液中陽

離子所帶正電荷的總量和陰離子所帶負(fù)電荷的總量相等，則有：

溶液中陽離子所帶正電荷的總量為：3c(Fe3+)+c(K+)=2xx3+x=7x；

溶液中NO3一所帶負(fù)電荷的總量為：C(NO3)=4X；

由于陽離子所帶正電荷的總量超過了NO3一所帶負(fù)電荷的總量，其差值為3x,故M離子(濃度為3x)中帶一個(gè)單位的

負(fù)電荷，由于r都能與溶液中的Fe3+反應(yīng)，而C1-與溶液中的離子都不反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

本題既要根據(jù)電荷守恒分析M離子所帶的電荷數(shù)，還要分析離子共存問題，才能正確解答。要注意在同一溶液中有多

種溶質(zhì)時(shí)，其中任意一種溶質(zhì)所形成的溶液的體積都等于溶液的總體積，其中的離子也是這樣，故在同一溶液中，離

子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比。

18、B

【解析】

A.4HC1(濃)+MnC)2MnCl2+C12個(gè)+2凡。反應(yīng)中，HC1中氯元素化合價(jià)升高，所以還原劑是HC1,MnO?中

鎰元素化合價(jià)降低，氧化劑是Mn。？，故A正確；

B.每消耗ImolMnO2,轉(zhuǎn)移2moi電子，起還原作用的HC1消耗2moL故B錯(cuò)誤；

C.氯元素化合價(jià)由-1升高為0,每生成ImolCU，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,故C正確；

D.鹽酸易揮發(fā)，生成的C%中，除含有一些水蒸氣外，還含有雜質(zhì)HC1,故D正確；

選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)基本概念氧化劑、還原劑、

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的把握。

19、D

【解析】

導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小。

A、氫氧化鋼是強(qiáng)電解質(zhì)，加入硫酸后，反應(yīng)生成硫酸弱沉淀和水，導(dǎo)電能力下降直至為零，然后隨著H2s04溶液的

滴入，導(dǎo)電性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B、醋酸是弱酸，導(dǎo)電能力不大，加入氨水后，生成醋酸鏤是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，導(dǎo)電性變化大，B錯(cuò)誤；

C、氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，通入二氧化碳后會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水，導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱?，再通入二氧化碳，?/p>

生成碳酸氫鈣，導(dǎo)電性又會逐漸增強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力變化較大，C錯(cuò)誤；

D、氯化俊為強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后生成弱電解質(zhì)一水合氨和強(qiáng)電解質(zhì)NaCL離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化

不大，D正確；

答案選D。

20、B

【解析】

溶液中微粒濃度只與物質(zhì)濃度以及組成有關(guān)，與體積無關(guān)，0.4mol/L的NaOH溶液中c(Na+)=0.4mol/L,0.15mol/L的

Na3P。4溶液中c(Na+)=(0.15X3)moVL=0.45moVL,0.3mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.3mol/L,0.2mol/L的NaCl溶液

中c(Na+)=0.2mol/L,因此Na+濃度最大的是0.15mol/L的Na3P。4溶液，故答案為B。

21、C

【解析】

A、人造剛玉的主要成分是AI2O3,其熔點(diǎn)很高，高溫下機(jī)械強(qiáng)度大，抗熱震性好，抗腐蝕性強(qiáng)，熱膨脹系數(shù)小等特點(diǎn)，

可作耐火材料，A正確；

B、晶體硅是目前應(yīng)用最成熟、最廣泛的太陽能電池材料，B正確；

C、FezCh俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，C錯(cuò)誤；

D、分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小為，濁液分散質(zhì)粒子直徑＞100nm,溶液分散質(zhì)粒子直徑Vlnm,膠體分散質(zhì)粒子直

徑在Inm-lOOnm間，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體〉FeCb溶液，D正確。

表述不正確的是C,答案選C。

22、D

【解析】

A.單質(zhì)碘中2個(gè)碘原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成碘分子，單質(zhì)碘含有共價(jià)鍵，故不選A；

B.HC1是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故不選B；

C.水是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故不選C；

D.氯化鈉是活潑金屬與活潑非金屬組成的離子化合物，含有離子鍵，故選D?

二、非選擇題(共84分)

2

23,CO3-Na+、H+、AF+、NH4+A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O1:10.546g存在0.36moH/i

【解析】

無色溶液排除鐵離子，焰色反應(yīng)顯黃色，說明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO?-；

逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始階段沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定不存在COS?，沉淀達(dá)到最大值后，繼續(xù)加入

氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說明該階段發(fā)生鐵根與氫氧根的反應(yīng)，即一定存在NH4+,最后沉淀完全消失，說明沉淀

只有氫氧化鋁，因此一定存在AF+,沒有Mg2+,結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷。

【詳解】

(1)無色廢水，一定不存在Fe3+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定存在Na+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定存在SC^一,根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有H+、

AF+、NH?,沒有CO32,Mg2+,因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3\

+

NH4；

(2)實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程

式為A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

+

根據(jù)圖象可知與錢根反應(yīng)的氫氧根的物質(zhì)的量是0.042mol-0.035mol=0.007mol,根據(jù)反應(yīng)NH4+OH=NH3?H2O可

知錢根的物質(zhì)的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.035mol-0.014moi=0.021moL根據(jù)方程式

+

AF++3Oir=Al(OH)31可知鋁離子的物質(zhì)的量是0.021mol+3=0.007moL所以在原溶液中c(NH4)-^c(AF+)的比值為

1:1,所得沉淀的最大質(zhì)量是0.007molx78g/mol=0.546g；

(4)根據(jù)圖象可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol,則氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol。硫酸領(lǐng)沉淀的質(zhì)量是2.33g,

n(SO4”)=2.33g+233g/mol=0.01mol,根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷總物質(zhì)的量為0.01molx2=0.02mol,陽離子電荷

總物質(zhì)的量為n(H+)+n(Al3+)+n(NH4+)+n(Na+)=0.014mol+0.007x3mol+0.007mol+0.14mol/Lx0.1L=0.056mol,

則原廢水中存在NO3一,物質(zhì)的量是0.056mol-0.02moi=0.036mol,則c(NO3")=0.036mol+0.1L=0.36mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查常見離子的推斷與檢驗(yàn)，定性與定量以及與圖象的相結(jié)合增加了解題的難度，明確離子的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)的

先后順序是解答的關(guān)鍵，注意溶液中的電荷守恒的應(yīng)用。

2e-

24、AlHC1自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀|1

2Na+2Hq=2Na0H+H：t

H2OFeCh+2Fe2+=2Fe3++2C1-

【解析】

焰色反應(yīng)為黃色，說明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反

應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出

金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵。

【詳解】

⑴下列物質(zhì)的化學(xué)式：B為A1、丙HC1；

⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀-灰綠色沉淀一紅

褐色沉淀；

2e-

⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：|—I;

2Na+2Hq=2Na0H+H：t

⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反

應(yīng)的氧化劑是H2O,反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；

2+3+

⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Ch+2Fe=2Fe+2C1O

25、蒸儲燒瓶冷凝管分層，下層液體呈紫紅色BaCl2Na2cO3

【解析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A、E的名稱分別為蒸儲燒瓶、冷凝管；

(2)若向C裝置(分液漏斗)中加入碘水和少量CCL振蕩后靜置，由于單質(zhì)碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳密

度大于水，會觀察到的現(xiàn)象是分層，下層液體呈紫紅色；

（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCL、MgCL、MgSO4,為除掉這些雜質(zhì)，利用氫氧化鈉除去鎂離子、利用鈣離子除

去碳酸根離子、利用領(lǐng)離子除去硫酸根離子，試劑應(yīng)過量，且碳酸鈉應(yīng)在領(lǐng)離子后加入以保證過量的鋼離子用碳酸鈉

除去，故需依次加入的化學(xué)試劑是NaOH、BaCL、Na2co3、HCL

26、防止倒吸檢驗(yàn)并吸收SO2防止空氣中的H2O進(jìn)入FC中酸性高鎰酸鉀溶液顏色變淺黑色CuO變

成紅色Cu白色無水硫酸銅粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含H2O,會干擾H2的檢驗(yàn)取A的溶

液，滴加酸性高鎰酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+濃硫酸中的水很少，濃硫酸有吸水性將濃硫酸倒出，在固體

2+2

中加水CU+2H2SO4Cu+SO2t+2H2O+SO4

【解析】

（1）裝置B為安全瓶，防止倒吸；C中放置酸性高鎰酸鉀溶液，檢驗(yàn)并除去反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體；G中放置堿石

灰，能夠防止空氣中的H2O進(jìn)入F裝置內(nèi)，影響實(shí)驗(yàn)；正確答案：防止倒吸；檢驗(yàn)并吸收SO2；防止空氣中的H2O

進(jìn)入F。

（2）S02能夠與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，當(dāng)C中酸性高鎰酸鉀溶液顏色變淺時(shí)，證明有S02生成；正確答案：C中酸

性高鎰酸鉀溶液顏色變淺。

（3）裝置E中試劑為氧化銅粉末，裝置F中為無水硫酸銅粉末，也能夠氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和水，因此反應(yīng)

現(xiàn)象為黑色CuO變成紅色Cu,白色無水硫酸銅粉末變成藍(lán)色；裝置D中有濃硫酸，能夠吸收水蒸氣，如果去掉裝

置D,就不能根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2,因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含H2O,會干擾H2的檢驗(yàn)；正確答案：黑色CuO

變成紅色Cu；白色無水硫酸銅粉末變成藍(lán)色；不能；因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含H2O,會干擾H2的檢驗(yàn)。

（4）Fe2+還原性較強(qiáng)，能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，而Fe3+不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色；反應(yīng)后A的溶液中含有

Fe3+和Fe2+,若要檢驗(yàn)Fe?+,方法為取A的溶液，滴加酸性高鎰酸鉀溶液,若紅色褪去，證明有Fe?+；正確答案：取A

的溶液，滴加酸性高鎰酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+。

（5）銅絲與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，由于濃硫酸中的水很少，濃硫酸有吸水性，所以導(dǎo)致反應(yīng)后出現(xiàn)了大量白

色固體硫酸銅，而不是藍(lán)色硫酸銅溶液；要確認(rèn)有CuSO4生成，待試管冷卻后，將濃硫酸倒出，把固體加入水中，

變?yōu)樗{(lán)色溶液，即可得證；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，離子方程式

2+2

CU+2H2SO4Cu+SO2t+2H2O+SO4；正確答案：濃硫酸中的水很少，濃硫酸有吸水性；將濃硫酸倒出，在固

2+2

體中加水；Cu+2H2s。4CU+SO2T+2H2O+SO4。

點(diǎn)睛：鐵與一定量的濃硫酸加熱反應(yīng)，先生成二氧化硫氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵與稀硫酸反應(yīng)

產(chǎn)生氫氣。銅與一定量的濃硫酸加熱反應(yīng)，生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止。

23

27、黃淺綠2FeCI3+2KI=I2+2FeCh+2KC12Fe+C12=2Fe+2Cl隔絕空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的

影響）氧化還原

【解析】

(1)甲組同學(xué)取2mLFeCb溶液，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后氯化鐵被鐵還原生成氯化亞鐵，因此觀察到溶液由黃

色變?yōu)闇\綠色。

(2)乙組同學(xué)取2mLFeCb溶液，加入少量KI溶液，鐵離子把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此再加入少

量淀粉溶液，淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的方程式為2FeCb+2Kl=L+2FeCh+2KCL

(3)丙組同學(xué)取2mLFeCL溶液，加入幾滴氯水，氯水具有強(qiáng)氧化性，把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，因此再加入2?3滴

KSCN溶液，溶液變紅，F(xiàn)eCL溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

(4)由于氯化亞鐵也容易被空氣中的氧氣氧化為氯化鐵,因此丁組同學(xué)認(rèn)為