2024屆廣西南寧八中高一化學第一學期期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆廣西南寧八中高一化學第一學期期末統(tǒng)考試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、用含有少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解②加過量燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO?生成Al(0H)3沉淀⑤加入鹽酸生成A1(OH)3

沉淀⑥加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀

A.①⑤⑥③B.②③⑥③

C.②③④③D.②③⑤③

2、下列關于膠體的敘述不正確的是()

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在lO%ioZn之間

B.用平行光照射FeCb溶液和Fe(OH)3膠體時，均能產生丁達爾現(xiàn)象

C.向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應用

D.溶液、膠體、濁液均屬于混合物

3、下列電離方程式錯煲的是

+

A.NaOH-Na++OH-B.H2Oi5H+OH

C.H2sO4-2H++SO4*D.HC1O^H++C1O

4、在一個密閉容器中盛有UgX氣體(X的摩爾質量為44g/mol)時，壓強為lxl()4pa。如果在相同溫度下，把更多的

氣體X充入容器，使容器內壓強增至5xl04pa,這時容器內氣體X的分子數(shù)約為

A.3.3xl025B.3.3xl024C.7.5xl023D.7.5xl022

5、可用下圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是()

A.銅和稀硝酸制一氧化氮

B.亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫

C.鋅和稀硫酸制氫氣

D.生石灰與濃氨水制氨氣

6、下列農示對應化學反應的離子方程式正確的是

2++2

A.氫氧化鋼與稀硫酸溶液反應：Ba+OH+H+SO4=BaSO4i+H2O

B.向氨水中通入過量CO2：OH+CO2=HCO3+H2O

+2+

C.將銅絲插入稀硝酸中：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOT+4H2O

D.大理石溶于稀鹽酸：2H++CO3*=H2O+CO2T

7、下列實驗方法不能達到實驗目的的是（）

A.用鹽酸除去鎂粉中的少量鋁粉

B.用加熱法除去NaCl固體中少量的NH4a

C.用飽和NaHCCh溶液除去CO2中的HCI氣體

D.利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCb溶液

8、在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：

+2+2+3+-

@16H+10Z+2XO4=2X+5Z2+8H2O?2A+B2=2A+2B(§)2B~+Z2=B2+2Z~

同一反應中，氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，還原劑還原性大于還原產物還原性。根據(jù)上述反應，下列結論判斷

錯誤的是

2+3+

A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A=2A+2Z-B.Z2在①、③反應中為還原劑

3+

C.氧化性強弱的順序為：XO4>Z2>B2>AD.X2+是XO4的還原產物

9、下列物質中，不屬于“城市空氣質量日報”報道的污染物是（）

A.二氧化氮B.二氧化硫

C.可吸入顆粒物D.二氧化碳

10、下列有關實驗操作正確且能達到預期目的的是

金一幅硫峻

A.JR證明碳酸酸性強于硅酸

Na2co3固體NazSKh溶液

B.比較NaHCCh和Na2cCh熱穩(wěn)定性

水

c.配制O.lmolLaNaOH溶液

?NaOHKI體

除去粗鹽溶液中的泥沙

11、下列物質屬于電解質的是（

A.蔗糖B.玻璃C.純堿D.鐵

12、下列實驗或操作方法正確的是（

A.用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+

B.從食鹽水中提取氯化鈉

NaiCOjNaHCOj

CMOHh

C.驗證NaHCO3和Na2c的熱穩(wěn)定性

C12(HC1)

D.裝置除去CU中的HC1

NaOH

溶液

13、下列關于物質的用途，敘述不正確的是

A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白B.NazSiCh常用作制木材防火劑

C.硅膠可用作食品干燥劑D.硅可用于制作硅芯片和光電池

14、除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），所選用的試劑或方法不正確的是（）

A.CO2(SO2)：飽和NaHCCh溶液B.NO(NO2)：水

C.C12(HC1)：NaOH溶液D.Na2c03固體(NaHCCh)：加熱

15、某200mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c（Mg2+）為0.3mol/L,c（Cr）為1.2mol/Lo要使Mg。+全部轉化為沉淀分離

出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為（）

A.70mLB.60mLC.80mLD.128mL

16、工業(yè)上火法煉銅的過程中會發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2OA6Cu+SO2下列關于該反應的說法正確的是（）

A.SO?既是氧化產物又是還原產物B.每生成1.12LS。？，轉移Q3mole-

C.Cu2s既是氧化劑又是還原劑D.每0.2mol硫原子被還原，則生成1.2molCu

17、某溶液中含有大量的下列離子:Fe3+、NO3-、K+和M離子,經測定Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度之比為2：4：1：3,

則M離子可能是（）

A.OH

2

B.SO4

C.I

D.C1

18、實驗室制C1?的反應為4HC1（濃）+M11O2'MnCl2+C12T+2H2O,下列說法錯誤的是（）

A.還原劑是HC1,氧化劑是Mn。？

B.每消耗ImolMnO2,起還原作用的HC1消耗4moi

C.每生成ImolCU，轉移電子的物質的量為2moi

D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有雜質HC1

19、實驗過程中，下列溶液的導電能力變化不大的是

A.82（011）2溶液中滴入112504溶液B.醋酸溶液中滴入氨水至過量

C.澄清石灰水中通入CO?D.NH￡1溶液中加入適量的NaOH固體

20、下列各溶液中，Na+濃度最大的是

A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C.1L0.3moi/L的NaCl溶液D.2L0.2moi/L的NaCl溶液

21、下列表述不正確的是

A.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是A12O3

B.硅是制造太陽能電池的常用材料

C.四氧化三鐵俗稱鐵紅.可用作油漆、紅色涂料

D.分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液〉Fe（OH）3膠體〉FeCb溶液

22、下列物質中，含有離子鍵的是

A.單質碘B.HC1C.水D.氯化鈉

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利

3++22

用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H+、NH4\Fe>A/、Mg2+、Na>NO3>CO3>SO4'

中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL,進行了三組實驗，其操作和有關圖象如下所示：

I

制帆L竺嗎需

dftNiOH

上必加君好必改

。050.叫MOH)mol

請回答下列問題:

(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是,一定存在的陽離子是

(2)寫出實驗③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應的離子反應方程式：o

(3)分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(AF+)的比值為,所得沉淀的最大質量是

____________________________go

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na+)=0.14mol?L”,試判斷原廢水中NCh-是否存在？(填“存在”“不存在”或“不

確定”)。若存在，c(NOy)=___________mol-L^o(若不存在或不確定則此空不填)

24、(12分)現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如圖所

示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請根據(jù)以上信息完成下列各題:

(1)寫出下列物質的化學式：B、丙o

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途,反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是

(3)寫出反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：o

(4)反應③中的氧化劑是(寫化學式，下同)，反應④中的還原劑是

(5)寫出反應⑤的離子方程式-

25、(12分)回答下列問題：如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

陰

VBVDEF

(1)寫出儀器A、E的名稱_、_。

(2)若向C裝置中加入碘水和少量CC14,振蕩后靜置，會觀察到的現(xiàn)象是

(3)若粗鹽溶液中含有少量的CaCb、MgCb、MgSO4,為除掉這些雜質，需依次加入的化學試劑是NaOH、_、_、

HC1(寫化學式)。

26、(10分)某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計

了如下裝置驗證所產生的氣體成分。

(1)填寫裝置的作用:B,C,G。

(2)證明有SO2生成的實驗現(xiàn)象是?

(3)可以證明所產生的氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象是:E中:,F中：o如果去掉裝置D,還能否根

據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2?(填能”或“不能”),原因是。

(4)反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,檢驗其中Fe?+的方法是。

(5)若將鐵絲換成銅絲，反應后的溶液沒有出現(xiàn)預計的藍色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體。原因是

；要確認有CuSO4生成，待試管冷卻后,。寫出銅與濃硫酸反應的離子方程

式_________________________O

27、(12分)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe，的性質?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組同學取2mLFeCb溶液，加入過量的鐵粉，充分反應后，觀察到溶液由________色變?yōu)開_______色。

(2)乙組同學取2mLFeCb溶液，加入少量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，淀粉變藍，請說明淀粉變藍的原因

(3)丙組同學取2mLFeCk溶液，加入幾滴氯水，再加入2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，說明氯水可將Fe*氧化。FeCh

溶液與氯水反應的離子方程式為：。

(4)丁組同學認為丙組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCL溶液中先加入0.5mL植物油，再于液面下依次加入幾

滴氯水和2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，植物油的作用是0

(5)甲組同學和乙組同學的實驗說明了Fe，具有_______性(填“氧化”或者“還原”，下同)。丙組同學和丁組同學的

實驗說明了Fe2+具有_______性。

28、(14分)按要求回答下列問題：

(1)KMnO4作為強氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強而增大，在酸性介質中還原產物是Mn2+,在中性或堿性介質中

還原產物主要是Mnth,試寫出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式：o

(2)工業(yè)上可用KC1O3溶液與Na2sCh溶液在稀H2s04存在下制得CKh氣體，試寫出該反應的離子方程式：

(3)在強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,可以將溶液中Ce3+氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，試寫出該反應的離子方

程式?

(4)FeCb與KC1O在強堿性條件下反應可生成RFeOd和KC1,寫出該反應的離子方程式:。

29、(10分)(1)36克H2O的物質的量是，約含有個H2O,含有______molHo

(2)6.02x1023個OH的物質的量為,這些OH與_____molN%的質量相同，和克Na*含有的離子數(shù)

相同。

(3)H2s的摩爾質量為,1.5molH2s。4的質量為。

(4)完成下列方程式

①漂白粉漂白原理__________________________________

②用食醋洗壺中的水垢。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

因鎂與堿不反應，而鋁可以與堿反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T，由于鎂不溶解，過濾除去，NaAlCh要轉

變成A1(OH)3,可以向濾液中加入過量的二氧化碳，其反應為NaAlC)2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)31，再過濾即得

純凈的A1(OH)3,實驗操作最合理的組合及順序為②③④③，故選C。

2、B

【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質區(qū)別是分散質顆粒的大小，膠體中分散質微粒直徑在10-9~10Zn之間，A選項正確；

B.膠體有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，B選項錯誤；

C.豆?jié){屬于膠體，鹽鹵是電解質溶液，膠體中加入電解質能發(fā)生聚沉，C選項正確；

D.溶液、膠體、濁液均屬于分散系，均為混合物，D選項正確；

答案選B。

3、D

【解析】

強電解質完全電離，電離方程式用一表示，弱電解質電離是不完全的，電離方程式用'表示。

【詳解】

A.NaOH是強堿，是強電解質，完全電離成Na+和OH-,故A不選；

B.水是弱電解質，微弱電離成H+和OH-,故B不選；

C.硫酸是強酸，是強電解質，完全電離成H+和SO4%且1個硫酸分子電離成2個H+和1個SO4*,故C不選；

D.次氯酸是弱酸，不完全電離，應用斗表示其電離過程，故D選。

故選D。

4、C

【解析】

11g該氣體的物質的量是llg+44g/mol=0.25mol。根據(jù)PV=nRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強之比

等于氣體的物質的量之比，所以此時氣體的物質的量是0.25molX5=1.25mol,則含有的分子數(shù)是

1.25molX6.02X1023/mol=7.5xl023；綜上所述，本題選C。

5、B

【解析】

A、NO不能用排空氣法收集，錯誤；

B、正確;

C、H2應用向下排空氣法收集，錯誤；

D、N%不能用濃硫酸干燥，應用向下排空氣法收集，錯誤。

6、C

【解析】

2++2

A項、氫氧化鋼與稀硫酸溶液反應生成硫酸鋼沉淀和水，反應的離子方程式為Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4U2H2O,

故A錯誤；

B項、氨水中與過量CO2反應生成碳酸氫核，血?上0是弱堿，不能拆寫，反應的離子方程式為NH3?H20+CO2=HCO3-

+NH4+,故B錯誤；

C項、銅絲與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3CU+2NO3-+8H+=3CU2++2NOT+4H2O,

故C正確；

D項、大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2f,故D

錯誤；

故選C。

7、A

【解析】

A.二者都與酸反應；

B.氯化核不穩(wěn)定受熱易分解；

C.氯化氫和碳酸氫鈉溶液反應；

D.膠體具有丁達爾效應。

【詳解】

A.二者都與鹽酸反應，應用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；

B.氯化錠不穩(wěn)定，加熱生成分解，可用加熱的方法除去雜質，故B正確；

C.氯化氫可與碳酸氫鈉溶液反應，生成二氧化碳，可除去雜質，故C正確；

D.丁達爾效應為膠體的特征性質，可用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCb溶液，故D正確。

故選：Ao

8、B

【解析】

①16H++10Z-+2XC>4=2X2++5Z2+8H2O,氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，則氧化性：XO4>Z2；

3+

②2A2++B2=2A3++2B,氧化性：B2>A；

③2B-+Z2=B2+2Z,氧化性：Z2>B2；

3+

所以氧化性關系為：XO4>Z2>B2>A,貝!］還原性為A2+>B->Z->X2+。

3+2+3+

A.氧化性：Z2>A,則溶液中可發(fā)生：Z2+2A=2A+2Z-,故A正確；

+2+2+

B.016H+10Z+2XO4=2X+5Z2+8H2O,還原性：Z>X,是還原劑；?2B~+Z2^BI+2Z~,反應中Z2是氧化劑；

故B錯誤；

3+

C.由分析可知，氧化性關系為：xo4>Z2>B2>A,故c正確;

D.化合價降低，發(fā)生還原反應，產物是還原產物，則X2+是XO4的還原產物，故D正確。

故答案選：Bo

9、D

【解析】

試題分析：二氧化碳不是大氣污染物，沒有列入“城市空氣質量日報”報道，其余都是大氣污染物，屬于“城市空氣質量

日報”報道的，答案選D。

考點：考查常見污染性物質的判斷

點評：該題是常識性知識的考查，試題貼近生活，有助于培養(yǎng)學生的環(huán)境保護意識，增強學生的社會責任感。該題難

度不大，學生記住即可。

10>A

【解析】

A.硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，因此證明碳酸酸性強于硅酸，故A符合

題意；

B.加熱時，NaHCCh和Na2cCh在同一個試管內受熱，即使看到澄清石灰水變渾濁了，也無法確定是哪種物質受熱分

解得到的產物，因此不能比較NaHCCh和Na2c。3熱穩(wěn)定性，故B不符合題意；

C.配制0.1mol?L-iNaOH溶液，不能直接將NaOH固體倒入到容量瓶中，只能在燒杯中溶解，故C不符合題意；

D.除去粗鹽溶液中的泥沙，過濾時要用玻璃棒引流，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

11、C

【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，據(jù)此解答。

【詳解】

A.蔗糖不能電離出離子，是非電解質，A不選；

B.玻璃屬于混合物，不是電解質也不是非電解質，B不選；

C.純堿溶于水電離出離子而導電，屬于電解質，C選；

D.鐵是金屬單質，不是電解質也不是非電解質，D不選；

答案選C。

12、C

【解析】

A.做K+的焰色反應時，應透過藍色鉆玻璃查看火焰的顏色，故A錯誤；

B.從食鹽水中提取NaCL應采用蒸發(fā)結晶操作，需用到蒸發(fā)皿，圖示裝置中用的是珀埸，珀鍋用于加熱灼燒固體，

故B錯誤；

C.NaHCCh不穩(wěn)定，受熱易分解，Na2c03受熱不分解，為比較二者的熱穩(wěn)定性，應將Na2c置于大試管中，靠近酒

精燈火焰，故C正確；

D.CL、HCI都與NaOH反應，違反了除雜原則，應該用飽和氯化鈉溶液，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

除雜的問題需注意以下幾個問題：1.雜質去除時，不損失需除雜的物質；2.除去雜質的同時，不引入新的雜質；3.雜質

反應后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性。

13、A

【解析】

A.二氧化硫禁止用于食品增白，只能在紅酒中少量添加起到殺菌的作用，A項錯誤；

B.硅酸鈉可作木材的防火劑和防腐劑，B項正確；

C.硅膠可用于食品干燥劑或催化劑的載體，C項正確；

D.硅是一種半導體，可制作芯片和太陽能電池，D項正確；

答案選A。

14、C

【解析】

A.CO2不與和飽和NaHCCh溶液反應，SCh和飽和NaHCCh溶液反應生成CCh,可以除去雜質，A正確；

B.NO2和水反應生成NO,可以除去雜質，B正確；

C.CL和HCI都可以和NaOH反應，不能達到除雜的目的，C錯誤；

D.NaHCCh加熱時分解生成Na2c03,可以除去雜質，D正確；

答案選C。

15、A

【解析】

溶液中n(CD=0.2LX1.2mol/L=0.24mol,溶液中n(Mg2+)=0.3mol/LX0.2L=0.06mol,所以忽略水的電離根據(jù)

電荷守恒可知溶液中n(Al3+)=(O.24mol-0.06moIX2)/3=0.04moL將200mL此溶液中的Mg?+轉化為Mg(OH)2

沉淀并分離析出，反應后溶液為NaCl、NaAKh的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2),

再結合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=c(CD+n(Al3+)=0.24mol+0.04moi=0.28mol,所以至少需要4mol/L

氫氧化鈉溶液的體積為0.28mol4-4mol/L=0.07L=70mL,答案選A?

【點睛】

本題考查混合物的有關計算，利用原子守恒簡化解題，關鍵在于清楚反應后溶液為NaCl、NaAKh的混合液。常見的

守恒關系有：①反應前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應中

得失電子數(shù)守恒；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應中的關系式，運用關系式法等計算技巧巧妙解題。

16、C

【解析】

反應Cu2S+2CU2OA6CU+SO2T中，CU的化合價均從+1價降低為0價，則Cu2s和Cu2O

均為氧化劑，被還原，Cu單質為還原產物，S元素的化合價從-2價升高為+4價，則Cu2s為還原劑，被氧化，SO2為

氧化產物，據(jù)此解答。

【詳解】

A.由以上分析知，S0?是氧化產物，故A錯誤；

B.沒有指明是標準狀況，無法計算SO?物質的量，因此不能計算轉移電子數(shù)，故B錯誤；

C.由以上分析知，Cu2s既是氧化劑又是還原劑，故C正確：

D.S元素的化合價升高，則S元素應被氧化，故D錯誤：

故選C。

【點睛】

在氧化還原反應中，幾個概念之間的關系：

氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產物；

還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應題

型的關鍵。在氧化還原反應中氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉移電子總數(shù)，這是根據(jù)得失電子守恒進行方程

式配平以及某些氧化還原反應計算的核心。

17、D

【解析】

根據(jù)溶液的電中性確定M離子所帶電荷數(shù)，再結合離子共存，從而確定答案。

【詳解】

設溶液的體積為1L,再設Fe3+、NO3\K+和M離子的濃度分別為2X、4X、X、3X?由于溶液顯電中性，即溶液中陽

離子所帶正電荷的總量和陰離子所帶負電荷的總量相等，則有：

溶液中陽離子所帶正電荷的總量為：3c(Fe3+)+c(K+)=2xx3+x=7x；

溶液中NO3一所帶負電荷的總量為：C(NO3)=4X；

由于陽離子所帶正電荷的總量超過了NO3一所帶負電荷的總量，其差值為3x,故M離子(濃度為3x)中帶一個單位的

負電荷，由于r都能與溶液中的Fe3+反應，而C1-與溶液中的離子都不反應，D符合題意；

故答案為：D。

【點睛】

本題既要根據(jù)電荷守恒分析M離子所帶的電荷數(shù)，還要分析離子共存問題，才能正確解答。要注意在同一溶液中有多

種溶質時，其中任意一種溶質所形成的溶液的體積都等于溶液的總體積，其中的離子也是這樣，故在同一溶液中，離

子的濃度之比等于其物質的量之比。

18、B

【解析】

A.4HC1(濃)+MnC)2MnCl2+C12個+2凡。反應中，HC1中氯元素化合價升高，所以還原劑是HC1,MnO?中

鎰元素化合價降低，氧化劑是Mn。？，故A正確；

B.每消耗ImolMnO2,轉移2moi電子，起還原作用的HC1消耗2moL故B錯誤；

C.氯元素化合價由-1升高為0,每生成ImolCU，轉移電子的物質的量為2mol,故C正確；

D.鹽酸易揮發(fā)，生成的C%中，除含有一些水蒸氣外，還含有雜質HC1,故D正確；

選B。

【點睛】

本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意氧化還原反應基本概念氧化劑、還原劑、

氧化反應、還原反應的把握。

19、D

【解析】

導電能力的大小，要比較單位體積內離子濃度的大小。

A、氫氧化鋼是強電解質，加入硫酸后，反應生成硫酸弱沉淀和水，導電能力下降直至為零，然后隨著H2s04溶液的

滴入，導電性增強，A錯誤；

B、醋酸是弱酸，導電能力不大，加入氨水后，生成醋酸鏤是強電解質，導電能力增強，導電性變化大，B錯誤；

C、氫氧化鈣是強電解質，通入二氧化碳后會產生白色沉淀碳酸鈣和水，導電能力幾乎變?yōu)榱悖偻ㄈ攵趸?，?/p>

生成碳酸氫鈣，導電性又會逐漸增強，溶液的導電能力變化較大，C錯誤；

D、氯化俊為強電解質，加入NaOH后生成弱電解質一水合氨和強電解質NaCL離子的濃度變化不大，故導電性變化

不大，D正確；

答案選D。

20、B

【解析】

溶液中微粒濃度只與物質濃度以及組成有關，與體積無關，0.4mol/L的NaOH溶液中c(Na+)=0.4mol/L,0.15mol/L的

Na3P。4溶液中c(Na+)=(0.15X3)moVL=0.45moVL,0.3mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.3mol/L,0.2mol/L的NaCl溶液

中c(Na+)=0.2mol/L,因此Na+濃度最大的是0.15mol/L的Na3P。4溶液，故答案為B。

21、C

【解析】

A、人造剛玉的主要成分是AI2O3,其熔點很高，高溫下機械強度大，抗熱震性好，抗腐蝕性強，熱膨脹系數(shù)小等特點，

可作耐火材料，A正確；

B、晶體硅是目前應用最成熟、最廣泛的太陽能電池材料，B正確；

C、FezCh俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，C錯誤；

D、分散系的分散質粒子直徑大小為，濁液分散質粒子直徑＞100nm,溶液分散質粒子直徑Vlnm,膠體分散質粒子直

徑在Inm-lOOnm間，所以分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體〉FeCb溶液，D正確。

表述不正確的是C,答案選C。

22、D

【解析】

A.單質碘中2個碘原子通過共價鍵構成碘分子，單質碘含有共價鍵，故不選A；

B.HC1是共價化合物，只含有共價鍵，故不選B；

C.水是共價化合物，只含有共價鍵，故不選C；

D.氯化鈉是活潑金屬與活潑非金屬組成的離子化合物，含有離子鍵，故選D?

二、非選擇題(共84分)

2

23,CO3-Na+、H+、AF+、NH4+A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O1:10.546g存在0.36moH/i

【解析】

無色溶液排除鐵離子，焰色反應顯黃色，說明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化領溶液產生白色沉淀，說明含有SO?-；

逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始階段沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定不存在COS?，沉淀達到最大值后，繼續(xù)加入

氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說明該階段發(fā)生鐵根與氫氧根的反應，即一定存在NH4+,最后沉淀完全消失，說明沉淀

只有氫氧化鋁，因此一定存在AF+,沒有Mg2+,結合有關數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷。

【詳解】

(1)無色廢水，一定不存在Fe3+,根據(jù)實驗①確定存在Na+,根據(jù)實驗②確定存在SC^一,根據(jù)實驗③確定有H+、

AF+、NH?,沒有CO32,Mg2+,因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3\

+

NH4；

(2)實驗③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生的反應是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應的離子反應方程

式為A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

+

根據(jù)圖象可知與錢根反應的氫氧根的物質的量是0.042mol-0.035mol=0.007mol,根據(jù)反應NH4+OH=NH3?H2O可

知錢根的物質的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質的量是0.035mol-0.014moi=0.021moL根據(jù)方程式

+

AF++3Oir=Al(OH)31可知鋁離子的物質的量是0.021mol+3=0.007moL所以在原溶液中c(NH4)-^c(AF+)的比值為

1:1,所得沉淀的最大質量是0.007molx78g/mol=0.546g；

(4)根據(jù)圖象可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol,則氫離子的物質的量是0.014mol。硫酸領沉淀的質量是2.33g,

n(SO4”)=2.33g+233g/mol=0.01mol,根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷總物質的量為0.01molx2=0.02mol,陽離子電荷

總物質的量為n(H+)+n(Al3+)+n(NH4+)+n(Na+)=0.014mol+0.007x3mol+0.007mol+0.14mol/Lx0.1L=0.056mol,

則原廢水中存在NO3一,物質的量是0.056mol-0.02moi=0.036mol,則c(NO3")=0.036mol+0.1L=0.36mol/L。

【點睛】

本題考查常見離子的推斷與檢驗，定性與定量以及與圖象的相結合增加了解題的難度，明確離子的性質、發(fā)生反應的

先后順序是解答的關鍵，注意溶液中的電荷守恒的應用。

2e-

24、AlHC1自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀|1

2Na+2Hq=2Na0H+H：t

H2OFeCh+2Fe2+=2Fe3++2C1-

【解析】

焰色反應為黃色，說明金屬單質A為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反

應生成氯化氫，和氫氧化鈉反應的金屬單質是金屬單質鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質C反應，根據(jù)后面信息得出

金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵。

【詳解】

⑴下列物質的化學式：B為A1、丙HC1；

⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀-灰綠色沉淀一紅

褐色沉淀；

2e-

⑶反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：|—I;

2Na+2Hq=2Na0H+H：t

⑷反應③是氫氧化鈉和鋁反應，實質是鋁先和水反應生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反

應的氧化劑是H2O,反應④是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應的還原劑是Fe；

2+3+

⑸反應⑤的離子方程式Ch+2Fe=2Fe+2C1O

25、蒸儲燒瓶冷凝管分層，下層液體呈紫紅色BaCl2Na2cO3

【解析】

(1)根據(jù)儀器的構造可知，儀器A、E的名稱分別為蒸儲燒瓶、冷凝管；

(2)若向C裝置(分液漏斗)中加入碘水和少量CCL振蕩后靜置，由于單質碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳密

度大于水，會觀察到的現(xiàn)象是分層，下層液體呈紫紅色；

（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCL、MgCL、MgSO4,為除掉這些雜質，利用氫氧化鈉除去鎂離子、利用鈣離子除

去碳酸根離子、利用領離子除去硫酸根離子，試劑應過量，且碳酸鈉應在領離子后加入以保證過量的鋼離子用碳酸鈉

除去，故需依次加入的化學試劑是NaOH、BaCL、Na2co3、HCL

26、防止倒吸檢驗并吸收SO2防止空氣中的H2O進入FC中酸性高鎰酸鉀溶液顏色變淺黑色CuO變

成紅色Cu白色無水硫酸銅粉末變成藍色不能因為混合氣體中可能含H2O,會干擾H2的檢驗取A的溶

液，滴加酸性高鎰酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+濃硫酸中的水很少，濃硫酸有吸水性將濃硫酸倒出，在固體

2+2

中加水CU+2H2SO4Cu+SO2t+2H2O+SO4

【解析】

（1）裝置B為安全瓶，防止倒吸；C中放置酸性高鎰酸鉀溶液，檢驗并除去反應產生的二氧化硫氣體；G中放置堿石

灰，能夠防止空氣中的H2O進入F裝置內，影響實驗；正確答案：防止倒吸；檢驗并吸收SO2；防止空氣中的H2O

進入F。

（2）S02能夠與酸性高鎰酸鉀溶液反應，當C中酸性高鎰酸鉀溶液顏色變淺時，證明有S02生成；正確答案：C中酸

性高鎰酸鉀溶液顏色變淺。

（3）裝置E中試劑為氧化銅粉末，裝置F中為無水硫酸銅粉末，也能夠氧化銅發(fā)生置換反應生成銅和水，因此反應

現(xiàn)象為黑色CuO變成紅色Cu,白色無水硫酸銅粉末變成藍色；裝置D中有濃硫酸，能夠吸收水蒸氣，如果去掉裝

置D,就不能根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2,因為混合氣體中可能含H2O,會干擾H2的檢驗；正確答案：黑色CuO

變成紅色Cu；白色無水硫酸銅粉末變成藍色；不能；因為混合氣體中可能含H2O,會干擾H2的檢驗。

（4）Fe2+還原性較強，能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，而Fe3+不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色；反應后A的溶液中含有

Fe3+和Fe2+,若要檢驗Fe?+,方法為取A的溶液，滴加酸性高鎰酸鉀溶液,若紅色褪去，證明有Fe?+；正確答案：取A

的溶液，滴加酸性高鎰酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+。

（5）銅絲與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅，由于濃硫酸中的水很少，濃硫酸有吸水性，所以導致反應后出現(xiàn)了大量白

色固體硫酸銅，而不是藍色硫酸銅溶液；要確認有CuSO4生成，待試管冷卻后，將濃硫酸倒出，把固體加入水中，

變?yōu)樗{色溶液，即可得證；銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，離子方程式

2+2

CU+2H2SO4Cu+SO2t+2H2O+SO4；正確答案：濃硫酸中的水很少，濃硫酸有吸水性；將濃硫酸倒出，在固

2+2

體中加水；Cu+2H2s。4CU+SO2T+2H2O+SO4。

點睛：鐵與一定量的濃硫酸加熱反應，先生成二氧化硫氣體，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與稀硫酸反應

產生氫氣。銅與一定量的濃硫酸加熱反應，生成二氧化硫，隨著反應的進行，變?yōu)橄×蛩幔磻Ｖ埂?/p>

23

27、黃淺綠2FeCI3+2KI=I2+2FeCh+2KC12Fe+C12=2Fe+2Cl隔絕空氣（排除氧氣對實驗的

影響）氧化還原

【解析】

(1)甲組同學取2mLFeCb溶液，加入過量的鐵粉，充分反應后氯化鐵被鐵還原生成氯化亞鐵，因此觀察到溶液由黃

色變?yōu)闇\綠色。

(2)乙組同學取2mLFeCb溶液，加入少量KI溶液，鐵離子把碘離子氧化為單質碘，碘遇淀粉顯藍色，因此再加入少

量淀粉溶液，淀粉變藍，反應的方程式為2FeCb+2Kl=L+2FeCh+2KCL

(3)丙組同學取2mLFeCL溶液，加入幾滴氯水，氯水具有強氧化性，把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，因此再加入2?3滴

KSCN溶液，溶液變紅，F(xiàn)eCL溶液與氯水反應的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

(4)由于氯化亞鐵也容易被空氣中的氧氣氧化為氯化鐵,因此丁組同學認為