浙江省三校2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)聯(lián)考選考模擬化學(xué) 含解析

浙江省三校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期聯(lián)考選考模擬卷

化學(xué)試題

考生須知：

1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16F：19Si：28P：31S：32

Cl：35.5Na：23Fe：56Cu：64

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,

不選、多選、錯(cuò)選均不得分，每小題3分，共48分）

1.中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是

A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金

B.長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素

C.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于有機(jī)物

D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

【答案】C

【解析】

【詳解】A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金，故A正確；

B.長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素，故B正確；

C.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機(jī)物，故C錯(cuò)誤；

D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，故D正確；

故選：C?

2.下列說法錯(cuò)誤的是

4s4p

A.基態(tài)22Ti原子的價(jià)層電子排布圖為向卜［j口

B.用電子式表示K2s的形成：—>K+［格力2-K+

C.HC1O的分子的VSEPR模型為四面體形

D.用電子云輪廓圖表示H-H的s-so鍵形成的示意圖:

|=><=|

1s)相互靠攏|s原子軌道形成氫分子的

相互重會(huì)共價(jià)鍵(H-H)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.基態(tài)22。原子的價(jià)層電子排布式為3d24s2,價(jià)層電子排布圖為

AA，故A錯(cuò)誤;

B.K2s中鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成離子鍵，其電子式表示的形成過程規(guī)范正確，B正確;

C.HC1O的分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+；(6—2)=4,VSEPR模型為四面體形，C正確;

D.每個(gè)H原子核外1s能級(jí)的電子經(jīng)過“頭碰頭”方式結(jié)合形成s-SO鍵鍵，D正確；

故選A。

3.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是

A.鐵與氧化鋁能發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鋁

B.工業(yè)上用氨與過量氧氣催化氧化可直接制得NO?

過量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3

D.實(shí)驗(yàn)室可通過氯化鍍與Ca(OH)2溶液制氨氣

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，鋁熱反應(yīng)是鋁與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.工業(yè)上用氨與過量的氧氣催化氧化也只能先氧化為NO,再進(jìn)一步氧化為NO2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.過量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCL，選項(xiàng)C正確;

D.實(shí)驗(yàn)室可通過加熱氯化鏤與Ca(OH)2固體制氨氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C。

4.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃

(As2s3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):

空氣，紫外光

ASO+HSO

i23223

AS2S3（S）

一、空氣，自然光

H3ASO4+H2SO4

下列說法正確的是

A.S2。：和SO,的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B,反應(yīng)I和n中，元素As和s都被氧化

n（09）

C.反應(yīng)I和n中，參加反應(yīng)的KII

n（H2O）

D.反應(yīng)I和II中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3:7

【答案】D

【解析】

【詳解】A.S?。，的中心原子S形成的4個(gè)◎鍵的鍵長不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)

誤；

B.As2s3中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)I產(chǎn)物As?O3中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過程中As沒有被氧

化，B錯(cuò)誤；

紫外光

:

C.根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：2AS2S3+602+3H2O2AS2O3+3H2S2O3,反應(yīng)H

自然光

的方程式為：AS2S3+702+6H2O2H3ASO4+3H2SO4,則反應(yīng)I和II中，參加反應(yīng)的

n（5）

I>II,C錯(cuò)誤;

n（H2O）

D.As2s3中As為+3價(jià)，S為-2價(jià),在經(jīng)過反應(yīng)I后，As的化合價(jià)沒有變，S變?yōu)?2價(jià)，則ImolAs2s3

失電子3x4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)H后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則ImolAs2s3失電子

2x2mol+3x8mol=28mol,則反應(yīng)I和H中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7,D正確;

故選D。

5.下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用合理的是

B.蒸儲(chǔ)法分離CH2c%和CC1?、冖邰茛?/p>

C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤

D.Na2s2O3滴定待測液中L的含量：④⑥

【答案】C

【解析】

【詳解】A.重結(jié)晶法是利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度不同或在同一溶劑中不同溫度時(shí)的溶解

度不同而使它們相互分離的一種方法，不需要使用②③，A錯(cuò)誤；

B.CH2c%和CC1沸點(diǎn)相差較大，故用蒸館的方法分離CH2c1和Cd,，需要用到直形冷凝管，不能

用球形冷凝管，B錯(cuò)誤；

C.用乙醇制備乙烯時(shí)，因測量的是溶液的溫度，需將溫度計(jì)的下端插入液面以下，需要使用③⑤，C正

確；

D.Na2s2。3滴定待測液中馬的含量需要使用滴定管和錐形瓶，Na2s2。3溶液是堿性的，應(yīng)該用堿性滴

定管，不能用④，D錯(cuò)誤；

故選C。

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol硝基(—NO?)與46gNO2所含電子數(shù)均為23NA

B.ImolNa2O2分別與足量的CO2和SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

C.ImolC3H6中的0數(shù)目為8NA

D.28g硅晶體中含有Si—Si數(shù)目為4NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.硝基(-NO?)是電中性，1個(gè)硝基(-NO?)含有23個(gè)電子，Imol硝基(-NO2)含電子數(shù)為

23NA,46gNC)2是Imol,所含電子數(shù)也為23NA，A正確；

B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,NazCh中。的化合價(jià)為-1

價(jià)，反應(yīng)后生成0價(jià)。2,2個(gè)NazCh參與反應(yīng)，化合價(jià)升高2,有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移，ImolNazCh參與反應(yīng)電

子轉(zhuǎn)移Imol,即反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA,B錯(cuò)誤；

c.C3H6若是環(huán)丙烷，hnoic3H6中的◎數(shù)目為9NA,C錯(cuò)誤；

D.硅晶體中1個(gè)硅原子周圍與4個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，平均1個(gè)硅原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，28g硅晶體是

Imol,平均有Si-Si數(shù)目是2NA,D錯(cuò)誤；

答案選A。

7.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式正確的是

通電小小

A.以銅電極電解飽和食鹽水的電解方程式：2C1+2H2O20H-+Cl2T+H2T

2++

B.鉛蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e-=PbO2+4H

+2+

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6「=KFe[Fe(CN)6]J

-

D.[Ag(NH3)2]OH溶液中加入過量鹽酸：Ag(NH3)2+OH+3HT=Ag++2NH：+H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.以銅為電極電解飽和食鹽水，陽極上Cu失電子生成銅離子，陰極上H2O得電子生成氫氣和

[甬由

氫氧根離子，最終生成氫氣和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu+2H成七CU(0HH+H2t,A

錯(cuò)誤；

B.鉛蓄電池充電時(shí)，陽極上PbSCU失電子結(jié)合水生成PbCh和硫酸根離子，離子方程式為PbSO4-2e-

+

+2H2O=PbO2+SO；-+4H,B錯(cuò)誤；

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中，K\Fe2\[Fe(CN)6產(chǎn)反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]，離子方程式正確，

C正確；

D.[Ag(NH3)2]OH溶液中加入過量鹽酸，反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化鏤和水，離子方程式為[Ag(NH3)2]++OH-

+3H++Ct=AgCH+2NH：+H2O,D錯(cuò)誤；

故答案選Co

8.葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在澳化鈉溶液中采用間接電氧化

反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應(yīng)過程如下:

CHOCOOH(：00■

H--OHH--OHH--OH

<H0--HCaCO

HO--HBrO3HO--H

H--OHH--OHCa

H-二黑-OHH--OH

「（：_(HOH

(:H2OH_H2OH:22

葡萄糖陽極葡萄糖酸葡萄糖酸鈣

下列說法錯(cuò)誤的是

A.澳化鈉起催化和導(dǎo)電作用

B.每生成Imol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了2moi電子

C.葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物

D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.澳化鈉是電解質(zhì)溶液，同時(shí)參與反應(yīng)起催化作用，漠化鈉起催化和導(dǎo)電作用,A正確；

B.每生成Imol葡萄糖酸，理論上電路中轉(zhuǎn)移了2moi電子，葡萄糖酸鈣中有2個(gè)葡萄糖酸根離子，生成

Imol葡萄糖酸鈣需要轉(zhuǎn)移4mol電子，B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖酸中有竣基和羥基，能通過分子內(nèi)發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，C正確；

D.葡萄糖中有羥基和醛基，能發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應(yīng)，D正確；

答案選B。

9.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是

A.石油化工的裂解氣可以作為濱水提取澳單質(zhì)的萃取劑

B.人造絲、人造棉、滌綸都屬于人造纖維，都是高分子化合物

C.花生油、豆油、羊油和潤滑油均屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯

D.冠酸（18-冠-6）的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.石油化工的裂解氣中含有烯燒，與澳可以發(fā)生加成反應(yīng)，不可以作為澳水提取澳單質(zhì)的萃取

劑，A錯(cuò)誤；

B.人造絲、人造棉、屬于人造纖維，滌綸是合成纖維，B錯(cuò)誤；

C.潤滑油屬于垃類，不屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，C錯(cuò)誤；

D.冠酸（18-冠-6）的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過非化學(xué)鍵的弱相互作用形成超分子，D正確；

答案選D。

10.蟾蛛是捕食害蟲的田園衛(wèi)士，還能向人類提供治病良藥。蟾蛛的藥用成分之一華蟾毒精醇的結(jié)構(gòu)如

圖。下列說法正確的是

A.該物質(zhì)含有4種含氧官能團(tuán)

B.Imol該物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗4mol

C.該物質(zhì)可以使酸性高銃酸鉀溶液和濱水褪色，且原理相同

D.Imol該物質(zhì)能消耗2moiNaOH

【答案】D

【解析】

【詳解】A.分子中含有羥基、醛鍵、酯基3種含氧官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B.碳碳雙鍵能與氫氣加成，酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol該物質(zhì)含2moi碳碳雙鍵，最多消耗

2molH2,B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)含碳碳雙鍵，可以使酸性高鎰酸鉀溶液和澳水褪色，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反

應(yīng)，而使濱水褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)，原理不同，c錯(cuò)誤；

D.該物質(zhì)中只有酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，所以Imol該物質(zhì)最多能消耗2moiNaOH,D正確；

故選D。

11.LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z且原子序數(shù)依次增

大，其結(jié)構(gòu)如下圖，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20,下列

說法正確的是

A.X的雜化方式是sp3

B.四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高

C.電負(fù)性：Z>Y>X>W

D.元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物為一元強(qiáng)酸

【答案】c

【解析】

【分析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，說明這四種元素位于

第二周期；根據(jù)圖示可，Y可形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于第VIA族，則Y為0元素；X為6號(hào)C元素；Z只

能形成1個(gè)共價(jià)鍵，為與VHA族，則Z為F元素；四種元素最外層電子數(shù)之和為20,W的最外層電子

數(shù)為20-4-6-7=3,為B元素，所以W、X、Y、Z分別為：B、C、0、F,據(jù)此解答;

【詳解】A.X為C,形成一個(gè)雙鍵和三個(gè)單鍵，雜化方式是sp2,A錯(cuò)誤;

B.四種元素最簡單氫化物分別為BE、CH?七0、HF,由于水和氟化氫均含有氫鍵，所以其沸點(diǎn)較前

兩者高，但由于相同物質(zhì)的量的水中含所有的氫鍵數(shù)比氟化氫中的氫鍵數(shù)多，所以水的沸點(diǎn)比氟化氫

iWi,B錯(cuò)誤;

C.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則電負(fù)性：Z>Y>X>W,C正確;

D.元素Z為F元素，F(xiàn)元素?zé)o正化合價(jià)，D錯(cuò)誤;

答案選C。

12.工業(yè)制備茉莉醛（）的流程如圖所示。下列說法正確的是

乙醇KOH

苯甲醛—加熱茉莉醛

庚醛

已知：庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點(diǎn)接近的產(chǎn)物

A.乙醇只作溶劑，苯甲醛和庚醛直接混合后保溫反應(yīng)

B.萃取分液過程中需酸洗、水洗，干燥劑可選用濃硫酸

C.可將最后兩步“分儲(chǔ)”和“柱色譜分離”合并為“真空減壓分儲(chǔ)”

D.可采用質(zhì)譜法測定茉莉醛部分結(jié)構(gòu)信息

【答案】D

【解析】

【分析】苯甲醛中加入庚醛乙醇、氫氧化鈉反應(yīng)生成茉莉醛，經(jīng)過萃取分液干燥柱色譜分離得到茉莉醛。

【詳解】A.由產(chǎn)物茉莉醛可知乙醇也參加反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.萃取分液過程中需酸洗、水洗，干燥劑選用不可用濃硫酸可能使得產(chǎn)物碳化，而且也不易分離，故B

錯(cuò)誤；

C.庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點(diǎn)接近的產(chǎn)物，真空減壓分儲(chǔ)不可以將兩者分離，故c錯(cuò)誤；

D.可采用質(zhì)譜法測定茉莉醛部分結(jié)構(gòu)信息，故D正確；

故選：D。

13.科學(xué)家研發(fā)了一種新型短路膜電池，利用這種電池可以消除空氣中的CO2，其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

化學(xué)與傳輸示意圖

A.甲電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.乙電極的電極反應(yīng)式為：H2+2HCO[+2e-=2H2O+2CO2

C.電子流向：負(fù)極—電解質(zhì)一正極

D.當(dāng)捕獲22.4L的CO2時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移2moi電子

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知乙電極通入的是氫氣，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極，甲電極一端通入的是二氧化

碳，發(fā)生還原反應(yīng)是正極，短路膜中可以移動(dòng)的有電子和離子。

【詳解】A.甲電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.乙電極為負(fù)極發(fā)生失電子反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2+2HCO；-2e=2H2O+2CO2,B錯(cuò)誤；

C.從示意圖可知，電子通過短路膜，因此電子流向：負(fù)極一電解質(zhì)一正極，C正確；

D.沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，D錯(cuò)誤；

答案選C。

14.25℃時(shí)，固體酸分子篩催化乙醇脫水，乙醇的分子間脫水和分子內(nèi)脫水過程與相對(duì)能量變化如圖所

示：

60

_

。￡

?/40

辿20

菽

妥

0

-20

下列說法不正確的是

A.乙醇通過氫鍵吸附于固體酸分子篩表面并放出熱量

B.生成產(chǎn)物1有4個(gè)基元反應(yīng)

C.生成產(chǎn)物1的熱化學(xué)方程式為：CH3CH2OH(1)CH2=CH2(g)+H2O(1)AH=13.8kcal/mol

D.升高溫度、延長反應(yīng)時(shí)間可提高產(chǎn)物1的產(chǎn)率

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)過程能量示意圖可知，乙醇通過氫鍵吸附于固體酸分子篩表面并放出熱量，A正確；

B.由能量變化圖可知，只有兩個(gè)過渡態(tài)TSi及TS2,因此只有兩個(gè)基元反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)過程能量示意圖可知，生成產(chǎn)物1的熱化學(xué)方程式為：

CH3CH2OH(1)CH2=CH2(g)+H2O(1)AH=13.8kcal/mol,C正確；

D.生成產(chǎn)物1為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度可以提高產(chǎn)率，同時(shí)，當(dāng)反應(yīng)未達(dá)到平衡之前，延長反應(yīng)時(shí)間

可以使反應(yīng)充分進(jìn)行，提高產(chǎn)率，D正確；

答案選B。

15.天然溶洞的形成與巖石中的CaCCh和空氣中CO2溶于天然水體形成的含碳物種的濃度有密切關(guān)系。

常溫下某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為HCO>CO：或Ca2+)與pH變化的關(guān)系如圖所示，已知圖中a=-4.35。

下列說法錯(cuò)誤的是

Igc(X)

A.Ka2(H2co3)數(shù)量級(jí)為10-11B.體系中c(Ca2+)=c(H2co3)+C(HCO])+c(CO))

C.Ksp(CaCO3)>Kw(H2O)D.b=-2.65

【答案】B

【解析】

【分析】CCh可以和少量OH-反應(yīng)生成HCO,和過量OH-反應(yīng)生成CO：,所以堿性越強(qiáng)c(CO：)越

大，而c(CO『)越大，則c?2+)越小，所以曲線①為HCO「②為CO〉、③為Ca?+。

c(H+)c(CO；-),

【詳解】A.Ka2(H2c03尸一3,據(jù)圖可知當(dāng)c(CO,尸c(HCO])時(shí)，pH=10.3,所以c(H+尸10-

C-/

10.3mol/L,所以Ka2(H2co3)=10皿3,數(shù)量級(jí)為10-11,A正確；

B.由于調(diào)節(jié)體系中pH值時(shí)所用的物質(zhì)未知，所以無法確定體系中存在的物料守恒，只有當(dāng)體系中的物

質(zhì)只有CaC03時(shí)才滿足此關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C.Ksp(CaCO3)=c(CO，>c(Ca2+),根據(jù)題目所給信息可知②、③交點(diǎn)處，c(CO，)=c(Ca2+)=l()435mol/L,

所以Ksp(CaCO3)=10-435x10-435=10-8.7>KW(H2O),C正確；

…,c(H+)c(CO；-)

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=8.6,即c(H+)=10&6moi/L,c(COj尸lO"mol/L,c(HCO；)=丫、=

Ka2(H2co3)

1f)-&6in-435

265所以正確；

.......1..0..T.—o.3——mol/L=10-mol/L,b=2.65,D

綜上所述答案為B。

16.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

選

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

溶液顏色加

A2mL0.01mol/LFeCL,溶液滴加2mL濃鹽酸氫離子抑制了Fe3+的水

深

解

乙酰水楊酸水解液中加入過量的NaHCO3除去過量說明乙酰水楊酸中含有

B溶液顯紫色

的硫酸，滴加幾滴氯化鐵溶液酯基

先產(chǎn)生沉淀Fe(0H)3先聚集為沉

C向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量

后逐漸溶解

淀，后與H+應(yīng)

有藍(lán)色沉淀

D向K3Fe(CN)6溶液中加入少許鐵粉，靜置一段時(shí)間K3Fe(CN)6具有氧化性

生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.FeCb溶液時(shí)加入HC1抑制了Fe3+水解，氫氧化鐵濃度降低，溶液顏色變淺，A錯(cuò)誤；

B.乙酰水楊酸水解得到鄰羥基苯甲酸和乙酸，酚羥基遇三價(jià)鐵離子顯紫色，B正確；

C.向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量，先產(chǎn)生Fe(0H)3沉淀發(fā)生聚沉，后FeCOH%沉淀與H+反

應(yīng)逐漸溶解，C正確；

D.K3Fe(CN%與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，說明KsFeCCN%具有氧化性和鐵粉反應(yīng)生成了Fe?+,D正

確；

故答案為：A。

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以解釋物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答：

(1)水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵，該鍵是由_____雜化軌道和

軌道重疊形成的，水分子的VSEPR模型名稱是。

(2)由鐵原子核形成的四種微粒，價(jià)電子排布圖分別為：①加1口HHI?、②

3d4s

nHHDItLIWIWU⑷I山川山I川干,有關(guān)這些微粒的敘

3d3d3d4s4p

述，不正確的是

A.微粒半徑：④，①〉②

B.得電子能力：②>①>③

c.電離一個(gè)電子所需最低能量：②④

D.微粒③價(jià)電子在簡并軌道中單獨(dú)分占，且自旋相同，故不能再繼續(xù)失去電子

(3)八硝基立方烷結(jié)構(gòu)如圖所示，是一種新型高能炸藥，其爆炸性強(qiáng)的原因是

/N02

N

°2ZZ-NO2

02N_士人

/\NC)2

O2N/\

NO2

(4)某種冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=452pm,c=737pm,尸120。。該晶體密度為

g4111-3(列出數(shù)學(xué)表達(dá)式，不必計(jì)算出結(jié)果)。

O代表o原子

H原子未畫出

【答案】(1)①.。②.氧原子的sp3③.氫原子的Is四面體形(2)BD

(3)八硝基立方烷的碳碳鍵角為90。，其雜化方式為sp3,在動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定；其分解產(chǎn)物為穩(wěn)定的CO?

和N2,反應(yīng)嫡增加較大，且放熱量大，爆炸性很強(qiáng)

4x18

(4)---------------------7=------------------

NAx452x226V3x737xIO-30

【解析】

【小問1詳解】

對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于。鍵；該。鍵是由氧原子的sp3雜化軌道

和氫原子的1s軌道重疊形成的；H20中0原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)：2+1(6-2xl)=4,含2對(duì)孤電子對(duì)，

水分子的VSEPR模型名稱是四面體形；

【小問2詳解】

由價(jià)電子排布圖可知，①為Fe原子，②為Fe2+,③為Fe3+,④為Fe原子的激發(fā)態(tài);

A.一般電子層數(shù)越多原子半徑越大，而Fe原子失電子數(shù)越多，原子半徑越小，因此微粒半徑：④>①

>②，故A正確；

B.能量越低越易得到電子，則得電子能力：③>②>①，故B錯(cuò)誤；

C.能量越高越容易失去電子，基態(tài)原子的第一電離能小于第二電離能，則電離一個(gè)電子所需最低能量:

②〉①〉④，故C正確；

D.Fe3+3d軌道上有電子，能再繼續(xù)失去電子，故D錯(cuò)誤；

答案選BD；

【小問3詳解】

八硝基立方烷的碳碳鍵角為90。，其雜化方式為sp3,在動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定；其分解產(chǎn)物為穩(wěn)定的CO2和

N2,反應(yīng)烯增加較大，且放熱量大，爆炸性很強(qiáng)；

【小問4詳解】

18x4

由晶胞結(jié)構(gòu)可知該晶胞中含有4個(gè)水分子，晶胞質(zhì)量：g,晶胞的體積：

A

l4x18_3

452x226^x737xl0-cm-,則晶胞密度：&x452x2266x737xlJ。8加.。

18.磷化氫(PH3)是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑。

(1)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

過量燒|-^PH

堿溶液3

白磷(PQ——j一

_次磷酸鈉硫酸_

(NaH2PO2)II

(DPH3的電子式為

(2)白磷和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為o

(3)比較還原性：PH3NH3(填大于、小于或等于)，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：

(4)某學(xué)習(xí)小組制備磷化氫并探究其性質(zhì)的裝置如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

注：①磷化氫在空氣中容易自燃；②CU3P為灰黃色固體

A.通入N2的主要目的是將生成的PH?趕入后續(xù)裝置中發(fā)生反應(yīng)

B.使用飽和食鹽水的目的是降低PH3產(chǎn)生的速率

C.裝置②中產(chǎn)生了黑色沉淀，③中產(chǎn)生了灰黃色沉淀，體現(xiàn)了PH3的強(qiáng)還原性

+

D.③中反應(yīng)的離子方程式為：24C/++11PH3+12H2O=8Cu3PJ+3H3PO4+48H

(5)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑，但遇水緩慢反應(yīng)生成兩種氣體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢

驗(yàn)氧硫化碳與水反應(yīng)生成的氣體成分o

H人

【答案】18.口口19.P4+3OH+3H,O=3H,PO；+PH,T

H：P：H22J

20.①.大于②.N的原子半徑比P大，N—H鍵鍵能比P—H大，不易斷裂，還原性弱2LA

22.將生成的氣體先通過足量的CuSC)4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明氣體中含有H?S,再通過澄清石灰水，

石灰水變渾濁，說明混合氣體中有C。？

【解析】

【分析】根據(jù)圖示信息：白磷和過量的燒堿溶液反應(yīng)生成PH3、NaH2Po2；利用飽和食鹽水與Mg3P2反應(yīng)

生成PH3,依次通過硝酸銀溶液和硫酸銅溶液，根據(jù)題干信息可判斷發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明磷化氫具有

還原性；

【小問1詳解】

H

PH3的電子式：-；

H?r?ri

【小問2詳解】

T

根據(jù)流程可知，白磷和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：P4+30H+3H2O=3H2PO；+PH3；

【小問3詳解】

N—；

N的原子半徑比P大，H鍵鍵能比P—H大，不易斷裂，還原性弱，所以還原性：PH3>NH3

【小問4詳解】

A.磷化氫在空氣中容易自燃，通入N2的主要目的是裝置內(nèi)空氣排出，防止磷化氫在空氣中自燃，A錯(cuò)

誤；

B.因?yàn)樗蚆g3P2反應(yīng)，水被消耗一部分，導(dǎo)致有NaCl晶體析出，附著在Mg3P2表面，阻礙著水與

Mg3P2接觸，從而降低反應(yīng)速率，B正確；

C.裝置②中產(chǎn)生了黑色沉淀為銀，化合價(jià)降低，③中產(chǎn)生了灰黃色沉淀為CU3P,Cu化合價(jià)降低，均體

現(xiàn)了PH3的強(qiáng)還原性，C正確；

D.③中反應(yīng)的離子方程式為：24CU2++11PH3+12H2O=8CU3PJ+3H3Po4+48H+,D正確；

答案選A；

【小問5詳解】

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氧硫化碳與水反應(yīng)生成的氣體成分：將生成的氣體先通過足量的CuSC)4溶液，產(chǎn)生黑

色沉淀，說明氣體中含有H?S,再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明混合氣體中有CO2。

19.將二氧化碳轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是目前研究的熱點(diǎn)之一，甲醇是重要的化工原料和優(yōu)良的替代燃

料，因此加氫制甲醇被廣泛關(guān)注。在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應(yīng)。

ICO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AHj=-49.4kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)FCO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ/mol

III.CO(g)+2H2(g),CH3OH(g)AH3

(1)反應(yīng)III自發(fā)進(jìn)行的條件是o

(2)恒溫恒容條件下，原料氣CC)2(g)、H?(g)以物質(zhì)的量濃度1：3投料時(shí)，控制合適條件(不考慮反

應(yīng)III),甲醇的選擇性為60%。已知初始?jí)簭?qiáng)為2Mp,c(CO2)=1.0mol/L,CO2平衡轉(zhuǎn)化率為

50%,則該條件下反應(yīng)HKp=。(對(duì)于氣相反應(yīng)，用組分B的平衡p(B)代替c(B),記作Kp。

p(B)=p-x(B),p為平衡壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)

在190?250℃,2Mp,CO2(g),H2(g)以物質(zhì)的量濃度1：3投料，以一定流速通過不同Cu—ZnO

與Cu-ZnO@SiC>2催化劑，圖a和b為催化反應(yīng)CO2轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性、甲醇收率隨溫度的變化，

反應(yīng)的產(chǎn)物只有甲醇、CO和H,0。

1001-^---------------------------------------1100

(A)8o

甲

80甲14

醇

co,醇12

轉(zhuǎn)-?-CuO-Zn@SiO6o

選10

收8

化60-?-CuO-ZnO

擇

率4o率6

性

(%)40%)

2O(%4

20

_J——>——I_i——i_L_J0

200210220230240250

77℃

圖a

（3）分析在該壓強(qiáng)下的最適合反應(yīng)條件為=

（4）推測在一定溫度范圍內(nèi)，隨著反應(yīng)溫度的升高，CO2轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是

（5）催化加氫的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。

下列說法正確的是

A.Cu—ZnO@SiC）2催化劑中Cu+抑制了CO*的解吸附，從而抑制CO的生成。

B.Cu-ZnO@SiO2催化劑上主要通過甲酸鹽路徑加氫生成甲醇。

C.增大流速，原料氣與催化劑碰撞機(jī)會(huì)多，甲醇產(chǎn)率一定增加。

D.隨著溫度升高，有利于CO?在催化劑表面反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大。

（6）在Cu-ZnO@SiC）2催化劑條件下，保持流速與反應(yīng)物投料比不變，增加反應(yīng)物用量，請(qǐng)?jiān)趫Db上

畫出甲醇收率隨溫度變化曲線0

2

【答案】19.低溫20.—或0.105

19

21230℃Cu-ZnO@SiO2

22.溫度升高，反應(yīng)n（吸熱反應(yīng)）平衡正向移動(dòng)程度大于反應(yīng)1（放熱反應(yīng)）平衡逆向移動(dòng)的程度，使co?的

轉(zhuǎn)化率增大；溫度升高反應(yīng)III和反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，使甲醇的選擇性降低。23.A

甲14

醇12

180

收

率6

24.(%)

4

【小問1詳解】

由蓋斯定律可知，反應(yīng)I-反應(yīng)H即可得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH3=AH1-AH2=-90.4;反

應(yīng)ni是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，AS<0,當(dāng)AH-TAS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該自發(fā)進(jìn)行的條件是

低溫。

【小問2詳解】

根據(jù)已知條件列出“三段式”

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始(mol)1300

轉(zhuǎn)化(mol)X3xXX

平衡(mol)1-X3-3xXX

CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)

起始(mol)1-x3-3x0X

轉(zhuǎn)化(mol)yyyy

平衡(mol)l-x-y3-3x-yyx+y

甲醇的選擇性為^^xl00%=60%,CO2平衡轉(zhuǎn)化率為2型乂100%=50%,解得x=0.3mol,

x+y1

34

y=0.2moL貝U平衡壓強(qiáng)為一x2MPa=L7MPa,該條件下反應(yīng)H

4

K」(凡0州(8)〔熹義1，〔1支一2I。｝。

19

PP(H2)P(CO2)

【小問3詳解】

由圖可知，在該壓強(qiáng)下反應(yīng)條件為230℃、Cu-ZnO@SiC)2時(shí)，甲醇的選擇性和產(chǎn)率最高，應(yīng)該選擇

該條件。

【小問4詳解】

推測在一定溫度范圍內(nèi)，隨著反應(yīng)溫度的升高，CO2轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是：溫度升

高，反應(yīng)H(吸熱反應(yīng))平衡正向移動(dòng)程度大于反應(yīng)1(放熱反應(yīng))平衡逆向移動(dòng)的程度，使CO?的轉(zhuǎn)化率增

大；溫度升高反應(yīng)III和反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，使甲醇的選擇性降低。

【小問5詳解】

A.由圖可知，Cu-ZnO@SiC)2催化劑中Cu+抑制了CO*的解吸附，從而抑制CO的生成，故A正

確;

B.由圖可知，Cu-ZnO催化劑上主要通過甲酸鹽路徑加氫生成甲醇，故B錯(cuò)誤；

C.增大流速，原料氣與催化劑碰撞機(jī)會(huì)多，但可能導(dǎo)致反應(yīng)物接觸不充分，甲醇產(chǎn)率不一定增加，故C

錯(cuò)誤；

D.催化劑不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【小問6詳解】

在Cu-ZnO@SiC)2催化劑條件下，保持流速與反應(yīng)物投料比不變，增加反應(yīng)物用量，平衡正向移動(dòng)，

甲醇收率增大，在Cu-ZnO@SiC)2催化劑這條線的上方且趨勢(shì)相同，圖為：

甲

醇

收

率

％

190200210220230240250

77℃

20.納米加2。3被廣泛的用于結(jié)構(gòu)陶瓷、催化材料、光、電、磁和熱等功能材料。某興趣小組利用廢棄的

含有Fe3+的A1(NC)3)3溶液制備納米AI2O3:

①適量濃鹽酸

A1(NC)3)3溶液②乙醛/操作A

(含有Fe3+)

NH4HCO3溶遮抽濾、洗滌干燥NHA1O(OH)HCO燃燒

43納米

固體AI2O3

超聲分?jǐn)?shù)VVI

IV

已知：在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HC1、乙醛形成化合物而溶于乙酸，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，化合物解

離。請(qǐng)回答：

(1)操作B的名稱是,試劑X為

(2)步驟IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)下列有關(guān)萃取和分液的說法正確。

A.進(jìn)行操作A時(shí)，溶液中加入乙醛后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖振蕩

B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口玻璃塞放氣

C.一次萃取后若在水相檢測到Fe3+,需加入乙醛再次萃取

D.為了加快反應(yīng)速率，IV應(yīng)將NH4HCO3溶液一次性加入溶液II中，有利于NH4Al(0H)HCC)3沉淀的

生成

2

E.分液漏斗中液體的總體積不超過其容量的,

(4)市售PAC是由AJ3+水解產(chǎn)生的一系列中間產(chǎn)物脫水聚合而成，其中穩(wěn)定存在形態(tài)為聚十三鋁

7+

[A1O4A112(OH)24(H2O)P],簡稱A%。Al]3含量的高低直接影響PAC的凈水效能。向AIC^溶液中

緩慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成A%,則理論上n(A13+)：n(OH-)=。

(5)為了發(fā)揮PAC凈水的最佳效能，一般要將水的pH調(diào)節(jié)在6.0?8.5。若在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿環(huán)境下使用

PAC,凈水效果不佳，結(jié)合鋁元素的存在形式分析原因______o

【答案】①.蒸儲(chǔ)

(1)②.H2O

3+

(2)NH：+A1+4HCO；=NH4A1O(OH)HCO3J+3CO2T+H2O

(3)C、E(4)13：32

(5)若是強(qiáng)酸性，抑制AJ3+水解；若是強(qiáng)堿性，Al元素以[A1(OH)4「形式存在

【解析】

【分析】含有Fe3+的A1(NC)3人溶液加入高濃度鹽酸與Fe3+反應(yīng)生成溶于乙醛的物質(zhì)經(jīng)過分液得到油層1

和水層1,水層含有A1(NC)3)3,油層含有鐵元素，加水稀酸又得到含有鐵離子的溶液和乙醛，通過蒸儲(chǔ)

得到乙酸；水層1加入碳酸氫錢通過抽濾干燥得到NH4Al(OH)HCC)3，最后灼燒得到納米氧化鋁。

【小問1詳解】

操作B的名稱是蒸儲(chǔ)，試劑X為H2。；

【小問2詳解】

步驟W中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3+

NH：+Al+4HCQ-=NH4A1O(OH)HCO3J+3CO2T+H20；

【小問3詳解】

A.進(jìn)行操作A時(shí)，溶液中加入乙醛后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，取下分液漏斗，振搖使兩層液體

充分接觸。振搖時(shí)，右手捏住漏斗上口頸部，并用食指根部(或手掌)頂住頂塞，以防頂塞松開。用左

手大拇指、食指按住處于上方的旋塞把手，既要能防止振搖時(shí)旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)或脫落，又要便于靈活地旋開旋

塞。漏斗頸向上傾斜30?45。角，故A錯(cuò)誤；

B.振蕩幾次后需打開分液漏斗活塞放氣，故B錯(cuò)誤；

C.一次萃取后若在水相檢測到Fe3+,需加入乙醛再次萃取，提高產(chǎn)率，故C正確；

D.IV不應(yīng)將NH4HCO3溶液一次性加入溶液H中，防止生成氫氧化鋁沉淀，不利于NH4Al(OH)HCC)3

沉淀的生成，故D錯(cuò)誤；

E.分液漏斗中液體的總體積不超過其容量的：，便于震蕩搖勻，故E正確；

故選：CE；

小問4詳解】

7+3+