化學-河北省滄州市普通高中2023-2024學年高三上學期12月月考試題和答案

絕密★啟用前滄州市普通高中2024屆高三年級教學質(zhì)量監(jiān)測化學試卷班級姓名2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在S32Cl35.5K39Ti48一、選擇題：本題共14小題，每小題31．《天工開物》中記載了中國古代火法煉鋅的工藝，將爐甘石和煤炭餅在高溫條件下反應(yīng)可制得倭鉛（即鋅單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式可表示為ZnCO3+2C高溫Zn+3CO個。下列說法錯誤的是。A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．CO只是氧化產(chǎn)物C．ZnCO3晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵D．鋅的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s22．有機物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，下列說法錯誤的是。A．體積分數(shù)為75％的乙醇溶液常用于消毒殺菌B．聚苯乙烯塑料可用于制造玩具C．聚丙烯酰胺能提高紙張的質(zhì)量D．丙酮可用于制造普通玻璃3．關(guān)于下列儀器、裝置的說法錯誤的是。A．儀器甲可用于向酒精燈中添加酒精B．儀器乙可用于配制500mL0.1mol.L一1Na2CO3溶液C．酸堿中和滴定時，儀器丙需要用待測液潤洗D．裝置丁可用于除去Cl2中混有的HCl4．D?ebner-Miller合成法可用于合成喹啉，反應(yīng)的化學方程式如下：下列說法錯誤的是。A．X的官能團為氨基B．X中所有原子共平面C．1molY最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是。B．標準狀況下，11.2LCH3CH3中含有3NA個極性鍵C．0.5molH2O中含有NA個孤電子對D．常溫下，32gSO2中含有NA個σ鍵6．下列說法錯誤的是。A．甲基碳正離子(H3C+)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B．單層石墨烯的片層中只存在共價鍵，不存在范德華力C．乙二醇分子間可形成氫鍵D．1個（乙酰膽堿）分子中有8個sp3雜化的原子7．下列敘述正確且相關(guān)解釋合理的是。選項敘述解釋ACl的第一電離能大于BrBH—Cl鍵的鍵能大于H—Br鍵CSiO2的摩爾質(zhì)量大于CO2D水溶性：乙醇＞正戊醇乙醇能與水形成氫鍵而正戊醇不能8．原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素V、W、X、Y、Z形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)是生產(chǎn)藥物諾氟沙星的中間體，也是制取農(nóng)藥的中間體。下列說法正確的是。A．化合物VWX的電子式為H:CMNB．基態(tài)Y原子核外電子具有5種不同的空間運動狀態(tài)9．以肼(N2H4)為燃料、空氣為助燃劑可設(shè)計堿性燃料電池，其工作原理如圖所示。該電池的優(yōu)勢是能源轉(zhuǎn)化率高，且產(chǎn)物無污染。下列說法錯誤的是。A．空氣由Y口通入B．M極的電極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-===N2+4H2OD．電池工作時，溶液的pH增大10．下列實驗操作不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰＿x項實驗操作實驗?zāi)康腁向淀粉水解得到的液體中滴加碘水檢驗淀粉是否完全水解B向皂化反應(yīng)得到的液體中加入飽和食鹽水使高級脂肪酸鈉析出C向溶液中先后滴加BaCl2溶液和稀鹽酸檢驗溶液中是否有SO-D向含有KCl和Br2的溶液中加入CCl4，萃取、分液分離KCl和Br211．硫化鉀(K2S)主要用作分析試劑、脫毛劑，也可用于醫(yī)藥工業(yè)。其晶體具有如圖所示的反螢石結(jié)構(gòu)，已知晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是。A．圖中X代表的是K+B．S2一之間的最短距離為apmC．硫化鉀的密度為g.cm一3D．K+填充在S2一構(gòu)成的正四面體空隙中12．逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應(yīng)：在恒容條件下，按n(CO2):(H2)=1:1投料比進行反應(yīng)，平衡時含碳物質(zhì)的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：下列說法正確的是。13．高錳酸鉀在工業(yè)中廣泛用作氧化劑。以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：已知：①“焙燒”中有K2MnO4生成。②20℃時各物質(zhì)的溶解度如下表。物質(zhì)KMnO4K2CO3K2SO4溶解度/g6.38下列說法錯誤的是。A．“焙燒”時，主要反應(yīng)的化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO3△3K2MnO4+KCl+3H2OB．通入CO2時，理論上生成的MnO2和KMnO4的物質(zhì)的量之比為2:1C．若“焙燒”時加入的KOH過量，則制得的MnO2中混有含Si元素的雜質(zhì)D．操作Ⅱ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，濾渣2的主要成分為KMnO414．一定溫度下，AgxX和AgyY的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。B．a(chǎn)點能生成AgyY沉淀，不能生成AgxX沉淀C．b點時，Ksp(AgxX)=Ksp(AgyY)D．向NaxX、NayY均為0.1mol.L_1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgxX沉淀1514分）四氯化鈦(TiCl4)是最重要的鈦鹵化物，工業(yè)上主要用于制取海綿鈦和鈦白粉。純四氯化鈦為無色透明、密度較大、不導(dǎo)電的液體，熔點為_25℃,沸點為136℃,有刺激性酸味，極易水解。某實驗小組同學以金紅石礦粉（主要成分為TiO2）為原料制備TiCl4，所用裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）TiCl4可與CCl4互溶，從微觀角度解釋其原因為。（2）儀器a的名稱是，裝置B中的試劑是，裝置C中的試劑為濃硫酸，其作用是。（3）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。裝置D中發(fā)生反應(yīng)時有CO生成，反應(yīng)的化學方程式為。（4）裝置E的水槽中盛有冷水，若缺少該水槽，造成的影響是。（5）該裝置在尾氣處理方面仍存在缺陷，改進措施為。（6）裝置D中加入m1g含TiO2質(zhì)量分數(shù)80％的金紅石和足量炭粉，充分反應(yīng)后在E處廣口瓶中收集到m2gTiCl4產(chǎn)品，則TiCl4的產(chǎn)率為（用含m1、m2的式子表示）。1614分）硫酸鈰銨[(NH4)4Ce(SO4)4，M=596g.mol一1]是分析化學中常用的滴定劑。以氟碳鈰礦（含CeFCO3、BaF2、SiO2等）為原料制備硫酸鈰銨的工藝流程如圖所示。已知部分信息如下：①Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+?；卮鹣铝袉栴}：（1）CeFCO3中非金屬元素的電負性由大到小的順序為；CO一的空間結(jié)構(gòu)為。（2）“焙燒”時，為提高效率，可采用的措施為（答兩條）。（3）“酸浸”中，鈰浸出率與溫度的關(guān)系如圖甲所示，鈰浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖乙所示。工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)選擇的適宜條件是（填標號）。（5）含Ce3+溶液轉(zhuǎn)化為Ce2(CO3)3沉淀的離子方程式為。灼燒Ce2(CO3)3時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（6）測定產(chǎn)品純度。稱取wg產(chǎn)品溶于水，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加雜質(zhì)不參與反應(yīng)，該產(chǎn)品純度為％。1715分）“綠水青山就是金山銀山”，運用化學反應(yīng)原理研究NO的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式為。N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化（2）通過NO傳感器可檢測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示。已知O2一可在固體電解質(zhì)中自由移動。②Pt電極的電極反應(yīng)式為。（3）工業(yè)上可利用甲烷還原NO減少氮氧化物的排放。向2L恒容密閉容器中通入2molCH4(g)、的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如表。時間/min02030405000.6①下列措施能夠加快該反應(yīng)速率的是（填標號）。A．使用催化劑B．升高溫度C．及時分離水D．充入He增大體系壓強③平衡時，N2的體積分數(shù)為。④若反應(yīng)體系中CH4(g)的初始壓強為p，則該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（4）NaClO2溶液在堿性條件下可將煙氣中的NO轉(zhuǎn)化成NO，反應(yīng)的離子方程式為。1815分）雷諾嗪（G）是一種安全性比較高的藥物，主要用于治療慢性心絞痛。該物質(zhì)的合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）B的分子式為。（2）C的化學名稱為。（3）利用質(zhì)譜法測得D的相對分子質(zhì)量為113，則D的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）E→F的化學方程式為，該反應(yīng)類型為。（5）從化學平衡的角度解釋，在A→B的反應(yīng)中加入NaOH的目的是。（6）B與F生成G的過程中，B斷鍵的位置為下圖中處。（7）H為A的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H有種。①屬于芳香族化合物；②1mol該物質(zhì)與足量的Na發(fā)生反應(yīng)，可生成標準狀況下22.4LH2。寫出其中1HNMR譜上峰的個數(shù)最少的結(jié)構(gòu)：。滄州市普通高中2024屆高三年級教學質(zhì)量監(jiān)測化學參考答案題號123456789答案BDCBAABBDCBCBD解析：該反應(yīng)中，化合物ZnCO3與單質(zhì)碳反應(yīng)生成化合物CO和單質(zhì)Zn，符合置換反應(yīng)的特點，因此該反應(yīng)為置換反應(yīng)，A項正確；ZnCO3中+4價碳元素被還原生成CO，碳單質(zhì)中0價碳元素被氧化生成CO，因此CO既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，B項錯誤；ZnCO3晶體由Zn2+和CO一構(gòu)成，二者之間存在離子鍵，CO一中存在共價鍵，C項正確；鋅是第4周期ⅡB族元素，其基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s2，D項正確?！久}意圖】本題以中國古代火法煉鋅工藝創(chuàng)設(shè)情境．考查化學與傳統(tǒng)文化，涉及化學反應(yīng)的基本類型、氧化還原反應(yīng)分析、微粒間的相互作用力、原子核外電子排布等考點。解析：體積分數(shù)為75％的乙醇溶液殺滅細菌、病毒的效果好，因此在醫(yī)學上常用于消毒殺菌，A項正確；苯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，聚苯乙烯用于制造玩具、標本架、各種筆桿、包裝用泡沫塑料等，B項正確；聚丙烯酰胺是由單體丙烯酰胺加聚形成的高分子化合物，造紙時添加聚丙烯酰胺，能提高紙張的質(zhì)量，增強漿料脫水性能，C項正確；丙酮是常用的有機溶劑，主要用于制備重要化工原料雙酚A和有機玻璃，D項錯誤。【命題意圖】本題考查常見有機化合物的應(yīng)用，涉及乙醇、聚苯乙烯、聚丙烯酰胺、丙酮的用途。解析：向酒精燈中添加酒精時，需要使用普通漏斗，A項正確；儀器乙是500mL容量瓶，可用于配制500mL0.1mol.L一1Na2CO3溶液，B項正確；酸堿中和滴定時，不需要用待測液潤洗錐形瓶，C項錯誤；裝置丁為洗氣瓶，飽和食鹽水可溶解HCl，并抑制Cl2的溶解，因此該裝置可用于除去Cl2中混有的HCl，D項正確?！久}意圖】本題以中學化學常見儀器、裝置創(chuàng)設(shè)情境．考查化學實驗常識，涉及漏斗、容量瓶、錐形瓶、洗氣瓶的使用等考點。解析：X是苯胺，其結(jié)構(gòu)是苯環(huán)上連接一個氨基，A項正確；氨基中的N原子形成3個鍵，并具有1個孤電子對，其雜化方式為sp3，因此苯胺分子中不可能所有原子共平面，B項錯誤；Y的1個分子中含有1個碳碳雙鍵和1個羰基，因此1molY最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；Z的分子中有7種不同化學環(huán)境的H原子，因此其1H一NMR譜有7組峰，D項正確。【命題意圖】本題以有機反應(yīng)創(chuàng)設(shè)情境，考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及有機物的官能團、分子的空間構(gòu)型、官能團的化學性質(zhì)、核磁共振氫譜等考點。解析：11.7gNaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，其中含有0.2NA個Na+和0.2NA個Cl一，A項錯誤；標準狀況下，11.2LCH3CH3的物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有3NA個C—H極性鍵，B項正確；每個H2O分子中含有2個孤電子對，則0.5molH2O中含有NA個孤電子對，C項正確；常溫下，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有NA個S—Oσ鍵，D項正確?！久}意圖】本題以阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識創(chuàng)設(shè)情境，考查微粒個數(shù)、極性鍵數(shù)、孤電子對數(shù)、σ鍵數(shù)等考點。解析：甲基碳正離子H3C+的中心原子C形成3個σ鍵，不存在孤電子對，其雜化方式為sp2，因此H3C+的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A項錯誤；單層石墨烯的片層中，相鄰碳原子之間以共價鍵相互結(jié)合，并且形成離域π鍵，不存在范德華力，B項正確；乙二醇分子中含有—OH，相鄰的乙二醇分子間可形成氫鍵，C項正確；中，除羰基的C、O原子外，其他的C、O、N原子均采用sp3雜化方式參與成鍵，D項正確。【命題意圖】本題考查分子空間構(gòu)型與微粒間的相互作用力，涉及甲基碳正離子的構(gòu)型、單層石墨烯中存在的作用力、乙二醇中的氫鍵、乙酰膽堿中原子的雜化方式等考點。解析：根據(jù)元素周期律可知，Cl的非金屬性強于Br，因此酸性：HClO4>HBrO4，A項錯誤；H—Cl鍵的鍵能大于H—Br鍵，因此熱穩(wěn)定性：HCl>HBr，B項正確；SiO2屬于共價晶體，而CO2屬于分子晶體，因此熔點：CO2<SiO2，C項錯誤；乙醇和正戊醇均能與水形成氫鍵，隨碳原子數(shù)的增多，醇類物質(zhì)憎水基團的作用增強，其水溶性減弱，因此水溶性：乙醇＞正戊醇，D項錯誤?！久}意圖】本題以常見物質(zhì)為素材，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及酸性、熱穩(wěn)定性、熔點、水溶性等性質(zhì)的影響因素。解析：根據(jù)5種元素的成鍵特點和原子序數(shù)關(guān)系可知，V、W、X、Y、Z分別為H、C、N、F、Cl。化合物H的電子式為HH:CMH:，A項錯誤；基態(tài)F的電子排布式為1s22s22p5，其核外電子占據(jù)5個原子軌道，具有5種不同的空間運動狀態(tài)，B項正確；組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的沸點越高，因此沸點：CF4<CCl4，C項錯誤；CH4分子中C—H鍵之間的鍵角為109.5O，NH3分子中N—H鍵之間的鍵角為107.3O，因此分子中的鍵角：CH4>NH3，D項錯誤?！久}意圖】本題以有機合成中間體4-氟-3-氯苯胺的結(jié)構(gòu)創(chuàng)設(shè)情境，考查元素周期律與元素周期表推斷，涉及電子式、核外電子空間運動狀態(tài)、沸點比較、鍵角比較等考點。解析：根據(jù)題圖可知，M極為電池負極，燃料N2H4由X口通入，N極為電池正極，助燃劑空氣由Y口通入，A項正確；該電池工作時生成的產(chǎn)物無污染，應(yīng)為N2和H2O，則M極的電極反應(yīng)為24222422根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒配平電池的總反應(yīng)為N2H4+O2===N2+2H電池工作時，KOH的物質(zhì)的量不變，生成的H2O使溶液的體積增大，則使溶液的pH減小，D項錯誤?！久}意圖】本題以肼-空氣燃料電池創(chuàng)設(shè)情境，考查新型化學電源分析，涉及電極判斷、電極反應(yīng)式與總反應(yīng)式正誤判斷、溶液pH變化等考點。解析：淀粉遇碘變藍，向淀粉水解得到的液體中滴加碘水，根據(jù)溶液是否變藍能夠檢驗淀粉是否完全水解，A項正確；皂化反應(yīng)得到的液體中含有高級脂肪酸鈉，向其中加入飽和食鹽水，增大ε(Na+)，可促使高級脂肪酸鈉析出，B項正確；向溶液中先后滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，不能排除Ag+的干擾，不能檢驗溶液中是否有SO一，C項錯誤；KCl易溶于水而難溶于CCl4.Br2難溶于水而易溶于CCl4，向含有KCl和Br2的溶液中加入CCl4，萃取、分液，可分離KCl和Br2，D項正確。【命題意圖】本題以中學化學常見實驗為素材，考查化學實驗?zāi)康呐c實驗操作，涉及淀粉的水解、皂化反應(yīng)、離子檢驗、物質(zhì)分離等考點。解析：該晶胞中n(X)=8x+12x+6x+1=8，則題圖中X代表的是K+，Y代表的是S2一，A項正確；根據(jù)題圖分析可知，S之間的最短距離為晶胞面對角線長度的2，即2a根據(jù)上述分析，結(jié)合硫化鉀的摩爾質(zhì)量，計算其密度為g.cm一3pm，B項錯誤；該晶胞中，相鄰4個S2一構(gòu)成正四面體空隙，K+填充在正四面體空隙之中，D項正確?！久}意圖】本題以硫化鉀晶胞創(chuàng)設(shè)情境，考查晶胞的分析與計算，涉及微粒種類判斷、微粒距離計算、密度計算和晶胞間隙模型等考點。解析：根據(jù)題圖可知，物質(zhì)X轉(zhuǎn)化成CH4和物質(zhì)Y，則物質(zhì)X為CO2，物質(zhì)Y為CO，A項錯誤；隨著溫度的升高，CH4的體積分數(shù)減小，CO的體積分數(shù)增大，則升溫時反應(yīng)Ⅰ正向移動，反應(yīng)Ⅱ逆向移動，2，B項錯誤；M點，CH4的體積分數(shù)趨近于0，忽略不計，CO2和CO的體積分數(shù)相等，按n(CO2):n(H2)=1:1投料比進行反應(yīng)，則此時CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量均相等，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K==1，C項正確；N點，CO，CH4的物質(zhì)的量相等，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學方程式可知，生成H2O的物質(zhì)的量總和為CH4的【命題意圖】本題以逆水煤氣反應(yīng)創(chuàng)設(shè)情境，考查化學平衡圖像分析，涉及物質(zhì)判斷、溫度對平衡狀態(tài)的影響、平衡常數(shù)計算、質(zhì)量守恒等考點。解析：“焙燒”時，軟錳礦中的MnO2與KOH、KClO3發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4，主要反應(yīng)的化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO3△3K2MnO4+KCl+3H2O，A項正確；通入CO2時，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成MnO2和KMnO4，根據(jù)電子守恒可知，理論上生成的MnO2和KMnO4的物質(zhì)的量之比為1:2，B項錯誤；若“焙燒”時加入的KOH過量，可與軟錳礦中的SiO2發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的K2SiO3，通入CO2時生成H2SiO3，干燥時可生成SiO2，C項正確；D項正確?！久}意圖】本題以高錳酸鉀的工業(yè)制備創(chuàng)設(shè)情境，考查簡單工藝流程分析，涉及化學方程式正誤判斷、電子守恒、工藝評價、操作流程等考點。解析：AgxX的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(AgxX)=cx(Ag+).cx，=lgc(Xx)lgKsp(AgxX)。題圖中AgxX的沉淀溶解平衡曲線斜率約為1，因此x=1；同理可求得y=2，A項錯誤；過a點做橫軸垂線并反向延長，該垂線分別與AgxX和AgyY的沉淀溶解平衡曲線相交，a點縱坐標小于垂線與AgxX的沉淀溶解平衡曲線交點的縱坐標，該點的c(Ag+)大于相應(yīng)的AgxX飽和溶液中的c(Ag+)，因此能生成AgxX沉淀，同理分析可知不能生成AgyY沉淀，B項錯誤；11.7向NaxX、NayY均為0.1mol.L一1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，開始沉淀時所需要的c(Ag+)分別為x8.8mol.L1和1x105.35mol.L1，說明此時沉淀Xx需要的c(Ag+)更低，在這種情況下，先產(chǎn)生AgXx沉淀，D項正確?！久}意圖】本題以兩種銀鹽的沉淀溶解平衡曲線創(chuàng)設(shè)情境，考查溶液中的離子平衡圖像分析，涉及化學式的確定、溶度積常數(shù)計算等考點。15．答案1）TiCl4和CCl4均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，二者互溶（1分，其他合理答案也可給分）（2）恒壓分（滴）液漏斗（1分）飽和食鹽水（1分）除去Cl2中的水蒸氣，防止產(chǎn)物TiCl4水解（2分）22O（2分）（4）產(chǎn)物TiCl4不能充分冷凝，產(chǎn)率降低（2分，其他合理答案也可給分）（5）將尾氣中的CO用氣囊收集或用酒精燈點燃消耗（1分，答出其中1條措施即可給分）解析1）利用價層電子對互斥模型判斷可知，TiCl4和CCl4均為正四面體構(gòu)型，都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，二者互溶。（2）題圖中儀器a是恒壓分（滴）液漏斗。裝置A產(chǎn)生的Cl2中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，需要依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶進行除雜，因此，裝置B中的試劑是飽和食鹽水，裝置C中濃硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸氣，防止產(chǎn)物TiCl4水解。（3）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為22O。裝置D中的金紅石礦粉與炭粉、Cl2發(fā)生反應(yīng)生成TiCl4和CO，反應(yīng)的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C△TiCl4+2CO。（4）若裝置E中缺少盛有冷水的水槽，產(chǎn)物TiCl4不能充分冷凝，產(chǎn)率降低。（5）裝置F中堿石灰吸收了尾氣中的Cl2，但不能吸收CO，會造成環(huán)境污染，改進措施是用收集法或燃燒法處理尾氣中的CO。則TiCl4的產(chǎn)率為11【命題意圖】本題以TiCl4的制備實驗創(chuàng)設(shè)情境，考查化學實驗綜合知識，涉及相似相溶原理、儀器名稱、試劑選擇、試劑作用、離子方程式和化學方程式書寫、裝置的評價與改進、產(chǎn)率計算等考點。16．答案1）F＞O＞C（2分）平面三角形（1分）（2）使用加壓空氣適當升溫（2分，每條1分，答出任意兩條即可得分，其他合理答案也可給分，答“粉碎礦石”不得分）（3）B（2分）（4）還原劑（1分）2322O（2分）（62分）解析1）CeFCO3中含有F、C、O三種非金屬元素，其電負性由大到小的順序為F＞O＞C；CO一的價層電子對數(shù)為3，成鍵電子對數(shù)為3，則其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。（2）“焙燒”時，為提高效率，可采用的措施為使用加壓空氣、適當升溫等。（3）根據(jù)圖甲分析可知，溫度為85℃時，鈰浸出率為最高值，根據(jù)圖乙分析可知，使用3.0mol.L一1H2SO4時，鈰浸出率為最高值，因此工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)選擇的適宜條件是85℃、3.0mol.L一1H2SO4，B項正確。（4）“沉鈰”時，Ce由+4價變?yōu)?3價同，化合價降低被還原，因此硫脲作還原劑。（5）含Ce3+溶液與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ce2(CO3)3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為2Ce3+2322O。灼燒Ce2(CO3)3時生成CeO2，Ce的化合價升高，則空氣中的O2參與反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為2Ce2(CO3)3+O2△4CeO2+6CO2個。（6）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)進行計算，25.00mL樣品溶液中【命題意圖】本題以硫酸鈰銨的工業(yè)制備創(chuàng)設(shè)情境，考查化工流程分析，涉及電負性比較、空間構(gòu)型、條件控制、氧化還原反應(yīng)、離子方程式與化學方程式書寫、產(chǎn)品純度計算等考點。1（2分）2（2分）（3）①AB（2分，答對1個給1分，多答、錯答不給分）②0.05（2分）③0.25（或252分）④3.0375（2分）2O（2分）解析1）根據(jù)題圖所示數(shù)據(jù)進行計算，可得反應(yīng)的焓變（2）該傳感器的工作原理符合原電池原理，根據(jù)題圖中O2一的遷移方向進行判斷，可知NiO電極為負極。O2（3）①使用催化劑能加快化學反應(yīng)速率，A項正確；升高溫度能加快化學反應(yīng)速率．B項正確；及時分離