專題二 從海水中獲得的化學物質

專題二從海水中獲得的化學物質氧化還原反應和離子反應氧化還原反應1．物質所含元素化合價的反應是氧化反應，物質所含元素化合價的反應是還原反應。這是氧化還原反應的特征。氧化還原反應的本質是電子轉移（或）。2．在反應中，電子從轉移到，即氧化劑是電子（或電子對偏向）的物質，在反應時所含元素的化合價。氧化劑具有，反應時本身被。還原劑是電子（或電子對偏離）的物質，在反應時所含元素的化合價。還原劑具有，反應時本身被。還原劑：升—失—氧，氧化劑：降—得—還。二、離子反應6．將有離子參加的反應統(tǒng)稱為。9．用表示離子反應的式子叫做離子方程式。12．電解質溶液之間進行的反應，實質上是之間的反應。這類離子反應發(fā)生的條件，實質上就是反應發(fā)生的條件，只要有、或物質中的一種生成，反應就能夠發(fā)生。判斷下列反應10．書寫離子方程式的步驟。第一步，“寫”，寫出反應的化學方程式：CuSO4+BaCl2====CuCl2+BaSO4↓第二步，“拆”，把的物質拆成，的物質或難電離的物質以及氣體等仍表示。第三步，刪去方程式兩邊不參加反應的離子第四步，檢查離子方程式兩邊各元素的和是否相等（1）屬于四種基本反應類型的哪一種；（2）屬于氧化還原反應的指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，用單線橋標出電子轉移總數(shù)。Cl2+2KI=2KCl+I22、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OKClO3=2KCl+3O2↑4、2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑Cl2+H2O=HCl+HClO6、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O2Na+O2=Na2O28、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑寫出下列物質的電離方程式K2CO32、NaHCO33、H2SO44、Ba(OH)25、NaHSO46、CH3COOH寫出下列反應的離子方程式氫氧化鋇溶液和硫酸碳酸鈉溶液和硫酸碳酸鈣和鹽酸碳酸氫鈉溶液和鹽酸硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液氧化銅和硫酸鐵片和鹽酸鋁和硝酸汞溶液寫出下列離子方程式對應的一個化學反應方程式Cu2＋+2OH―=Cu(OH)2↓2、H＋+OH―=H2O3、2H＋+CO32―=CO2+H2O4、Ba2＋+SO42―=BaSO4↓5、Ag＋+Cl―=AgCl↓6、Cu2＋+Fe=Cu+Fe2＋11．下列變化中加入氧化劑才能發(fā)生的是 []A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．Cu2+→CuD．MnO4-→MnO212．下列各組物質中，在一定條件下均可作氧化劑的是 []A．F-、Br-、S2-B、Fe、AI3+、NO3-C、HCIO、CIO4-、CI2D、CI2、Fe3+、Zn13．將4.32g氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，若生成的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵，而還原產(chǎn)物是一氧化氮，則參加反應的硝酸共有[]A．0.2molB．0.02molC．0.14molD．2.0mol14．根據(jù)下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序 []①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-15．把SO2通入酸性KMnO4溶液，反應的離子方程式正確的是[]16．下列離子方程式正確的是 []A．石灰石與鹽酸反應：B．常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：D．三氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅的溶液：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+21．下面各組物質中，通入的氣體，既作還原劑，又作氧化劑的是[]A．Cl2通入石灰水中B．CO2通入過氧化鈉中C．NH3通入水中D．F2通入水中22．在酸性溶液中能大量共存的無色透明的一組離子是 []A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、AlO2-、NO3-C．K+、NH4+、SO42-、Cu2+D．Na+、K+、NO3-、HCO3-26．(4分)寫出NaHCO3的電離方程式為________，并寫出NaHCO3溶液分別與鹽酸、NaOH溶液和足量的石灰水反應的離子方程式_______、________、________。(1)當向溶液中通入足量氯氣后，上述陰離子在溶液中不可能存在的有________，(2)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能存在的有________，(3)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能存在的有________。29．(10分)在Fe、Cl2、KI、KClO3、FeCl2、NaOH、MnO2七種物質中，選用適當物質(可以多次選用同一物質)，按下列要求各寫出一個化學方程式，是離子反應的只寫離子方程式，并要畫出電子轉移的方向和總數(shù)。(1)用一種單質氧化另一種單質________(2)用一種離子還原一種單質________(3)用一種離子氧化一種單質________(4)化合物中一種元素氧化另一種元素________(5)單質自身發(fā)生氧化和還原________30．(4分)寫出實現(xiàn)下列反應的化學方程式：(2)S2-+2H+==H2S↑________，(3)H++OH-=H2O________，(4)Fe+Cu2+==Fe2++Cu________。31．(2分)寫出下列離子方程式(1)硫酸與氫氧化鋇反應________(2)氯氣與水反應________32．(3分)配平下列化學方程式，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。氧化劑是____氧化產(chǎn)物是____四、計算題33．(6分)在加熱條件下，一定量的MnO2與足量濃鹽酸反應，若生成14.2gCl2，則參加反應的鹽酸中的HCl的物質的量和其中被氧化的HCl的物質的量各為多少？、、一、氯氣的生產(chǎn)原理16.在用氯酸鉀制氧氣和用濃鹽酸制氯氣時都要用到二氧化錳,二氧化錳的作用是否相同?分別起什么作用?17.實驗室里制備氯氣、氫氣、二氧化碳時都要用到鹽酸。鹽酸在制備這三種氣體的反應里,各起什么作用。6.實驗室里,氯氣可以用濃鹽酸和_起反應制取，化學反應方程式為反應中________做還原劑,二氧化錳做__________，要制1molCl2轉移了_________電子。實驗室中尾氣用______溶液吸收。7.工業(yè)上制取氯氣用二、氯氣的性質1.通常情況下,氯氣呈___________色,有________性,有__________性。2.在常溫下,1體積水能夠溶解_______體積的氯氣。氯氣的水溶液叫做___________含有___________________________________等微粒，久置的氯水含有微粒，液氯的成分是。氯氣（能或不能）使干燥的有色布條褪色，液氯（能或不能）使干燥的有色布條褪色，但（能或不能）使?jié)竦挠猩紬l褪色。3.氫氣在氯氣中燃燒,生成__________氣體,它在空氣里易跟___________結合呈現(xiàn)___________。4.次氯酸見光易_______________,是一種_________劑,所以自來水常用它來___________。次氯酸還能使染料和有機物質_______________，可用作____________。5.工業(yè)上用氯氣與______________制成漂白粉,漂白粉是____________和____________的混合物,它的有效成份是________，能與空氣中的二氧化碳和水作用，其化學反應方程式，該反應說明碳酸的酸性比次氯酸寫出下列化學反應方程式銅在氯氣中燃燒氫氣在氯氣中燃燒鐵在氯氣中燃燒氯氣與水反應氯氣與氫氧化鈉溶液反應工業(yè)上制漂白粉漂白粉暴露在空氣中實驗室制取氯氣三、溴碘的提取8.由于液態(tài)溴易________成溴蒸氣,因此常常在盛溴的試劑瓶里加一些____________觀察盛溴的試劑瓶,_______層_______色液體為溴,_______層_______色液體為溴水。在溴水上部的空間充滿了紅棕色的_________________。9.碘加熱易，醫(yī)療上用的碘酒,是碘的_______________溶液。10.溴化銀和碘化銀都有__________,在光的照射下會起________反應,照像用的感光片就是暗室里用_________均勻地涂在膠卷上制成的,碘化銀可用于__________________。11.碘單質能使______________溶液變藍。12.溴水的顏色是_______，加入苯后分層上層是_____，_____色，下層是_______，____色。13.溴水加入四氯化碳后，溶液分層上層是_______，______色,下層是____，______色。14.碘水加入四氯化碳后,溶液分層,上層是____，_____色,下層是_______，_______色。15.有三瓶無色溶液,分別是NaCl、NaBr、KI的溶液,舉出鑒別它們的兩種實驗方法,寫出反應的化學方程式。氯氣與溴化鈉溶液反應氯氣與碘化鉀溶液反應eq\o\ac(○,11)溴水與碘化鉀溶液反應eq\o\ac(○,12)溴化銀見光分解金屬鈉的性質和應用2、將金屬鈉投入水中，觀察到的現(xiàn)象是：鈉在水面上（鈉的密度比水?。芸烊鄢砷W亮的小圓球（鈉與水反應熱，鈉的熔點），四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲（反應中有生成），滴加酚酞溶液變成色（反應產(chǎn)生物質）。3、鈉在自然界里不能以態(tài)存在，只能以態(tài)存在，這是因為。4、由于鈉很容易與空氣中的、等物質反應，通常將鈉保存在里，以使鈉與、等物質隔絕。5、鈉可以將鈦、鋯等金屬從它們的鹵化物中還原出來，這是由于鈉具有性。6、過氧化鈉是的固體，能與、反應，可用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源。7、碳酸鈉俗名，碳酸氫鈉俗名，兩種物質中更易溶解與水。等物質的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與過量的鹽酸反應，消耗的鹽酸多。8、堿金屬元素的原子，隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，原子核對最外層電子的引力逐漸，因此，堿金屬元素的原子失去最外層的電子的能力逐漸，也就是說，它們的金屬性逐漸。堿金屬元素的密度逐漸，熔沸點逐漸。9、堿金屬元素中金屬性最強的是，原子半徑最小的是。11、鈉或灼燒時火焰呈現(xiàn)色，鉀或灼燒時火焰呈現(xiàn)色。觀察鉀的焰色反應的顏色需要透過色的鈷玻璃，這是為了避免的干擾。12、顏色反應所用的金屬鉑絲在使用前應先用洗滌，再將鉑絲放在火焰上方灼燒，直至變成原色。13、碳酸氫鈉溶液中混有少量碳酸鈉，除去的方法是；碳酸鈉中混有少量的碳酸氫鈉，除去的方法是。14、相同質量的鋰、鈉、鉀三種金屬分別與足量的水反應，放出氫氣最多的是