2024年《羧酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

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一、三維目標(biāo)

（一）學(xué)問與技能

1、駕馭乙酸的分子結(jié)構(gòu)。

2、駕馭乙酸的酸性和酯化反應(yīng)的，理解酯化反應(yīng)的概念、歷程。

（二）過程與方法

教學(xué)過程中，從學(xué)生熟識的食醋動身，聯(lián)系生活實(shí)際，并結(jié)合“結(jié)構(gòu)——性質(zhì)”的模式學(xué)習(xí)。教學(xué)過程中緊緊抓住“官能團(tuán)確定性質(zhì)”綻開。通過設(shè)計(jì)試驗(yàn)，演示試驗(yàn)，揭示性質(zhì)；通過同位素示蹤，微觀模擬得到酯化反應(yīng)的本質(zhì)。

1、通過試驗(yàn)培育學(xué)生設(shè)計(jì)試驗(yàn)及視察、描述、說明試驗(yàn)現(xiàn)象的實(shí)力。

2、培育學(xué)生對材料的占有、分析、歸納、總結(jié)的思維實(shí)力與。

3、培育學(xué)生解決實(shí)際問題的實(shí)力。

（三）情感、看法與

1、辨證相識乙酸的弱酸性，進(jìn)一步理解結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)的含義。

2、通過設(shè)計(jì)試驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)愛好，培育求實(shí)、、合作的優(yōu)良品質(zhì)。

3、通過洗水垢等生活常識，讓學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)是一門好用性很強(qiáng)的學(xué)科。

二、教學(xué)重點(diǎn)

乙酸的分子結(jié)構(gòu)、酸性和酯化反應(yīng)。

三、教學(xué)難點(diǎn)

酯化反應(yīng)。

四、教學(xué)方法

試驗(yàn)演示、探究法、探討法、誘導(dǎo)法、歸納法。

五、儀器、用品

NaOH溶液Na2CO3粉末乙酸紫色石蕊試液酚酞試液濃硫酸無水酒精燈圓底燒瓶醋酸鈉溶液鐵架臺導(dǎo)管

六、教學(xué)過程

續(xù)表

續(xù)表

續(xù)表

第六節(jié)乙酸羧酸

（第一課時(shí)）

一、物理性質(zhì)

常溫?zé)o色刺激性氣味液體，與水、酒精以隨意比互溶

二、分子組成與結(jié)構(gòu)

：C2H4O2

：

結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

官能團(tuán)：或—COOH

三、化學(xué)性質(zhì)

1、酸的通性：一元弱酸

酸性：CH3COOH＞H2CO3

2、酯化反應(yīng)

（1）概念：酸跟醇作用，生成酯和水的反應(yīng)

（2）反應(yīng)原理：

（3）條件：加熱，濃硫酸做催化劑

（4）酯化反應(yīng)本質(zhì)：酸脫醇脫氫

（5）酯化反應(yīng)的類型：取代反應(yīng)

四、乙酸的用途

乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

作業(yè)：課本

1、教材152頁選學(xué)內(nèi)容

2、教材155頁三、五、七

3、預(yù)習(xí)：酯的羧酸

七、教學(xué)反思

高二化學(xué)《乙酸羧酸》第一課時(shí)“乙酸”授課已完畢，現(xiàn)簡潔反思如下：

（一）優(yōu)點(diǎn)

1、充分體現(xiàn)了教材的地位和作用，緊扣本節(jié)重點(diǎn)。乙酸是羧酸的代表，是醇、酚、醛的學(xué)問的鞏固、持續(xù)和發(fā)展，又是學(xué)好酯類化合物的基礎(chǔ)，所以依據(jù)此地位和作用，重點(diǎn)放在乙酸的化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)上，取得了良好的教學(xué)效果，把作為本節(jié)的難點(diǎn)，通過試驗(yàn)、多媒體演示、問題的探討突破了難點(diǎn)。

2、本節(jié)內(nèi)容多，在處理上留意了條理化。在乙酸化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)上，結(jié)合學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，始終圍繞“結(jié)構(gòu)——性質(zhì)”的模式綻開，做到有收有放，結(jié)合試驗(yàn)和多面體的教學(xué)手段，以問題形式綻開，授課內(nèi)容主次分明，詳略得當(dāng)。

3、教學(xué)手段上，采納多媒體協(xié)助教學(xué)，、學(xué)生試驗(yàn)演示，分組探討等教學(xué)手段，使本節(jié)課豐富多彩，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)情趣，良好地駕馭了本節(jié)學(xué)問。

（二）缺點(diǎn)及改正

1、時(shí)間安排欠佳。本節(jié)課是以乙酸的.化學(xué)性質(zhì)為主要教學(xué)內(nèi)容，乙酸的酯化反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。但在前半節(jié)課講授物理性質(zhì)和乙酸的結(jié)構(gòu)問題上用的時(shí)間較多，導(dǎo)致了后面的主要內(nèi)容的學(xué)習(xí)上時(shí)間驚慌，在對乙酸的酯化反應(yīng)探討上倉促，深度和廣度都沒有有效地綻開，部分學(xué)生對此問題沒有良好的駕馭。在以后的教學(xué)中要先調(diào)整好各學(xué)問間的關(guān)系，安排好時(shí)間，有層次地綻開，使不同層次的學(xué)生都得到提高。

2、乙酸的酯化反應(yīng)的試驗(yàn)把握不夠精密。講課前試驗(yàn)沒有問題，現(xiàn)象明顯，但在上課時(shí)，由于沒有細(xì)致檢查試驗(yàn)儀器，的老化沒有發(fā)覺，所以導(dǎo)致制出的乙酸乙酯帶有黃色，影響了試驗(yàn)的效果。以后教學(xué)中肯定對試驗(yàn)嚴(yán)格把握，細(xì)致檢查儀器，做到萬無一失。

3、對個(gè)別學(xué)生提出的問題急于給出正確答案，忽視講道理的過程，限制了學(xué)生思維的發(fā)散性。

4、聲音力度不夠，以后教學(xué)留意抑揚(yáng)頓挫。

5、沒有完全留意到全部學(xué)生的反應(yīng)狀況，為了完成教學(xué)任務(wù)而急于求成。問題的層次性不強(qiáng)，應(yīng)留意到問題的難易程度，使每位學(xué)生都有所收獲。

《羧酸》教學(xué)設(shè)計(jì)2

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生駕馭乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念；

2.使學(xué)生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應(yīng)；

3.使學(xué)生了解羧酸的簡潔分類、主要性質(zhì)和用途；

4.培育學(xué)生的視察試驗(yàn)實(shí)力、歸納思維實(shí)力及分析思維實(shí)力；

5.通過酯化反應(yīng)的教學(xué)，培育學(xué)生勇于探究、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。

●教學(xué)重點(diǎn)

乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng)。

●教學(xué)難點(diǎn)

1.酯化反應(yīng)的概念、特點(diǎn)及本質(zhì)；

2.酯化與酯的水解的條件差異。

●課時(shí)支配

一課時(shí)

●教學(xué)方法

1.采納乙酸分子的比例模型展示及實(shí)物展示，進(jìn)一步相識乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)；

2.采納復(fù)習(xí)回憶法及試驗(yàn)驗(yàn)證法學(xué)習(xí)乙酸的酸性；

3.利用試驗(yàn)探究、設(shè)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)、講解并描述等方法學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)及酯的水解反應(yīng)；

4.利用類推法學(xué)習(xí)酯、羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

●教學(xué)用具

乙酸分子的比例模型、投影儀；

冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；

試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。

●教學(xué)過程

［引言］

為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質(zhì)？廚師燒魚時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特殊鮮美？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家便會知道其中的奧妙。

［板書］第六節(jié)乙酸羧酸

一、乙酸

［師］乙酸是乙醛的氧化產(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，一般醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

［板書］1.分子結(jié)構(gòu)

［師］展示乙酸分子的比例模型。要求學(xué)生寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及官能團(tuán)。

［生］分子式：C2H4O2

結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

官能團(tuán)：—COOH(羧基)

［過渡］是由羰基和羥基結(jié)合構(gòu)成的官能團(tuán)，但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質(zhì)。

［師］展示乙酸樣品，讓學(xué)生視察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結(jié)合初中所學(xué)學(xué)問概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。

［板書］2.物理性質(zhì)及用途

［生］乙酸是一種有劇烈刺激性氣味的無色液體，沸點(diǎn)是117.9℃，熔點(diǎn)是16.6℃，易溶于水和乙醇。

乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品，它能改善和調(diào)整人體的新陳代謝。

［師］將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時(shí)放入冰水浴中，片刻后同時(shí)取出，讓學(xué)生視察現(xiàn)象。

［現(xiàn)象］純乙酸馬上變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無明顯改變。

［師］乙酸的熔點(diǎn)是16.6℃，當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)，乙酸就凝聚成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。

［過渡］乙酸的官能團(tuán)是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)主要由羧基(—COOH)確定。

［板書］3.化學(xué)性質(zhì)

［師］初中學(xué)過乙酸有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？

［生］具有酸的通性。

［板書］(1)酸的通性

CH3COOHCH3COO－+H+

［師］醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢？

［生］①使酸堿指示劑變色。

②和活動性依次表中H前金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。

③和堿、堿性氧化物反應(yīng)。

④和鹽反應(yīng)。

［師］下面我們用試驗(yàn)證明醋酸是否具有這些性質(zhì)。

［演示］1.取一支試管，加入1mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后視察現(xiàn)象。

2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，視察現(xiàn)象。(水垢溶解，有氣泡)

［探討］通過以上試驗(yàn)得出什么結(jié)論？

［生］醋酸顯酸性，依據(jù)以上反應(yīng)確定CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng)。

［師］依據(jù)此試驗(yàn)我們可以知道家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請大家寫出反應(yīng)方程式。

［生］Mg(OH)2和CaCO3

Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

［師］請大家寫出下列方程式

［投影練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的離子方程式

1.乙酸溶液與Cu(OH)2反應(yīng)

2.乙酸與CaO反應(yīng)

3.將鋅粒投入到乙酸溶液中

4.用乙酸除水垢

答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

［過渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

［板書］(2)酯化反應(yīng)

［演示試驗(yàn)］P168試驗(yàn)6—10

［現(xiàn)象］飽和Na2CO3溶液的液面上有透亮的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。

［結(jié)論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無色、透亮、不溶于水、有香味的油狀液體。

［師］這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

［師］像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。依據(jù)本試驗(yàn)，請同學(xué)們分組探討，并選代表回答投影中的問題。

［投影顯示］1.濃H2SO4在酯化反應(yīng)中起什么作用？

2.加熱的目的是什么？

3.為什么用飽和Na2CO3溶液汲取乙酸乙酯？

4.醇和羧酸酯化時(shí)，羧酸是供應(yīng)H+還是羥基？即下面二式哪個(gè)正確？用什么方法證明？

5.酯化反應(yīng)屬于哪一類有機(jī)反應(yīng)類型？

［生］1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應(yīng)速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的`轉(zhuǎn)化率。

2.加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

3.因?yàn)椋孩僖宜嵋阴ピ跓o機(jī)鹽溶液中溶解度減小，簡單分層析出；②除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；③溶解揮發(fā)出的乙醇。

4.采納同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來源對象。依據(jù)：

CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應(yīng)一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成酯。

5.酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。

［師］指出：酯化反應(yīng)是有機(jī)酸和醇均具有的化學(xué)性質(zhì)。不光有機(jī)酸和醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，無機(jī)含氧酸也可以和醇酯化。例如：

［投影練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

［師］請依據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

［板書］

二、羧酸

1.概念及通式

［生］烴基跟羧基干脆相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH

［師］乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥1)

［師］羧酸是如何分類的？

［板書］2.分類

［生甲］據(jù)—COOH數(shù)目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

［生乙］據(jù)烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。

［師］說明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。

［師］羧酸的官能團(tuán)都是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)是否相像？有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？

［生］相像，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應(yīng)。

［板書］3.化學(xué)性質(zhì)

酸的通性酯化反應(yīng)

［師］請同學(xué)們寫出最簡潔的飽和一元羧酸甲酸的結(jié)構(gòu)式，并分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，說出其可能具有的化學(xué)性質(zhì)。

［生］

由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，也具有醛的性質(zhì)。

［投影練習(xí)］只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液

CH3CH2OHCH3CHOHCOOHCH3COOH

答案：新制的Cu(OH)2懸濁液

［過渡］酯化反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？

［板書］

三、酯

［師］依據(jù)酯化反應(yīng)概括酯的概念。

［板書］1.概念

［生］醇跟含氧酸起反應(yīng)生成的有機(jī)化合物叫做酯。

［師］依據(jù)生成酯的酸不同，酯可分為有機(jī)酸酯和無機(jī)酸酯，通常所說的是有機(jī)酸酯。請同學(xué)們寫出有機(jī)酸酯的官能團(tuán)及通式。

［師］當(dāng)R和R′均為飽和烷基時(shí)，且只有一個(gè)的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥2)

［師］飽和一元酯的通式和哪類有機(jī)物的通式相同？說明白什么?

［生］飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說明碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構(gòu)體的關(guān)系，兩者互為官能團(tuán)的類別異構(gòu)。

［過渡］酯有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？

［板書］2.化學(xué)性質(zhì)

［演示］P168試驗(yàn)6—11

［師］請大家依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象探討以下問題。

［投影顯示］

1.酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)有何關(guān)系？

2.酯的水解反應(yīng)中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？

3.為什么酸或堿存在時(shí)，酯水解程度不同？

［學(xué)生探討后回答］

1.酯化反應(yīng)和酯的水解互為可逆反應(yīng)。

2.加熱為了加快反應(yīng)速率，加酸或堿均在反應(yīng)中作催化劑。

3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，而不能使平衡發(fā)生移動，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。

［板書］水解反應(yīng)

［師］酯化和水解反應(yīng)有哪些不同之處呢？下面我們列表比較一下。

［投影顯示］

酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比較

酯化水解

反應(yīng)關(guān)系CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

催化劑濃H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液

催化劑的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉(zhuǎn)化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

加熱方式酒精燈火焰加熱熱水浴加熱

反應(yīng)類型酯化反應(yīng)，取代反應(yīng)水解反應(yīng)，取代反應(yīng)

［問］甲酸酯()有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？

［生］除具有酯的化學(xué)性質(zhì)外，還有醛類的化學(xué)性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團(tuán)，又有醛的官能團(tuán)。

［師］依據(jù)教材P175的相關(guān)內(nèi)容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。

［板書］3.物理性質(zhì)、存在及用途

［生］物理性質(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。

存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。

用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。

［學(xué)生質(zhì)疑］老師：羧酸和酯中都有，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應(yīng)嗎？

［師］不能。當(dāng)以或單官能團(tuán)的形式出現(xiàn)時(shí)可以和H2加成，但以或形式出現(xiàn)時(shí)不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

［小結(jié)］通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應(yīng)。在酯化反應(yīng)中，新生成的化學(xué)鍵是中的C—O鍵；在酯的水解反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵也是中的C—O鍵。即“形成的是哪個(gè)鍵，斷開的就是哪個(gè)鍵。”

［作業(yè)］1.閱讀P170選學(xué)內(nèi)容

2.P173四、五、六、七

●板書設(shè)計(jì)

第六節(jié)乙酸羧酸

一、乙酸

1.分子結(jié)構(gòu)

2.物理性質(zhì)及用途

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)酸的