2022-2023學年山東省青島市即墨區(qū)部分學校高一下學期5月期中聯考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省青島市即墨區(qū)部分學校2022-2023學年高一下學期5月期中聯考試題注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S322335.5I127108562764一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生產、生活、科技息息相關，下列敘述錯誤的是（）A.高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料B.紅陶人頭壺主要屬于硅酸鹽材料C.華為首款5G手機芯片主要成分是二氧化硅D.新一代時速六百公里的磁懸浮列車車廂的材料采用的是質輕韌性強的合金〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料，A正確；B．紅陶人頭壺主要屬于硅酸鹽材料，B正確；C．晶體Si是良好的半導體材料，是制造芯片的主要原料，C錯誤；D．采用質量輕、韌性強的合金做車廂，能夠提高運行速度，D正確；故選C。2.從“不認識雪蠟車”到造出“中國第一輛雪蠟車”，山東用了不到一年！雪蠟是冰雪運動的重要材料，主要成分為石蠟。下列說法錯誤的是（）A.石蠟是石油分餾產物之一B.石蠟分解產物可使酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色C.石蠟是混合物D.石蠟易溶于水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石蠟是石油分餾后從重油中減壓分餾得到的產物之一，故A正確；B．石蠟分解產物中含不飽和的烯烴，能使高錳酸鉀褪色，故B正確；C．石蠟含多種烴類物質，屬于混合物，故C正確；D．石蠟主要成分為烴類，難溶于水，故D錯誤；故選：D。3.稀土有工業(yè)“黃金”之稱。下列有關稀土元素的說法正確的是（）A.Y位于第五周期第ⅢB族 B.核素的原子核內有90個中子C.與是同一種原子 D.Y屬于非金屬元素〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．稀土元素Y位于元素周期表中第五周期第ⅢB族，A正確；B．核素的質量數為90，質子數為39，因此中子數為51，B錯誤；C．與兩個中子數不同，故不是同一種原子，C錯誤；D．Y是一種金屬元素，D錯誤；故選A。4.氧元素有三種核素、、，下列說法正確是（）A.和互為同位素B.和互為同素異形體C.等質量的和中含有相同的質子數D.、和屬于同一種物質〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同位素為質子數相同而中子數不同的一類原子，如、、互為同位素，和為O元素的同素異形體，A錯誤；B．同素異形體為同種元素組成結構不同的單質，和為同一物質，B錯誤；C．和為質子數相同但相對分子質量不同的兩種分子，故等質量的和所含質子數不同，C錯誤；D．、和均為2個氫原子和1個氧原子構成的水分子，為同一種物質，D正確。故選D。5.X、Y、Z、M、W五種短周期元素，原子序數依次增大。Y與W元素的最高正價均為價；化合物與的電子總數均為18個。下列分析錯誤的是（）A.原子半徑：B.最高價氧化物對應水化物酸性：C.的水溶液呈堿性D.X、Z和M三種元素不能形成含極性共價鍵的離子化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Y與W元素的最高正價均為價，故Y和W都屬于第ⅣA的元素，由于W的原子序數大于Y，故Y為C，W為Si；化合物與的電子總數均為18個，則X和M的電子總數為9個，可知X為H，M為O，所以可知Z為N，因此X、Y、Z、M、W分別為H、C、N、O、Si，據此分析：【詳析】A．同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，因此原子半徑大小為，A正確；B．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，由于非金屬性N大于C大于Si，所以最高價氧化物對應水化物酸性：，B正確；C．為NH3，氨的水溶液為堿性，C正確；D．NH4NO3是離子化合物，含有極性共價鍵，D錯誤；故選D。6.2—氯丙烷用作有機合成中間體和溶劑，制取2—氯丙烷最好的一組原料為（）A.丙烷和氯氣 B.丙烯和氯化氫 C.丙烯和氯氣 D.丙炔和氯化氫〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．光照條件下丙烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代烴，不能制備較純凈的2—氯丙烷，A錯誤；B．特定條件下丙烯和氯化氫發(fā)生加成反應，生成物只有2-氯丙烷，原子利用率高，B正確；C．丙烯和氯氣的產物是二氯丙烷，不是2-氯丙烷，原理不正確，C錯誤；D．丙炔和氯化氫的產物不是2—氯丙烷，D錯誤；故選B。7.一種新型漂白劑結構如圖，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，且Y的最外層電子數等于W和Z最外層電子數之和；W、X對應的簡單離子核外電子排布均與原子相同。下列敘述正確的是（）A.元素Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸B.化合物中所有元素粒子均滿足8電子穩(wěn)定結構C.工業(yè)上通過電解熔融的來制得WD.常溫下單質Y為氣態(tài)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由于W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，所有有一種元素為H，由于W形成W2+，所有W是Be或Mg元素，W、X對應的簡單離子核外電子排布均與原子相同，所以W為Mg，X為O元素，根據該漂白劑的結構可知，Y和Z中是氫元素的應該是Z，所以Z為H元素，由于Y的最外層電子數等于W和Z最外層電子數之和，則Y的最外層電子數為3，且與Mg和H不同周期，因此Y為B，所以總結一下X為O元素、Y為B元素，Z為H元素，W為Mg元素，據此分析：【詳析】A．Y的最高價氧化物對應水化物為H3BO3，H3BO3是弱酸，A正確；B．H元素不滿足8電子結構，B錯誤；C．工業(yè)上制鎂是電解熔融的氯化鎂，不是氧化鎂，C錯誤；D．常溫下硼單質為固態(tài)，D錯誤；故選A。8.四種短周期元素的相關信息如下表所示。下列分析錯誤的是（）元素相關信息X存在多種同素異形體，可用于制作鉆頭、電極和納米材料Y最外層電子數是內層電子數的3倍Z短周期元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強W內層電子數與最外層電子數之比為5：3A.非金屬性：B.氫化物沸點：C.Z的最高價氧化物既可以與X的最高價氧化物反應也可以與W的最高價氧化物反應D.Y與Z形成的化合物中可能同時存在離子鍵和非極性共價鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期元素中，元素存在多種同素異形體，可用于制作鉆頭、電極和納米材料，則X為C元素；Y元素原子最外層電子數是內層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為O元素；短周期元素最高價氧化物的水化物堿性最強，則Z為Na元素；內層電子數與最外層電子數之比為5：3，最外層電子數為6，所以W為S元素，據此分析：【詳析】A．X、Y、W分別為C、O、S元素，非金屬大小為O＞S＞C，A正確；B．并沒有說是最簡單的氫化物，B錯誤；C．Z的最高價氧化物為Na2O，X的最高價氧化物為CO2，W的最高價氧化物為SO3，氧化鈉既可以與二氧化碳反應，也可以與三氧化硫反應，C正確；D．Y與Z形成的Na2O2既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，D正確；故選B。9.異戊二烯主要用于生產性能接近天然橡膠的聚異戊二烯橡膠，下列有關聚異戊二烯說法正確的是（）A.分子式為 B.含有碳碳雙鍵，是乙烯的同系物C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.不能使酸性溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．聚異戊二烯是高分子化合物，分子式不為，A錯誤；B．聚異戊二烯是高分子化合物，和乙烯結構不相似，不為同系物，B錯誤；C．聚異戊二烯中含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚異戊二烯中含有碳碳雙鍵，可以使酸性溶液褪色，D錯誤；故選C10.分子式為且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有機物有(不考慮立體異構)（）A.7種 B.8種 C.9種 D.10種〖答案〗B〖解析〗【詳析】能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，所以含有碳碳雙鍵，結構分別為、、、、、、、，一共8種，故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列能說明同周期元素的非金屬性比弱的是（）A.在周期表中的原子序數小于 B.具有還原性，具有極強的氧化性C.氣態(tài)的熱穩(wěn)定性比的弱 D.的酸性比的弱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．原子序數的大小不能作為非金屬性強弱的依據，故A不選；B．不同價態(tài)的氧化物的氧化性或還原性強弱不能作為非金屬性強弱的依據，故B不選；C．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定相應元素的非金屬性越強，故C正確；D．比較非金屬性應根據元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱，而和不是最高價態(tài)含氧酸，不能根據兩者酸性比較As和Br的非金屬性強弱，故D不選；故選：C。12.有機物M結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.該分子能發(fā)生加聚反應生成高分子 B.該分子中所有碳原子可能共平面C.該分子的一氯代物有7種 D.該物質可以使溴的四氯化碳溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，A正確；B．該分子通過碳碳單鍵的旋轉，所有的碳原子可能共平面，B正確；C．苯環(huán)上的一氯取代有3種，支鏈上一氯取代有5種，所有一共有8種，C錯誤；D．該分子含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故選C。13.X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的前20號主族元素。X的最高正價為同周期主族元素中最高的，Y的原子半徑小于X，Z的單質在足量空氣中完全燃燒，產物中有兩種離子化合物和一種非金屬單質，M的原子半徑是同周期中最小的，W屬于第ⅡA元素。下列說法錯誤的是（）A.M的一種氣態(tài)氧化物可作為高效消毒劑B.元素Y和W組成的二元化合物能與水反應放出大量熱C.X、Y、Z、M、W中金屬性最強的是WD.簡單離子半徑：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X的最高正價為同周期主族元素中最高的，結合原子序數可知X應為第二周期元素，而第二周期中O無最高正價，F無正價，則該周期中最高正價最高的為N，則X為N，Y的原子半徑小于X，則Y位于第二周期，可能為O或F，鎂單質在足量空氣中完全燃燒，產物中有氧化鎂、氮化鎂兩種離子化合物，同時能與二氧化碳反應生成碳單質，Z為Mg；M的原子半徑是同周期中最小的，M位于第三周期，M為Cl，W屬于第ⅡA元素。W只能位于第四周期，W為Ca。【詳析】A．M為Cl，其氧化物ClO2具有強氧化性，是一種高效消毒劑，故A正確；B．若Y為F，F與Ca形成的CaF2不能與水反應，故B錯誤；C．由以上分析可知，五種元素中金屬性最強的為Ca，故C正確；D．簡單離子半徑Cl->Ca2+>N3->F-或O2->Mg2+，故D正確；故選：B。14.下列除雜所用的試劑和方法均合理的是（）選項被提純的物質雜質除雜試劑方法A乙烷乙烯溴的四氯化碳溶液洗氣B甲烷乙烯酸性溶液洗氣C甲苯乙烯酸性溶液分液D溴苯溴稀氫氧化鈉溶液分液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烷會溶解在四氯化碳溶液中，A錯誤；B．酸性會將乙烯氧化為二氧化碳，產生新的雜質氣體，B錯誤；C．甲苯也會和酸性高錳酸鉀發(fā)生反應，C錯誤；D．溴苯與氫氧化鈉溶液不反應，而溴與氫氧化鈉溶液反應，所以可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中的溴，然后采用分液法分離，D正確；故選D。15.甲、乙、丙三種烴分子結構如圖。下列分析正確的是（）A.甲、乙、丙均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.等質量的甲、乙、丙分別在足量氧氣中完全燃燒，消耗氧氣質量最大的是丙C.乙和丙分子中所有原子一定處于同一平面D.乙和丙分別加入過量溴水中，充分振蕩，靜置，乙上層無色，丙下層無色〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗甲為甲烷、乙為乙烯，丙為苯，據此判斷；【詳析】A．甲烷和苯均不能使高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．烴類中含氫量越高，等質量時消耗氧氣越多，則等質量三種物質中甲烷消耗的氧氣最大，故B錯誤；C．乙烯和苯均為平面結構，所有原子共面，故C正確；D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，溴單質溶于1，2-二溴乙烷，且1，2-二溴乙烷密度大于水，靜置后溶于分層下層為橙紅色，上層為無色，苯加溴水不反應，但苯能萃取溴單質，且苯密度小于水，靜置后上層為橙紅色，下層為無色，故D正確；故選：CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生產聚丙烯。（1）丙烯能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應的化學方程式為_______。（2）在催化劑加熱條件下，丙烯與水反應的化學方程式為_______。（3）一定條件下，丙烯能聚合成聚丙烯，該反應的化學方程式為_______。（4）有機物甲(分子式為)與丙烯互為同系物，則甲的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。（5）有機物乙的系統(tǒng)命名為4-甲基-2-乙基-1，3-己二烯。①乙分子中處于同一平面碳原子最多有_______個。②乙與發(fā)生加成反應后的產物的結構簡式為_______(所有可能產物)。③一定條件下，乙發(fā)生加聚反應的化學方程式為_______?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）5（5）①.9②.、、、③.n〖解析〗【小問1詳析】丙烯與溴單質發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCH2Br，反應方程式為：；【小問2詳析】丙烯與水反應生成2-丙醇，反應方程式為：；【小問3詳析】丙烯能聚合成聚丙烯，反應方程式為：；【小問4詳析】有機物甲(分子式為)與丙烯互為同系物，則甲為戊烯，五個碳的骨架有三種，每種上雙鍵位置如圖：、，新戊烷骨架上不能形成雙鍵，則符合的結構共5種；【小問5詳析】①乙結構簡式為，分子中含兩個碳碳雙鍵的平面結構，兩平面可以重合，另外兩個乙基所含的甲基碳原子可能旋轉到雙鍵平面上，則所有碳原子均可能共面，共9個；②②乙與發(fā)生加成反應后的產物有：、、、共四種；③一定條件下，乙發(fā)生加聚反應的化學方程式為n。17.X、Y、Z、M、W、P、Q為原子序數依次增大的短周期元素。已知X與W、M與P分別同主族；X、Z的最外層電子數之和與M的最外層電子數相等，X與M形成的化合物和常溫下均為液態(tài)，Y有多種同素異形體，其中一種是目前已知自然界中最硬的物質，可做首飾品或做切削工具。（1）元素Q在周期表中的位置為_______。元素Y的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號為_______。（2）用電子式表示的形成過程_______(用元素符號表示)。（3）Z、M、W、P、Q簡單離子半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)。（4）化合物中陰陽離子數目之比為_______，其與水反應的離子方程式為_______。（5）與反應的化學方程式為_______。（6）Z的簡單氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。（7）一定條件下，與足量發(fā)生反應的化學方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.第三周期第ⅦA族②.14C（2）（3）（4）①.1：2②.（5）（6）（7），〖解析〗〖祥解〗Y有多種同素異形體，其中一種是目前已知自然界中最硬的物質，可做首飾品或做切削工具，Y為C元素，X與M形成的化合物和常溫下均為液態(tài)，則X為H元素，M為O元素，由于X、Z的最外層電子數之和與M的最外層電子數相等，Z的最外層電子數為5，則Z為N元素，由于X與W同主族，所以W為Na元素，M與P同主族，則P為S元素，所以Q為Cl元素，因此X、Y、Z、M、W、P、Q分別為H、C、N、O、Na、S、Cl元素，據此分析：【小問1詳析】元素Q為Cl元素，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族；14C用于測定文物年代；【小問2詳析】為硫化鈉，硫化鈉的形成過程為；【小問3詳析】Z、M、W、P、Q分別為N、O、Na、S、Cl，對于離子結構相同的物質，原子序數越大，半徑越小，所以離子半徑大小為；【小問4詳析】為Na2O2，過氧化鈉中是過氧根離子，因此陰陽離子數目之比為1：2；Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為；【小問5詳析】為H2S，為SO2，二者反應的方程式為；【小問6詳析】Z的簡單氣態(tài)氫化物為NH3，Z的最高價氧化物對應水化物為HNO3，反應生成硝酸銨，離子方程式為；【小問7詳析】為C2H2，為Cl2，乙炔與氯氣分步加成，先得到1，2-二氯乙烯，然后得到1，1，2，2-四氯乙烯，反應的化學方程式為，。18.門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內的11種元素。（1）“類鋁”在門捷列夫頂言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現，命名為鎵()。①鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期，則鎵的原子結構示意圖為_______。②已知難溶于水，為判斷是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有溶液、_______和_______。③工業(yè)上冶煉金屬鎵通常采用的方法是_______。④設計實驗證明堿性：_______。（2）門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發(fā)現，命名為鍺()。①硅和鍺單質分別與反應時，反應較難進行的是_______(填“硅”或“鍺”)。②根據鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是_______。（3）某同學查找、、三種元素在周期表的位置如圖所示：周期ⅣA456、、的價氫氧化物堿性強弱順序為_______(用化學式表示)。〖答案〗（1）①.②.NaOH溶液③.稀硫酸或鹽酸④.電解法⑤.分別向氫氧化鎂和氫氧化鋁中滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，當滴加稀鹽酸時，兩種沉淀都溶解，當滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鎂不溶解，氫氧化鋁溶解，由此證明。（2）①.鍺②.半導體材料（3）〖解析〗【小問1詳析】元素Ga位于Al的下一周期，位于第四周期第ⅢA族，原子結構示意圖為；GaCl3溶液與NaOH溶液反應生成Ga(OH)3，再利用Ga(OH)3是否溶于強酸、強堿判斷其是否是兩性氫氧化物，故需要的試劑還有：NaOH溶液、稀硫酸或鹽酸；Al和Ga處于同主族，它們原子的最外層電子數都是3個，具有相似的化學性質，Ga的金屬性比Al強，應采取電解法治煉；分別向氫氧化鎂和氫氧化鋁中滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，當滴加稀鹽酸時，兩種沉淀都溶解，當滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鎂不溶解，氫氧化鋁溶解，由此證明氫氧化鎂的堿性強于氫氧化鋁【小問2詳析】鍺的非金屬性比硅弱，硅和鍺單質分別與H2反應時，反應較難進行的是鍺；鍺位于硅的下一周期，根據鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種可能的用途是：作半導體材料；【小問3詳析】同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，其對應的最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，即堿性。19.對溴甲苯是一種有機合成原料，實驗室制備對溴甲苯裝置如圖所示。甲苯溴對溴甲苯沸點/℃11059184水溶性難溶微溶難溶（1）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）裝置甲中反應需控制在一定溫度下進行，最適宜的溫度范圍為_______(填標號)。A. B.110℃～184℃ C.59℃～110℃ D.（3）裝置乙中需盛放的試劑名稱為_______。（4）取裝置甲中反應后的混合物，經過下列操作可獲得純凈的對溴甲苯。步驟1：水洗，分液；步驟2：用稀溶液洗滌，除去_______(填化學式)，分液；步驟3：水洗，分液；步驟4：加入無水_______粉末干燥，過濾；步驟5：通過_______(填操作名稱)，分離對溴甲苯和甲苯。（5）關于該實驗，下列說法正確的是_______(填標號)。A．可以用溴水代替液溴B．裝置丙中的導管可以插入溶液中C．裝置丙中有淡黃色沉淀生成時，說明該反應為取代反應〖答案〗（1）+Br2+HBr（2）C（3）苯或四氯化碳（4）①.Br2②.CaCl2③.蒸餾（5）C〖解析〗〖祥解〗液溴和甲苯在Fe催化作用下發(fā)生反應生成對溴甲苯，生成的HBr中混有揮發(fā)的溴蒸氣，先用四氯化碳除去溴單質，再通入丙中硝酸銀溶液中，檢驗HBr，最后用水吸收尾氣，導致漏斗用于防止倒吸，據此分析解答?！拘?詳析】液溴和甲苯在Fe催化作用下發(fā)生反應生成對溴甲苯和HBr，反應方程式為：+Br2+HBr；【小問2詳析】溫度需要低于對溴甲苯、甲苯的沸點，高于溴的沸點，溫度過高則會出現過度揮發(fā)，不能太低也不能太高，故選C；【小問3詳析】由于HBr中可能混有揮發(fā)的溴，故要使混合氣體通入苯或四氯化碳，除去溴，防止對HBr的檢驗造成干擾；【小問4詳析】反應后的混合液中有少量溴，故用氫氧化鈉溶液可以除去溴，水洗、分液后加無水氯化鈣除去水，利用對溴甲苯和苯的沸點不同，故采用蒸餾的方法得到純凈的對溴甲苯；【小問5詳析】甲苯與溴水不反應，故A錯誤