硫及其化合物 學(xué)案 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

硫及其化合物的學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。2.通過對(duì)自然界中含硫化合物的化合價(jià)及其氧化還原性的分析和討論，鞏固從氧化還原角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的思路。初步形成轉(zhuǎn)化意識(shí)，通過對(duì)自然界中硫的轉(zhuǎn)化條件的分析，形成化學(xué)變化是有條件的觀念。3.設(shè)計(jì)常見含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)，提升實(shí)驗(yàn)探究能力?！绢A(yù)習(xí)新知】（一）硫和二氧化硫一．硫1．硫元素在元素周期表中的位置：____________________________。2．物理性質(zhì)：顏色：。狀態(tài)：。氣味：。溶解性：。3．化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）氧化性：S+FeS+2CuS+H2______（2）還原性：硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生火焰；在純氧中燃燒，產(chǎn)生火焰，燃燒產(chǎn)物為SO2，化學(xué)方程式為_____________________________。二．二氧化硫1．物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性_____氣體________比空氣________溶于水____毒2．化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)：像這種在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做。（2）與氧化物反應(yīng)：SO?+CaO_____________________________________。（3）與NaOH反應(yīng)：_____________________________________________。（4）還原性：S+O2___________________________________________。（5）氧化性：SO2+2H2S_____________________________________。（6）漂白性：向品紅溶液中通入SO2氣體，品紅溶液___________，加熱后____________。3．用途（1）漂白紙漿、毛、絲、草帽等。（2）用于殺菌、消毒。4．二氧化硫的污染（1）二氧化硫的來源：_________________________________________。（2）酸雨的形成：_________________________________________。（3）酸雨的pH為_____________，正常雨水的pH為__________。（4）酸雨的危害與防治：______________________________。三．SO2與CO2的性質(zhì)比較SO2CO2相同點(diǎn)常溫下都是___________密度均___________空氣溶于水后的溶液均可導(dǎo)電酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時(shí)又變澄清Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2不同點(diǎn)有刺激性氣味，____毒無味，_____毒_______溶于水______溶于水具有還原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化無還原性具有漂白性，能使品紅溶液褪色沒有漂白性酸性：H2SO3___________H2CO3【思考探究】（一）思考探究重難點(diǎn)一、硫酸1、物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)沸點(diǎn)揮發(fā)性密度其他硫黃無色

油狀

液體高難揮發(fā)大于水（98%的濃硫酸密度為1.84g?cm-3溶于水放熱稀釋濃硫酸的方法：在燒杯中倒入一定量的水，少量硫酸沿?zé)徛谷?，邊倒邊攪拌?、化學(xué)性質(zhì)（1）稀硫酸——具有酸的通性①使紫色石蕊溶液變紅，酚酞溶液不變色。②與活潑金屬反應(yīng)，如Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑③與堿性氧化物反應(yīng)，如CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O④與堿反應(yīng)，如2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O⑤與某些鹽反應(yīng)，如Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2+H2O濃硫酸的性質(zhì)①吸水性：濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子，故常用做干燥劑。原理：H2SO4分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物。應(yīng)用：干燥中性氣體（如：H2、O2等）和酸性氣體（如：CO2、SO2、Cl2、HCl等）注意：不能干燥堿性氣體（NH3）和還原性氣體（H2S、HBr、HI）②脫水性：濃硫酸能把有機(jī)物中的氧、氫元素按1:2脫去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀固體，并放出有有刺激性氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔海綿狀的炭，并放出刺激性氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃硫酸具有脫水性，且能氧化碳單質(zhì)，生成CO2，本身被還原為SO2③強(qiáng)氧化性：Ⅰ.與金屬的反應(yīng)：除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用。[實(shí)驗(yàn)]——濃硫酸與銅反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)說明：a裝置.通過可抽動(dòng)的銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生或停止。c裝置.浸有堿液的棉花團(tuán)可以吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a試管中銅絲表面逐漸變黑；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)榧t色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色。注意：Ⅱ.與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4（濃）2H3PO4+5SO2↑+2H2OⅢ.與還原性物質(zhì)反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）＝S↓+SO2+2H2O2HI+H2SO4（濃）＝I2+SO2+2H2OⅣ.難揮發(fā)性由于濃硫酸是高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸，所以能夠制取易揮發(fā)性酸，如HCl、HNO3等。H2SO4（濃）+NaCl（s）NaHSO4+HCl↑用途①硫酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料。②也可用于石油精煉、金屬加工前的酸洗及制備易揮發(fā)性酸。重難點(diǎn)二、SO42-的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-的正確操作注意：先加稀鹽酸的目的是排除CO32-、SO32-、Ag+等離子的干擾。再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4,BaSO4既難溶于水，又難溶于酸。重難點(diǎn)三、含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【鞏固訓(xùn)練】（一）鞏固訓(xùn)練1.下圖是一種綜合處理含尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是()A.的價(jià)電子排布式為B.檢驗(yàn)“吸收”后的溶液是否還可繼續(xù)吸收，可用試劑C.“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D.“氧化”后的溶液可以循環(huán)使用2.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)-類”二維圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.c能使紫色石蕊溶液變紅 B.b在純氧氣中點(diǎn)燃可生成dC.g既具有氧化性也具有還原性 D.酸雨久置可發(fā)生e到f的轉(zhuǎn)化3.若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是()A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B.a處變紅，說明是酸性氧化物C.b處褪色，說明具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無生成4.實(shí)驗(yàn)室探究和溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是()A.滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間B.Y中產(chǎn)生的白色沉淀是C.在X裝置中濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性D.若將換成氨水，Y中能產(chǎn)生白色沉淀5.如圖所示，實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片(0.3mol)和濃硫酸進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中無氣體生成，Y型管左側(cè)得到和白色固體a，傾斜Y型管使左側(cè)的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到右側(cè)稀硝酸中，反應(yīng)生成固體單質(zhì)b、a的溶液和NO。下列說法錯(cuò)誤的是()A.白色固體為B.NO為還原產(chǎn)物，b為氧化產(chǎn)物C.NO與b的物質(zhì)的量之和可能為0.2molD.參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%6.由和制備（熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃）的模擬裝置如圖所示（加熱和夾持裝置省略）。下列說法正確的是()A.裝置⑤中的試劑為堿石灰B.從裝置⑤逸出的氣體中含有和C.實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取D.裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉只有增大反應(yīng)物接觸面積的作用7.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是()A.由于濃硫酸和濃硝酸的氧化性均較強(qiáng)，常溫下都不可用鋁制容器貯存B.二者均只能使pH試紙變紅C.在空氣中露置一段時(shí)間后，容器內(nèi)酸液的濃度都減小D.常溫下都能與銅反應(yīng)8.由下列元素組成的單質(zhì)，不能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()單質(zhì)氧化物酸（或堿）鹽A.C B.S C.Na D.Cu9.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示。下列敘述不正確的是()A.該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和SB.圖中涉及的反應(yīng)之一為C.該工藝流程可以除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的D.該過程中可得到化工產(chǎn)品

參考答案1.答案：D解析：A.鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布式為3d5，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，吸收步驟發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鐵溶液與二氧化硫氣體反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，則檢驗(yàn)“吸收”后的溶液是否還可繼續(xù)吸收二氧化硫，應(yīng)用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)是否存在鐵離子，而不是用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)是否存在亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，氧化步驟發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下硫酸亞鐵溶液與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D.由分析可知，氧化步驟發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下硫酸亞鐵溶液與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)生成的硫酸鐵可以循環(huán)使用，故D正確；故選D。2.答案：B解析：A.c為二氧化硫，溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，故A正確；B.b為硫單質(zhì)，在純氧中燃燒只能生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C.g為+4價(jià)的亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，+4處于硫的中間價(jià)態(tài)，既能化合價(jià)生成+6價(jià)，表現(xiàn)還原性，也能化合價(jià)降低成0價(jià)表現(xiàn)氧化性，故C正確；D.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在空氣中會(huì)逐漸被氧化成硫酸，故D正確；故選：B。3.答案：C解析：A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，Cu與濃硫酸反應(yīng)，除體現(xiàn)濃的酸性外，還體現(xiàn)了濃的強(qiáng)氧化性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a處變紅，說明遇到紫色石蕊試液生成的物質(zhì)顯酸性，能夠說明是酸性氧化物，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榫哂羞€原性，能夠和具有強(qiáng)氧化性的酸性高酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)有水生成，但因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，試管底部出現(xiàn)的白色固體為無水,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為B4.答案：C解析：A.通入一段時(shí)間的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，A正確；B.遇到后被氧化成硫酸根，硫酸根與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，B正確；C.亞硫酸鈉與硫酸中硫?yàn)橄噜弮r(jià)態(tài)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.遇到氨水后，生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，D正確；故答案選C。5.答案：C解析：A.潔凈的銅片(0.3mol)和濃硫酸進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中無氣體生成，得到和白色固體a，根據(jù)分析，a為，A正確；B.NO由被還原得到，為還原產(chǎn)物，b為和硝酸反應(yīng)生成的S，被氧化，為氧化產(chǎn)物，B正確；C.根據(jù)分析，NO與b的物質(zhì)的量之和為0.14mol，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)，參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%，D正確；故選C。6.答案：A解析：由和制備的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，進(jìn)入裝置④的氣體中含有的沸點(diǎn)為44.8℃，裝置④采用冰水浴的作用是使冷凝，收集反應(yīng)生成的，裝置⑤為尾氣處理裝置，尾氣中含有和，固體干燥劑堿石灰能吸收，故從裝置⑤逸出的氣體中只含有，A正確，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取，不能選用稀硫酸，C錯(cuò)誤；由和制備的反應(yīng)需要使用催化劑，故裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉既有增大反應(yīng)物接觸面積的作用，又能起到催化作用，D錯(cuò)誤。7.答案：C解析：常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鋁發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器貯存，A錯(cuò)誤；濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙先變紅后褪色，濃硫酸具有脫水性，會(huì)使pH試紙?zhí)炕兒?，B錯(cuò)誤；濃硝酸易揮發(fā)，在空氣中露置一段時(shí)間后，溶質(zhì)減少，酸液濃度降低，濃硫酸具有吸水性，在空氣中露置一段時(shí)間后，溶劑增多，酸液濃度也降低，C正確；銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，而與濃硝酸在常溫下即可反應(yīng)，D錯(cuò)誤。8.答案：D解析：C單質(zhì)燃燒生成溶于水生成，和NaOH反應(yīng)生成，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)