第五章+化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素+測(cè)試題 高一下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第二冊(cè)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測(cè)試題一、單選題1．有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是A．、、是硅元素的不同核素 B．金剛砂的主要成分是二氧化硅C．硅含有個(gè)電子 D．光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作自來(lái)水消毒劑B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈紅棕色3．部分含氮物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N2轉(zhuǎn)化成a或b都屬于固氮反應(yīng)B．a(chǎn)的濃溶液可溶解氯化銀沉淀C．室溫下，a與d反應(yīng)能生成b或N2D．d的濃溶液與熾熱的碳反應(yīng)可生成c4．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．5．下列說(shuō)法中正確的是A．將通入氯化鈣溶液中有白色沉淀生成B．向硝酸酸化的?溶液中加入溶液生成白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有C．常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，因?yàn)殇X和這兩種酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．可以用飽和食鹽水除去中混有的少量氣體6．SO2能使含有I2的淀粉溶液褪色，說(shuō)明SO2A．具有漂白性 B．具有氧化性 C．具有還原性 D．是酸性氧化物7．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氯氣可用于制漂白粉 B．過(guò)氧化鈉可用作供氧劑C．硫磺可用于制黑火藥 D．濃硫酸用作食品干燥劑8．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B．常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)C．水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑，高純硅可用于制造太陽(yáng)能電池，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示9．下列有關(guān)濃硝酸的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．濃能與碳反應(yīng)，說(shuō)明其具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性B．濃能溶解金屬銅，說(shuō)明其具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性C．濃不穩(wěn)定易分解，需要避光保存D．常溫下濃能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃10．下列說(shuō)法中正確的是①漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物②砹(At)是第VIIA族元素，AgAt易溶于水③用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液④Cs2CO3加熱時(shí)不能分解為CO2和Cs2O⑤納米鐵粉可以去除被污染水體中的重金屬離子⑥根據(jù)反應(yīng)可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)A．①③④⑤ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．①③⑥11．下面表格中的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸只表現(xiàn)脫水性B向某溶液中滳加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有C向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中含有D將足量鋅和濃硫酸共熱，將氣體通入品紅溶液產(chǎn)生刺激性氣味氣體，品紅溶液褪色產(chǎn)生的氣體只有SO2A．A B．B C．C D．D12．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成正確的是A．芒硝：Na2SO4·H2O B．消石灰：CaOC．碳銨：NH4HCO3 D．摩爾鹽：NH4Fe(SO4)2·6H2O13．下列說(shuō)法不正確的是（）A．玉米不能制造乙醇 B．小蘇打可治療胃酸過(guò)多癥C．干冰可用于人工降雨 D．硅晶體可作半導(dǎo)體材料14．下列材料的特性及用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A．高純硅用于制造光導(dǎo)纖維，實(shí)現(xiàn)光電信號(hào)轉(zhuǎn)化B．石英中無(wú)色透明的晶體就是通常所說(shuō)的水晶，其主要成分是二氧化硅C．光導(dǎo)纖維導(dǎo)光的能力很強(qiáng)，是非常好的通訊材料D．硅膠多孔，吸附水能力強(qiáng)，可以用作催化劑的載體15．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鐵粉具有還原性，可用作抗氧化劑B．Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料C．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D．NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑二、非選擇題16．化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，請(qǐng)根據(jù)題意填空：(1)鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性食物，但常溫下鋁制容器可以盛裝_______(填“濃硫酸”或“濃鹽酸”)。(2)我國(guó)5G通信技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位，高速通信離不開(kāi)光導(dǎo)纖維。用于制造光導(dǎo)纖維的基本原料是_______(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。(3)在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，可使尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。請(qǐng)完成一定條件該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO2CO2+_______。17．形成酸雨的原理之一，可簡(jiǎn)示如下：含硫燃?xì)釧B硫酸回答下列問(wèn)題：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式是_______，B物質(zhì)的化學(xué)式是_______。(2)三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。(3)SO2中硫元素顯+4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的_______(填氧化劑或還原劑)除去SO2，達(dá)到減小污染的目的。(4)從環(huán)境保護(hù)的角度認(rèn)為雨水的pH<5.6時(shí)，就判定為酸雨。已知pH=-1gc(H+)，經(jīng)測(cè)定某次雨水中只含硫酸，且濃度為5×10-5mo1·L-1，這次降雨_______(填是或不是)酸雨。(5)你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是_______(填標(biāo)號(hào))。A．少用煤作燃料 B．工業(yè)廢氣處理后再排放C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農(nóng)村18．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的重要工具。表為元素周期表的一部分，表中①~⑩分別代表一種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④⑤⑥⑦3⑧⑨⑩(1)上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)；有一種元素的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物，畫(huà)出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是_______。(2)⑦、⑧、⑨元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用離子符號(hào)表示)。①與⑤形成的10電子離子為_(kāi)______(3)由①、⑥、⑩組成的一種化合物有強(qiáng)氧化性，具有殺菌漂白的能力，則該化合物的電子式為_(kāi)______。(4)由⑤、⑥兩元素組成的氣態(tài)化合物常見(jiàn)的有兩種，其中有一種不能用排水法收集，試用化學(xué)方程式解釋原因_______。19．硫、氮化合物的資源化利用既能解決環(huán)保問(wèn)題，又能提供化工原料，緩解能源緊張問(wèn)題，具有重要的現(xiàn)實(shí)意義和廣闊的應(yīng)用前景。(1)是一種酸性氧化物，可用氨水吸收煙氣中的。氨水吸收少量，可生成，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(2)上述所得溶液再用氧化，可制得化肥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)工業(yè)或機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題，可用多種方法脫除。①堿液吸收：溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣(含、)，獲得副產(chǎn)品。等物質(zhì)的量的與被溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②上述堿液吸收時(shí)，若與的比例控制不當(dāng)，則吸收液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過(guò)濾得到的晶體中最有可能混有的雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_______(填化學(xué)式)。③還原法：尿素水溶液熱解產(chǎn)生的可去除尾氣中的，流程如下：A．寫(xiě)出“催化反應(yīng)"過(guò)程中還原的化學(xué)方程式：_______。B．若氧化處理后的尾氣中混有，此時(shí)催化劑表面會(huì)因?yàn)楦采w部分硫酸鹽而導(dǎo)致催化劑中毒，降低的去除率。試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過(guò)程：_______。20．水是生命之源，也是一種極其重要的溶劑和化學(xué)試劑。(1)硫酸與過(guò)量的鐵反應(yīng)，硫酸濃度不同、反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同：①常溫濃硫酸使鐵鈍化生成致密的Fe3O4，同時(shí)產(chǎn)生少量刺激性氣味氣體，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)化學(xué)方程式：___________；②加熱鐵和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出化學(xué)方程式：___________；③一段時(shí)間后鐵繼續(xù)反應(yīng)，此時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式：___________。(2)已知甲和水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙和丙，表示為：甲+水→乙+丙。①若甲為金屬鈉，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；若要得到相同的產(chǎn)物，還可用一種化合物來(lái)代替金屬鈉和水反應(yīng)，則該化合物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________。②若甲為金屬鐵，丙為非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)過(guò)程中，每消耗16.8g鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。③若甲為淡黃色固體，丙為非金屬單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。21．鋅與100mL18.4mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成混合氣體31.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H+)=0.08mol/L。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)中共消耗Zn的質(zhì)量為_(kāi)______g；(2)氣體的物質(zhì)的量之比為n____:n____=______。22．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對(duì)黑色物質(zhì)進(jìn)行了探究。(1)該同學(xué)假設(shè)黑色物質(zhì)是CuO。檢驗(yàn)過(guò)程如下：[查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+]該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作：①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4Fe(CN)6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)①的目的是_______，由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論是_______。(2)再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物，實(shí)驗(yàn)如下：現(xiàn)象：1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解；2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體；3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說(shuō)明黑色物質(zhì)具有_______性。②A試管上方產(chǎn)生淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_______。③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_______。(3)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色物質(zhì)是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，寫(xiě)出試管A中Cu2S溶解的化學(xué)方程式_______。五、單選題23．有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是A．、、是硅元素的不同核素 B．金剛砂的主要成分是二氧化硅C．硅含有個(gè)電子 D．光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅24．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作自來(lái)水消毒劑B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈紅棕色25．部分含氮物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N2轉(zhuǎn)化成a或b都屬于固氮反應(yīng)B．a(chǎn)的濃溶液可溶解氯化銀沉淀C．室溫下，a與d反應(yīng)能生成b或N2D．d的濃溶液與熾熱的碳反應(yīng)可生成c26．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．27．下列說(shuō)法中正確的是A．將通入氯化鈣溶液中有白色沉淀生成B．向硝酸酸化的?溶液中加入溶液生成白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有C．常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，因?yàn)殇X和這兩種酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．可以用飽和食鹽水除去中混有的少量氣體28．SO2能使含有I2的淀粉溶液褪色，說(shuō)明SO2A．具有漂白性 B．具有氧化性 C．具有還原性 D．是酸性氧化物29．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氯氣可用于制漂白粉 B．過(guò)氧化鈉可用作供氧劑C．硫磺可用于制黑火藥 D．濃硫酸用作食品干燥劑30．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B．常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)C．水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑，高純硅可用于制造太陽(yáng)能電池，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示31．下列有關(guān)濃硝酸的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．濃能與碳反應(yīng)，說(shuō)明其具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性B．濃能溶解金屬銅，說(shuō)明其具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性C．濃不穩(wěn)定易分解，需要避光保存D．常溫下濃能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃32．下列說(shuō)法中正確的是①漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物②砹(At)是第VIIA族元素，AgAt易溶于水③用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液④Cs2CO3加熱時(shí)不能分解為CO2和Cs2O⑤納米鐵粉可以去除被污染水體中的重金屬離子⑥根據(jù)反應(yīng)可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)A．①③④⑤ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．①③⑥33．下面表格中的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸只表現(xiàn)脫水性B向某溶液中滳加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有C向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中含有D將足量鋅和濃硫酸共熱，將氣體通入品紅溶液產(chǎn)生刺激性氣味氣體，品紅溶液褪色產(chǎn)生的氣體只有SO2A．A B．B C．C D．D34．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成正確的是A．芒硝：Na2SO4·H2O B．消石灰：CaOC．碳銨：NH4HCO3 D．摩爾鹽：NH4Fe(SO4)2·6H2O35．下列說(shuō)法不正確的是（）A．玉米不能制造乙醇 B．小蘇打可治療胃酸過(guò)多癥C．干冰可用于人工降雨 D．硅晶體可作半導(dǎo)體材料36．下列材料的特性及用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A．高純硅用于制造光導(dǎo)纖維，實(shí)現(xiàn)光電信號(hào)轉(zhuǎn)化B．石英中無(wú)色透明的晶體就是通常所說(shuō)的水晶，其主要成分是二氧化硅C．光導(dǎo)纖維導(dǎo)光的能力很強(qiáng)，是非常好的通訊材料D．硅膠多孔，吸附水能力強(qiáng)，可以用作催化劑的載體37．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鐵粉具有還原性，可用作抗氧化劑B．Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料C．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D．NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑【參考答案】一、單選題1．A解析：A．、、的質(zhì)子數(shù)均為14，中子數(shù)不同，所以三種原子是硅元素的不同核素，A正確；B．金剛砂的主要成分為SiC，B錯(cuò)誤；C．Si的電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)為14，所以硅含有的電子數(shù)為=，C錯(cuò)誤；D．光纖的主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤；故選A。2．B解析：A、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，但不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B、印刷線路板是銅制成的，氯化鐵溶解銅提取銅是利用FeCl3溶液能與Cu的反應(yīng)，故B正確；C、二氧化硫具有漂白性用于漂白紙漿，和二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸顯黃色，故D錯(cuò)誤；故選B。3．C解析：A．固氮反應(yīng)指由游離態(tài)轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，a或b都屬于化合態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．a(chǎn)是氨氣，其濃溶液可溶解氯化銀沉淀形成氯化四氨合銀溶液，選項(xiàng)B正確；C．a(chǎn)是氨氣，d是硝酸，室溫下反應(yīng)生成硝酸銨，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．d的濃溶液即濃硝酸，與熾熱的碳反應(yīng)可生成二氧化氮、二氧化碳、水，c是二氧化氮，選項(xiàng)D正確；答案選C。4．C解析：A．銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與溶液反應(yīng)不能置換出單質(zhì)鐵，而要生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與水反應(yīng)生成，與過(guò)量反應(yīng)生成，C項(xiàng)正確；D．與發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。5．D解析：A．二氧化碳和氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇或者氯化銀，故說(shuō)明該溶液中可能含有，B錯(cuò)誤；C．常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，因?yàn)殇X和這兩種酸鈍化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，HCl可溶飽和食鹽水，故可以用飽和食鹽水除去Cl2中混有的少量HCl氣體，D正確；故選D。6．C解析：SO2與I2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，碘單質(zhì)被消耗，溶液褪色，二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，故選C。7．D解析：A.氯氣可與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，為漂白粉的主要成分，故A正確；B.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作潛水艇、宇宙飛船的供氧劑，故B正確；C.黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一。黑火藥的主要原料是木炭、硝石和硫磺，故C正確；D.濃硫酸具有腐蝕性，不能用作食品干燥劑，故D錯(cuò)誤；故選D。8．A解析：A．水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．單質(zhì)硅在常溫下性質(zhì)不活潑，B項(xiàng)正確；C．硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，可用作木材防火劑或無(wú)機(jī)粘合劑；硅單質(zhì)屬于半導(dǎo)體，高純硅可用于制作太陽(yáng)能電池；二氧化硅具有良好的透光性，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，C項(xiàng)正確；D．硅酸鹽種類(lèi)繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜可以用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，一般氧化物的書(shū)寫(xiě)順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開(kāi)，D項(xiàng)正確；答案選A。9．A解析：A．濃硝酸能與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，說(shuō)明其具有強(qiáng)氧化性，不能說(shuō)明具有酸性，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，N元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故B正確；C．濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光、受熱易分解，需要避光保存，故C正確；D．常溫下濃硝酸能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸，故D正確；答案選A。10．B解析：①漂白粉是氯化鈣與次氯酸鈣的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、福爾馬林是35%~40%的甲醛水溶液，①正確；②砹(At)是第VIIA族元素，AgF易溶于水，本族的其它元素的氟化物都難溶于水，所以AgAt難溶于水，②不正確；③焰色反應(yīng)中，火焰呈黃色，則表明該溶液一定含鈉元素，但不一定是鈉鹽，③不正確；④從Li到Cs，金屬性逐漸增強(qiáng)，碳酸鹽的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則Cs2CO3加熱時(shí)不能分解為CO2和Cs2O，④正確；⑤納米鐵粉具有較強(qiáng)的還原性，能將水體中的重金屬離子還原，從而消除污染，⑤正確⑥反應(yīng)體現(xiàn)的是揮發(fā)性，而不是酸性，酸性是在水溶液中表現(xiàn)的性質(zhì)，所以不能推知硅酸與碳酸的酸性關(guān)系，⑥不正確；綜合以上分析，①④⑤正確，故選B。11．C解析：A．將濃硫酸滳到蔗糖表面，固體變黑，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，固體膨脹，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A不正確；B．向某溶液中滳加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能含有、、Ag+等，B不正確；C．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體呈堿性，一定為氨氣，則該溶液中含有，C正確；D．將足量鋅和濃硫酸共熱，將氣體通入品紅溶液，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，品紅溶液褪色，則該氣體中一定含有SO2，可能含有H2，D不正確；故選C。12．C解析：A．十水硫酸鈉的俗稱(chēng)是芒硝，化學(xué)式為：Na2SO4·10H2O，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈣的俗稱(chēng)是消石灰，化學(xué)式為：Ca(OH)2，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫銨的俗稱(chēng)是碳銨，化學(xué)式為：NH4HCO3，故C正確；D．硫酸亞鐵銨俗名為莫爾鹽、摩爾鹽，化學(xué)式為：Fe(NH4)2·(SO4)2·6H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。13．A解析：A．玉米含有淀粉，淀粉可以水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖可以分解產(chǎn)生乙醇，故A錯(cuò)誤；B．小蘇打可以和鹽酸反應(yīng)，且堿性較弱，可以治療胃酸過(guò)多癥，故B正確；C．干冰是由二氧化碳凝華而成的，當(dāng)它投放到云層中時(shí)就會(huì)吸熱升華。從而使云層迅速降溫，讓云層中的一些水蒸氣和小水滴凝成小冰晶或大的水滴，達(dá)到人工降雨的效果，故C正確；D．硅晶體一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體，D正確；故答案為A。14．A解析：A．制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，錯(cuò)誤；B．石英中無(wú)色透明的晶體就是通常所說(shuō)的水晶，其主要成分是二氧化硅，正確；C．光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，可傳輸光，正確；D．硅膠多孔，吸附水能力強(qiáng)，可以用作催化劑的載體，正確；故選A。15．A解析：A．鐵具有較強(qiáng)還原性，能與氧氣反應(yīng)，常用作抗氧化劑，故A正確；B．Al2O3具有高熔點(diǎn)，耐高溫的性質(zhì)，可用作耐高溫材料，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故D錯(cuò)誤；故選：A。二、非選擇題16．(1)濃硫酸(2)SiO2(3)N2解析：(1)常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，常溫下鋁制容器可以盛裝濃硫酸；(2)二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，故答案為SiO2；(3)在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，可使尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知生成物為氮?dú)夂投趸?，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2。17．(1)SO2SO3(2)③(3)還原劑(4)是(5)ABC解析：(1)酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃?xì)庵饕嵌趸?，催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反?yīng)的過(guò)程為：SO2SO3H2SO4；故答案為：SO2；SO3；(2)SO2SO3H2SO4；反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)①②反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③是說(shuō)氧化鋁和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化；故答案為：③；(3)SO2中硫元素顯+4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，硫元素化合價(jià)降低，做氧化劑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故答案為：還原劑；(4)硫酸濃度為5×10-5mo1·L-1，則pH=-1gc(H+)=-lg(2×5×10-5)=4，小于5.6，所以屬于酸雨，故答案為：是；(5)A．煤燃燒時(shí)生成的SO2、氮氧化合物等溶于水生成酸，隨雨水降落，形成酸雨，則少用煤作燃料可減少酸雨的產(chǎn)生，A選；B．工業(yè)廢氣處理后再排放可減少SO2等排放，可減少酸雨的產(chǎn)生，B選；C．燃料脫硫從源頭減少SO2等排放，可減少酸雨的產(chǎn)生，C選；D．把工廠遷移到農(nóng)村不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，D不選；故選：ABC。18．F第二周期第VIA族F->Na+>Al3+NH3NO2+H2O=2HNO3+NO解析：按元素在周期表中的位置知：①為H元素，②為L(zhǎng)i元素，③為Be元素，④為C元素，⑤為N元素，⑥為O元素，⑦為F元素，⑧為Na元素，⑨為Al元素，⑩為Cl元素，據(jù)此回答；(1)同周期從左到右元素非金屬性遞增，同主族從上到下元素非金屬性遞減，則上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是F；氧化鋁是兩性氧化物、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則該元素為Al，質(zhì)子數(shù)為13，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；地殼中含量最多的元素為O，O質(zhì)子數(shù)為8，核外電子分2層排布，K、L層電子數(shù)分別為2、6，故O在周期表中的位置是第二周期第VIA族。(2)⑦為F元素，⑧為Na元素，⑨為Al元素，對(duì)應(yīng)的離子具有相同電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，離子半徑由大到小的順序?yàn)?。①為H元素，⑤為N元素，①與⑤形成的10電子離子為NH。(3)①為H元素，⑥為O元素，⑩為Cl元素，由①、⑥、⑩組成的一種化合物有強(qiáng)氧化性，具有殺菌漂白的能力為HClO，分子內(nèi)，O分別與H、Cl原子各共用1對(duì)電子對(duì)，則其電子式為。(4)⑤為N元素，⑥為O元素，由⑤、⑥兩元素組成的氣態(tài)化合物中不能用排水法收集，則該氣體為NO2，因?yàn)镹O2能與H2O反應(yīng)，生成HNO3和NO，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。19．(1)2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O(2)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4(3)NO+NO2+2OH-=2NO+H2ONaNO3NO6NO2+8NH37N2+12H2OSO2、O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4或NH4HSO4解析：（1）氨水顯堿性，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，用氨水吸收少量二氧化硫，生成亞硫酸銨，其離子方程式為2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；故答案為2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；（2）+4價(jià)硫以還原性為主，容易被氧氣氧化，制備硫酸銨的化學(xué)反應(yīng)方程式為2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；故答案為2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；（3）①等物質(zhì)的量NO和NO2被氫氧化鈉吸收，轉(zhuǎn)化成NaNO2，其離子方程式為NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，故答案為NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；②若NO與NO2比例控制不當(dāng)，NO2如果過(guò)量，過(guò)量NO2能與NaOH溶液反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，濃縮結(jié)晶過(guò)濾得到亞硝酸鈉晶體，混有NaNO3雜質(zhì)，NO不溶于水，且不與NaOH溶液反應(yīng)，則排放的尾氣中含量較高的氮氧化合物為NO；故答案為NaNO3；NO；③A．氨氣還原NO2得到氮?dú)夂退?，其化學(xué)方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為6NO2+8NH37N2+12H2O；B．SO2、O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，(NH4)2SO4或NH4HSO4覆蓋在催化劑表面導(dǎo)致催化劑中毒，降低NOx的去除率；故答案為SO2、O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；20．4H2SO4(濃)+3Fe=Fe3O4+4SO2↑+4H2O6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+2Fe3+=3Fe2+2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑24g/mol0.8mol解析：(1)①常溫濃硫酸使鐵鈍化生成致密的Fe3O4，F(xiàn)e3O4中Fe的化合價(jià)為+2、+3，則每有3Fe→Fe3O4鐵元素化合價(jià)升8，刺激性氣味氣體為SO2，硫元素化合價(jià)從+6降低到+4，降低了2，按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒，該過(guò)程中反應(yīng)化學(xué)方程式為：4H2SO4(濃)+3Fe=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；②加熱時(shí)鐵不再鈍化，鐵和濃硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、SO2氣體和H2O，鐵元素化合價(jià)從0升高到+3價(jià)、升高了3，硫元素化合價(jià)從+6降低到+4，降低了2，按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒，該過(guò)程中化學(xué)方程式為：6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；③一段時(shí)間后鐵繼續(xù)反應(yīng)，此時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，黃色的為Fe3+、淺綠色的為Fe2+，則Fe與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+，該反應(yīng)離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+。(2)①若甲為金屬鈉，金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，丙為非金屬單質(zhì)氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；若要得到相同的產(chǎn)物，根據(jù)原子種類(lèi)不變可知，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的化合物不可能是氧化物，只能是鈉的氫化物NaH，摩爾質(zhì)量為24g/mol。②若甲為金屬鐵，金屬鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故丙為非金屬單質(zhì)氫氣，則：，反應(yīng)過(guò)程中，每消耗3molFe、生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子8mol，每消耗16.8g鐵即，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol。③若甲為淡黃色固體，丙為非金屬單質(zhì)，則甲為Na2O2、丙為O2，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。21．2：5解析：(1)生成氣體的物質(zhì)的量為，根據(jù)化學(xué)方程式可知生成1.4mol氣體，消耗1.4molZn，Zn的質(zhì)量為；(2)溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的，設(shè)反應(yīng)生成SO2的物質(zhì)的量為xmol，生成H2的物質(zhì)的量為ymol，則生成SO2消耗H2SO4的物質(zhì)的量為2xmol，生成H2消耗H2SO4的物質(zhì)的量為ymol，則有，解得，所以。22．(1)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)黑色物質(zhì)中不含CuO(2)還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀(3)解析：通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，稀硝酸與黑色物質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，由此可得出黑色物質(zhì)具有還原性，浸有堿液的棉花主要用于處理尾氣。（1）(1)根據(jù)已知，銅離子與亞鐵氰化鉀反應(yīng)生成紅褐色沉淀，用氧化銅與硫酸反應(yīng)后得到銅離子做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，以供參照，所以實(shí)驗(yàn)①的目的是作對(duì)比試驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明了黑色物質(zhì)中不含CuO，故填做對(duì)比實(shí)驗(yàn)、黑色物質(zhì)中不含CuO；(2)①試管A上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，說(shuō)明硝酸被還原，說(shuō)明黑色物質(zhì)具有還原性，故填還原；②試管A上方產(chǎn)生淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式為：，故填；③B試管中出現(xiàn)白色沉淀為硫酸鋇，即生成的二氧化硫與、氯化鋇反應(yīng)，，能證明黑色物質(zhì)中含有硫元素，故填B試管中出現(xiàn)白色沉淀；（3）根據(jù)題意，1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，說(shuō)明硫元素被氧化成，亞銅被氧化成銅離子，即Cu2S溶解的化學(xué)方程式為：，故填；五、單選題23．A解析：A．、、的質(zhì)子數(shù)均為14，中子數(shù)不同，所以三種原子是硅元素的不同核素，A正確；B．金剛砂的主要成分為SiC，B錯(cuò)誤；C．Si的電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)為14，所以硅含有的電子數(shù)為=，C錯(cuò)誤；D．光纖的主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤；故選A。24．B解析：A、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，但不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B、印刷線路板是銅制成的，氯化鐵溶解銅提取銅是利用FeCl3溶液能與Cu的反應(yīng)，故B正確；C、二氧化硫具有漂白性用于漂白紙漿，和二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸顯黃色，故D錯(cuò)誤；故選B。25．C解析：A．固氮反應(yīng)指由游離態(tài)轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，a或b都屬于化合態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．a(chǎn)是氨氣，其濃溶液可溶解氯化銀沉淀形成氯化四氨合銀溶液，選項(xiàng)B正確；C．a(chǎn)是氨氣，d是硝酸，室溫下反應(yīng)生成硝酸銨，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．d的濃溶液即濃硝酸，與熾熱的碳反應(yīng)可生成二氧化氮、二氧化碳、水，c是二氧化氮，選項(xiàng)D正確；答案選C。26．C解析：A．銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與溶液反應(yīng)不能置換出單質(zhì)鐵，而要生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與水反應(yīng)生成，與過(guò)量反應(yīng)生成，C項(xiàng)正確；D．與發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。27．D解析：A．二氧化碳和氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇或者氯化銀，故說(shuō)明該溶液中可能含有，B錯(cuò)誤；C．常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，因?yàn)殇X和這兩種酸鈍化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，HCl可溶飽和食鹽水，故可以用飽和食鹽水除去Cl2中混有的少量HCl氣體，D正確；故選D。28．C解析：SO2與I2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，碘單質(zhì)被消耗，溶液褪色，二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，故選C。29．D解析：A.氯氣可與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，為漂白粉的主要成分，故A正確；B.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作潛水艇、宇宙飛船的供氧劑，故B正確；C.黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一。黑火藥的主要原料是木炭、硝石和硫磺，故C正確；D.濃硫酸具有腐蝕性，不能用作食品干燥劑，故D錯(cuò)誤；故選D。30．A解析：A．水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．單質(zhì)硅在常溫下性質(zhì)不活潑，B項(xiàng)正確；C．硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，可用作木材防火劑或無(wú)機(jī)粘合劑；硅單質(zhì)屬于半導(dǎo)體，高純硅可用于制作太陽(yáng)能電池；二氧化硅具有良好的透