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第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

第一課時電離方程式書寫

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

第一課時電離方程式復(fù)習(xí)：1.電解質(zhì)的概念；2.常見的電解質(zhì)分類；3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念；4.常見的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。復(fù)習(xí)：1.電解質(zhì)的概念；三、電解質(zhì)的電離1、電離方程式的書寫（1）式子左邊用被電離物質(zhì)的化學(xué)式表示，右邊用離子符號表示。（2）強(qiáng)電解質(zhì)用“＝”表示電離過程，弱電解質(zhì)用“”表示電離過程。三、電解質(zhì)的電離1、電離方程式的書寫（1）式子左邊用被電離舉例：強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl=H++Cl-強(qiáng)堿：NaOH=Na++OH-

鹽：NaCl=Na++Cl-弱電解質(zhì)弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+弱堿：NH3·H2ONH4++OH-舉例：強(qiáng)電解質(zhì)練習(xí)1.寫出下列物質(zhì)電離方程式1、KNO32、CH3CH2COOH3、Ba(OH)2

4、H2SO4

5、NaHCO36、BaSO41、KNO3

=K++NO3-2、CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+

3、Ba(OH)2

=

Ba2++2OH-4、H2SO4

=2H++SO42-5、NaHCO3=Na++HCO3-

6、BaSO4

=Ba2++SO42-練習(xí)1.寫出下列物質(zhì)電離方程式書寫離子方程式時，要注意：1、質(zhì)量守恒和電荷守恒

2、原子團(tuán)不能拆開寫。3、離子的個數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在離子符號的前面。

溫馨提示：弱酸的酸式酸根不可拆：例如：NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++

HCO3-

NaHSO3=Na++HSO3-書寫離子方程式時，要注意：1、質(zhì)量守恒和電荷守恒2、原（2）多元弱堿則一步書寫

2.多元弱酸、弱堿電離方程式寫法如：H3PO4在水溶液中的電離方程式H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-

(3)

如：Cu(OH)2Cu2++2OH-（1）多元弱酸分步寫（2）多元弱堿則一步書寫2.多元弱酸、弱堿電離方程式寫法如

練習(xí)2.寫出Na2SO4、NaHSO4、HClO、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。Na2SO4=2Na++SO42－NaHSO4==Na++H++SO42-HClO

H++ClO－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－練習(xí)2.寫出Na2SO4、NaHSO4、HClOH2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-Na2CO3=2Na++CO32-MgSO4=Mg2++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-酸堿鹽電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。H2SO4=2H++SO42-HNO強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式離子方程式中表示形式物質(zhì)種類完全電離部分電離不可逆過程可逆過程等號“===”可逆符號“”離子分子、離子離子符號或化學(xué)式分子式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分金屬氧化物弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程問題探討試寫出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀態(tài)下的電離方程式？在水溶液中：NaHSO4

=

Na++H++SO42-

NaHCO3

=

Na++HCO3-

HCO3-H++CO32-熔融狀態(tài)：NaHSO4

=

Na++HSO4-H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-氫氧化鋁雙向電離：問題探討試寫出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀結(jié)論：1.強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離；2.完全電離用等號，部分電離用可逆符號；3.多元弱堿一步電離，多元弱酸分步電離；3.水溶液中發(fā)生的反應(yīng)主要是離子之間的反應(yīng)。結(jié)論：1.強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離；練習(xí)3.按照說明寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，改寫成離子方程式。1.鹽酸與氫氧化鈉溶液混合2.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)4.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合5.醋酸與氫氧化鈉溶液混合6.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)注意：離子方程式中難容物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體、水寫化學(xué)式練習(xí)3.按照說明寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，改寫成離子方程式。1.鹽練習(xí)4.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力如何變化？練習(xí)5：1mol/L的H2SO4、HCl、CH3COOH各1L，分別加入足量的鋅。①開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率順序：②最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量順序：H2SO4＞HCl＞CH3COOHH2SO4＞HCl=CH3COOH練習(xí)4.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，溶液練習(xí)6、pH都為1的HCl、CH3COOH各1L，分別加入足量的鋅。①開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率順序

②最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量順序

HCl=CH3COOHHCl＜CH3COOH練習(xí)6、pH都為1的HCl、CH3COOH各1L，分別加入足1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎(chǔ),也是整體感知小說的起點(diǎn)。命題者在為小說命題時,也必定以情節(jié)為出發(fā)點(diǎn),從整體上設(shè)置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來劃分文章層次,進(jìn)而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場景來梳理。一般一個場景可以梳理為一個情節(jié)。小說中的場景就是不同時間人物活動的場所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會對讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對作品的簡單再現(xiàn)，而是一個積極主動的再創(chuàng)造過程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗(yàn)都會參與進(jìn)來。8.少年時閱歷不夠豐