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文檔簡介
第五單元綜合素質(zhì)評價
限時:45分鐘滿分:100分
可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24
Cl—35.5K—39Ca—40
一、選擇題(本題包括14小題,1?10題每題2分,11?14題每題3分,共32分)
1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()
A.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小
B.鎂條燃燒,生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大
C.酒精敞口放置一段時間后質(zhì)量變小
D.紙燃燒化為灰燼,灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小
2.12023?唐山模擬】下列裝置可用于驗證質(zhì)量守恒定律的是()
液
*
3.2022年12月4日,神舟十四號重返地球,運載火箭常配有氫氧發(fā)動機。從變
化觀念和平衡思想認識反應(yīng):2及+02里蜷2H20。下列說法正確的是()
A.氫氣加氧氣在點燃條件下生成水
B.反應(yīng)前后元素種類不變,化合價也不變
C.2g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成3g水
D.反應(yīng)中氫分子和氧分子的個數(shù)比為2:1
4.下列化學(xué)方程式書寫正確的是()
A.P+O2^£p2o5B.H2O2^^H2T+O2T
C.2H2。遽里2H2T+O2fD.Mg+O2基絲MgCh
5.完全電解ag水,在正極上得到10mL氣體,則在負極上得到氣體的質(zhì)量
和體積分別是()
81]
A.ag,10mLB,§ag,20mLC.gag,20mLD?gag,5mL
6.12023?莆田模擬】下列各項:①原子的數(shù)目②元素的化合價③元素的
種類④物質(zhì)的種類⑤原子的質(zhì)量⑥分子的種類,其中在化學(xué)反應(yīng)前
后一定發(fā)生變化的是()
A.①②③④B.①②③⑤C.②④⑥D(zhuǎn).④⑥
7.某純凈物3.2g在氧氣中完全燃燒,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,關(guān)于
該物質(zhì)的下列說法中正確的是()
A.該物質(zhì)是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成的
B.該物質(zhì)由碳、氫兩種元素組成
C.該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成
D.該物質(zhì)中碳、氫原子個數(shù)比為3:1
8.12023?青島模擬】銅與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和
一種有刺激性氣味的氣體,該氣體可能是()
A.H2B.HC1C.SO2D.NH3
9.在化學(xué)反應(yīng)A2+BC=B+A2C中,反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如
圖所示。若2gA2和80gBe恰好完全反應(yīng),則生成A2c的質(zhì)量為()
C.80gD.9g
一叵4,?叫
g.gR?碳原子
反應(yīng)后
(第9題)(第11題)
10.12023?濟南模擬】將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng),測得反應(yīng)
前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法錯誤的是()
物質(zhì)甲乙丙T
反應(yīng)前質(zhì)量/g302050
反應(yīng)后質(zhì)量/g1416a20
A.a=5
B.甲和乙為反應(yīng)物
C.丙可能是該反應(yīng)的催化劑
D.甲、乙、丁的相對分子質(zhì)量之比為2:1:2
11.某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示,下列說法正確的是()
A.反應(yīng)前后元素的種類及化合價均未發(fā)生改變
B.參加反應(yīng)的?和〃的微粒個數(shù)比是4:3
C.反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,?是由原子構(gòu)成的單質(zhì),只有■。屬于氧化物
D.該反應(yīng)生成的單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比是3:20
12.在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中,A與B的相對分子質(zhì)量之比為1:1,用
一定質(zhì)量的A與12gB恰好完全反應(yīng),生成11gC,則下列說法中錯誤
的是()
A.若A的相對分子質(zhì)量是32,則C的相對分子質(zhì)量是88
B.B與D的相對分子質(zhì)量之比是16:9
C.同時生成D的質(zhì)量是9g
D.反應(yīng)中,A與C的質(zhì)量之比是8:11
13.工業(yè)上,高溫煨燒石灰石可制取生石灰(CaCCh量9CaO+CChf)?,F(xiàn)有
100g碳酸鈣,高溫煨燒一段時間后,剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷
不符合客觀事實的是()
A.生成C02的質(zhì)量是33g
B.生成物中CaO的質(zhì)量是42g
C.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)大于40%
D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1:4
14.將20gH2、02、N2的混合氣體點燃,完全反應(yīng)后生成18g水,則剩余氣
體不可能是()
A.N2和H2B.O2和N2C.2gN2D.H2、O2和N2
二、填空題(本題包括4小題,共40分)
15.(6分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)有刺激性氣味氣體生成的化合反應(yīng):
(2)實驗室加熱純凈物制取氧氣:
(3)有水生成的化合反應(yīng):
16.(10分)(1)已知氨氣(NH3)與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成金屬銅、空氣
中含量最多的氣體單質(zhì)和一種氧化物X,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
,該反應(yīng)中NH3與N2的質(zhì)量比為o
(2)某物質(zhì)(化學(xué)式為C2H6)燃燒時生成二氧化碳和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方
程式:o
(3)在一定條件下,A、B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D,其微觀示意圖如圖
所示。
?氧頗孑
O班原子
①若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②若D為氧化物,且反應(yīng)中A、B的分子個數(shù)比為5:4,則該反應(yīng)的
化學(xué)方程式為o
17.(12分)(1)學(xué)校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClCh、MnO2
和紅磷,當(dāng)扣動扳機時,①撞針撞擊火藥,產(chǎn)生熱量使KC1O3分解產(chǎn)生
02;②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。
試寫出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式:;②的基本反應(yīng)類
型是o
(2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫,其主要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它
的化學(xué)方程式為2Na0H+X=NaC10+NaCl+H2。,則X的化學(xué)式為
,NaClO中氯元素的化合價為。
(3)固體MgH2是氫能源汽車的供能劑,MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂,
同時釋放出氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
⑷科學(xué)研究證明,水在光照和TiCh作催化劑的條件下,能分解為氫氣和
氧氣,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
18.(12分)【2023?濟南模擬】有A、B、C、D四種元素,已知A是地殼中含
量居第二位的非金屬元素,B元素原子核內(nèi)沒有中子,C元素的單質(zhì)可使
帶火星的木條復(fù)燃,C、D兩種元素形成的一種化合物是人體呼出氣體中
的一種成分,該物質(zhì)能使澄清石灰水變渾濁。請回答:
(1)A為;B為;C為;D為o(均填
元素符號)
(2)鐵在C元素形成的單質(zhì)中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O
(3)鎂條燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________O
(4)僅由B、C兩種元素組成的化合物E、F在一定條件下都能反應(yīng)生成C
的單質(zhì)。請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O
三'探究實驗題(本題包括1小題,共12分)
19.(12分)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后,總質(zhì)量是否發(fā)生改變?是增加、減小還是
不變?小劉、小李按下面的步驟進行探究:
(1)【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。
(2)【設(shè)計并進行實驗】小劉設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品如A所示,小
李設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品如B所示,他們在反應(yīng)前后都進行了
規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。
這兩個實驗所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:小劉的實驗:
___________________________________________________________;
小李的實驗:________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________O
(3)【結(jié)論與解釋】
小劉認為:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)
的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等;
小李認為:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)
的各物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。
你認為的結(jié)論正確,導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是:
________________________________;請從原子的角度分析你認為正
確的結(jié)論的原因:O
(4)【反思與評價】在探究化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時,若
是o
四、計算題(本題包括2小題,共16分)
20.(8分)【2023?我問模擬】我國著名的化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法,大
大提高了原料的利用率,其反應(yīng)原理之一為NaCl+CO2+NH3+
H2O=NaHCO31+NH4C10某化工廠消耗117t氯化鈉,理論上可生產(chǎn)碳
酸氫鈉的質(zhì)量是多少?
21.(8分)將氯酸鉀和二氧化鍋的混合固體30g加熱一段時間,發(fā)現(xiàn)剩余固體
的質(zhì)量是20.4g,求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。
答案
、1.C點撥:質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化,C中酒精揮發(fā)使其質(zhì)量
減小,屬物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋。
2.A點撥:驗證質(zhì)量守恒定律時,有氣體參加或生成的反應(yīng)需在密閉容器
中進行實驗,如C、D;B是物理變化,不能驗證質(zhì)量守恒定律。
3.D點撥:化學(xué)方程式中的“十”讀成“和”或“與”等,不能讀作“加”,A錯誤;
該反應(yīng)前后氫、氧元素的化合價發(fā)生了變化,B錯誤;該反應(yīng)中氫氣、氧
氣、水的質(zhì)量比為(2x2):32:(2xl8)=l:8:9,C錯誤;化學(xué)方程式中
粒子數(shù)量比等于化學(xué)計量數(shù)之比,該反應(yīng)中,氫分子與氧分子的個數(shù)比為
2:1,D正確。
4.C點撥:書寫化學(xué)方程式必須遵守兩個原則,即尊重客觀事實和遵守質(zhì)
量守恒定律,A未配平,B、D違背客觀事實。
5.C點撥:電解水的化學(xué)方程式為2H2。遵型2H+02],正極產(chǎn)生氧氣,
負極產(chǎn)生氫氣,正負極產(chǎn)生氣體的體積比為1:2,質(zhì)量比為8:1,因此
負極產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為/g,體積為20mL。
6.D點撥:化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量不變,元素的種類、質(zhì)
量不變,元素的化合價可能改變,物質(zhì)的種類、分子的種類一定改變。
12
7.C點撥:3.2g該物質(zhì)中所含碳元素質(zhì)量為4.4gx而xl00%=l.2g,所
2
含氫兀素質(zhì)量為3.6gx—xl00%=0.4g,1.2g+0.4g=l.6g<3.2g,則該
物質(zhì)中含C、H、O三種元素,所含碳、氫原子個數(shù)比為喑:&蘆=1:4,
故C正確。
8.C點撥:化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,反應(yīng)物為Cu與H2s04,得到的
氣體中一定不含Cl、N,B、D錯誤,H2是無味氣體,A不正確。
9.B方法規(guī)律:本題采用圖像分析法解答。分析圖像可知,參加反應(yīng)的BC
與生成的B質(zhì)量比為5:4,則80gBe完全反應(yīng)生成B的質(zhì)量為64g,
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成A2c的質(zhì)量為2g+80g_64g=18go
10.D點撥:反應(yīng)后甲物質(zhì)減少了16g,屬于反應(yīng)物,反應(yīng)后乙物質(zhì)減少了
4g,屬于反應(yīng)物,反應(yīng)后丁物質(zhì)增加了20g,屬于生成物,a=30+20+
5-14-16-20=5,故A正確;甲和乙為反應(yīng)物,故B正確;丙可能是
該反應(yīng)的催化劑,故C正確;甲、乙、丁的化學(xué)計量數(shù)不能確定,所以
相對分子質(zhì)量之比也不能確定,故D錯誤。
11.D點撥:由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)是鎂與二氧化碳反應(yīng)生
成了氧化鎂和碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO2電螳C+2MgO。由方
程式可知,反應(yīng)前后Mg、C元素的化合價發(fā)生了改變;MgO、CO2均屬
于氧化物;生成的C、MgO的質(zhì)量比為12:80=3:20,D正確。
12.A點撥:根據(jù)“在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中,A與B的相對分子質(zhì)量
之比為1:1”,則可假設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量均為“,設(shè)反應(yīng)的A的質(zhì)
量為X,則稱=慶,故尤=8g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求得生成D的質(zhì)量
為8g+12g—llg=9g。若A的相對分子質(zhì)量為32,則等=2修,
解得M(C)=44,則C的相對分子質(zhì)量是44,故A錯誤;-=腎,
則繇16
說法正確;根據(jù)分析,可求出生成的質(zhì)量為
9'BD8g+
12g—11g=9g,C選項說法正確;根據(jù)分析,反應(yīng)中A與C的質(zhì)量之比
是8g:11g=8:11,D選項說法正確。
13.D點撥:由質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為100g-67g=
33g,故A正確;
設(shè)生成物中CaO的質(zhì)量是x,
CaCO3些適CaO+CO2T
5644
冗33g
56444A
工=33o,x=42g,故B正確;
40
碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為xl00%=40%,反應(yīng)后部分碳
II1IXVz
酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣,固體中鈣元素的質(zhì)量不變,但固體的質(zhì)量減小,所以
剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)大于40%,故C正確;碳酸鈣中碳元素與
氧元素的質(zhì)量之比為12:(16x3)=l:4,碳酸鈣部分分解后,剩余固體中
碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1:4,故D錯誤。故選D。
14.D點撥:混合氣體點燃,完全反應(yīng)后生成18g水,則參加反應(yīng)的H2、
02總質(zhì)量為18g,剩余氣體可能為N2或N2與過量的H2或N2與過量的氧
氣,D錯誤。
,占燃
二、15.(1)S+O2^^SO2
(2)2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2T
,占燃
(3)2H2+O2^^2H2O
16.(1)2NH3+3CUO=^=3CU+N2
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