安徽省合肥市廬江縣3校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省合肥市廬江縣3校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考試題一、選擇題。1.化學(xué)讓生活變得更美好，下列應(yīng)用正確的是（）A.氫氧化鋁膠體可以凈水并能殺菌消毒B.食品包裝袋中的小包鐵粉用作干燥劑C.過(guò)氧化鈉常用作防毒面具中的供氧劑D.碳酸鈉常用作面粉的發(fā)酵劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧化鋁膠體具有吸附性，不具有殺菌消毒作用，可以用作凈水劑，故A錯(cuò)誤；B．鐵粉具有還原性，食品包裝袋中的小包鐵粉用作抗氧化劑，鐵粉不具有吸水性，不做干燥劑，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉可以和氧氣、水反應(yīng)生成氧氣，可做防毒面具中的供氧劑，故C正確；D．碳酸氫鈉易反應(yīng)生成二氧化碳，常做發(fā)酵劑，故D錯(cuò)誤。故〖答案〗為：C。2.下列物質(zhì)的分類正確的是（）堿酸堿性氧化物混合物純堿氯水苛性鈉膠體消石灰膽礬燒堿不銹鋼〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉屬于酸式鹽，不屬于酸，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物，膽礬是五水硫酸銅的俗稱，屬于純凈物，不屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿，次氯酸屬于一元酸，氧化鈣屬于堿性氧化物，不銹鋼為鐵合金，屬于混合物，故D正確；故選D。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.某無(wú)色溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.能使酚酞變紅的溶液中：、、、D.溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．含有的溶液呈紫色，、、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B．的溶液呈酸性，、之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，故B不符合題意；C．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，、、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；D．、、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；〖答案〗C。4.下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ〢. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能完成，A正確；B．氯元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，或者發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)完成，B錯(cuò)誤；C．碳和氧元素的化合價(jià)無(wú)變化，不需要加入氧化劑，C錯(cuò)誤；D．氮元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，或者自身分解也可以，D錯(cuò)誤；故選A。5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)能一步生成碳酸氫鈉，故A不符合題意；B．氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)能一步生成碳酸鈣沉淀，故B不符合題意；C．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)能一步生成碳酸鈉和氧氣，故C不符合題意；D．氧化鐵不溶于水，不能一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，故D符合題意；〖答案〗D。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下，2.8gCO和混合氣體中含原子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含分子數(shù)為C.與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.溶液含有個(gè)數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CO和的相對(duì)分子質(zhì)量都是且都是雙原子分子，摩爾質(zhì)量都是，即混合物物質(zhì)的量為0.1mol，所以原子數(shù)為，A正確；B．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算鈉離子個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列檢驗(yàn)或鑒別說(shuō)法中，不正確的是（）A.用相互滴加的方法可以鑒別鹽酸和溶液B.向某溶液中滴加幾滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含C.某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，該溶液中可能含有鉀元素D.某溶液滴入溶液不變紅，再滴入氯水后溶液變紅，則原溶液中一定含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鹽酸少量，與碳酸鈉反應(yīng)不生成氣體；鹽酸過(guò)量，與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，改變滴定順序可鑒別，故A正確；B．白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，原溶液中也可能含有銀離子，不一定含硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．鈉元素的焰色為黃色，觀察鉀元素的焰色需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，該溶液中可能含有鉀元素，故C正確；D．滴入溶液不變紅，可知不含鐵離子，再滴入氯水后溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液中一定含有，故D正確；〖答案〗。8.表述Ⅰ與表述Ⅱ中，兩者之間因果關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)表述Ⅰ表述ⅡA金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)B用溶液腐蝕印刷電路板溶液能與反應(yīng)C將干燥的氯氣通入盛有紅色鮮花的集氣瓶中，鮮花褪色干燥的氯氣具有漂白性D氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多氫氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．常溫下，金屬鈉會(huì)與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，故A正確；B．氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以常用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板，故B正確；C．干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣與鮮花中的水分反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，因而使紅色鮮花褪色，故C錯(cuò)誤；D．不溶于水的氫氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，常用于治療胃酸過(guò)多，故D正確；故選C。9.下列說(shuō)法正確的是（）A.鹽酸導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液強(qiáng)B.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)C.合金是兩種或以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)D.除去氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，方法是通入飽和氯化鈉溶液進(jìn)行洗氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小有關(guān)，較稀鹽酸的導(dǎo)電能力就比濃醋酸的導(dǎo)電能力弱，故A錯(cuò)誤；B．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)楹退磻?yīng)生成的電離出來(lái)離子，而不是電離出來(lái)的，即為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．合金可以是金屬與金屬，也可也是金屬與非金屬熔合而成，如生鐵是鐵與碳的合金，故C錯(cuò)誤；D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而極易溶于水，因此可選飽和食鹽水除去，故D正確；〖答案〗。10.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過(guò)程中氯水的pH變化情況。對(duì)此，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)B.隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長(zhǎng)，氯水的漂白性將增強(qiáng)C.光照過(guò)程中，氯水pH減小的同時(shí)，溶液中的濃度也不斷減小D.pH減小的主要原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出，導(dǎo)致了溶液中濃度減小〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸：2HClO2HCl+O2↑，HClO是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸，則溶液的酸性增強(qiáng)，故A正確；

B．HClO具有漂白性，鹽酸沒(méi)有漂白性，光照條件下HClO分解生成HClO，導(dǎo)致溶液中c(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，故B錯(cuò)誤；

C．光照條件下HClO分解生成HCl，HCl是強(qiáng)酸，能完全電離，則溶液中c(Cl-)增大，故C錯(cuò)誤；D．氯水pH減小主要原因是光照條件下HClO分解生成HCl，導(dǎo)致反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO生成HCl的量越來(lái)越多，氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選：A。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：B.氯氣通入溶液中：C.向稀硫酸中逐滴加入溶液：D.與足量溶液反應(yīng)：〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣為難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的為：，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入溶液中，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為，故B正確；C．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，正確的為，故C錯(cuò)誤；D．與足量溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，其離子方程式為，故D正確；〖答案〗BD。12.隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣處理裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，先與反應(yīng)生成，后與反應(yīng)生成與，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)過(guò)程中氧化劑只有，還原產(chǎn)物只有B.汽車尾氣的主要污染成分包括、和C.與反應(yīng)中，應(yīng)生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)過(guò)程中中化合價(jià)降低，化合價(jià)降低變?yōu)閮r(jià)，因此氧化劑有、，還原產(chǎn)物有、，故A錯(cuò)誤；B．不是汽車尾氣的主要污染物，汽車尾氣的主要污染成分包括、，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)總反應(yīng)方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2，每生成，需要和反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C正確；D．根據(jù)前面分析得到在催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正確；故選。13.下列敘述中，正確的是（）A.同溫同壓下，等體積的和具有相同的分子數(shù)B.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，的物質(zhì)的量濃度也相等C.同溫同壓下，等質(zhì)量的和物質(zhì)的量之比為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水形成的溶液物質(zhì)的量濃度為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下，由可知，等體積的氣體和氣體的物質(zhì)的量相等，但未告知是否為氣體狀態(tài)，因此不確定是否具有相同的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，等質(zhì)量的和物質(zhì)的量之比為：=11：，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量是，溶于水后形成的溶液的體積不是，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；〖答案〗C。14.溶液中只存在四種離子，各離子個(gè)數(shù)比為Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考慮水的電離)，則M為（）A.OH- B.Mg2+ C.Na+ D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】各離子個(gè)數(shù)比為Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，陽(yáng)離子所帶正電荷量大于陰離子所帶負(fù)電荷的量，依據(jù)電荷守恒可知，M為陰離子，設(shè)M的電荷為x，則有：，解得x=1，又因氫氧根離子會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，因此〖答案〗選D。15.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康.某地區(qū)的霧霾中可能含有、、、、、、等離子。某同學(xué)收集霧霾樣品，經(jīng)必要的預(yù)處理配成試樣溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其中含有的離子。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.一定不存在、、 B.白色沉淀2為C.試樣溶液中可能含有 D.肯定含有、、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由試樣溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液得到不溶于過(guò)量鹽酸的白色沉淀1可知，試樣溶液中含有硫酸根離子，不含有碳酸根離子和鋇離子；由溶液1中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液得到白色沉淀2可知，試樣溶液中含有鎂離子，不含有鐵離子；由于試樣溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液會(huì)引入氯離子，則由溶液2加入過(guò)量硝酸溶液后，再加入過(guò)量硝酸銀溶液得到白色沉淀3不能確定試樣溶液中是否存在氯離子；由于實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有涉及鈉離子檢驗(yàn)的操作，所以無(wú)法確定試樣溶液中是否存在鈉離子。【詳析】A．由分析可知，試樣溶液中一定不含有鐵離子、碳酸根離子和鋇離子，故A正確；B．由分析可知，白色沉淀2為氫氧化鎂沉淀，故B正確；C．由分析可知，由于實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有涉及鈉離子檢驗(yàn)的操作，所以無(wú)法確定試樣溶液中是否存在鈉離子，故C正確；D．由分析可知，由于試樣溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液會(huì)引入氯離子，則由溶液2加入過(guò)量硝酸溶液后，再加入過(guò)量硝酸銀溶液得到白色沉淀3不能確定試樣溶液中是否存在氯離子，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題。16.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①醋酸②稀硫酸③液態(tài)CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氫鉀晶體⑥石墨⑦鐵片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化鈉，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填序號(hào))（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是___________。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________。（3）寫出⑤溶于水的電離方程式___________。（4）寫出②與⑦反應(yīng)的離子方程式___________。（5）寫出過(guò)量③與⑨反應(yīng)的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）②④⑥⑦⑨（2）①④⑤⑩（3）（4）（5）〖解析〗【小問(wèn)1詳析】①醋酸沒(méi)有電離，不能導(dǎo)電；②稀硫酸中硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電；③液態(tài)CO2不能電離，不導(dǎo)電；④熔融的KNO3能電離出離子，能導(dǎo)電；⑤硫酸氫鉀晶體沒(méi)有電離，不能導(dǎo)電；⑥石墨能導(dǎo)電；⑦鐵片能導(dǎo)電；⑧酒精是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨NaOH溶液中存在氫氧化鈉的電離，能導(dǎo)電；⑩氧化鈉沒(méi)有電離，不導(dǎo)電。故選②④⑥⑦⑨?！拘?wèn)2詳析】醋酸為化合物，無(wú)陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電，溶于水可形成陰陽(yáng)離子，為電解質(zhì)；稀硫酸為混合物，含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；液態(tài)為化合物，無(wú)陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；熔融的為化合物，含有能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；硫酸氫鉀晶體屬于鹽，含有不能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；石墨為單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；鐵片為單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；酒精為化合物，無(wú)陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；溶液為混合物，含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氧化鈉屬于活潑金屬氧化物，含有不能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的有①④⑤⑩?！拘?wèn)3詳析】硫酸氫鉀在水中電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，電離方程式為。【小問(wèn)4詳析】鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為?！拘?wèn)5詳析】過(guò)量的二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：。17.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體()配制溶液，實(shí)際操作步驟有：（1）需稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量為___________。（2）配制溶液時(shí)下列儀器中：A．量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．錐形瓶E．藥匙F．燒杯不需要用到的是_______(填序號(hào))，尚缺的玻璃儀器有_______和_______(寫名稱)。（3）人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：A.冷卻、B.稱量、C.洗滌、D.定容、E.溶解、F.搖勻、G.移液、H.裝瓶。其正確的操作順序應(yīng)是___________(填序號(hào))。①②③④（4）在此配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是___________(填序號(hào))。①碳酸鈉晶體失部分結(jié)晶水②容量瓶使用時(shí)未干燥③移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒④定容時(shí)俯視刻度線觀察液面⑤定容時(shí)仰視刻度線觀察液面⑥搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線（5）從配制好的溶液中取出溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________，加水稀釋至，稀釋后溶液中所含的物質(zhì)的量濃度為___________?！即鸢浮剑?）14.3（2）①.D②.100mL量瓶③.膠頭滴管（3）①（4）③⑤（5）①.0.5mol/L②.0.1mol/L〖解析〗【小問(wèn)1詳析】用碳酸鈉晶體配制的溶液，需要碳酸鈉質(zhì)量為?！拘?wèn)2詳析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：錐形瓶，缺少的儀器：容量瓶、膠頭滴管?！拘?wèn)3詳析】實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進(jìn)行排序，所以其排列順序是：。【小問(wèn)4詳析】①碳酸鈉晶體失部分結(jié)晶水，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故錯(cuò)誤；容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故錯(cuò)誤；移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故正確；定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故正確；搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故錯(cuò)誤；故選③⑤?！拘?wèn)5詳析】溶液具有均一性，所以從配制好的溶液中取出，溶液的物質(zhì)的量濃度為，將這的溶液稀釋至，依據(jù)稀釋規(guī)律可知，，解得，。18.已知A為淡黃色固體，T、R為日常生活中兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：___________，D：___________，W：___________。（2）按要求寫出下列方程式：①B和Q反應(yīng)的離子方程式：___________。②D和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液與足量T反應(yīng)的離子方程式：___________。③H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式：___________。④檢驗(yàn)W中陰離子的方法：___________?！即鸢浮剑?）①.Na2O2②.Fe3O4③.FeCl3（2）①.②.③.④.取W溶液于試管中，先滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有〖解析〗〖祥解〗A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A是Na2O2，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其中C為無(wú)色無(wú)味的氣體，則B是NaOH，C是O2；D是具有磁性的黑色晶體，D則是Fe3O4；T、R為日常生活中兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，則T是Fe；Fe3O4和鹽酸反應(yīng)，再加入過(guò)量的鐵粉還原生成氯化亞鐵，則E是FeCl2；FeCl2和NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，則H是Fe(OH)2；H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M，則M是Fe(OH)3；Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則W是FeCl3；金屬R可以和NaOH反應(yīng)，則R是Al；Al和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則N是NaAlO2；O2和Al反應(yīng)生成Al2O3，則Q是Al2O3。據(jù)此回答問(wèn)題?！拘?wèn)1詳析】由分析可知，A是，D是，W是，故〖答案〗為：；；；【小問(wèn)2詳析】①B和Q反應(yīng)是氧化鋁和反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為；故〖答案〗為：；②D和稀鹽酸反應(yīng)是四氧化三鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成、和水，反應(yīng)后的溶液與反應(yīng)離子方程式為，故〖答案〗為：；③H在潮濕空氣中變成M是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧