化學(xué)-山東省新高考聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng)2024屆高三下學(xué)期3月聯(lián)考試題和答案

山東新高考聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng)3月聯(lián)考試題高三化學(xué)1.答題前，考生先將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)、座號(hào)填涂在相應(yīng)位置.2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將3.考試結(jié)束，考生必須將試題卷和答題卡一并交回.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-11.近幾年，我國(guó)科技突飛猛進(jìn)，在很多領(lǐng)域有新的突破，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.實(shí)現(xiàn)高效率的鈣鈦礦疊層太陽(yáng)能電池，更有利于太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.改良農(nóng)作物耐鹽堿能力，施加石膏可降低蘇打鹽土的堿性C.溫和壓力下實(shí)現(xiàn)乙二醇的合成，乙二醇有冷凍麻醉作用D.戰(zhàn)斗機(jī)使用新一代隱身涂層，其中的石墨烯是一種有機(jī)高分子材料2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的描述正確的是()A.過(guò)濾時(shí)可以用玻璃棒攪拌來(lái)加快過(guò)濾速度B.蒸餾結(jié)束時(shí)先停止加熱，再停止通入冷凝水C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容后，用手掌包住容量瓶底部上下顛倒搖勻D.分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗旋塞，再打開(kāi)上口的塞子3.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是()A.裝置甲用來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率B.裝置乙加熱CuSO4.5H2O晶體得CuSO4C.裝置丙制取溴苯并驗(yàn)證該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D.裝置丁驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極保護(hù)法4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y基態(tài)原子自旋量子數(shù)之和為1且s和p軌道電子數(shù)相等；Z基態(tài)原子的電離能數(shù)值為：I1=7.7eV，I2=15.1eV，I3=80.6eV，I4=109.8eV；W基態(tài)原子只有1個(gè)單電子；X、A.X、Y都能與Z形成離子化合物B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性、沸點(diǎn)均是Y＞XC.Z所在周期中，I1小于Z的元素有兩種D.X、W的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)5.F2性質(zhì)活潑，能與很多非金屬單質(zhì)形成化合物，下列有關(guān)BF3、NF3、OF2、O2F2、XeF4的說(shuō)法正確的是()A.BF3、O2F2均為非極性分子B.XeF4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體C.鍵角大?。築F3>OF2>NF3D.與NF3相比，NH3更易與BF3形成配位鍵6.有機(jī)物M、N、P都屬于藥理活性成分，下列關(guān)于它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.M和P屬于同分異構(gòu)體B.等物質(zhì)的量的M、N、P與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH一樣多C.M最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，與足量的H2加成后的產(chǎn)物中含有6個(gè)手性碳原子D.含有M、N或P這些有效藥理成分的藥物，均需密封保存7.鎳是傳統(tǒng)鎳氫、鎳鉻電池的重要原料。由鎳礦渣［主要含Ni(OH)2、NiS，還含鋅、鐵、鈣的氧化物、SiO2等］制備草酸鎳晶體（NiC2O4.2H2O）的流程如圖：已知：萃取劑的密度比水大，可以萃取溶液的中Zn2+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“酸浸”過(guò)程中，生成了一種臭雞蛋氣味的氣體，濾渣1的主要成分是SiO2B.“除鐵”過(guò)程中，參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C.在實(shí)驗(yàn)室模擬“萃取”過(guò)程時(shí)，萃取液應(yīng)從分液漏斗的下口放出D.用ag鎳礦渣在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程，沉鎳后所得草酸鎳晶體經(jīng)洗滌干燥，最終稱重為bg，鎳礦渣中鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%8.中和滴定是高中化學(xué)必做實(shí)驗(yàn)之一，下列關(guān)于滴定的操作正確的是()A.潤(rùn)洗：從滴定管上口加入少量待盛液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從上部倒出，重復(fù)2~B.裝液：滴定前應(yīng)將滴定管烘干后再裝溶液C.接近滴定終點(diǎn)“半滴操作”：稍轉(zhuǎn)動(dòng)旋塞，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化D.讀數(shù)：滴定結(jié)束應(yīng)立即將滴定管從架上取下，捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直，迅速讀數(shù)9.通過(guò)電解裝置，對(duì)含CO2和SO2的工業(yè)廢氣進(jìn)行處理，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖。圖中雙極膜中間層的水解離為H+、OH-。下列說(shuō)法正確的是()A.d膜為陰離子交換膜B.雙極膜左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為SO-+H2O-2e-SO-+2H+C.裝置a溶液顯堿性的原因是HCO+H2O=CO-+H3O+D.雙極膜中H2O消耗3.6g時(shí)，可生成HCOOH0.1mol10.溴化亞銅（CuBr）可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色的粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.裝置甲中加入Na2SO3固體和98％H2SO4制備SO2B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可加少量還原Fe粉防止CuBr被氧化C.可以用酒精燈隔石棉網(wǎng)加熱丙裝置加快反應(yīng)速率D.過(guò)濾分離CuBr后，可用SO2的水溶液進(jìn)行洗滌11.以下實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向10mL0.01mol.L一1Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴0.01mol.L一1Na2SO4、5滴0.01mol.L一1Na探究Ksp(PbSO4)和Ksp(Pbs)的大小B將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池比較Cu和Ag的金屬性強(qiáng)弱C向FeCl2溶液（pH＝1）中滴加KMnO4溶液驗(yàn)證Fe2+具有還原性D向BaCl2溶液中同時(shí)通入Cl2和SO2比較Cl2和SO2的氧化能力12.2023年3月鈉離子電池“超鈉F1”正式上市量產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為NaxCy（嵌鈉硬碳正極材料為Na2Mn[Fe(CN)6]。在充、放電過(guò)程中，Na+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)，Na+移向電勢(shì)較高的電極后得到電子發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為NaxCy一e一+Na+Nax+1CyC.充電時(shí)，用鉛酸蓄電池作電源，負(fù)極質(zhì)量增加48g，則陽(yáng)極質(zhì)量增加23gD.鋰離子電池比鈉離子電池比能量更高，鈉離子電池比鋰離子電池造價(jià)更低13.Wolff-Kishner-黃鳴龍還原反應(yīng)機(jī)理如下（R、R'均代表烴基下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.肼的沸點(diǎn)高于氨氣B.過(guò)程①發(fā)生加成反應(yīng)，過(guò)程②、③均發(fā)生消去反應(yīng)C.過(guò)程⑤的反應(yīng)歷程可表示為D.整個(gè)過(guò)程總反應(yīng)為14.M同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)=X+Y②M=X+Z，反應(yīng)①的速率為v1=k1c(M)，反應(yīng)②的速率為v2=k2c(M)（k1、k2為速率常數(shù)圖1為T1溫度時(shí)，M、X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖2為反應(yīng)①和②的lnk與1／T曲線，下列說(shuō)法正確的是()A.L4表示Z濃度隨時(shí)間變化的曲線B.T2溫度時(shí)活化能大?。悍磻?yīng)①＜反應(yīng)②C.若圖1的溫度降低，t0時(shí)刻體系中的值變大D.T1溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為2mol.L115.酸性CuCl2溶液常用于媒染劑和消毒劑等。一定溫度下，CuCl2在液態(tài)有機(jī)相中存在以下氧化絡(luò)合反應(yīng)：+Cl=CuCl+K1=1.5Cu2++2Cl=CuCl2K2=0.5Cu2++3Cl=CuClK3=5x103+4Cl=CuClK4=2.5x103保持溫度不變，改變xmol.L一1CuCl2有機(jī)相稀溶液中Cl一的起始濃度，測(cè)得銅元素的部分微粒分布系數(shù)δ與Cl平衡濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線b表示CuCl2微粒的分布系數(shù)B.A點(diǎn)Cl濃度為0.67mol.L1D.反應(yīng)Cu2++2CuCl=3CuCl2的平衡常數(shù)K=5x10316.（12分）鐵是地球上分布最廣的元素之一。（1）CO可與鐵形成鐵的零價(jià)羰基化合物Fe(CO)5，空間結(jié)構(gòu)如圖1所示，F(xiàn)e的雜化方式為（填a.sp2雜化b.sp3雜化c.dsp3雜化這三種元素第一電離能由大到小的排列順序?yàn)椤?molCO含有molπ鍵。（2）血紅蛋白結(jié)構(gòu)（片段）如圖2所示，中心為Fe2+，基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為。Fe2+配位數(shù)為，配位原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。人體吸入CO后會(huì)中毒，請(qǐng)分析原因。（3）①改性Fe3O4是一種優(yōu)良的磁性材料，該Fe3O4晶胞的結(jié)構(gòu)如圖3所示，研究發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)中的Fe2+只可能出現(xiàn)在圖中某一“▲”所示位置上，請(qǐng)確定Fe2+所在晶胞的位置（填“a”或“b”或“c”）。②普魯士藍(lán)晶體屬立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示（CN一在圖中省略晶胞棱長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為g.cm一3。17.（12分）金精煉尾渣是銅陽(yáng)極泥金提取、精煉過(guò)程中的副產(chǎn)品，針對(duì)其中金、銀、鉑、鈀、銠等貴金屬含量較高的特點(diǎn)，某工廠設(shè)計(jì)了如下金精煉尾渣鉑、鈀、銠等貴金屬提取工藝。已知：①在王水中Au、Pt、Pd以HAuCl4、H2PtCl6和H2PdCl6形式存在，HAuCl4是強(qiáng)酸。②(NH4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6難溶于水，但(NH4)2PdCl4溶于水。（1）如圖為某溫度下金、鉑和鈀在不同液固比時(shí)的浸出率，生產(chǎn)過(guò)程中最合適的液固比為，還可以采取措施提高浸出率（答一條即可）。“浸出”操作完成后需要加入一種酸加熱趕硝后再進(jìn)行過(guò)濾等操作，這種酸是。（2）“分金”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。粗金粉可以返回到循環(huán)利用。=0.05mol.L1的溶液中加入等體積的NH4Cl溶液，PtCl完全沉淀，則NH4Cl溶液的最小濃度為mol.L一1。（4）“沉鈀”過(guò)程中加入NaClO3的目的是。18.（12分）錸是重要的戰(zhàn)略金屬，實(shí)驗(yàn)室以二硫化錸（ReS2）為原料進(jìn)一步在高溫下用氫氣還原高錸酸銨制備金屬錸。已知：①ReS2在水中易被Cl2、Br2、O2等氧化為高錸酸和硫酸②高錸酸是強(qiáng)酸，可用有機(jī)物TBP（磷酸二丁酯）萃取，室溫下，ReO在兩相間的分配系數(shù)③相關(guān)化合物的溶解度和溫度的關(guān)系如圖2所示（1）氣密性檢驗(yàn)后，打開(kāi)K1，C中反應(yīng)的離子方程式為，一段時(shí)間后再打開(kāi)K2；若C中壓強(qiáng)過(guò)大，可觀察到的現(xiàn)象是裝置D中的藥品是（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）反應(yīng)結(jié)束后，取三頸燒瓶中液體進(jìn)行下列操作i）……ii）將所得固體置于硬質(zhì)玻璃管中，點(diǎn)燃酒精噴燈iii）向硬質(zhì)玻璃管中通入H2iv）一段時(shí)間后停止加熱，冷卻后停止通入H2。操作（i）為 ，上面操作存在的錯(cuò)誤是。（3）所得產(chǎn)品仍含有未反應(yīng)的高錸酸銨（摩爾質(zhì)量為Mg／mol用下列方法測(cè)定產(chǎn)品中金屬錸的含量：取產(chǎn)品mg，加入熱水溶解，過(guò)濾，向所得濾液中加足量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氨氣用硼酸吸收，吸收液用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗cmol.L一1鹽酸VmL，則金屬錸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含M、m、c、V的表達(dá)式表示）。下列情況會(huì)造成金屬錸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是。a.加入冷水溶解產(chǎn)品b.產(chǎn)生的氨氣未被充分吸收c.滴定達(dá)終點(diǎn)，讀數(shù)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴懸掛液滴d.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗（4）低濃度高錸酸溶液可通過(guò)萃取、反萃取得到高濃度的NH4ReO4。室溫時(shí)，向15mL高錸酸溶液中加入5mLTBP充分振蕩?kù)o置分層，ReO在水層的濃度為c(ReO)水=2.0x10一3mol.L一1，TBP的萃取率為 19.（12分）佐米曲坦是治療偏頭疼的藥物，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）B中所含官能團(tuán)的名稱為。（2）C中手性碳原子的數(shù)目為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）C→D的化學(xué)方程式為。（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種。①苯環(huán)上含有兩個(gè)一NO2；②苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的H；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基。（5）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以和為主要原料制備的合成路線 。20.（12分）“碳中和”是指將人類經(jīng)濟(jì)社會(huì)活動(dòng)所必需的碳排放，通過(guò)植樹(shù)造林和其他人工技術(shù)或工程加以捕集利用或封存，從而使排放到大氣中的二氧化碳凈增量為零。下列各項(xiàng)措施能夠有效促進(jìn)“碳中和”?；卮鹣铝袉?wèn)題：探究以CO2和H2為原料合成CH3OH，涉及的主要反應(yīng)如下：2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1<0Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2Ⅲ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3>0已知化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-HE/kJ.mol1)436343465413（2）在2L的密閉容器中，充入1molCO2和xmolH2，發(fā)生上述三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得在不同的溫度下平衡時(shí)，CH3OH的選擇性和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖所示。①圖中，表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是②在溫度為513K，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中H2的物質(zhì)的量為0.6mol，則在此平衡狀態(tài)下，CO的收率 ＝，H2的起始充入量X＝mol，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=（用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度。該空計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。山東新高考聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng)3月聯(lián)考試題高三化學(xué)參考答案1.B2.B3.C4.D5.D6.B7.A8.C9.D10.D