2023屆浙江省杭州市示范名校高考考前模擬化學試題含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第

三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是

A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)

B.非金屬性由強到弱的順序為：X>Z>W

C.X與W形成的化合物中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應

2、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是

+

A.a極的電極反應式為C6H]2O6+6H2O-24e-=6CO2T+24H

B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+將由A室移向B室

C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作

D.由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境

3,向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和2moiY,發(fā)生反應4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列選項表明反應一定已達

平衡狀態(tài)的是()

A.氣體密度不再變化

B.Y的體積分數(shù)不再變化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

4、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A.石墨與02生成CO2的反應是吸熱反應

B.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多

C.從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.C（金剛石，s）=C（石墨，s）+QkJQ=E3—E2

5、我國科學家設計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%

B.陰極電極反應式為CO2+2e+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成11.2L（標況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

6、Q、W、X、Y,Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的

氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。下列說法不正確的是

A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形

B.Z的氧化物是良好的半導體材料

C.原子半徑Y(jié)>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學式為W3X

7、下列關(guān)于有機物的敘述錯誤的是（）

A.乙醇能發(fā)生取代反應

B.分子式為CioHu的單取代芳香燒，其可能的結(jié)構(gòu)有4種

C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溟的四氯化碳溶液鑒別

8、標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和0=0鍵的鍵能分別為436kJ-mol

一|、463kJ-moF'^fl495kJ-moF'o下列熱化學方程式正確的是

A.斷開1molH2O⑴中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=-485kJ-moF

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)\H=+485kJ-moF'

D.2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)A//=-485kJ?moFi

9、與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是

A.NaOH溶液B.亞硫酸C.FeCb溶液D.氯水

10、某同學利用下圖裝置探究SOz的性質(zhì)。

下列有關(guān)反應的方程式，不正確的是()

2--

A.①中溶液顯紅色的原因：C03+HZO==HCO3-+OH

2-

B.①中溶液紅色褪去的原因：2S0z+C03+H20==C02+2HS03-

C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+上0==HC1+HC10

D.②中溶液黃綠色褪去的原因：S02+Cl2+2H20=H2SO4+2HC1

11、下列說法正確的是

A.配制Fe(NO3)2溶液時，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高

D.配制Imol/L的NH4NO3溶液時，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導致所配溶液濃度偏高

12、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鉆配菁”的分子(直徑為L3xl0-9m)恢復了磁性?！般@獻菁，，分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是

A.其分子直徑比氯離子小

B.在水中形成的分散系屬于懸濁液

C.在水中形成的分散系具有丁達爾效應

D.“鉆酸菁”分子不能透過濾紙

13、某科研團隊研究將磷鴇酸(H3PW12O40,以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應的催化劑，但HPW自身存在比

表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則能有效克服以上不足,

提高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關(guān)系（溫度：120℃,時間:

2h）如圖所示，下列說法不正確的是

9

9>05

宇85

5松80

75

掘70

65

80

A.與HPW相比，HPW雁藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高

C.用HPW/?藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設備腐蝕等不足

D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學反應正向進行的程度

14、霧霾中對人體有害的主要成分有固體細顆粒、氮和硫的氧化物、芳香燒、重金屬離子。下列說法不正確的是

A.苯是最簡單的芳香煌

B.重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性

C.氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物

D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

15、廢棄鋁制易拉罐應投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標志是。

■△**

有害垃圾可回收物餐廚垃圾其它垃圾

ABCD

A.AB.BC.CD.D

16、N,*表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是

A.鐵絲和3.36LCL完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

B.1molNaClO中含有的數(shù)目為NA

C.5mL0.005mol/L的Fe（SCN）3中溶質(zhì)的微粒數(shù)目為2.5X1（）-7NA

D.18gH2。中含有的電子數(shù)為IONA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某有機物F(H°入y)在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B

0

為基本原料制備F的路線圖如下：

已知：RCHO+CH3CHO(__________>RCH=CHCHO

A

⑴乙烯生成A的原子利用率為1()()%,則X是(填化學式)，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為.

(2)E-F的反應類型為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是o

(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：。

(4)E的同系物G比E多一個碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種

①能發(fā)生水解反應、銀鏡反應且Imol該物質(zhì)最多可還原出4molAg

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基

(5)以乙烯為基本原料,設計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線:(其他試劑任選)。

18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應

條件略去)：

已知：

①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:

:

4

<

/

*

6

00

②脫水

2RC00H*R—C—0~C—R+H?0

CH,CH

③八q63

催化劑

回答下列問題：

(DA的名稱是；C中含氧官能團的名稱是o

(2)反應②的反應類型是o

(3)反應①的化學方程式是o

(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是o

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡

式：。

①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應

③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應

CNtOOC-YCS-COOCIt!

(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料(無機試劑任選)設計制備的合成路線:

NH.

19、碳酸鐲咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸銅難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治

療。

I.碳酸翎可由LaCb和碳酸氫錢為原料來制備，避免生成堿式碳酸偶[La(OH)CCh],整個反應需在較低的pH條件下

進行?；瘜W興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鋤。

.LaClj

U干油漆

(1)儀器X的名稱是。

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、氏等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是(填選項字母)。

(3)關(guān)閉活塞K2,,說明如下裝置氣密性良好。

0個

e裝置乙

/\

/\

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是一(填選項字母)。

A、NH4cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCL和濃氨水

(5)實驗裝置接口的連接順序是：a接一o為制得純度較高的碳酸鐲，實驗過程中需要注意的問題是一。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫鍍?nèi)芤?，與氯化鐲反應制備碳酸鋤。

(6)精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應的離子方程式是。

(7)制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鋤的產(chǎn)率，可能的原因是?

III、碳酸鋤咀嚼片中有效成分測量。

(8)準確稱取碳酸鐲咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫胭酸鉉混

合指示劑，用0.5mol?Lr,EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2y2-=LaY—ZH+l,消耗EDTA標

準溶液VmL。則咀嚼片中碳酸翎(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分數(shù)w=—.

20、信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單

處理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的

路線：

請回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為;得到濾渣1的主要成分為。

(2)第②步中加HiOz的作用是,使用HaO,的優(yōu)點是；調(diào)溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4SH2O制備無水CuSO4的方法是=

(4)由濾渣2制取AL(SO4)3T8HZO,探究小組設計了三種方案：

H蒸發(fā)、冷卻

甲：濾渣2二’酸浸液TAh(SO4)yl8HO

f結(jié)晶、過濾2

Hsc過量A1粉蒸發(fā)、冷卻

乙：濾渣2笠’酸浸液—濾液fA12(SO4)3-18H2O

f適量過濾結(jié)晶、過濾

NaOH溶'液?QC蒸發(fā)、冷卻

丙；濾渣2T濾液二溶液TA12(SO4)-18HO

過濾T結(jié)晶、過濾32

上述三種方案中，_________方案不可行，原因是；

從原子利用率角度考慮，_________方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測定CuSOr5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmollTEDTAdlzY")標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應為；Cu+H2Y=CuY+2H

①寫出計算CuSONWO質(zhì)量分數(shù)的表達式o>=;

②下列操作會導致含量的測定結(jié)果偏高的是。

a未干燥錐形瓶

b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應的干擾離子

21、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為

BaCuSi4Oin,BaCuSizOe。

(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cu/離子，n=—,基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為0

(2)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍色顏料一“埃及藍”CaCuSiKho,其合成原料中用CaCCh代替了

BaCOj,其它和“中國藍”一致。CO32-中鍵角NOCO為—。根據(jù)所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度

比，，中國藍，，更_(填“高”或"低

(3)配離子Cu(CN)3?-中，中心離子的雜化類型是,該配離子的空間構(gòu)型為;CN中配位

原子是（填名稱）。

（4）CaCu、合金可看作由如圖所示的（a）、（b）兩種原子層交替堆積排列而成。（a）是由Cu和Ca共同組成的層，

層中Cu—Cu之間由實線相連；（b）是完全由Cu原子組成的層，Cu—Cu之間也由實線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形,

表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置；（c）是由（a）和（b）兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結(jié)

構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中，同一層的Ca—Cu距離為294pm,相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。

①該晶胞中Ca有個Cu原子配位（不一定要等距最近）。

②同一層中，Ca原子之間的最短距離是pm,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CaCu晶體的密度是

g/cm3（用含m、n的式子表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W

形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為C1元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O,

Z可能為Al、Si、P、S.

【詳解】

A.常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：W>Z,故B錯誤；

C.X與W形成的化合物中BC13中的B原子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.當Z為A1時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、AKCl的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的難點是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯點為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學式判斷是否為8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

2、C

【解析】

本題考查電化學原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力。

【詳解】

A.由圖可知負極(a極)反應式為C6Hl2O6+6H2O-24e-=6CO2t+24H+,正極(b極)反應式為O2+4H++4e-=2H2。，故

不選A；

B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生H'而B室消耗H'氫離子將由負極移向正極，故不選B；

C.在負極室厭氧環(huán)境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分

和負極之間進行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑(一般為

氧氣)在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；

D.由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;

答案：C

3,B

【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由

此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到

定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.反應前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.Y的體積分數(shù)不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；

C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.當體系達平衡狀態(tài)時，c(X)：c(Y)：c(Z)可能為4：2：3,也可能不是4：2：3,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化

率有關(guān)，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選B。

4、B

【解析】

A、石墨與。2的總能量高于C02的能量，故石墨與02生成CO2反應為放熱反應，選項A錯誤；

B、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時，金剛石放出的熱量更多，選項B

正確；

c、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差，選項C錯誤；

D、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量，Q=E2-EI,選項D錯誤；

答案選B。

5、C

【解析】

A.總反應為co2+cr=co+cicr,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確；

B,陰極發(fā)生還原反應，陰極電極反應式為CO2+2eT2H+=CO+H2。，故B正確；

C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應物、生成物中鈉、氯原子個數(shù)比為1:1,Na+不能通過交換膜，故C錯誤;

D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價由+4降低為+2,每生成11.2L（標況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D

正確；

選Co

6、B

【解析】

Q,W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電

子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬

元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應；Y為A1元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。

【詳解】

A.Q與X形成簡單化合物NHs分子為三角錐形，故A正確；

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導體材料，Z的氧化物SiOz,是共價化合物，不導電，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學式為Li3N,故D正確；

故選B。

7、C

【解析】

A.乙醇能與酸、鹵代煌等發(fā)生取代反應，故A正確；

B.分子式為CioHu的單取代芳香崎，不飽和度為4,分子中含有一個苯環(huán)和一個丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種

數(shù)，丁基有4種，可能的結(jié)構(gòu)有4種，故B正確；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯誤；

D.乙烯可與澳發(fā)生加成反應，可用溟的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。

答案選C。

8、D

【解析】

A.斷開1molH2O(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量，故A錯誤；

-1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=463kJ-mo「ix4-436kJmoF'xl-495kJ-mor'=+485kJ-mol,故B錯誤；

C.2H2(g)+Ch(g)=2H2O⑴應該是放熱反應，故C錯誤；

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A7f=-485kJmoF,故D正確。

綜上所述，答案為D。

9、A

【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成水和硫化鈉，沒有明顯現(xiàn)象，故A符合題意；

B.亞硫酸和氫硫酸反應生成硫單質(zhì)，溶液會變渾濁，有明顯現(xiàn)象，故B不符合題意；

C.FeCh溶液和氫硫酸反應生成氯化亞鐵和硫單質(zhì)，黃色溶液變?yōu)闇\綠色，并伴有淡黃色沉淀，故C不符合題意；

D.氯水和氫硫酸反應生成硫單質(zhì)，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；

正確答案是A。

10、C

【解析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚配變紅色，其水解的離子方程式為：故正確；

co?+H2O^HCO3+OH-,A

2

亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應2S02+C03-+H20-C02+2HS03-,NaHSOs溶液顯酸

性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃

綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應生成HC1和硫酸，即發(fā)生SO2+CI2+2H2O-H2so4+2HC1,氯氣被

消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。

11、B

【解析】

A.Fe(NO3)2是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸，

因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項A錯誤；

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液進入到錐形瓶中，慢慢加標準溶液，以減小實驗誤差，

選項B正確；

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計上殘留的酸液就會與溶液中的

堿發(fā)生中和反應，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導致中和熱的數(shù)值偏小，選項C錯誤；

DNH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制lmol/L的NH4NO3溶液時，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導致

配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項D錯誤；

故合理選項是B。

12、C

【解析】

A.氯離子半徑小于Inm,因此其分子直徑比氯離子大，故A錯誤；

B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯誤；

C.在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾效應，故C正確；

D.“鉆酸菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

膠體具有丁達爾效應、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。

13、D

【解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則

能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項A正確；

B、根據(jù)圖中曲線可知，當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高，選項B正確；

C、用HPW罐藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設備腐蝕等不足，選項C正確；

D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應正向進行的程度，選項D不正確。

答案選D。

14、C

【解析】

A.苯分子中只含1個苯環(huán)且沒有側(cè)鏈，所以苯是最簡單的芳香煌，故A正確；

B.重金屬鹽有毒，金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性，故B正確；

C.NO、NO?都不是酸性氧化物，故C錯誤，故選C；

D.汽車尾氣含大量的固體顆粒物，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確。

15、B

【解析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用，屬于可回收物品，應投入到可回收垃圾桶內(nèi)，

A.圖示標志為有害垃圾，故A不選；

B.圖示標志為可回收垃圾，故B選；

C.圖示標志為餐廚垃圾，故C不選；

D.圖示標志為其它垃圾，故D不選；

故選B。

16、D

【解析】

A.未告知是否為標準狀況，無法計算3.36LCL的物質(zhì)的量，因此無法確定鐵和氯氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；

B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯誤；

C.Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì)，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005Lx0.005mol/L=2.5xl()-5mol,微

粒數(shù)目略小于2.5X1(F5NA,故C錯誤；

D.l8gH2。的物質(zhì)的量為ImoL而水為10電子微粒，故Imol水中含10N,、個電子，故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題的易錯點為A,使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標準狀況。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、O2(酚)羥基、酯基取代反應(或酯化反應)^ZI3_CHO,咖啡酸乙酯

:二;-O-CIHCOOH+5NaOH空”深00r(j2NaCl+3H209CH2=CH2

SSy-CHjCHO.(CH3CH=CHCHO'CH3CH=CHCOOH

【解析】

根據(jù)流程圖中有機物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應條件分析各步反應的反應類型及產(chǎn)物；根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的

種類；根據(jù)題干信息設計有機物合成路線。由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的

轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是:由C轉(zhuǎn)化為D的反應條件知，D為寸二O_cH=CHCOQH，由E

的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應條件知，E為常二j[)_cH=CHCOOH，由七、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

【詳解】

由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是彳二lljbcHO”

由C轉(zhuǎn)化為D的反應條件知，D為::工;._CH==CHC00j；?由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應條件知，E為

HoXj-CH=CHCOOH'由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

(1)乙烯生成乙醛，則X是02；F中含氧官能團的名稱為羥基、酯基；

(2)E-F的反應類型為酯化反應或取代反應；B的結(jié)構(gòu)簡式為HO，；F的名稱是咖啡酸乙酯；

(3)D為,二[J_cH=CHCOO「與NaOH溶液反應的化學方程式：

C|ZQ-CH=CHCOOH+5Na0HaS*ttrwio=O-CH=CHCOONa+2NaCl+3,l=°；

(4)由②得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基；由①及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個-CHO、一個HCOO-,

苯環(huán)上有2個官能團一定有-OH,還含有一CH2cH(CHO)OOCH或一CH(CHO)CH2OOCH或一CH(OOCH)CH2cHO,

苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系，故共有9種同分異構(gòu)體；

(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉(zhuǎn)化為2-丁烯醛，最后氧化為目標產(chǎn)物：CH2=CH2-CHJCHO￡絲一＜

CH3CH=CHCHO'CH3CH=CHCOOHO

【點睛】

本題難點是問題(4),應根據(jù)題中信息進行分析，遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明G中含有苯環(huán)和酚羥基，能發(fā)生

水解反應，說明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，Imol該物質(zhì)最多還原出4moiAg,說明酯基為HCOO-,

分子不含有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基，取代基的位置為鄰間對三種，然后根據(jù)官能團位置異構(gòu)進行分析。

18、乙醇竣基取代反應

H(1Ho|?<)0

II.CCIL

(XM：H

H,C'''rCH,，：IKMM：.

kJkJA

I、*AkJ

M),

Cll.tKM：€(KK：I<(

Ml,

【解析】根據(jù)已知：①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對分子質(zhì)量為46,核磁共振氫譜有3組峰，峰

面積之比為1:2：3,則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應生成，則E為

;E是D發(fā)生硝化反應而得'則D為弘卅/D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應而得'則C為

CH,CH3

C是由分子式為CE的燃B氧化而得，則B為甲苯；結(jié)合已知③人~人以及G

的分子式，可知對二甲苯與二分子一氯甲烷反應生成F,F為1J：[||!i!!根據(jù)已知

H'CCH、

00

可知，氧化生成為；；；；；；COOH*卜加

②RO★:|IIFG;GP脫水生

2RC00H%R—C—0—C—R+HjOCOOH

成H,H為?

00

(1)A的名稱是乙醇；C為,含氧官能團的名稱是較基；(2)反應②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應

(或取代反應)生成E；(3)反應①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成D,其化學方程式是

；(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是115[fl(5)

CM"尸;

CH、

1100(：‘的同分異構(gòu)體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)

1100(：COOII

物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu)；③Imol該物質(zhì)最多

OOCIIOOCH

OOCIIIICOO

能與8moiNaOH反應，則符合條件的同分異構(gòu)體可以是：

OOCHOOCH

OOCII

IICOOOOCH共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成間苯二甲

()()(：!(

出00「/v[—COOCH,CH,O()C—[―COOCH,

酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應生成，還原得到

NO；NO,

CH.OOC-/X-COOCH,

,其合成路線為：

RM.

H,Cf€H,嗎(IKMN：<：<K>H.

kJSftHkJ*4Ut.A

,*HM>?.CH,(MM：

IWHi**/.A*

NO,

CH.IMM：€(MK：III

'/o

NHj

19、球形干燥管(干燥管)B打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗

中形成穩(wěn)定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量

3+

2La+6HCO；=La2(CO3)3+3CO2f+3H2O加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鐲

4％

a

【解析】

⑴儀器X的名稱為球形干燥管。

⑵A裝置與C裝置當活塞關(guān)閉時反應不能停止，B裝置當活塞關(guān)閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應停止。

⑶檢驗裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏

斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣。

⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。

⑸a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導管通入，連接c即可；為避免生

成堿式碳酸翎[La(OH)CC>3],整個反應需在較低的pH條件下進行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變

大。

(6)LaCl3和碳酸氫鏤反應生成碳酸鋤。

⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，影響碳酸鐲的生成。

2

⑻根據(jù)反應“產(chǎn)+H2Y-=LaY-+2H+進行計算。

【詳解】

⑴儀器X的名稱是球形干燥管簡稱干燥管，故答案為：球形干燥管(干燥管);

⑵A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ埽珺裝置當活塞關(guān)閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應停止，

所以B裝置符合題意，故答案為：B；

⑶檢驗裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏

斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣，故答案為：打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，

在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面；

⑷裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣，無水CaCh和氨氣發(fā)生反

應，不能用來制取氨氣，故答案為：BC；

⑸a屬于啟普發(fā)生器，是產(chǎn)生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導管通入，連接c即可；為避免

生成堿式碳酸翎［La(OH)CO?,整個反應需在較低的pH條件下進行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH

變大；故答案為：c,需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量；

(6)LaCl3和碳酸氫錢反應生成碳酸鐲反應化學方程式為：

2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3^+3CO2t+3H2O+6NH4Cl,所以離子方程式為：

3+

2La+6HC0；=La2(C03)3+3CO21+3H2O,故答案為：2La"+6HC0：=+3C()2T+3H；

⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，生成堿式碳酸鋤，故答案為：加入碳酸

氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鋼；

(8)VmL=VX10-3L,滴定時消耗EDTA的物質(zhì)的量V*107Lx0.5mol/L=0.5x10-3Vmol?根據(jù)反應

。產(chǎn)+”2片-=乙。丫-+2〃+可知碳酸鋤的物質(zhì)的量為o.25xlO-3Vmol，所以質(zhì)量為

0.25xlO-3Vmolx458g/mol,咀嚼片中碳酸鐲的質(zhì)量分數(shù)為w='Vmolx458g/mol,化簡得

a

11.45V1.45V

w=-------%,故答案為-------%n/o

aa

【點睛】

注意啟普發(fā)生器的使用條件必須是塊狀或顆粒狀固體和液體，且塊狀固體與液體接觸后仍為塊狀或顆粒狀。

+2++2+

20、CU+4H+2NO3=^=CU+2NO2T+2H2O3CU+8H+2NO3^=3Cu+2NOT+4H2OPt.Au將Fe?+氧化為Fe3+不引

入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染A13+、Fe3+加熱脫水甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙xcuxn義順％。

a

【解析】

稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成CM+、Al3\Fe2+,濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的

離子是Cu2+、AP\Fe2+,濾液1中加入過氧化氫，將Fe?+氧化為Fe3+,再加入氫氧化鈉并調(diào)節(jié)溶液pH使Ap+、Fe3+

生成沉淀，濾液2中主要含有Cu2+,然后將硫酸銅溶液蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體；將濾渣2(主要含有氫

氧化鐵和氫氧化鋁)經(jīng)過一系列步驟制取Ah(SO4)3-18H2Oo結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

⑴稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、AkFe發(fā)生反應生成Cu2+、A/、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au,濾液

1中的離子是C『、Al3\Fe2+；第①步Cu與酸反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-dCu2++2N()2T+2H2?；?/p>

+2+

3Cu+8H+2NO3^_3Cu+2NOt+4H2O,故答案為Cu+4H++2NO3-W2c112++2NO2T+2H2?；?/p>

+2+

3CU+8H+2NO3^=3CU+2NOT+4H2O；Pt、Au,

(2)第②步加H2O2的作用是把Fe?+氧化為Fe3+,過氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染，根據(jù)流程圖，調(diào)溶液

pH的目的是使