2023屆浙江省杭州市示范名校高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第

三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是

A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)

B.非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Z>W

C.X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)

2、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

+

A.a極的電極反應(yīng)式為C6H]2O6+6H2O-24e-=6CO2T+24H

B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+將由A室移向B室

C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作

D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境

3,向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和2moiY,發(fā)生反應(yīng)4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)

平衡狀態(tài)的是()

A.氣體密度不再變化

B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

4、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A.石墨與02生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多

C.從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.C（金剛石，s）=C（石墨，s）+QkJQ=E3—E2

5、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%

B.陰極電極反應(yīng)式為CO2+2e+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

6、Q、W、X、Y,Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的

氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是

A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形

B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C.原子半徑Y(jié)>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X

7、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子式為CioHu的單取代芳香燒，其可能的結(jié)構(gòu)有4種

C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溟的四氯化碳溶液鑒別

8、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和0=0鍵的鍵能分別為436kJ-mol

一|、463kJ-moF'^fl495kJ-moF'o下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.斷開1molH2O⑴中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=-485kJ-moF

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)\H=+485kJ-moF'

D.2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)A//=-485kJ?moFi

9、與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是

A.NaOH溶液B.亞硫酸C.FeCb溶液D.氯水

10、某同學(xué)利用下圖裝置探究SOz的性質(zhì)。

下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是()

2--

A.①中溶液顯紅色的原因：C03+HZO==HCO3-+OH

2-

B.①中溶液紅色褪去的原因：2S0z+C03+H20==C02+2HS03-

C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+上0==HC1+HC10

D.②中溶液黃綠色褪去的原因：S02+Cl2+2H20=H2SO4+2HC1

11、下列說法正確的是

A.配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

C.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，測酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高

D.配制Imol/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

12、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆配菁”的分子(直徑為L3xl0-9m)恢復(fù)了磁性?！般@獻(xiàn)菁，，分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是

A.其分子直徑比氯離子小

B.在水中形成的分散系屬于懸濁液

C.在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“鉆酸菁”分子不能透過濾紙

13、某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鴇酸(H3PW12O40,以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比

表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則能有效克服以上不足,

提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系（溫度：120℃,時(shí)間:

2h）如圖所示，下列說法不正確的是

9

9>05

宇85

5松80

75

掘70

65

80

A.與HPW相比，HPW雁藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高

C.用HPW/?藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足

D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

14、霧霾中對人體有害的主要成分有固體細(xì)顆粒、氮和硫的氧化物、芳香燒、重金屬離子。下列說法不正確的是

A.苯是最簡單的芳香煌

B.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性

C.氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物

D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

15、廢棄鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是。

■△**

有害垃圾可回收物餐廚垃圾其它垃圾

ABCD

A.AB.BC.CD.D

16、N,*表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是

A.鐵絲和3.36LCL完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

B.1molNaClO中含有的數(shù)目為NA

C.5mL0.005mol/L的Fe（SCN）3中溶質(zhì)的微粒數(shù)目為2.5X1（）-7NA

D.18gH2。中含有的電子數(shù)為IONA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某有機(jī)物F(H°入y)在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B

0

為基本原料制備F的路線圖如下：

已知：RCHO+CH3CHO(__________>RCH=CHCHO

A

⑴乙烯生成A的原子利用率為1()()%,則X是(填化學(xué)式)，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為.

(2)E-F的反應(yīng)類型為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是o

(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)E的同系物G比E多一個(gè)碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且Imol該物質(zhì)最多可還原出4molAg

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)以乙烯為基本原料,設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線:(其他試劑任選)。

18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應(yīng)

條件略去)：

已知：

①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:

:

4

<

/

*

6

00

②脫水

2RC00H*R—C—0~C—R+H?0

CH,CH

③八q63

催化劑

回答下列問題：

(DA的名稱是；C中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是o

(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是o

(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡

式：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

CNtOOC-YCS-COOCIt!

(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線:

NH.

19、碳酸鐲咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸銅難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治

療。

I.碳酸翎可由LaCb和碳酸氫錢為原料來制備，避免生成堿式碳酸偶[La(OH)CCh],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鋤。

.LaClj

U干油漆

(1)儀器X的名稱是。

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、氏等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是(填選項(xiàng)字母)。

(3)關(guān)閉活塞K2,,說明如下裝置氣密性良好。

0個(gè)

e裝置乙

/\

/\

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是一(填選項(xiàng)字母)。

A、NH4cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCL和濃氨水

(5)實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：a接一o為制得純度較高的碳酸鐲，實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的問題是一。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫鍍?nèi)芤海c氯化鐲反應(yīng)制備碳酸鋤。

(6)精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是。

(7)制備時(shí)，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鋤的產(chǎn)率，可能的原因是?

III、碳酸鋤咀嚼片中有效成分測量。

(8)準(zhǔn)確稱取碳酸鐲咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫胭酸鉉混

合指示劑，用0.5mol?Lr,EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2y2-=LaY—ZH+l,消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸翎(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—.

20、信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單

處理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的

路線：

請回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為;得到濾渣1的主要成分為。

(2)第②步中加HiOz的作用是,使用HaO,的優(yōu)點(diǎn)是；調(diào)溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4SH2O制備無水CuSO4的方法是=

(4)由濾渣2制取AL(SO4)3T8HZO,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

H蒸發(fā)、冷卻

甲：濾渣2二’酸浸液TAh(SO4)yl8HO

f結(jié)晶、過濾2

Hsc過量A1粉蒸發(fā)、冷卻

乙：濾渣2笠’酸浸液—濾液fA12(SO4)3-18H2O

f適量過濾結(jié)晶、過濾

NaOH溶'液?QC蒸發(fā)、冷卻

丙；濾渣2T濾液二溶液TA12(SO4)-18HO

過濾T結(jié)晶、過濾32

上述三種方案中，_________方案不可行，原因是；

從原子利用率角度考慮，_________方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測定CuSOr5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmollTEDTAdlzY")標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應(yīng)為；Cu+H2Y=CuY+2H

①寫出計(jì)算CuSONWO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式o>=;

②下列操作會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏高的是。

a未干燥錐形瓶

b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

21、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為

BaCuSi4Oin,BaCuSizOe。

(1)“中國藍(lán)”、“中國紫”中均具有Cu/離子，n=—,基態(tài)時(shí)該陽離子的價(jià)電子排布式為0

(2)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料一“埃及藍(lán)”CaCuSiKho,其合成原料中用CaCCh代替了

BaCOj,其它和“中國藍(lán)”一致。CO32-中鍵角NOCO為—。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度

比，，中國藍(lán)，，更_(填“高”或"低

(3)配離子Cu(CN)3?-中，中心離子的雜化類型是,該配離子的空間構(gòu)型為;CN中配位

原子是（填名稱）。

（4）CaCu、合金可看作由如圖所示的（a）、（b）兩種原子層交替堆積排列而成。（a）是由Cu和Ca共同組成的層，

層中Cu—Cu之間由實(shí)線相連；（b）是完全由Cu原子組成的層，Cu—Cu之間也由實(shí)線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形,

表示由這兩種層平行堆積時(shí)垂直于層的相對位置；（c）是由（a）和（b）兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結(jié)

構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中，同一層的Ca—Cu距離為294pm,相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。

①該晶胞中Ca有個(gè)Cu原子配位（不一定要等距最近）。

②同一層中，Ca原子之間的最短距離是pm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CaCu晶體的密度是

g/cm3（用含m、n的式子表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W

形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為C1元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O,

Z可能為Al、Si、P、S.

【詳解】

A.常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：W>Z,故B錯(cuò)誤；

C.X與W形成的化合物中BC13中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)Z為A1時(shí)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、AKCl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

2、C

【解析】

本題考查電化學(xué)原理，意在考查對電解池原理的理解和運(yùn)用能力。

【詳解】

A.由圖可知負(fù)極(a極)反應(yīng)式為C6Hl2O6+6H2O-24e-=6CO2t+24H+,正極(b極)反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2。，故

不選A；

B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生H'而B室消耗H'氫離子將由負(fù)極移向正極，故不選B；

C.在負(fù)極室厭氧環(huán)境下，有機(jī)物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分

和負(fù)極之間進(jìn)行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑(一般為

氧氣)在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；

D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;

答案：C

3,B

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由

此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到

定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c(X)：c(Y)：c(Z)可能為4：2：3,也可能不是4：2：3,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化

率有關(guān)，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

4、B

【解析】

A、石墨與。2的總能量高于C02的能量，故石墨與02生成CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時(shí)，金剛石放出的熱量更多，選項(xiàng)B

正確；

c、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量，Q=E2-EI,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

5、C

【解析】

A.總反應(yīng)為co2+cr=co+cicr,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確；

B,陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為CO2+2eT2H+=CO+H2。，故B正確；

C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個(gè)數(shù)比為1:1,Na+不能通過交換膜，故C錯(cuò)誤;

D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價(jià)由+4降低為+2,每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D

正確；

選Co

6、B

【解析】

Q,W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電

子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬

元素，Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；Y為A1元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。

【詳解】

A.Q與X形成簡單化合物NHs分子為三角錐形，故A正確；

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的氧化物SiOz,是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為Li3N,故D正確；

故選B。

7、C

【解析】

A.乙醇能與酸、鹵代煌等發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.分子式為CioHu的單取代芳香崎，不飽和度為4,分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種

數(shù)，丁基有4種，可能的結(jié)構(gòu)有4種，故B正確；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，可用溟的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。

答案選C。

8、D

【解析】

A.斷開1molH2O(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量，故A錯(cuò)誤；

-1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=463kJ-mo「ix4-436kJmoF'xl-495kJ-mor'=+485kJ-mol,故B錯(cuò)誤；

C.2H2(g)+Ch(g)=2H2O⑴應(yīng)該是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A7f=-485kJmoF,故D正確。

綜上所述，答案為D。

9、A

【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水和硫化鈉，沒有明顯現(xiàn)象，故A符合題意；

B.亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液會變渾濁，有明顯現(xiàn)象，故B不符合題意；

C.FeCh溶液和氫硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì)，黃色溶液變?yōu)闇\綠色，并伴有淡黃色沉淀，故C不符合題意；

D.氯水和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；

正確答案是A。

10、C

【解析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚配變紅色，其水解的離子方程式為：故正確；

co?+H2O^HCO3+OH-,A

2

亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2S02+C03-+H20-C02+2HS03-,NaHSOs溶液顯酸

性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃

綠色是因?yàn)槿芙饬寺葰?，故C錯(cuò)誤；二氧化硫與氯水反應(yīng)生成HC1和硫酸，即發(fā)生SO2+CI2+2H2O-H2so4+2HC1,氯氣被

消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。

11、B

【解析】

A.Fe(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸，

因?yàn)橄跛崮軐嗚F離子氧化為鐵離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液進(jìn)入到錐形瓶中，慢慢加標(biāo)準(zhǔn)溶液，以減小實(shí)驗(yàn)誤差，

選項(xiàng)B正確；

C.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，測酸后的溫度計(jì)若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計(jì)上殘留的酸液就會與溶液中的

堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

DNH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制lmol/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致

配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

12、C

【解析】

A.氯離子半徑小于Inm,因此其分子直徑比氯離子大，故A錯(cuò)誤；

B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯(cuò)誤；

C.在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D.“鉆酸菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。

13、D

【解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則

能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高，選項(xiàng)B正確；

C、用HPW罐藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設(shè)備腐蝕等不足，選項(xiàng)C正確；

D、催化劑不能使平衡移動(dòng)，不能改變反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，選項(xiàng)D不正確。

答案選D。

14、C

【解析】

A.苯分子中只含1個(gè)苯環(huán)且沒有側(cè)鏈，所以苯是最簡單的芳香煌，故A正確；

B.重金屬鹽有毒，金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，故B正確；

C.NO、NO?都不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤，故選C；

D.汽車尾氣含大量的固體顆粒物，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確。

15、B

【解析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用，屬于可回收物品，應(yīng)投入到可回收垃圾桶內(nèi)，

A.圖示標(biāo)志為有害垃圾，故A不選；

B.圖示標(biāo)志為可回收垃圾，故B選；

C.圖示標(biāo)志為餐廚垃圾，故C不選；

D.圖示標(biāo)志為其它垃圾，故D不選；

故選B。

16、D

【解析】

A.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算3.36LCL的物質(zhì)的量，因此無法確定鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯(cuò)誤；

C.Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì)，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005Lx0.005mol/L=2.5xl()-5mol,微

粒數(shù)目略小于2.5X1(F5NA,故C錯(cuò)誤；

D.l8gH2。的物質(zhì)的量為ImoL而水為10電子微粒，故Imol水中含10N,、個(gè)電子，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、O2(酚)羥基、酯基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))^ZI3_CHO,咖啡酸乙酯

:二;-O-CIHCOOH+5NaOH空”深00r(j2NaCl+3H209CH2=CH2

SSy-CHjCHO.(CH3CH=CHCHO'CH3CH=CHCOOH

【解析】

根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類型及產(chǎn)物；根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的

種類；根據(jù)題干信息設(shè)計(jì)有機(jī)物合成路線。由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的

轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是:由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為寸二O_cH=CHCOQH，由E

的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為常二j[)_cH=CHCOOH，由七、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

【詳解】

由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是彳二lljbcHO”

由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為::工;._CH==CHC00j；?由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為

HoXj-CH=CHCOOH'由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

(1)乙烯生成乙醛，則X是02；F中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；

(2)E-F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；B的結(jié)構(gòu)簡式為HO，；F的名稱是咖啡酸乙酯；

(3)D為,二[J_cH=CHCOO「與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C|ZQ-CH=CHCOOH+5Na0HaS*ttrwio=O-CH=CHCOONa+2NaCl+3,l=°；

(4)由②得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基；由①及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個(gè)-CHO、一個(gè)HCOO-,

苯環(huán)上有2個(gè)官能團(tuán)一定有-OH,還含有一CH2cH(CHO)OOCH或一CH(CHO)CH2OOCH或一CH(OOCH)CH2cHO,

苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系，故共有9種同分異構(gòu)體；

(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉(zhuǎn)化為2-丁烯醛，最后氧化為目標(biāo)產(chǎn)物：CH2=CH2-CHJCHO￡絲一＜

CH3CH=CHCHO'CH3CH=CHCOOHO

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是問題(4),應(yīng)根據(jù)題中信息進(jìn)行分析，遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明G中含有苯環(huán)和酚羥基，能發(fā)生

水解反應(yīng)，說明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Imol該物質(zhì)最多還原出4moiAg,說明酯基為HCOO-,

分子不含有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基的位置為鄰間對三種，然后根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)進(jìn)行分析。

18、乙醇竣基取代反應(yīng)

H(1Ho|?<)0

II.CCIL

(XM：H

H,C'''rCH,，：IKMM：.

kJkJA

I、*AkJ

M),

Cll.tKM：€(KK：I<(

Ml,

【解析】根據(jù)已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對分子質(zhì)量為46,核磁共振氫譜有3組峰，峰

面積之比為1:2：3,則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成，則E為

;E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得'則D為弘卅/D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得'則C為

CH,CH3

C是由分子式為CE的燃B氧化而得，則B為甲苯；結(jié)合已知③人~人以及G

的分子式，可知對二甲苯與二分子一氯甲烷反應(yīng)生成F,F為1J：[||!i!!根據(jù)已知

H'CCH、

00

可知，氧化生成為；；；；；；COOH*卜加

②RO★:|IIFG;GP脫水生

2RC00H%R—C—0—C—R+HjOCOOH

成H,H為?

00

(1)A的名稱是乙醇；C為,含氧官能團(tuán)的名稱是較基；(2)反應(yīng)②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)

(或取代反應(yīng))生成E；(3)反應(yīng)①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,其化學(xué)方程式是

；(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是115[fl(5)

CM"尸;

CH、

1100(：‘的同分異構(gòu)體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)

1100(：COOII

物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu)；③Imol該物質(zhì)最多

OOCIIOOCH

OOCIIIICOO

能與8moiNaOH反應(yīng)，則符合條件的同分異構(gòu)體可以是：

OOCHOOCH

OOCII

IICOOOOCH共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲

()()(：!(

出00「/v[—COOCH,CH,O()C—[―COOCH,

酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，還原得到

NO；NO,

CH.OOC-/X-COOCH,

,其合成路線為：

RM.

H,Cf€H,嗎(IKMN：<：<K>H.

kJSftHkJ*4Ut.A

,*HM>?.CH,(MM：

IWHi**/.A*

NO,

CH.IMM：€(MK：III

'/o

NHj

19、球形干燥管(干燥管)B打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗

中形成穩(wěn)定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量

3+

2La+6HCO；=La2(CO3)3+3CO2f+3H2O加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強(qiáng)，生成堿式碳酸鐲

4％

a

【解析】

⑴儀器X的名稱為球形干燥管。

⑵A裝置與C裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)反應(yīng)不能停止，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止。

⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏

斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣。

⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。

⑸a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生

成堿式碳酸翎[La(OH)CC>3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變

大。

(6)LaCl3和碳酸氫鏤反應(yīng)生成碳酸鋤。

⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時(shí)，溶液的pH值會迅速增大，影響碳酸鐲的生成。

2

⑻根據(jù)反應(yīng)“產(chǎn)+H2Y-=LaY-+2H+進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

⑴儀器X的名稱是球形干燥管簡稱干燥管，故答案為：球形干燥管(干燥管);

⑵A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止，

所以B裝置符合題意，故答案為：B；

⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏

斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣，故答案為：打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，

在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面；

⑷裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣，無水CaCh和氨氣發(fā)生反

應(yīng)，不能用來制取氨氣，故答案為：BC；

⑸a屬于啟普發(fā)生器，是產(chǎn)生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免

生成堿式碳酸翎［La(OH)CO?,整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH

變大；故答案為：c,需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量；

(6)LaCl3和碳酸氫錢反應(yīng)生成碳酸鐲反應(yīng)化學(xué)方程式為：

2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3^+3CO2t+3H2O+6NH4Cl,所以離子方程式為：

3+

2La+6HC0；=La2(C03)3+3CO21+3H2O,故答案為：2La"+6HC0：=+3C()2T+3H；

⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時(shí)，溶液的pH值會迅速增大，生成堿式碳酸鋤，故答案為：加入碳酸

氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強(qiáng)，生成堿式碳酸鋼；

(8)VmL=VX10-3L,滴定時(shí)消耗EDTA的物質(zhì)的量V*107Lx0.5mol/L=0.5x10-3Vmol?根據(jù)反應(yīng)

。產(chǎn)+”2片-=乙。丫-+2〃+可知碳酸鋤的物質(zhì)的量為o.25xlO-3Vmol，所以質(zhì)量為

0.25xlO-3Vmolx458g/mol,咀嚼片中碳酸鐲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w='Vmolx458g/mol,化簡得

a

11.45V1.45V

w=-------%,故答案為-------%n/o

aa

【點(diǎn)睛】

注意啟普發(fā)生器的使用條件必須是塊狀或顆粒狀固體和液體，且塊狀固體與液體接觸后仍為塊狀或顆粒狀。

+2++2+

20、CU+4H+2NO3=^=CU+2NO2T+2H2O3CU+8H+2NO3^=3Cu+2NOT+4H2OPt.Au將Fe?+氧化為Fe3+不引

入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染A13+、Fe3+加熱脫水甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙xcuxn義順％。

a

【解析】

稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成CM+、Al3\Fe2+,濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的

離子是Cu2+、AP\Fe2+,濾液1中加入過氧化氫，將Fe?+氧化為Fe3+,再加入氫氧化鈉并調(diào)節(jié)溶液pH使Ap+、Fe3+

生成沉淀，濾液2中主要含有Cu2+,然后將硫酸銅溶液蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體；將濾渣2(主要含有氫

氧化鐵和氫氧化鋁)經(jīng)過一系列步驟制取Ah(SO4)3-18H2Oo結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

⑴稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、AkFe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、A/、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au,濾液

1中的離子是C『、Al3\Fe2+；第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-dCu2++2N()2T+2H2。或

+2+

3Cu+8H+2NO3^_3Cu+2NOt+4H2O,故答案為Cu+4H++2NO3-W2c112++2NO2T+2H2?；?/p>

+2+

3CU+8H+2NO3^=3CU+2NOT+4H2O；Pt、Au,

(2)第②步加H2O2的作用是把Fe?+氧化為Fe3+,過氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染，根據(jù)流程圖，調(diào)溶液

pH的目的是使