化學(xué)｜2024屆高三12月大聯(lián)考考后強(qiáng)化卷（新高考卷）化學(xué)試卷及答案

絕密★啟用前絕密★啟用前化學(xué)●4晶體中含有的離子數(shù)為1.5NA3H8中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5.5NA22與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學(xué)校：…學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：3[Fe(CN)6]在水中可以電離出配離子[Fe(CN)6]3?,下列關(guān)于該配離子的說法錯(cuò)誤的是體，制備高鐵酸鉀的流程如圖所示。下列敘述A．鐵屑在干燥的氯氣中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)，若鐵屑過量，可能生成FeCl2D．用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，生成的Fe(OH)3膠體可吸附雜質(zhì)凈化水D．上述過程中存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2OA．該物質(zhì)屬于芳香烴A．砷化硼的化學(xué)式為B7As4A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量BC苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性D42(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密閉容器中，分0①14)②24)M0.152)=2)2)=2)?2=CH22+?1Ag+先沉淀………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………（1）制備硝酸銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。___________________________3)2溶液的配制。下列儀器不需要的是3)2………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學(xué)校：姓名：班級(jí)：…學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：n+)=0.12+3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+1。（1）為加快“酸溶”速率，可采取的措施有2”的主要成分有S和(填化學(xué)式)。（2）寫出“氧化除雜”過程中加入H2O2涉及反應(yīng)的離子2l1242質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算得到的平④在恒溫恒壓條件下，下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。4)=2)…心一………興…一23…心一………興…一23_____________________________________________________………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………1234567ABDCDAC89DCBCCDC子，A錯(cuò)誤；丹指丹砂、朱砂或辰砂，是硫化汞HgS的天然礦石，B正確；青指石青，主要成分為3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為由+3價(jià)被氧化至+6價(jià)失去3e?,根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故B正確；根據(jù)流程知，Na2Fe4) 而平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量：②>①,說明升高溫度，化學(xué)平2O+2e=H2>c(H+)，A正確；b點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)生成CuS沉淀，溶液中存在CuS(s)=Cu2+(aq)+S2?(aq)，Ksp(CuS)=10?17.7×10?17.7=1.0×10?35.硝酸銅溶液中含有鐵元素的方法為取少量實(shí)驗(yàn)所得硝酸銅溶液，加入鐵氰化鉀溶液，若有時(shí)觀察到有NO2逸出，因此T1~T2℃過程中分解產(chǎn)物為CuO、NO2、O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）有S和CuS。轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為4.7~6?！窘馕觥浚?）根據(jù)蓋斯定律，將②×2+③x?①x得表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式：2C(石22220xx 0.3（2分）（2分）（63分）