深圳市某校2021-2022年中考二模化學(xué)試題(含答案)

深圳市南山外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2022-2022年中考二?；瘜W(xué)試題（含答案）

一、選擇題（培優(yōu)題較難）

1.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑和方法

AMn02KC1加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

BNa2sO4AgN03加入氯化電貝溶液

CC02CO通入足量灼熱的氧化銅

DNaClCaCl2加入過(guò)量的碳酸鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A二氧化鎬難溶于水，氯化鉀易溶，加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)后得到的是氯化鉀，不是主要

成份二氧化鐳；B硝酸銀和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鋼，引入新的雜質(zhì)；C一氧

化碳和氧化銅加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳；D碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀

和氯化鈉，由于碳酸鈉過(guò)量，所以會(huì)引入雜質(zhì)。選C

點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成

分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)

2.下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

ABCD

A.用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)催化劑條件下制氧氣

B.一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒

C,向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉

D.向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

【答案】C

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)催化劑條件下制氧氣能正確反

應(yīng)對(duì)應(yīng)關(guān)系；B選項(xiàng)一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知能正確反

應(yīng)對(duì)應(yīng)關(guān)系；C選項(xiàng)向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉不能說(shuō)明對(duì)應(yīng)

關(guān)系，因?yàn)闆](méi)有具體說(shuō)明金屬的量；D選項(xiàng)向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐

滴加入氫氧化鈉溶液能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)關(guān)系，酸堿鹽反應(yīng)時(shí)先發(fā)生酸堿中和，然后堿鹽反應(yīng)

產(chǎn)生沉淀，故答案選擇C

考點(diǎn)：酸堿鹽、金屬的性質(zhì)、催化劑

3.下列圖象正確的是

A.表示KMnCU加熱制Oz生成的MnO2的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖

B.表示CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)固體質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖

C.表示向Ca(N03)：(含少量HC1)溶液中滴加K:C()3溶液，沉淀量與K2CO3的加入量的關(guān)系圖

D.表示向足量的稀HC1中加入少量Fe,溶液質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、因?yàn)镸nOz是生成物，所以質(zhì)量是由0逐漸增加的；

B、試管內(nèi)固體質(zhì)量的變化就是CuO-Cu的質(zhì)量變化；

C、滴加滴加K2CO3溶液，首先和鹽酸反應(yīng)，然后和Ca(N()3)2反應(yīng)：

D、溶液質(zhì)量的變化就是HClfFeClz的質(zhì)量變化。

解：A、因?yàn)镸nOz生成物，所以開(kāi)始反應(yīng)時(shí)質(zhì)量為0,所以圖象起點(diǎn)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B、發(fā)生的反應(yīng)為CuO+CO=Cu+COz,固體的質(zhì)量由CuO-Cu,質(zhì)量減少，而圖象是固體質(zhì)

量增加，曲線走向錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C、滴加滴加K2c。3溶液，首先要和鹽酸反應(yīng)，K2CO3+2HC1=2KC1+CO2^+H20,直到鹽酸徹底

反應(yīng)再和Ca(N03)2反應(yīng)，這段時(shí)間沒(méi)有沉淀生成，起點(diǎn)錯(cuò)誤，所以圖象C錯(cuò)誤；

D、發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2HCl=FeC12+Hz個(gè)，分析發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量的變化就是2HC1fFeCl?的質(zhì)量變

化，根據(jù)質(zhì)量守恒可知質(zhì)量增加，所以D正確。

故選D

4.童童同學(xué)將一定量的氧化銅粉末加入到100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸中，充分

反應(yīng)后固體全部消失，為了避免該廢液排放造成污染，他又向廢液中加入20g鐵粉，充分反

應(yīng)后過(guò)濾，濾渣的質(zhì)量為20g,加稀硫酸時(shí)所消耗的氧化銅質(zhì)量是0

A.8gB.l()gC.12gD.14g

【答案】B

【解析】

【分析】

要使加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等必須使硫酸消耗多余的Fe:從

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,可以看出鐵轉(zhuǎn)化出銅，這是一個(gè)使固體質(zhì)量增加的過(guò)程，而題目明

確的說(shuō)明過(guò)濾后的固體質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相同，這只能說(shuō)明氧化銅被溶解后，硫酸

仍然有剩余，剩余的硫酸繼續(xù)消耗鐵粉，且消耗鐵粉的質(zhì)量與前一步固體增加的質(zhì)量相

等；利

用這一等量關(guān)系，計(jì)算所加入氧化銅的質(zhì)量；

【詳解】

設(shè)原先氧化銅的質(zhì)量為m,則與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量x,生成硫酸銅的質(zhì)量y,

CUO+H,SO4-C11SO4+H?o

8098160

my

80_nt

98-7

80_m

?60*7

y=2m

設(shè)加入鐵粉與硫酸銅溶液充分反應(yīng)固體增加的質(zhì)量為a,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為C;與剩

余稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為b,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為d,

Fe+CuSO4—FeSO4+Cu固體質(zhì)量增加

561606464-56=8

2ma

1602m

a=0.Im

個(gè)

Fe+H2SO4—FeSO4+H2

5698

b

b=8-0.7m

_5_6=_______b_______

QQ98

y8100gX14%--m

80

b=8-0.7m

反應(yīng)先后固體質(zhì)量不變，即與硫酸反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量等于與硫酸銅反應(yīng)固體增加的質(zhì)量,

即：a=b

0.lm=8-0.7m解得m=10g,

答：原先氧化銅的質(zhì)量為10g。

故選B。

【點(diǎn)睛】

在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬

能把位于后面的金屬置換出來(lái)。

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2gHz跟8goz徹底反應(yīng)，可得到lOgHzO

B.用含F(xiàn)ezO385%的赤鐵礦160t,理論上可生產(chǎn)100t含雜質(zhì)4.8%的生鐵

C.各取10g鎂粉和鋅粉，分別與足量的鹽酸徹底反應(yīng)，鎂粉產(chǎn)生的Hz多，說(shuō)明鎂的金屬

活動(dòng)性比鋅強(qiáng)

D.將10gCuS04-5HR與90gHz0混合，固體徹底溶解，可得100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的

CuSO4溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】

A、氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2；“點(diǎn)燃，在此反應(yīng)中氫氣、氧

氣和水的質(zhì)量關(guān)系4:32:36=1:8:9,則IgH2能與8g02徹底反應(yīng)生成9g水，反應(yīng)后

氫

氣有剩余，錯(cuò)誤；

B、160t赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量為：160tx85%=136t。

設(shè)136t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為X。

Fe2O3+3C0高溫2Fc+3CO2

160112

136tX

160112

136i=-

可煉得含雜質(zhì)4.8%生鐵的質(zhì)量為：95.2K1-4.8%）=100,正確；

C、金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的多少與金屬的活動(dòng)性沒(méi)有關(guān)系，錯(cuò)誤；

160

D、lOgCuSO45H2O中CuSC）4的質(zhì)量為：lOgX痂X100-6.4g。與90gH2O混合，固

體完

64g

全溶解，可得100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:K100-6.4,錯(cuò)誤。

W0R

故選B。

6.除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（）

物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法

A2HC1氣體先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸

BNaOH溶液Ca(OH)z溶液先加入過(guò)量的Na2c。3溶液，再過(guò)濾

CC02CO點(diǎn)燃?xì)怏w

DCaO固體CaC03固體加入適量的稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反

應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。A、HC1能與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水，能除去雜

質(zhì)，且和氫氣不反應(yīng)，再通過(guò)濃硫酸，可除掉除雜時(shí)引入的水蒸氣，最后得純凈的氫氣，

符合除雜原則；B、Ca(OH):溶液和Na:C03溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但是由于

碳酸鈉過(guò)量，引入碳酸鈉雜質(zhì)，不符合除雜要求；C、二氧化碳不可燃，不助燃，所以不能

將二氧化碳中的少量一氧化碳點(diǎn)燃，不能達(dá)到除雜的目的；D、鹽酸能與氧化鈣反應(yīng)，不符

合除雜要求；選A

7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A除去CO?中少量的CO點(diǎn)燃

B除去CUSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的銅粉

C鑒別澄清石灰水和NaOH溶液加入稀鹽酸

D除去CaCl,溶液中少量的HC1加入足量的碳酸鈣

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A二氧化碳不可燃不助燃，不能將二氧化碳中的少量一氧化碳點(diǎn)燃，不能達(dá)到除雜目的；

B銅的活動(dòng)性比鐵弱，不能與硫酸亞鐵，不能達(dá)到除雜目的；C、澄清石灰水和NaOH溶

液與稀鹽酸反應(yīng)都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，無(wú)法鑒別；D碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化

碳、水，過(guò)濾后溶液中惟獨(dú)氯化鈣一種溶質(zhì)，能達(dá)到除雜目的：選D

點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成

分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)

8.分離CaCl2,KC1的固體混合物，可選用的一組試劑是

A.水、硝酸銀、鹽酸B.水、碳酸鈉、鹽酸

C.水、碳酸鉀、硫酸D.水、碳酸鉀、鹽酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】

A、氯化銀難溶于水，氯化鉀、硝酸鈣、鹽酸易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過(guò)濾，分離

出氯化銀；但氯化鉀、硝酸鈣、鹽酸均能溶于水，不能分離出氯化鉀、硝酸鈣、鹽酸，引

入新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；B、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，引入新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；

C、碳酸鉀能與硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，錯(cuò)

誤；D、氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀，碳酸鈣難溶于水，氯化鉀易

溶于水，進(jìn)行過(guò)濾，分離出碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，正

確。故選D。

9.下列溶液中無(wú)色，且在pH=l時(shí)能大量共存的是

A.CuSO4NaCIKNO3B.NaOHNaCINaNO3

C.Na2SO4KCIZnCI2D.K2SO4AgNO3NaCI

【答案】C

【解析】

pH=l的溶液中有大量的H+,大量共存要求物質(zhì)之間相互交換成份不能結(jié)合生成水、氣體

或者沉淀，形成無(wú)色溶液要求分析常見(jiàn)離子在水溶液中的顏色，若為無(wú)色，符合題意

A、物質(zhì)之間相互交換成份不能結(jié)合生成水、氣體或者沉淀，但Cu2+在水溶液中為藍(lán)色，

故

A錯(cuò)誤.

B、NaOH可與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故不能共存，所以錯(cuò)誤

C、物質(zhì)之間相互交換成份不能結(jié)合生成水、氣體或者沉淀，且離子均為無(wú)色，故C正確.

D、K2SO4AgNO3生成硫酸銀沉淀，故D不正確

故選C

10.已知：2KMnO4△K2Mn04+Mn02+021o下列圖象表示一定質(zhì)量的KMnO4受熱過(guò)程中某

些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，其中正確的是（）

【答案】A

【解析】

A由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)先后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由于氧氣是氣體，所以反應(yīng)后固體

的質(zhì)量比反應(yīng)前減少，反應(yīng)結(jié)束固體的質(zhì)量等于鋅酸鉀和二氧化鎰的質(zhì)量和，再也不變；

B由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)先后元素的種類(lèi)質(zhì)量不變，所以氧元素的質(zhì)量不隨反應(yīng)時(shí)

間而變化，圖象應(yīng)該是一條平線；二氧化鋅是生成物，開(kāi)始高鋸酸鉀分解前，二氧化缽

的含量為零，反應(yīng)中二氧化鎰逐漸增多，含量增加，反應(yīng)結(jié)束，含量再也不改變：D氧氣

是反應(yīng)的生

成物，所以氧氣的體積起點(diǎn)應(yīng)該為零。選A

點(diǎn)睛：圖象的問(wèn)題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否

正確

II.A、B、C、為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件，部份

反物和生成物已略去，“一”表示直接轉(zhuǎn)化關(guān)系）。某同學(xué)判斷正確的是

A.若A為碳酸鈣，B為氧化鈣，則C一定為水

B.若C為HzO,B為CO?,則A可以為酸、鹽、氧化物

C.若A為氧化鐵，B為鐵，則C可以為FeSCU

D.若A為FeSO4,B為CuSO4,B—C一定發(fā)生的是置換反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】

A、若A為碳酸鈣，碳酸鈣可以在高溫饌燒條件下生成氧化鈣，B可為氧化鈣，氧化鈣可以

與酸反應(yīng)生成水，碳酸鈣可以與酸反應(yīng)生成水，但是C不一定為水，可以是鹽，如氯化

鈣，硝酸鈣等，判斷錯(cuò)誤，故不符合題意；

B、若C為H2OCO2與堿反應(yīng)可以生成叢0,則A可以為酸，如碳酸可以轉(zhuǎn)化為二氧

化碳和水；可以為鹽，如碳酸鹽可以直接轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水；可以為氧化物，如氧化

鐵可以

與碳單質(zhì)或者酸直接轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水。判斷正確，故符合題意；

C、若A為氧化鐵，氧化鐵可以被碳、一氧化碳、氫氣等置換得到鐵單質(zhì)，B可為鐵，鐵與

稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，C可以為FeSO”，氧化鐵不能直接與酸或者其他物質(zhì)反應(yīng)生成

硫酸

亞鐵，判斷錯(cuò)誤，故不符合題意；

D、若A為FeS0*B為CuSO*FeS()4無(wú)法直接轉(zhuǎn)化為C11SO4;BfC可能發(fā)生的是置換反

應(yīng)生成鹽，如加入鋅置換生成硫酸鋅。判斷錯(cuò)誤，故不符合題意；

故選B

12.將CO通入盛有12.0g的FezO3的試管內(nèi)，加熱至固體徹底變黑后住手加熱，繼續(xù)通

入

CO至試管冷卻，并同時(shí)將反應(yīng)后的氣體通入足量NaOH溶液中，溶液質(zhì)量增重6.6g。

FezO3還原過(guò)程中轉(zhuǎn)化過(guò)程：Fez.03Fe304-FeOFe?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)后的黑色固體為混合物

B.試管中殘留固體質(zhì)量為10.8g

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為4.2g

D.反應(yīng)后固體中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.15g

【答案】B

【解析】

【分析】

生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g,生成的二氧化碳份子中，有一個(gè)氧原子來(lái)自于氧化鐵。6.6g

二氧化碳中來(lái)自氧化鐵的氧元素的質(zhì)量為I6.6gx(xl00°o=2.4g試管中殘留固體質(zhì)量

為12g-2.4g=9.6g;

如果試管中殘留固體全部是FeO,設(shè)FeO的質(zhì)量為x

12g

Fe,O.+CO=2FeO+CO.

160144

12g

16012g

144x

x=10.8g

設(shè)12gFez（）3徹底反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為y

A

Fe、O,+3CO=2Fe+3CO、

160112

12gy

160_12g

112v

y=8.4g

試管中殘留固體中含F(xiàn)eO的質(zhì)量為（9.6g-8.4g100%j=5.4g

設(shè)反應(yīng)后固體中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為z

Fe+2HCl=Fe02+H2個(gè)

562

9.6g-5.4gz

564.2g

~2~~

z=（）.15g

【詳解】

A.反應(yīng)后的黑色固體質(zhì)量是9.6g,9.6g>8.4g,反應(yīng)后的黑色固體為混合物，故A正確;

B.試管中殘留固體質(zhì)量為9.6g,故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為：6.6g-2.4g=4.2g,故C正確；

D.反應(yīng)后固體中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.15g,故D正確。

B。

13.下列圖象分別與選項(xiàng)中的描述相對(duì)應(yīng)，其中正確的是（）

表示向一定量大理石中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化

鹽酸的質(zhì)量/g

剩

余

固

體試管中固體的質(zhì)量變化

.表示加熱一定量碳鐵（NH4HCO3）,

g

0反應(yīng)時(shí)間

生成

氣體

的質(zhì)

量

C

系

質(zhì)量關(guān)

氧氣的

氫氣及

生成的

中，

實(shí)驗(yàn)

解水

表示電

/g

產(chǎn)

粉，

粉和鐵

量的鎂

加入足

硫酸中

積的稀

度和體

相同濃

表示向

】B

【答案

析】

【解

碳酸

，當(dāng)

而增多

的增多

隨鹽酸

的質(zhì)量

氧化碳

生二

中產(chǎn)

反應(yīng)

鹽酸，

滴加稀

理石中

定量大

向一

，生

、水

氨氣

碳、

氧化

成二

解生

熱分

鏤受

酸氫

；碳

增加

也不

量再

的質(zhì)

化碳

，二氧

應(yīng)完

鈣反

生

負(fù)極

氧氣，

成的是

正極生

解水時(shí)

；電

量為零

體質(zhì)

，固

結(jié)束

反應(yīng)

所以

固體，

中沒(méi)有

成物

成的

粉，

和鐵

鎂粉

量的

入足

中加

硫酸

的稀

體積

度和

同濃

向相

2倍；

積的

氣體

是氧

氫氣

氣，

是氫

一