電解質(zhì)與非電解質(zhì)

關(guān)于電解質(zhì)與非電解質(zhì)

B進(jìn)行NaCl溶液、酒精水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；

A進(jìn)行鹽酸溶液、NaOH溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；

C進(jìn)行蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；分組實(shí)驗(yàn)第2頁(yè),共18頁(yè)，2024年2月25日，星期天電解質(zhì):非電解質(zhì):(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。第3頁(yè),共18頁(yè)，2024年2月25日，星期天理解概念時(shí)注意事項(xiàng)①電解質(zhì)與非電解質(zhì)都指化合物，但單質(zhì)及混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；討論一：判斷Cu、Cl2、鹽酸是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？討論二：電解質(zhì)必須滿足在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電嗎？②電解質(zhì)不一定同時(shí)具備以上兩個(gè)條件，滿足其中一個(gè)條件即可討論三：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下為什么能夠?qū)щ?？?dǎo)電與什么因素有關(guān)？導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱又與什么有關(guān)？第4頁(yè),共18頁(yè)，2024年2月25日，星期天溶液導(dǎo)電示意圖：離子做定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶液電離外電場(chǎng)作用下導(dǎo)電第5頁(yè),共18頁(yè)，2024年2月25日，星期天H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+H+Cl-Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。第6頁(yè),共18頁(yè)，2024年2月25日，星期天討論三：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下為什么能夠?qū)щ?？?dǎo)電與什么因素有關(guān)？導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱又與什么有關(guān)？因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子是導(dǎo)電的前提，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，以及離子所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)（離子總濃度相同時(shí)，看離子所帶的電荷數(shù)）

，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。思考相同條件下，0.1mol/L的NaCl(aq）和0.2mol/L的KNO3(aq）的導(dǎo)電性誰(shuí)強(qiáng)？第7頁(yè),共18頁(yè)，2024年2月25日，星期天強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義電離程度電離過(guò)程電離方程式電解質(zhì)溶液中存在的微粒形式水溶液中能全部電離成離子的化合物

水溶液中部分電離成離子的化合物完全電離只有部分電離陰、陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子及未電離的分子可逆過(guò)程

不可逆第8頁(yè),共18頁(yè)，2024年2月25日，星期天H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+H+Cl-Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+強(qiáng)電解質(zhì)HCl的電離第9頁(yè),共18頁(yè)，2024年2月25日，星期天CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOH弱電解質(zhì)CH3COOH的電離第10頁(yè),共18頁(yè)，2024年2月25日，星期天常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有哪些?（1）強(qiáng)酸:（2）強(qiáng)堿:（3）大部分鹽:

如NaCl等,包括部分難溶性的鹽

CaCO3、BaSO4、AgCl等

(4)熔融態(tài)的金屬氧化物：Na2O、Al2O3等如HCl、H2SO4、HNO3等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等第11頁(yè),共18頁(yè)，2024年2月25日，星期天（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H3PO4、H2S、H2SO3等（2）弱堿:（3）水

(4)極少數(shù)鹽如醋酸鉛(CH3COO)2Pb）常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有哪些?如NH3.H2O（一水合氨）及難溶性的Cu(OH)2、Fe(OH)3等第12頁(yè),共18頁(yè)，2024年2月25日，星期天電離方程式的書(shū)寫[練習(xí)]：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式

H2SO4

、NH3·H2O

、

Ba(OH)2

、Fe(OH)3、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、H2CO3

A例題、下列電離方程式書(shū)寫正確的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B．BaSO4Ba2++SO42-C．H2CO32H++CO32-D．HCO3-+H2OH2CO3+OH-

[思考]：下列條件下如何電離

水溶液中NaHSO4

熔融狀態(tài)下NaHSO4第13頁(yè),共18頁(yè)，2024年2月25日，星期天“強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)”對(duì)嗎？為什么？

不對(duì)，因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度可能小于弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性！思考第14頁(yè),共18頁(yè)，2024年2月25日，星期天1.BaSO4是不是電解質(zhì)？為什么？2.氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？3.NH3、CO2、SO2、SO3溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？4.蔗糖、酒精是電解質(zhì)嗎？思考第15頁(yè),共18頁(yè)，2024年2月25日，星期天1．判斷正誤，將錯(cuò)誤的分析其原因。⑴電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)（）⑵電解質(zhì)溶液先導(dǎo)電，后電離（）⑶固體食鹽不能導(dǎo)電，而其水溶液有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，因而食鹽水是電解質(zhì)（）⑷硫酸鋇的水溶液不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)（）⑸電解質(zhì)本身一定含有離子（）⑹BaSO4、CaCO3物質(zhì)在水中溶解度很小，其水溶液導(dǎo)電能力弱，所以是弱電解質(zhì)（）⑺強(qiáng)電解質(zhì)所形成的溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)所形成的溶液導(dǎo)電能力一定弱（）⑻強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物（）⑼不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，其導(dǎo)電能力也相同（）第16頁(yè),共18頁(yè)，2024年2月25日，星期天2．以下各物質(zhì)中：（填序號(hào)）(1)液態(tài)HCl(2)Fe(3)石墨(4)氨水(5)純H2SO4(6)酒精(7)NH4Cl(aq)(8)NH3?H2O(9)KOH(s)(10)干冰(11)BaSO4(12)冰醋酸(13)NaHCO3(s)(14)HCl(g)（15）NH3

(16)蔗糖（17）熔融態(tài)的NaCl（18）CO2①其中能導(dǎo)電的是

②屬于電解質(zhì)的是

③屬于非電解質(zhì)的是