湖北省新高考協(xié)作體2022-2023學年高二下學期3月聯(lián)考化學試題（解析版）

高中化學精品試卷PAGEPAGE1湖北省新高考協(xié)作體2022-2023學年高二下學期3月聯(lián)考考試時間：2023年3月17日下午14：30-17：05試卷滿分：100分注意事項：1、答卷前，考生務必將自己的姓名、考號等填寫在答題卡和試卷指定的位置上。2、回答選擇題時，選出每題[答案]后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的[答案]標號涂黑。如需要改動，先用橡皮擦干凈后，再選涂其他[答案]標號?；卮鸱沁x擇題時，將[答案]寫在答題卡上，寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1B11C12N14O16Na23P31S32Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項最符合題意。1．2021年我國在航天領域取得舉世矚目的成就離不開航天工作者的貢獻，神舟載人飛船、天和核心艙、飛天航天服等名詞相繼上了熱搜。下列有關說法正確的是（）A．空間站上所用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均能實現(xiàn)太陽能轉化為電能B．核心艙內氧氣來源于水的電解，此過程發(fā)生氧化還原反應C．返回艙殼體表面使用的耐高溫結構陶瓷為制品D．飛天航天服殼體使用鋁合金材料，具有質輕、熔點比純鋁高的優(yōu)點2．常溫下，下列敘述正確的是（）A．某氨水的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則B．若的硫酸溶液跟的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則C．等體積、等pH的稀鹽酸（a）、稀醋酸（b）和稀硫酸（c），分別與少量且質量相同的Zn片反應，反應所需時間關系為：D．等體積、等濃度的稀鹽酸（a）、稀醋酸（b）和稀硫酸（c），分別與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，所需氫氧化鈉的物質的量的大小關系為：3．原子核外電子屬于微觀粒子范疇，運動規(guī)律具有與宏觀粒子不同的特點。下列有關說法錯誤的是（）A．原子核外每個電子的運動狀態(tài)都不同，電子的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道B．離核越遠的電子，能量越低，當電子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，釋放能量C．用電子云描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率密度分布D．s原子軌道的形狀相同，同一原子的能層越高，半徑越大4．《GreenChemistry》報道，我國科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還原的新方法，其總反應為。下列相關化學用語和說法正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子： B．的結構示意圖：C．分子中C原子雜化方式： D．NaClO的電子式：5．四種元素的基態(tài)原子的價電子排布圖如下，下列說法中正確的是（）A．原子半徑：③>④>②>① B．電負性：②>①>④>③C．末成對電子數(shù)：①=④>③>② D．第一電離能：②>①>③>④6．下列關于物質的聚集狀態(tài)與晶體的說法正確的是（）A．液晶是液體和晶體的混合物B．混合型晶體是有多種類型晶體互相混合而成的晶體C．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，不含離子和獨立原子D．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽離子，呈液態(tài)，難揮發(fā)7．下列說法正確的是（）A．晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響B(tài)．易分解是因為分子間作用力弱C．NaOH晶體中既有離子鍵又含有極性共價鍵D．HClO和的分子結構中，每個原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結構8．下列物質中，酸性最強的是（）A． B． C． D．9．下列有關說法不正確的是（）A．水分子間存在氫鍵，故水很穩(wěn)定，1000℃以上才會部分分解B．乳酸（）分子中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．已知（）酸性強于（），原因是中非羥基氧原子數(shù)大于中非羥基氧原子數(shù)10．現(xiàn)有四種晶體，其構成粒子（均為單原子核粒子）排列方式如下圖所示，其化學式正確的是（）A． B．C． D．11．下列物質具有自范性、各向異性的是（）A．鋼化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷12．判斷下列分子或者離子對應的雜化方式價層電子對互斥模型及空間構型均正確的是（）選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構型Asp直線形直線形BHCHO平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D正四面體形正四面體形13．設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（）①含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的鍵數(shù)目為②12g石墨中含有鍵的個數(shù)為③中所含的離子總數(shù)為④含有鍵的個數(shù)為⑤12g石墨烯（單層石墨）中含有的六元環(huán)數(shù)為個⑥晶體中，含陽離子數(shù)目為A．②③⑥ B．③④⑤ C．①②⑤ D．①②⑥14．中國科學技術大學的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在《科學》雜志上。同學們對此有下列一些“理解”，你認為錯誤的是（）A．金剛石中C原子與鍵個數(shù)比為1：2B．另一種化合物的化學式為NaCl，晶體中的配位數(shù)為8C．該反應涉及的四種物質分別屬于四種不同的晶體類型D．的熔點低于金屬鈉的熔點15．某物質M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，W的3p軌道有一個末成對電子，Y、Z同主族且能形成的化合物。下列說法正確的是（）A．電負性： B．最簡單氫化物沸點：C．是極性分子 D．Z的最高價氧化物的空間構型為三角錐形二、非選擇題：共4題，共55分。16．（15分）我國磷、鋅、鉻等礦產(chǎn)資源儲量豐富?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Zn原子核外電子共有________種空間運動狀態(tài)；基態(tài)鉻原子的價電子軌道表示式（電子排布圖）為________。（2）磷酸為磷的最高價含氧酸，其空間結構如下圖所示：①鍵能大小比較：磷氧雙鍵________（填“大于”“等于”或“小于”）磷氧單鍵。②鍵角大小比較：________（填“大于”“等于”或“小于”）。③純凈的磷酸黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降，原因是________。（3）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示（其晶胞參數(shù)或邊長為）；①固態(tài)磷化硼屬于________（填“分子”“離子”或“共價”）晶體。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。已知原子分數(shù)坐標：M點為、G點為，則Q點的原子分數(shù)坐標為________。③磷化硼晶體的密度為________（列出計算式）。17．（12分）以下為一種制取銅的新工藝，原料利用率較高。請回答下列問題：（1）為使隔絕空氣煅燒充分進行，工業(yè)可采取的措施是________（填寫合理的一種即可）。（2）隔絕空氣煅燒后固體為、CuS，反應1為溶浸反應，已知：，則反應1的離子方程式為________。（3）反應2發(fā)生的主要反應的離子方程式為________，一定溫度下，在反應2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸銅晶體，其可能的原因________。（4）濾渣中的是黃鐵礦的主要成分，其品體結構類似NaCl，如圖所示：①的電子式為________。②晶體結構中離最近的有________個，的電子排布式為________。18．（13分）某興趣小組利用取代離子中的方法，制備配合物X：的實驗過程如下：已知：a．配合物X能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。b．是不溶于水的沉淀c．參與反應時，明顯放熱。當溫度高于40℃時，開始分解。（1）制備配合物X的總反應方程式：________________________________________________（2）“1）”時，如果不加固體，對制備過程的不利影響是________。（3）加時應選擇________（填序號）。A．冷水浴 B．溫水?。ā?0℃）C．沸水浴 D．酒精燈直接加熱（4）本實驗條件下，下列物質均可將Co（II）氧化為Co（III）。其中可替代“2）”的是________。A． B．溶液 C． D．（5）Co的此類配合物離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進其內界解離，如：。某實驗小組用以下思路驗證實驗所制備的配合物的組成：取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的通入20mL0.5mol/L的稀硫酸（過量）中，再用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定剩余。已知：樣品中Co元素均為價，查詢資料知的配位數(shù)為6，若滴定過程平均消耗NaOH標準溶液20.00mL，則樣品中含有的物質的量________；取上述溶液加入過量酸化后，用溶液滴定測得，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為________。若未完全從樣品溶液中蒸出，則測定的配合物內界中的個數(shù)________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。19．（15分）硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，一種比較常用的方法是用處理氮的氧化物。完成下列問題。（1）已知：①②則用處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為________。（2）已知：。不同溫度下，向三個一樣的容器中投入相同的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中的物質的量分數(shù)如圖所示。①M點的v正________Q點的v正（填“>”“<”或“=”），原因是________。②維持10MPa、℃的條件不變，要提高的轉化率，可以采取的措施是________（任寫一條）。③圖中三條曲線對應的溫度、、由高到低的順序為________。④恒溫恒容條件下，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________（填選項字母）A．保持不變 B．鍵斷裂的同時，有鍵斷裂C． D．反應器中的壓強不再發(fā)生變化⑤溫度下，將和充入2L的恒容密閉容器中反應，一段時間后達到N點的平衡狀態(tài)，則反應的平衡常數(shù)為________（結果保留2位小數(shù)），M點與Q點對應的平衡常數(shù)大小關系為M________Q（填“>”“<”或“=”）。

——★參考答案★——1．[答案]B[詳析]A．太陽能電池陣是將太陽能轉化為電能，鋰離子電池組是化學能轉化成電能，故A說法錯誤；B．電解水得到氫氣和氧氣，發(fā)生化合價的變化，此過程屬于氧化還原反應，故B說法正確；C．高溫陶瓷屬于耐高溫的新型無機物非金屬材料，一般是如氮化硅、氧化鋁等，不是制品，故C說法錯誤；D．鋁合金的熔點比其成分熔點低，即鋁合金的熔點比純鋁低，故D說法錯誤；2．[答案]B[詳析]稀釋后氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，將的氨水稀釋10倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的，溶液的，則，故A錯誤；B．的硫酸溶液，的NaOH溶液，兩溶液混合后，溶液呈中性，則，則，故B正確；C．同pH同體積的三種酸溶液分別與少量且質量相同的Zn片反應，反應的平均速率與有關，由題可知醋酸溶液在整個反應過程中更大，則反應的平均速率為，則反應所需時間有：，故C錯誤；D．同濃度同體積的三種酸溶液中酸的物質的量相同，與氫氧化鈉恰好完全中和時，所需氫氧化鈉的物質的量的大小關系為，故D錯誤；3．[答案]B[解析]A．原子核外每個電子所處能層、能級、原子軌道、自旋方向均不完全相同，運動狀態(tài)不同，原子軌道就是電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)，不同原子軌道，空間運動狀態(tài)不一樣，A正確；B．電子能量越低，離核越近，電子能量越高，離核越遠；電子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，吸收能量，電子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，釋放能量，B錯誤；C．電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，即可用電子云描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率密度分布，C正確；D．s能級的原子軌道都是球形，且能層越高，半徑越大，D正確；4．[答案]D[詳析]A．中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)是，可表示為，A項錯誤；B．鈉離子結構示意圖中核電荷數(shù)是11，核外電子總數(shù)是10，B項錯誤；C．分子中C原子是sp雜化，直線型分子，C項錯誤；D．NaClO是離子化合物，電子式書寫正確，D項正確；5．[答案]C[解析]根據(jù)元素的基態(tài)原子的價電子排布圖可知①是N元素，②是F元素，③是S元素，④是P元素，然后利用元素周期律及物質的性質分析解答。A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。則原子半徑大小關系為：④>③>①>②，A錯誤；B．同一周期元素的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大；同一主族元素的電負性隨原子序數(shù)的增大而減小，則電負性大小關系為：②>①>③>④，B錯誤；C．根據(jù)元素的基態(tài)原子的價電子排布圖可知原子核外未成對電子數(shù)：①=④>③>②，C正確；D．一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，若元素處于第IIA、第VA的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)時，其第一電離能大于同一周期相鄰元素；同一主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而減小，則第一電離能大小關系為：②>①>④>③，D錯誤；6．[答案]D[解析]A．液晶是某些特殊的化合物，不是混合物，故A錯誤；B．有一些晶體，晶體內可能同時存在著若干種不同的作用力，具有若干種晶體的結構和性質，這類晶體稱為混合型晶體，混合型晶體不是混合物，故B錯誤；C．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結合在一起，組成復雜的、有組織的聚集體，并保持一定的完整性使其具有明確的微觀結構和宏觀特性，可含離子和獨立原子，故C錯誤；D．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽離子，呈液態(tài)，難揮發(fā)，因此離子液體可用作溶劑，故D正確；7．[答案]C[詳析]A．晶體溶于水時，電離出氫離子鈉離子和硫酸根離子，離子鍵被破壞，部分共價鍵被破壞，A錯誤；B．易分解是因為共價鍵作用力弱，B錯誤；C．NaOH晶體中有離子鍵，氫氧根中含有極性共價鍵，C正確；D．HClO中的H原子，最外層為2電子穩(wěn)定結構，D錯誤；8．[答案]C[詳析]電負性，羧酸中與連接的碳原子上有2個F原子，其酸性最強，故[答案]選C。9．[答案]A[解析]A．水很穩(wěn)定，是因為水分子內H、O原子間的共價鍵鍵能大，與水分子間的氫鍵無關，A不正確；B．乳酸（）分子中，與相連的碳原子，分別連有、、、，所以此碳原子為手性碳原子，B正確；C．碘、甲烷、四氯化碳都為非極性分子，非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，可用“相似相溶”原理解釋，C正確；D．在含氧酸分子中，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強，中非羥基氧原子數(shù)為1，中非羥基氧原子數(shù)為0，所以（）酸性強于（），D正確；10．[答案]C[詳析]A．A原子的個數(shù)為1，B原子的個數(shù)為，故化學式為AB，故A錯誤；B．E原子的個數(shù)為，F(xiàn)原子的個數(shù)為，故化學式為EF，故B錯誤；C．X原子的個數(shù)為1，Y原子的個數(shù)為，Z原子的個數(shù)為，故化學式為，故C正確；D．A原子的個數(shù)為，B原子的個數(shù)為，故化學式為AB，故D錯誤；故選C。11．[答案]C[詳析]晶體具有自范性和各向異性，鋼化玻璃、塑料、陶瓷均不屬于晶體，水晶屬于晶體，故選：C。12．[答案]D[解析]A．中S原子價電子對數(shù)是3，價層電子對互斥模型為平面三角形，有1個孤電子對，分子的立體構型為V形，故A錯誤；B．HCHO中C原子價電子對數(shù)是3，價層電子對互斥模型為平面三角形，無孤電子對，分子的立體構型為平面三角形，故B錯誤；C．中O原子價電子對數(shù)是4，價層電子對互斥模型為四面體形，有1個孤電子對，離子的立體構型為三角錐形，故C錯誤；D．中O原子價電子對數(shù)是4，價層電子對互斥模型為正四面體形，無孤電子對，離子的立體構型為正四面體形，故D正確；13．[答案]C[解析]①含16g氧原子的二氧化硅的物質的量為，1mol二氧化硅中含有鍵為4mol，所以晶體中含有的鍵數(shù)目為，故①正確；②12g碳原子的物質的量是，石墨中每個碳原子形成3個鍵，1個鍵被2個C原子共用，1個C原子對應1．5個鍵，所以單鍵數(shù)為個，故②正確；③由、構成，中所含的離子總數(shù)為，故③錯誤；④1個白磷分子含有6個鍵，的物質的量是，含有鍵的個數(shù)為，故④錯誤；⑤12g石墨烯含有碳原子的物質的量是1mol，根據(jù)均推原則，每個六元環(huán)占用碳原子數(shù)，所以形成0.5mol六元環(huán)，六元環(huán)數(shù)為個，故⑤正確；⑥晶體中陽離子只有鈉離子，晶體中含陽離子數(shù)目為NA，故⑥錯誤；正確的是①②⑤，選C。14．[答穼]B[詳析]A．每個碳原子形成四個鍵，每個碳碳鍵由兩個碳原子共用，鍵數(shù)，所以金剛石晶體中碳原子個數(shù)與鍵數(shù)之比1：2，故A正確；B．根據(jù)原子守恒推出另一化合物是NaCl，根據(jù)氯化鈉的晶胞結構知和的配位數(shù)均為6，故B錯誤；C．和Na反應生成NaCl和金剛石，屬于分子晶體，Na屬于金屬晶體，屬于離子晶體和金剛石屬于原子晶體（或共價晶體），故C正確；D．是分子晶體，常溫下是液態(tài)，金屬鈉是金屬晶體，常溫下是固態(tài)，故D正確；15．[答案]C[祥解]由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共價鍵的數(shù)目分別為1、2、6、1，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，W的3p軌道有一個未成對電子，則W為Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，則Y為O元素、Z為S元素。[詳析]A．元素的非金屬性越強，電負性越大，氯元素的非金屬性強于硫元素，則電負性強于硫元素，故A錯誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，沸點高于硫化氫，故B錯誤；C．過氧化氫的空間構型為結構不對稱的書形，屬于極性分子，故C正確；D．三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構型為平面正三角形，故D錯誤；16．（15分）（除標注外，其余每空2分）[答案]（1）①15②（2）①大于②小于③溫度升高，磷酸分子間的氫鍵被破壞（3）①共價（1分）②③或[解析]（1）Zn的原子序數(shù)是30，基態(tài)鋅原子的電子排布式為，一個原子軌道即一種空間運動狀態(tài)，則基態(tài)鋅原子占據(jù)的原子軌道數(shù)為，則基態(tài)Zn原子核外電子共有15種空間運動狀態(tài)；基態(tài)鉻原子的電子排布式，價電子軌道表示式（電子排布圖）為。（2）①由圖可知，磷氧雙鍵的鍵長比磷氧單鍵的鍵長短，故磷氧雙鍵的鍵能比磷氧單鍵的鍵能大，故[答案]為：大于；②中含鍵，對其他成鍵電子對的斥力較大，導致鍵角增大，所以鍵角小于，故[答案]為：小于；③由于磷酸分子間存在氫鍵，故純凈的磷酸黏度極大，當溫度升高時，部分磷酸分子間的氫鍵被破壞，導致黏度迅速下降，故[答案]為：溫度升高，磷酸分子間的氫鍵被破壞；（3）①根據(jù)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，可以判斷其屬于共價晶體；②根據(jù)BP立方晶胞中相鄰的B與P之間的距離為晶胞體對角線的四分之一分析，可得Q點的原子分數(shù)坐標為；③根據(jù)均推法分析，一個晶胞中P原子的個數(shù)為4，B原子個數(shù)為，故晶體的密度為。17．（12分）（除標注外，其余每空2分）[答案]（1）礦石粉碎（或升高煅燒溫度等）（2）（3）（1分）硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度（1分）（4）12[祥解]礦石加入硫隔絕空氣煅燒后固體為、CuS，加入氯化銅、鹽酸、氯化鈉混合液浸取后分離出、S濾渣，濾液通入空氣將亞銅轉化為銅離子，加入硫酸結晶分離得到硫酸銅，最終生成銅；[詳析]（1）為使隔絕空氣煅燒充分進行，工業(yè)可采取的措施是礦石粉碎、升高煅燒溫度等；（2）已知：，且反應1加入氯化銅、鹽酸、氯化鈉混合液浸取后分離出S濾渣，則反應中CuS和銅離子、氯離子發(fā)生氧化還原反應生成、硫單質，反應為；（3）反應2中通入空氣，空氣中氧氣具有氧化性，將一價銅轉化為二價銅，發(fā)生的主要反應的離子方程式為；一定溫度下，在反應2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸銅晶體，其可能的原因是硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度，導致硫酸銅結晶析出；（4）①的電子式為；②晶體結構中以底層面心的亞鐵離子為例，同層、上層、下層離最近的各有4個，共有12個；鐵原子失去2個電子形成亞鐵離子，的電子排布式為；18．（13分）（除標注外，其余每空2分）[答案]（1）（2）形成沉淀，影響配合物的生成（1分）（3）A（4）AC（5）①0.016mol②③偏大[解析][祥解]配合物的內界中心原子或離子與配體間形成配位鍵，雖作用力不同，但相對較穩(wěn)定，而外界和內界之間作用力相對較小，易電離，不同的化學鍵，作用力大小有差別，與不同試劑反應，表現(xiàn)的性質不同，根據(jù)配合物的性質進行[解析]。（1）與雙氧水、氨水、濃鹽酸反應生成和水，制備配合物X的總反應方程式為：；（2）氨水顯堿性，堿性條件下，會生成沉淀，“1）”時，如果不加固體，對制備過程的不利影響是形成沉淀，影響配合物的生成。故[答案]為：形成沉淀，影響配合物的生成；（3）雙氧水不穩(wěn)定，雙氧水受熱易分解，所以加雙氧水時應該選擇冷水??；故[答案]為：A；（4）將Co（II）氧化為Co（III）的過程中不能引入新的雜質，用氧氣或氯氣作氧化劑不會引入新的雜質，硝酸和高猛酸鉀作氧化劑會引入新的雜質，故AC正確；故[答案]為：AC；（5）取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的通入20mL0.5mol/L的稀硫酸（過量）中，再用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定剩余，滴定過程平均消耗NaOH標準溶液20.00mL，則樣品中含有的物質的量；取上述溶液加入過量酸化后，用溶液滴定測得，，絡離子中的配位數(shù)為6，有4份來源于氨氣分子，內界氯離子2份，外界氯離子1份，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為。若未完全從樣品溶液中蒸出，則測定的配合物內界中的個數(shù)偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）。故[答案]為：；；偏大。19．（15分）（除標注外，其余每空2分）[答案]（1）（2）①>（1分）其他條件相同，M點壓強大，反應速率快②增大氮氣的濃度（或及時分離出氨氣）③④AD⑤0.33=[祥解]（1）和NO生成氮氣和氣態(tài)水的化學方程式為，據(jù)此根據(jù)蓋斯定律得到熱化學方程式；（2）①Q(mào)、M兩點在同一等溫曲線上，但M點壓強高，根據(jù)壓強對化學反應速率影響解答；②根據(jù)影響化學平衡移動的因素知識來回答判斷；③是正向體積減小的放熱反應，壓