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)裝訂線內(nèi)不要答題)裝訂線內(nèi)不要答題 (【高三11月聯(lián)考·化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】24024C掃描全能王創(chuàng)建甲乙彈簧夾大理石大理石鈉乙產(chǎn)生氣泡快,反應(yīng)后甲氣球大動(dòng),試管內(nèi)有白色C.大理石溶解,D.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液,立即生成紅褐色沉淀D.向二元弱酸亞磷酸(H?PO?)溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液:H?PO?+20H-—C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)——H?O(I)△H?=-57.3kJ·mol-',則將含0.5molH?SO?的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合的△H<△H?學(xué)方程式表示為2H?(g)+O?(g)2H?O(I)△H=-285C.精煉銅工業(yè)中,當(dāng)陽(yáng)極通過(guò)的電子數(shù)為2N?,陰極析出的銅為1molNaCl+NaClO+H?O,NaOH+Cl?→NaCl+NaCIO?+H?O,反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與A.5:2B.2:5C.5:16【高三11月聯(lián)考·化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))】24024C掃描全能王創(chuàng)建11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A揮發(fā)性:H?SO?<HFB向某鹽溶液中加入NaOH稀溶液,將濕澗的紅色石蕊試C向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水,再加入淀粉-KI溶液,先氧化性:Cl?>Br?>I?D向裝有Ag?O固體的兩支試管中分別加入稀硝酸和氨Ag?O為兩性氧化物12.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH?OH(g)+H?O(g)——CO下列說(shuō)法正確的是A.CH?OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-lB.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.CH?OH轉(zhuǎn)變成H?的過(guò)程一定要吸收能量13.鋅一空氣燃料電池是一種低能耗電池,在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為ZnO+2H++2e-==Zn+H?OD.放電時(shí),M極每消耗16gO?,理論上N極質(zhì)量增加16g14.一定溫度下,CH?CH?CH?的氯化、溴化反應(yīng)勢(shì)能圖及一段時(shí)間后產(chǎn)物的選擇性如圖,下列敘述正確的是D.HCl和HBr的鍵能差=△H?-△H?均小于0【高三11月聯(lián)考·化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))】24024CC.X極的電極反應(yīng)式為NO?-8e-+6H?O=NH?↑+9OH-D.理論上產(chǎn)生的O?與NH?的物質(zhì)的量之比為1:2ABCDE已知:①鈹和鋁在元素周期表中處于對(duì)角線位置,其單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)具有相(4)裝置B的作用是17.(14分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工行業(yè),以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO、【高三11月聯(lián)考·化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))】24024C掃描全能王創(chuàng)建 ②3FeO(s)+H?O(g)—Fe?O?(s)+H?(g)△H?=-57.2kJ·mol-1③C(s)+CO?(g)—2CO(g)△H?=+172.4下表為斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量數(shù)據(jù):斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ掃描全能王創(chuàng)建相對(duì)能量相對(duì)能量(1)c電極為極,d電極上的電極反應(yīng)式為(2)如圖2所示為用惰性電極電解100mLCuSO?溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為 (3)在工業(yè)上,利用該電池電解NaOH溶 【高三11月聯(lián)考·化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))】24024C掃描全能王創(chuàng)建高三11月聯(lián)考·化學(xué)為3Fe+4H?O(g)高溫Fe?O?+4H?,可知固體增加的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量,所以氧元素質(zhì)量為4.8g,物質(zhì)的量為0.3mol,氧元素來(lái)源于水,則可知反應(yīng)消耗了水的物質(zhì)的量為0.3mol,轉(zhuǎn)移電子0.6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)反應(yīng)方程式應(yīng)為2MnO?+5H?O?+6H+==2Mn2++5O?↑+8H?O,C錯(cuò)誤;亞磷酸溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞磷酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為H?PO?含0.5molH?SO?的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合,濃硫酸稀釋會(huì)釋放能量,因此放出的熱量多,出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H?(g)+O?(g)-2H?O(1)△H=Cu2++2e-=-Cu,當(dāng)陽(yáng)極通過(guò)的電子數(shù)為2NA,陰極上要得到2NA個(gè)電子,則陰極上析出的銅為1mol,C4e~——4OH-,D正確。10.D根據(jù)題意,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為22NaOH+11Cl?—5NaClO+2N中n(NaClO):n(NaCl)=1:3,D正確?!靖呷?1月聯(lián)考·化學(xué)參考答案第1頁(yè)(共2頁(yè))】24024C則N極消耗1mol的Zn,在電極上同時(shí)生成1mol的ZnO,那么N電極增加了16g,D正確。②CH?CH?CH?+·Cl→·CH(CH?)?+HCl△H?;根據(jù)蓋斯定律①-②得·CH(CH?)?→③CH?CH?CH?+·Br→CH?CH?CH?·+HBr△H?,③CH?CH?CH?+Br·→CH?CH?CH?·+HBr之比為2:1,D錯(cuò)誤。(5)Be2++2e---Be(2分)(2)3Cu+8H++2NO?=3Cu2++2NO^+4H?O(2分)SiO?(1NH?CuCl?(2分)(5)(NH?)?SO?(2分)18.(每空2分)(2)C(s)+H?O(g)=H?(g)+CO(g)(4)①ClO?②3ClO(aq)—ClO?(aq)+2Cl-(aq)

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