高中化學(xué)選修4知識點總結(jié)填空版

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化學(xué)反應(yīng)與原理章節(jié)知識點梳理

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

一、焙變反應(yīng)熱

1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間—反應(yīng)所放出或者

吸收的熱量

2.焙變0H）的意義：在恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號：

（2）.單位：______________

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂—一熱化學(xué)鍵形成——熱

放熱反應(yīng)（放熱吸熱）AH為”或者AH0

吸熱反應(yīng)（吸熱一放熱）△H為“”或置^H_0

☆常見放熱反應(yīng)：①②③④

_________________⑤______________________

☆常見的吸熱反應(yīng)：①1____________②

③_____________________________________________

二、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式注意要點：

①必須標(biāo)出能量變化。

②必須標(biāo)明會萃狀態(tài)（分別表示固液氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用

表示）

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是,也可以是

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，AH―；反應(yīng)逆向進行，

三、燃燒熱

1.概念：25℃,101kPa時，。燃

燒熱的單位用表示。

※注意：①研究條件：101kPa②反應(yīng)程度：徹底燃燒，產(chǎn)物是o

③燃燒物的物質(zhì)的量：④內(nèi)容：放出的熱量。（AH0,單位.）

四、中和熱

1.概念：―溶液中,的反應(yīng)熱。

2.強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是—和反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

3.弱酸或者弱堿，所以它們反應(yīng)時的中和熱_57.3kJ/molo

4.中和熱的測定實驗

用品儀器：大燒杯（500ml）、小燒杯（100ml）、、量筒（50ml

2只）、、硬紙板或者泡沫塑料板（有2孔）、泡沫塑料或者碎紙條

鹽酸（0.50moVL）氫氧化鈉溶液（0.55mol/L）

實驗步驟：

計算公式：

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誤差分析

五、蓋斯定律

1.內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)（各反應(yīng)物）和（各生成物）

有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則

2.使用方法

3.反應(yīng)熱的計算

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.化學(xué)反應(yīng)速率（V）

⑴定義：衡量反應(yīng)快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或者生成物的量的變化

⑵表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示

⑶計算公式：（u：平均速率，Ac：濃度變化）單位：（4）

影響因素：①決定因素（內(nèi)因）：（決定因素）

②條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件2.反應(yīng)物濃度、氣體壓強、溫

度、催化劑對反應(yīng)速率的影響

條件變化單位體積內(nèi)品:化份子百分單，立體積內(nèi)V變化

份子總數(shù)數(shù)活化份子總數(shù)

光、電磁波、超聲波、固體反應(yīng)物顆粒大小、溶劑等

※注意：（1）固體和液體，由于壓強對濃度幾乎無影響，反應(yīng)速率不變。

（2）、惰性氣體對于速率的影響

①恒溫恒容時：充入惰性氣體一總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)

濃度不變—反應(yīng)速率不變

②恒溫恒體時：充入惰性氣體一體積增大一各反應(yīng)物濃度減小一反應(yīng)

速率減慢

二、化學(xué)平衡

（-）L定義:

2、化學(xué)平衡的特征

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逆（研究前提是反應(yīng)）

等（的正逆反應(yīng)速率相等）

動（動態(tài)平衡）

定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)）

變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g)①各物

質(zhì)的物質(zhì)的量或者各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定②各平衡（

混合物體系中物質(zhì)的質(zhì)量或者各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定③各氣體)

各成份的含量的體積或者體積分數(shù)一定④總體積、總壓強平衡

、總物質(zhì)的量一定①在單位時間內(nèi)消耗了m()

molA同時生成mmolA,即V（正尸V（逆）平衡

②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC,貝|

V(正尸V(逆)

正、逆反應(yīng)()

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:,pV:&正)不一定等于V(逆)

速率的關(guān)系

④在單位時間內(nèi)生成nmolB,同時消耗了qmolD,因均不一定平衡

指V（逆）不一定平衡

①m+nWp+q時，總壓強一定（其他條件一定）

②m+n=p+q時，總壓強一定（其他條件一定）()(

壓強)

①Mr一定時，惟獨當(dāng)m+n加+q時

()(

混合氣體平均②Mr一定時，但m+n=p+q時

}

)

相對份子質(zhì)量

Mr任何反應(yīng)都伴有著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時（其他不

變）平衡

溫度

密度一定（）

體系的密度如體系顏色再也不變化等平衡

其他

（二）影響化學(xué)平衡挪移的因素

1、濃度對化學(xué)平衡挪移的影響⑴其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度或者減少生成

物的濃度，平衡向挪移；增大生成物的濃度或者減小

反應(yīng)物的濃度，平衡向_____挪移。

（2）增加固體或者純液體的量，由于濃度不變，所以平衡______挪移

（3）溶液中的反應(yīng)，如稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減

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小，V逆也減小，但是減小的程度不同，平衡向方程式中計量數(shù)之和大的方向挪移。

2、溫度對化學(xué)平衡挪移的影響

其他條件不變，溫度升高平衡向挪移，溫度降低平衡向方向挪移。

3、壓強對化學(xué)平衡挪移的影響

其他條件不變，增大壓強，平衡向挪移；減小壓強，平衡向挪移。注

意：（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生挪移（2）氣體減壓

或者增壓與溶液稀釋或者濃縮的化學(xué)平衡挪移規(guī)律相似4.催化劑：由于

催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是的，所以平衡。但是

使用正催化劑可以達到平衡所需的時間5.勒夏特列原理（平衡

挪移原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能

____________________的方向挪移。

三、化學(xué)平衡常數(shù)（符號）

（一）定義：一定溫度下，達到化學(xué)平衡時，

比值。

（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：

1、表達式中各物質(zhì)的濃度是>

2、K只與有關(guān)，與反應(yīng)物或者生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或者生產(chǎn)物中固體或者純液體，由于其濃度是固定不變的。

4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)—的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時

的濃度越大，它的進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越徹底，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化

率越__o反之，則相反。普通地，K>105時，該反應(yīng)就進行得基本徹底了。

2、利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，可判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及建立平衡的方向。（Q：

濃度積）

QK:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；

QK:反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

QK:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

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若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為反應(yīng)

若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為反應(yīng)

*四、等效平衡1、概念：一定條件下(定溫、定

容或者定溫、定壓)，同一可逆反應(yīng)經(jīng)不同途徑達到平衡后，任何相同組分的百

分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

2、分類

(1)等溫，等容條件下的等效平衡

第一類：對于反應(yīng)先后氣體份子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：

第二類：對于反應(yīng)先后氣體份子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：

(2)等溫，等壓的等效平衡：___________________________________________

五、化學(xué)平衡圖象問題

看懂圖象(面、線、點、勢)-聯(lián)想規(guī)律-分-析判斷

六、化學(xué)反應(yīng)進行的方向

1、反應(yīng)牖變與反應(yīng)方向：

(1)焙:一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S.單位：Jmol」K“

(2)體系趨向于有序變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熠增加，這叫做原理，也是反

應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.

(3)同一物質(zhì)，氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)時燧值關(guān)系為S(g)S(l)S(s)

2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)

在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)為：

AG=AH-TAS____0反應(yīng)能自發(fā)進行

AH-TAS0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

AH-TAS0反應(yīng)不能自發(fā)進行

注意：(1)AH為負，AS為正時，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進行

(2)AH為正，AS為負時，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進行

第三章水溶液中的離子平衡

一、弱電解質(zhì)的電離

1、定義：電解質(zhì)：在中或者狀態(tài)下能導(dǎo)電的o

非電解質(zhì)：_________________________________________

強電解質(zhì)：°

弱電解質(zhì)：。

下列物質(zhì)中HCI、NaOH、NaCl、BaSO4、HC1。、NH、乜。、Cu(。叫HQ、S。C0「CJ、

CH,mH屬非電解質(zhì)的有：__________________________

一'屬強電解質(zhì)的有：o

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屬弱電解質(zhì)的有：_____________________________

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：

電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電性、溶解性關(guān)。

3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)___________________________________時，電離

過程就達到了平衡狀態(tài)。

4、影響電離平衡的因素：

A、溫度：電離普通___熱，升溫電離平衡向挪移。

B、濃度：濃度越大，電離程度:溶液稀釋時，電離平衡向挪移。

C、同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會_________電離。

D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)電離的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)，電離。5、

電離方程式的書寫：用可逆符號弱酸的電離要分布寫（第一步為主）6、電離

常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離

子濃度的乘積，跟溶液中未電離的份子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，

（普通用Ka表示酸，Kb表示堿。）

表示方法：AB；、A++B.Ki=

7、影響因素：

a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。

b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下普通變化不大。

C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。如：

H2sp沔PO?HF>CHCOOH>HCO>HS>HCIO

二、水的電離和溶液的酸堿性

1、水電離平衡：：+0H-

水的離子積：%;25°q肘.;K==__________

注意：、只與溫度有關(guān)，用度一定，則K值一定

、不僅合用于純水，合用于任何稀溶液（酸、堿、鹽）

2、水電離特點：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱

3、影響水電離平衡的外界因素：

①酸、堿：水的電離

②溫度：水的電離（因為水的電離是熱的）

③能水解的鹽：水的電離

4、溶液的酸堿性和pH：

（l）pH=]

（2）pH的測定方法：

酸堿指示劑——甲基橙、石蕊、酚猷：。

變色范圍：甲基橙31?4.4（橙色）石蕊5.0?8.0（紫色）酚猷8.2?10.0（淺紅

色）

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pH試紙f作_________________________________________________________

注意：①事先不能用水濕潤PH試紙；

②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或者范圍

三、混合液的pH值計算方法

1、強酸與強酸的混合：（先求［H+］混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體

積，再求其它）［H+］混=（［H+］V+用+JV從（V,Y）

2、強堿與強堿的混合：（先求［0H-］混：將兩種酸中的OH-離子物質(zhì)的量相加除以總

體積，再求其它）［0任］混士［。田丫+2田丫）”丫/）（注意:不能直接計

算［H+］混）

3、強酸與強堿的混合：（先據(jù)H++OH-==HQ計算余下的H+或者OH-,①H+有余，

則

用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求［H+］混；OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體

積求［OH-］混，再求其它）

四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：

1、強酸溶液：稀釋1。1倍時，pH橘歐pH+n（但始終不能_________7）

2、弱酸溶液：稀釋15倍時，pHa由+n（但始終不能__________7）

3、強堿溶液：稀釋13倍時，pH^____加-n（但始終不能_______7）

4、弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH/I豌-n（但始終不能7廠

5、不論任何溶液，稀釋時pH均是向7疊近（即向中性挨近）；任何溶液無限稀釋

后pH均接近7

6、稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化_,強酸、強堿變化_。

五、酸堿中和滴定：

1、中和滴定的原理

實質(zhì)：H++OH-=,O即酸能提供的H+和堿能提供的OH-物質(zhì)的量o

2、中和滴定的操作過程：

（1）滴定管的刻度，O刻度在_，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積它的

最大刻度值。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（

或者堿），也不得中途向滴定管中添加。

（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測液；指示劑。

（3）準(zhǔn)備過程：

準(zhǔn)備：檢漏、、、、趕氣泡、調(diào)液面。

（4）實驗過程及滴定終點的判斷

3、酸堿中和滴定的誤差分析

誤差分析：利用n酸c酸V酸F堿。堿V堿進行分析

六、鹽類的水解

1、定義：o

2、水解的實質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的弱離子跟水電離出來的H+或者OH-結(jié)合，破

壞水的電離，使平衡向____挪移，______水的電離。

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3、鹽類水解規(guī)律：

①有—才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰—顯誰性，同強顯中性。

②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。(如:Na2co3

>NaHCQ)

4鹽類水解的特點：(1)(2)(3)

5、影響鹽類水解的外界因素：

①溫度：溫度越水解程度越大(水解吸熱，越熱越水解)

②濃度：濃度越小，水解程度越_____(越稀越水解)

③酸堿：促進或者抑制鹽的水解(H+促進水解而陽離子水解；

0H--------------------------------------)

6、酸式鹽溶液的酸堿性：

①只電離不水解：如HSQ-顯酸性

②電離程度〉水解程度，顯______性(如：HS0-H?q)

③水解程度〉電離程度，顯______性(如：HCO?HS-、J1P02)

7、雙水解反應(yīng)：

(1)構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進，水解程度較

大，有的甚至水解徹底。

(2)常見的雙水解反應(yīng)徹底的為：Fe3++與A1O-、Cp2KHe9-))；A號與A10-、

C0/(Hp0)>S^(H§-)>SO2-(HSO)o其特點是相互永解成沉淀或者氣體。離子方程式

配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++325+6H0=2Al(0H)^+3HSf

8、鹽類水解的應(yīng)用：

水解的應(yīng)用實例原理

___A

凈水明磯凈水

去油污用熱堿水冼油污物品CO2+HO^-^HCO+0H

①配制FeCl溶液時常加入3

少量鹽酸

藥品的保存②配制Naco溶液小「常加

23CO2-+HO^^HCO+0H

入少量NaOH323

由MgCl-6HO制無水MgCl若不然,則：

222

制備無水鹽在HC1氣流中加蒸MgCl-6HOMg(OH)+2HC1+4H

22

A0

2

Mg(OH),T-----MgO+H0

用Al(SO)與NaHC。、溶液

泡沫滅火器混合243

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比較鹽溶液中離比較NHfl溶液中離子濃NH++HO=&THO+H.

4232

子濃度的大小度的大小c(Cl)>c(NH+)〉c(H+)>c(OH)

4

9、水解平衡常數(shù)(\)強

堿弱酸鹽：\=Kw/Ka強酸弱堿鹽：Kh=Kw/\<Kw為該溫度下水的離子積，

Ka為該條件下該弱酸電離平衡常數(shù)；.為該條件下以弱堿的電離平衡常數(shù)，

七.電離、水解方程式的書寫原則1、多元弱酸(多元

弱酸鹽)的電離(水解)的書寫原則：分步書寫

注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步普通相當(dāng)微弱。

2、多元弱堿(多元弱堿鹽)的電離(水解)書寫原則：一步書寫

八、溶液中微粒濃度的大小比較

基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系：

①電荷守恒：：任何溶液均顯電性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和

=各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和

②物料守恒：(即原子個數(shù)守恒或者質(zhì)量守恒)

某原子的總量(或者總濃度)=其以各種形式存在的所有微粒的量(或者濃度)

之和③質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與0H-濃度相等。

九、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識

(1)溶解度—小于0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。

(2)反應(yīng)后離子濃度降至以下的離子反應(yīng)為徹底反應(yīng)。如酸堿中和時[H+]

降至10-7mol/L<10-5mol/L,故為徹底反應(yīng)，用“="，常見的難溶物在水中的離子濃度

均遠低于10-5mol/L,故均用“=”。

(3)難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。

(4)掌握三種微溶物質(zhì)：

(5)溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)為放熱，升溫其溶解度減少。

(6)溶解平衡存在的普通前提是：存在沉淀，否則不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的書寫

注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用如：AgS(s}2Ag嗡)+&(aq)

3、沉淀生成的三種主要方式

(1)加沉淀劑法：K,p越小，沉淀越徹底；沉淀劑過量能使沉淀更徹底。

(2)調(diào)pH值除某些為水解的金屬陽離子：如除去MgCl溶潭中FeCl可以

加入______

(3)氧化還原沉淀法：

(4)同離子效應(yīng)法

4、沉淀的溶解：

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沉淀的溶解就是使溶解平衡正向挪移。常采用的方法有：

①酸堿；②氧化還原；③

5、沉淀的轉(zhuǎn)化：

溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

AgNQ—AgCl()也r(淡黃色bAgH黃色)一AgS(黑色)

6、溶度積(\)

⑴表達式：AmBn(s)mA葉(叫)+nB-(aq)

Ks/C(A+)]m[C(B-)]n

⑵影響溶解平衡的因素：決定因素是

外因：①濃度：加水，平衡向方向挪移。

②溫度：升溫，多數(shù)平衡向方向挪移。

⑶、溶度積規(guī)則

0c(離子積_K有沉淀析出

0c_平衡狀態(tài)

0c4K未飽和，繼續(xù)溶解

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)

—.原電池：

1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池

2、組成條件：①②

③___________________________

3、電子：外電路：極——導(dǎo)線—極

內(nèi)電路：鹽橋中一離子移向負極的電解質(zhì)溶液，一離子移向正極溶液。

4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：

負極：反應(yīng)：__________________

正極：反應(yīng)：__________________

總反應(yīng)式：

5、正、負極的判斷：

(1)從電極材料：普通為負極；或者金屬為負極，非金屬為正極。

(2)從電子的流動方向和電流方向

(3)從發(fā)生反應(yīng)

(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的挪移方向

(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象

二.化學(xué)電池

1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池

2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

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3、化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池一次電池

1、常見一次電池：堿性鋅鎰電池、鋅銀電池、鋰電池等

二次電池又叫充電電池

L鉛蓄電池的電極反應(yīng)

放電：負極（鉛）：_____________________________

正極（氧化鉛）：

充電：陰極：__________________________________________

陽極：_________________________________________

兩式可以寫成一個可逆反應(yīng)：PbOtPb+?耳SO放電2Pbs01#2月0

2.目前已開辟出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘銀電池、氫銀電池、鋰離子電池、聚

合物鋰離子電池

燃料電池

1、燃料電池：使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種化學(xué)電池

2、電極反應(yīng)：普通燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可

根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正

極發(fā)生還原反應(yīng)，無非要注意普通電解質(zhì)溶液要參預(yù)電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為

例，粕為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。

當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時：

負極：正極：

當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時：

負極：_________________正極：

甲烷燃料電池是用金屬伯片插入K0H溶液作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。

電極反應(yīng)式為：

負極：;

正極：O

電池總反應(yīng)式為：

3、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低

三.電解原理

1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置電解槽2、電解：直

流電通過電解質(zhì)溶液，在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程3、放電：當(dāng)

離子到達電極時，失去或者獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程4、電子

流向：

（電源）負極一（電解池）陰極一（離子定向運動）電解質(zhì)溶液一（電解池）陽極一（

電源）正極

高中教育

高考

5、電極名稱及反應(yīng)：

陽極：與直流電源的_____相連的電極，發(fā)生_____反應(yīng)

陰極：與直流電源的相連的電極，發(fā)生.反應(yīng)

6、電解CuJ溶液的電極反應(yīng)：

陽極：)

陰極：_________________

總反應(yīng)式：___________________

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程

陰極(陽離子)放電順序

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極放電順序

惰性電極時：S2>I>Br>Cl>0H>含氧酸根離子>F-(SO,/MqO>0H-)

活性電極時：電極本身溶解放電

注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)

等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則

根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。

用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律

電解類型電解質(zhì)分類實例電極反應(yīng)特點P,變化y與液復(fù)原應(yīng)加

四、電解原理的應(yīng)用

1、電解飽和食鹽水以創(chuàng)造燒堿、氯氣和氫氣

陽極：__________________)

陰極：_________________

總反應(yīng)式：___________________

2.電鍍

高中教育

高考

(1)應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的方法

(2)、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：

陽極：(鍍層金屬)M一ne—==Mn+

陰極：待鍍金屬(鍍件)：Mn++ne—==M

電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液

(3)、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉

陽極：;陰極：質(zhì)溶液：

3、電冶金

(1)、電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來

用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鋁

(2)、電解氯化鈉：

通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl==Na+C}

通直流電后：陽極：

陰極：_____________________

☆規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律

(1)若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件即為原電池。

(2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或者電鍍池；當(dāng)

陰極其金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電

鍍池。

(3)若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池

或者電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極其原電池的負極(電子輸出極),

有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或者電解池。

☆

☆

☆

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☆原電池，電解池，電鍍池的比較

原電池電解池電鍍池

類別

定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能應(yīng)用電解原理在某

(裝置的裝置的裝置些金屬表面鍍上

特點)一側(cè)層其他金屬

是否

是自發(fā)

反應(yīng)

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高考

裝置有電源，兩級材料可

特征同可不同

形成活動性不同的兩極鍍層金屬接電源正

條件電解質(zhì)溶液極，待鍍金屬接負

形成閉合回路極；電鍍液必須含有

鍍層金屬的離子

電極負極：較活潑金屬名稱同電解，但有限

名稱正極：較不活潑金屬制條件

（能導(dǎo)電非金屬）陽極：必須是鍍層金

屬