2023屆天津市紅橋區(qū)高考化學(xué)一模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是：

A.要量取15.80mL浸水，須使用棕色的堿式滴定管

B.用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí)，需要預(yù)先潤濕

C.澳苯中混有浪，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘

D.中和熱測(cè)定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，主要目的是為了充分反應(yīng)

2、如圖是電解飽和食鹽水（含少量酚酸）的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說法正確的是

電

子

溫

動(dòng)

方

向

A.a為負(fù)極、b為正極

B.a為陽極、b為陰極

C.電解過程中，鈉離子濃度不變

D.電解過程中，d電極附近變紅

3、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理，原理如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是

A.電極a為電解池陰極

B.陽極上有反應(yīng)HS（h--2e-+H2O=SO42-+3H+發(fā)生

C.當(dāng)電路中通過Imol電子的電量時(shí)，理論上將產(chǎn)生（）.5mol出

D.處理后可得到較濃的H2sCh和NaHSCh產(chǎn)品

4、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列

說法不正確的是

WX

YZ

T

A.原子半徑Y(jié)>Z,非金屬性W<X

B.X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)

C.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YXz、ZX2

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z

5、當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.適宜的物質(zhì)是

A.NaOHB.KIC.NH3D.Na2cO3

6、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鋅、帆等難熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是

A.鋁還原性較強(qiáng)B.鋁能形成多種合金

C.鋁相對(duì)鎰、鈕較廉價(jià)D.反應(yīng)放出大量的熱

7、工業(yè)上常用水蒸氣蒸儲(chǔ)的方法（蒸儲(chǔ)裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，

大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操

作步驟如下：檸檬烯

①將1-2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水，

②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸饋

即開始進(jìn)行，可觀察到在儲(chǔ)出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是

A.當(dāng)譙出液無明顯油珠，澄清透明時(shí)，說明蒸儲(chǔ)完成

B.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)將甲中的長導(dǎo)管換成溫度計(jì)

C.蒸儲(chǔ)結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱

D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分儲(chǔ)、蒸儲(chǔ)

8、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是

9、將少量SO2氣體通入BaCL和FeCb的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述

變化，下列分析正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSCh

C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCb有還原性D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

10、學(xué)?；瘜W(xué)研究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH4\K\AP\HCO3\

Cl\I\SOJ-等離子中的幾種離子。實(shí)驗(yàn)探究：

①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。

②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加

入AgN（h溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入NazCh粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2（）2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下

列說法中不正確的是（）

A.該溶液中一定不含有「、HCO3\Cl

B.該溶液中一定含有K,，其物質(zhì)的量濃度為lmol?Lr

C.在溶液中加入0.25~0.3molNa202時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+Cht、

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解

11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2c。3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

將澳乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入嗅的

B澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

四氯化碳溶液，溶液褪色

CSC一通入溶液，溶液褪色s0s有漂白性

向二式二、三二的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黃色

D

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

12、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：工C1

B.氯離子（C「）的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.氯分子的電子式：：百:芭：

????

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2C1

13、最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18。、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正

確的是

A.1802和1602是兩種不同的原子B.甲醇（CH3OH）屬于離子化合物

C.N5和N2是氮元素的兩種同位素D.由N5變成N2是化學(xué)變化

14、下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖，該過程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯(cuò)送的是

zNaTi2（PO4）3

BiOClNa3Ti2（PO4）3

A.充電時(shí)，a為電源正極

B.充電時(shí)，C1-向Bi電極移動(dòng)，Na+向NaTi2（PO4）2電極移動(dòng)

C.充電時(shí)，新增入電極中的物質(zhì)：n（Na+）：n（Cl）=l:3

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cr+H2O

15、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測(cè)

A.分解溫度：CH4>H2SB.氧化性：NaClO>Na2SO3

C.同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2cO3D.金屬性：Ca>Na

16、下列化學(xué)用語表示正確的是。

A.中子數(shù)為16的硫原子：1SB.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：領(lǐng)》

9

甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：氫氧化鈉的電子式：：

C.HCOOCH3D.Na:?d?H

17、異戊烷的

A.沸點(diǎn)比正己烷高B.密度比水大

C.同分異構(gòu)體比CsHio多D.碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長

18、下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是()

A.FeCL(FeCb)：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾

B.CO2(HC1)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體

C.N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

D.KC1(MgCh)：加入適量NaOH溶液，過濾

19、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

探究化學(xué)反應(yīng)的取5mL0.lmol/LKI溶液，滴加0.Imol/LFeCL溶液5?6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既

A

限度含L又含F(xiàn)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)用兩支試管各取5mL0.lmol/L的KMnO,溶液，分別加入2mL0.lmol/L和0.2mol/L的草酸

B

速率的影響溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間

證明溟乙烷的消去反

C將NaOH的乙醇溶液加入澳乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO,溶液中

應(yīng)有乙烯生成

驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存取C&COONa溶液于試管中并加入幾滴酚配試劑，再加入醋酸鉉固體其水溶液呈中性，觀

D

在水解平衡察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.密閉容器中，2moiSO2和ImoICh催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

B.lLpH=2的H2sO3溶液中含H+的數(shù)目為O.OINA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

21、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合

物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)

B.離子半徑：W>Z>Y

C.X與Z形成的離子化合物具有還原性

D.W的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述鎮(zhèn)氓的是()

A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記

B.液態(tài)HC1不能導(dǎo)電，說明HC1是共價(jià)化合物

C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲(chǔ)法將高粱中的乙醇分離出來

D.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競(jìng)爭性0受體阻滯作用。能降低心肌

興奮性，延長動(dòng)作電位時(shí)程及有效不應(yīng)期，延長傳導(dǎo)?；衔颕是合成普羅帕酮的前驅(qū)體，其合成路線如圖：

已知：CH3COCH3+CH3CHO------一定條件---->CH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列問題：

(DH的分子式為；化合物E中含有的官能團(tuán)名稱是。

(2)G生成H的反應(yīng)類型是。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為?

(4)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且ImolM能與2moiNaOH反應(yīng)，則

M的結(jié)構(gòu)共有一種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為：。

(6)參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備CH2CH2COCH3的合成路線:

24、(12分)苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強(qiáng)于阿司匹林?？赏ㄟ^以下路線合成:

完成下列填空:

(1)反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,X的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)反應(yīng)①往往還需要加入KHCOa,加入KHCOj的目的是

(3)在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào))。

(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

n.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡式:

'OOH

的合成路

(5)請(qǐng)根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí)、CH2CHOo為原料制備

線流程圖(無機(jī)試劑任用)

合成路線流程圖示例如下：CH3cH2OHTF>CH2=CH23_>,廠7"

25、(12分)目前全世界的銀(Ni)消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。銀常用于各種高光澤裝飾漆

和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。

堿式碳酸銀的制備：

工業(yè)用電解銀新液(主要含NiSO4,NiCL等)制備堿式碳酸銀晶體[xNiCOj?yNi(OH)2?ZH2O],制備流程如圖：

飽和Na2cth溶液

濾液

電解銀新液

(1)反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSCh+3Na2co3+2H2O=NiCCh?2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化學(xué)式為

(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖，反應(yīng)器中最適合的pH值為

7.77.8138.08.18283S.48,8.6

PH

1—SO，-；2—Na+；3—01伊

pH對(duì)雜殖含重影晌

(3)檢驗(yàn)堿式碳酸銀晶體洗滌干凈的方法是一。

測(cè)定堿式碳酸鎂晶體的組成：

為測(cè)定堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?zFhO］組成，某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案及裝置:

資料卡片：堿式碳酸銀晶體受熱會(huì)完全分解生成NiO、CO2和H2O

實(shí)驗(yàn)步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸銀晶體［xNiCCh-yNi(OH)2?ZH2O］放在B裝置中，連接儀器;

③打開彈簧夾a,鼓入一段時(shí)間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；

⑥分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄;

⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算(相關(guān)數(shù)據(jù)如下表)

裝置c/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.00190.00

加熱后251.08190.44190.00

實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理：

(4)E裝置的作用

(5)補(bǔ)充④的實(shí)驗(yàn)操作—.

(6)通過計(jì)算得到堿式碳酸饃晶體的組成—(填化學(xué)式)。

鎮(zhèn)的制備：

產(chǎn)品Ni

過量掰(N2H4?H0)溶液

堿式碳酸饃晶體2

操作

氣體X和Y

(7)寫出制備Ni的化學(xué)方程式

26、(10分)“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。

ABCD

(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去)，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象如下表。

已知：①飽和NaClO溶液pH為11；

n8

②25℃時(shí)，弱酸電離常數(shù)為：H2c03：Ki=4.4xl0>,K2=4.1xlO；HC1O：K=3xl0

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B瓶C瓶

實(shí)驗(yàn)1:取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色

實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定溶液的pH312

回答下列問題：

①儀器a的名稱,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、（填化學(xué)式）。

③若將C瓶溶液換成NaHCCh溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)

2中溶液的pH=l.結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

（2）測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I,取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

II.用0.1000mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作2?3次，Na2s2O3溶液的

22

平均用量為24.00mL。（已知：l2+2S2O3-=2r+S4O6）

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因__________滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象。

③C瓶溶液中NaClO含量為g/L（保留2位小數(shù)）

27、（12分）某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑（如下圖所示）。

NaOH溶液

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2o

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇（沸點(diǎn)為64.7℃）,所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S?

（1）圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是

（2）三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSOs

其原因是

(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是。

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是o

⑸請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2sCh吸收液制備Na2s2O3BH2O的實(shí)驗(yàn)方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，,用濾紙吸干。

已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)NazSO3+S+5HzO^Na2s2。3?5出0。

②硫不溶于Na2s03溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2sth吸收液、乙醇、活性炭。

28、(14分)碳、氮元素是構(gòu)成生物體的主要元素，在動(dòng)植物生命活動(dòng)中起著重要作用。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài),4C原子中,

核外存在___________對(duì)自旋狀態(tài)相反的電子。

A

(2)已知：(NH4)2CO3=2NH3?+H2Ot+CO2T

①與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有種。

②(NHQ2CO3分解所得的氣態(tài)化合物分子的鍵角由小到大的順序?yàn)?填化學(xué)式)。

(3)物質(zhì)

(4)配合物［Cu(CH3c三N)/BF4中，銅原子的價(jià)電子布式為,BFj的空間構(gòu)型為。寫出與

BFj互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式：、。

(5)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)碳原子位于立方體的面心,

4個(gè)氮原子在立方體內(nèi))，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

?C

ON

①晶胞中c原子的配位數(shù)為。該晶體硬度超過金剛石的原因是.

②已知該晶胞的邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為

29、(10分)I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔?，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實(shí)驗(yàn)室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度

下，向2L密閉容器中加入N2(g)和出(g),發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)+Q(Q>0),NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間

的變化如右圖所示。

(1)0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Hz)=。

(2)該溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)k=2NH3(g)+Q(Q>0)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=.其平衡常數(shù)K與溫度T

的關(guān)系如下表：

T/C25125225

平衡常數(shù)6

K4xl0KiK2

試判斷KiK2(填寫“〉”“=”或“v”)。

(3)下列能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)(反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的)

a.3V(N2)=V(H2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

1

d.25℃時(shí)，測(cè)得容器中c(NH3)=0.2mol?L",c(H2)=c(N2)=0.01mol-L-

II.常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)氨水濃度/mol?L-i鹽酸濃度/mol?L“混合溶液pH

①0.20.2pH=x

②C0.2pH=7

請(qǐng)回答：

(4)①中所得混合溶液，pH7(填“或“=”)。

②中c—0.2(填“或“=")，所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為

(5)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1,B

【解析】

A.溟水可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；

B.氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí)，需要預(yù)先潤濕，故B正確；C.溟

與KI反應(yīng)生成的碘易溶于漠苯，汽油與溟苯互溶，無法萃取，應(yīng)選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)該上下移動(dòng)，進(jìn)行攪拌，溫度計(jì)插在玻璃環(huán)中間，無法旋轉(zhuǎn)攪拌棒，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

2、A

【解析】

原電池中，電子從負(fù)極流出，所以a是負(fù)極，b是正極，c是陰極，d是陽極。

【詳解】

A.根據(jù)圖象知，a是負(fù)極，b是正極，故A正確；

B.外加電源中為正負(fù)極，不是陰陽極，則c是陰極，d是陽極，故B錯(cuò)誤；

C.電解時(shí)消耗水，溶液的體積減小，鈉離子的物質(zhì)的量不變，則鈉離子的濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D.c是陰極，電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，則c電極附近變紅，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

3、D

【解析】

A.從圖中箭標(biāo)方向“Na+i電極a”，則a為陰極，與題意不符，A錯(cuò)誤；

2+

B.電極b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖像“HSO3-和SO4"”向b移動(dòng)，則b電極反應(yīng)式HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.電極a發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極，故a電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T，通過Imol電子時(shí)，會(huì)有0.5molH2生成，與題

意不符，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像可知，b極可得到較濃的硫酸，a極得到亞硫酸鈉，符合題意，D正確；

答案為D。

4、D

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層

電子數(shù)為a,則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+L四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23,則:a-2+a+l+a+a=23,

解得a=6,則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。

【詳解】

A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強(qiáng)，原子半徑S>C1,非金屬性W<X,故A正確；

B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故02能與HzSe反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；

C、O能形成CO2、SO2、C1O2,故C正確；

D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HC1O4,故D錯(cuò)誤；

故選D。

5、D

【解析】

A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯(cuò)誤；

B.KI與氯氣反應(yīng)生成碘，如濃度過高，對(duì)人體有害，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣本身具有刺激性，對(duì)人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯(cuò)誤；

D.Na2c03溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2c03溶液的毛巾捂住鼻子,

故D正確；

故選：Do

6,B

【解析】

A.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中A1作還原劑，A1的還原性比錦、帆等金屬的強(qiáng)，故A相關(guān)；

B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎰、鋼等難熔金屬無關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)有關(guān)，故B不相關(guān)；

C.鋁相對(duì)鎰、機(jī)較廉價(jià)，所以用鋁來制備鎰和釵，故C相關(guān)；

D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)，放出大量

熱，故D相關(guān)；

題目要求選擇不相干的，故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用，把握鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的原理，實(shí)質(zhì)為金屬之間的置換反

應(yīng)，題目難度不大。

7、B

【解析】

A.檸檬烯不溶于水，密度比水的密度小，則當(dāng)儲(chǔ)出液無明顯油珠，澄清透明時(shí)，說明蒸儲(chǔ)完成，故A正確；

B.長導(dǎo)管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸，而溫度計(jì)在甲裝置中不能代替長導(dǎo)管，且甲為水蒸

氣發(fā)生器，不需要溫度計(jì)控制溫度，故B錯(cuò)誤；

C.蒸懦結(jié)束后，為防止倒吸，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱，故C正確；

D.精油中90%以上是檸檬烯，可利用其中各組分的沸點(diǎn)的差別進(jìn)行分離，故還需要用到以下分離提純方法：分儲(chǔ)、

蒸儲(chǔ)，故D正確；

故答案為B。

8、B

【解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.H2O2分子中兩個(gè)O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，O原子分別與H原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以其電子式為

?*XX

Hro?orH；

?*XX

A.前者表示甲烷，后者表示CC14,二者是不同的微粒，C錯(cuò)誤；

D.前者表示Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

9、D

【解析】

往FeCb和BaCL的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。是因?yàn)?/p>

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸），H2sCh具有很強(qiáng)的還原性，而Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，所以SCV-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成

Fe2+和SO4*,所以溶液顏色由黃變綠（Fe2+）,同時(shí)有白色沉淀（BaSO4）同時(shí)有H2sO4生成，所以酸性增強(qiáng)。

A.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.白色沉淀為BaSCh,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCh具有氧化性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

10、D

【解析】

①滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCO；;②滴加足量Ba（N（h）2溶液，加稀硝酸酸化

后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNCh溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SOZ,且n（SO/）=0.3mol,

無C「、I；③逐漸加入Na?O2粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫

氧化鋁O.lmol,與錢根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol,最后與氫氧化鋁反應(yīng)，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。

【詳解】

A.由分析可知，該溶液中一定不含有r、HCO3\cr,故A正確；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO42)=0.3mobn(Al3*)=0.Imol,n(NHZ)=0.2mob由電荷守恒可知n(K*)

=0.Imol,其濃度為故B正確；

C.在溶液中加入0.25?().3molNa2O2時(shí)，過氧化鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉會(huì)將氫氧化鋁溶解，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2NazO2+2H2O=4NaOH+O2t、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確；

D.溶液中存在鐵根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NHj、AF發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

11、B

【解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯(cuò)誤；

B.氣體通入濱的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，漠乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；

C.so具有還原性，通入「FQ溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對(duì)大小未知，有可能因?yàn)榈饣c的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此

不能得出結(jié)論一，當(dāng)氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時(shí)，若產(chǎn)生黃色沉淀可得出題中的結(jié)論,

故D錯(cuò)誤，

故選B。

【點(diǎn)睛】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結(jié)構(gòu)和組成相

似的難溶物的溶度積時(shí)，要根據(jù)控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，

才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷，但要注意在進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化時(shí)，防止有過量試劑的干擾。

12、C

【解析】

A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應(yīng)是:;C1,故A說法錯(cuò)誤；

B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：遜?)，故B錯(cuò)誤；

C、氯原子最外層7個(gè)電子，每個(gè)氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHC1,而題目中是氯乙烷，故D說法錯(cuò)誤。

13、D

【解析】

A〃O2和脩02是兩種不同的原子構(gòu)成的分子，A錯(cuò)誤；

B.甲醇（CMOH）是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；

C.Ns和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.Ns和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由Ns變成N2是化學(xué)變化，D正確；

故合理選項(xiàng)是D,

14、C

【解析】

充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCL反應(yīng)為Bi+C「+H2O-3e-=BiOCl+2H+,則Bi為陽極，所以a為電源正極，

b為負(fù)極，NaTi2（PO4）2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NaTi2（PO4）2+2Na++2e-=Na3Ti2（PCh）3,放電時(shí)，Bi為正極,

BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaTiMPOR為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCLBi為陽極，則a為電源正極，A正確；

B.充電時(shí)，C1-向陽極Bi電極移動(dòng)，Na+向陰極NaTi2（PO4）2電極移動(dòng)，B正確；

C.充電時(shí)，Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+Cr+H2O-3e，=BiOCl+2H+,NaTi2（PC>4）2電極上，反應(yīng)為NaTi2（PO4）2+2Na++2e=

+

Na3Ti2（PO4）3,根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質(zhì)：n（Na）：n（Cl）=3：1,C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，Bi為正極，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cr+H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

【點(diǎn)睛】

本題考查了二次電池在充、放電時(shí)電極反應(yīng)式及離子移動(dòng)方向的判斷的知識(shí)。掌握電化學(xué)裝置的工作原理，注意電極

反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵，難度中等。

15、C

【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應(yīng)該是硫化氫大于甲烷，A錯(cuò)誤；

B.氧化性取決于得電子能力的強(qiáng)弱，次氯酸鈉氧化性強(qiáng)是因?yàn)槁仍鼗衔餅?1價(jià)，很容易得到電子，與在周期表

的位置無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽堿性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

C正確；

D.失去電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預(yù)測(cè)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

16、C

【解析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16,中子數(shù)為16的硫原子：油,故A錯(cuò)誤；

B.C1-的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,。一的結(jié)構(gòu)示意圖是。,故B錯(cuò)誤；

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH3,故C正確；

D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是Na.［「6：H］一,故D錯(cuò)誤。

17、D

【解析】

A.烷燃的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個(gè)碳原子，正己烷有6個(gè)碳原子，異戊烷的沸點(diǎn)比正己烷低，故

A錯(cuò)誤；

B.常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷燒的密度比水小，故B錯(cuò)誤；

C.五個(gè)碳的烷點(diǎn)只有3種同分異構(gòu)體，它們分別是正戊烷（5個(gè)碳都在主鏈上），異戊烷（4個(gè)碳在主鏈上，有一個(gè)甲基

在支鏈），新戊烷（4個(gè)甲基連在同一個(gè)碳上）；CsHio有9種同分異構(gòu)體，直鏈狀的有2種:C=CC-C-C,C-C=C-C-C?支

鏈?zhǔn)羌谆挠?種：C=C-C-C（第5個(gè)碳在第2,3位），C-C=C-C（第5個(gè)碳在第2位）。環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元

環(huán)外有一個(gè)甲基，三元環(huán)外有2個(gè)甲基或一個(gè)乙基，故C錯(cuò)誤；

D.分子中兩個(gè)成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，鍵長越短，表示原子結(jié)合得越牢，化學(xué)鍵越強(qiáng)，苯的碳碳鍵強(qiáng)度介

于雙鍵和三鍵直接，故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯

的碳碳鍵長，故D正確；

正確答案是Do

18、A

【解析】

A、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵，A正確；

B、NaOH也吸收CO2,所以不正確，應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B不正確；

C、氧化銅與氧氣不反應(yīng)，應(yīng)選用灼熱的銅網(wǎng)，C不正確；

D、加入適量NaOH溶液會(huì)引入鈉離子，應(yīng)該是氫氧化鉀，D不正確；

故選A.

【點(diǎn)睛】

除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質(zhì)，不減少主要成分；如B選項(xiàng)，NaOH能與CO2反應(yīng)，主要物質(zhì)被反應(yīng)，故

錯(cuò)誤。

19、D

【解析】

A.KI與FeCb發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)式為2「+2Fe3+=2Fe2++L,由于KI過量，因此溶液中存在L和匕故

不可根據(jù)溶液中既含L又含r的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.高銹酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子式為2MnOj+5H2c2O4+6H+=8H2O+10CO2T+2M/+,可知溶液中高鈦酸鉀溶液過

量，難以觀察到褪色現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.由于溶液中揮發(fā)的乙醇也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以不能使用酸性高鈦酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，C錯(cuò)誤；

D.CH3coONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解：CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入酚配溶液后變紅，再

加入醋酸鉞固體，醋酸核溶液呈中性，此時(shí)溶液中CEhCOO-濃度增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顏色加深，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)是B選項(xiàng)，通過觀察高銃酸鉀褪色快慢來探究反應(yīng)速率大小，若高鎰酸鉀過量則不會(huì)觀察到褪色，延伸考

點(diǎn)還會(huì)出現(xiàn)高繪酸鉀濃度不同來探究，要注意濃度不同時(shí)本身顏色深淺就不同，所以難以通過觀察先褪色說明速率快;

一般是高鎰酸鉀濃度相同且量少時(shí)，慢慢滴加不同濃度的草酸溶液，以此探究濃度對(duì)速率的影響。

20、C

【解析】

A.若2moiSCh和1molCh完全反應(yīng)，可生成2moiSCh,即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,但實(shí)際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不

能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故A正確；

B.pH=2的H2sCh溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為O.OINA,故B正確：

C.該過程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以生成一個(gè)NO,轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為0.24刈，故C錯(cuò)誤；

6.4g

D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為”，，xNAmol"=0.2NA,故D正確；

32g/mol

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)為C,要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時(shí)氧化產(chǎn)物不確定，當(dāng)鐵過量可能會(huì)有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO,

所以根據(jù)還原產(chǎn)物計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目.

21、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增加，X為H,Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X與Z最外層電子數(shù)相同；Y為0,Z為Na,Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，W為C1。

【詳解】

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧，故A正確；

B.Y為0,Z為Na,對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為Z<Y,故B錯(cuò)誤；

C.X與Z形成的離子化合物是NaH,H為-1價(jià)，具有還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.W的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，因?yàn)槁仍氐姆墙饘傩詮?qiáng)于硫元素，硫酸為強(qiáng)酸，所以高氯酸一定是強(qiáng)酸，

故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越?。浑娮訉訑?shù)和

質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

22、C

【解析】

A.玻璃中含Si（h,會(huì)跟HF反應(yīng)，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；

B.HC1是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，B正確；

C.高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯(cuò)誤；

D.所有膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、G8Hl8。3（酚）羥基、?；〈磻?yīng)

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH—CH3COONH4+2Ag|+3NH3+H2O1()

__te/Cu\_ZCH?CBC0CH/、CtCHiCOCMj

ca^cHOBaii'z-csicocHi3■...■r

A件OP“4

【解析】

由A的分子式為C2H60,且能在Cu作催化劑時(shí)被O2氧化,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,

B被銀氨溶液氧化，酸化后得到C為CH3COOH,由題目中已知信息可得，E與生成F為

F與也發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為:二,由G與C3H5CIO反應(yīng)生成H可知，反應(yīng)產(chǎn)物還有

H2O分子，故該反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

由A的分子式為C2H6O,且能在Cu作催化劑時(shí)被02氧化,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,

0

B被銀氨溶液氧化，酸化后得到C為CHhCOOH,由題目中已知信息可得，E與H生成F為

F與Hz發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為：由G與C3H5C1O反應(yīng)生成H可知，反應(yīng)產(chǎn)物還有

出0分子，故該反應(yīng)為取代反應(yīng);

(1)由流程圖中H的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為：G8Hl8。3,由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E所含有的官能團(tuán)有：(酚)羥基、

法星；

(2)由分析可知，G生成H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

⑶由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：

OH

(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag；+3NH3+H2O；

(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且ImolM能與2moiNaOH反應(yīng)，則

M中苯環(huán)上的取代基可能是2個(gè)酚羥基和1個(gè)乙烯基，由苯環(huán)上的鄰、間、對(duì)位結(jié)構(gòu)的不同，一共有6中同分異構(gòu)體;

M還有可能是甲酸苯酚酯，苯環(huán)上另有一