山東省肥城市2022屆高三下學(xué)期高考適應(yīng)性訓(xùn)練（高考仿真模擬）（二）化學(xué)試題

高考模擬試題PAGEPAGE1山東省肥城市2022屆高三下學(xué)期高考適應(yīng)性訓(xùn)練（高考仿真模擬）（二）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5Sc45Fe56Cu64Zn65Zr91一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．神州十三號(hào)載人飛船返回艙降落傘面以芳綸為材料，返回艙燒蝕防熱涂層以苯基橡膠為基體，填壓石棉（3MgO·2SiO2·2H2O）、玻璃微球、酚醛樹脂微球。以下說法正確的是（）A．工業(yè)上制備苯基橡膠與芳綸的原料苯可來自煤的干餾或石油的分餾B．返回艙側(cè)壁金屬殼體鋁合金及燒蝕涂層均需具備輕質(zhì)、高強(qiáng)、超塑性C．填壓玻璃微球、酚醛樹脂微球可降低材料熱導(dǎo)系數(shù)，石棉等燃燒可帶走大量的熱D．芳綸1313（聚間苯二甲酰間苯二胺）與芳綸1414（聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺）互為同分異構(gòu)體2．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是（）A.我國(guó)為實(shí)現(xiàn)2030年前碳達(dá)峰，可研發(fā)新技術(shù)加強(qiáng)對(duì)可燃冰廣泛使用B.將橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連的方法，稱為犧牲陽極的保護(hù)法C.工業(yè)上通常采用鐵觸媒、700K左右和10MPa～30MPa的條件來合成氨D.大量SO2排放到空氣中，不但能形成酸雨，而且易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧危害環(huán)境3．茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)儀器及用品不能都用到的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦B.將茶葉灼燒灰化，選用①、②、⑦和⑨C.過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩4．下列解釋事實(shí)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓B.用醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO–+CO2↑+2H2OC.向明礬〖KAl(SO4)2·12H2O〗溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)剛好沉淀完全：Al3++SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++3OH–=Al(OH)3↓+BaSO4↓D.泡沫滅火器使用時(shí)發(fā)生劇烈反應(yīng)：Al3++3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓+3CO2↑5．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．石墨晶體中層內(nèi)導(dǎo)電性強(qiáng)于層間導(dǎo)電性B．基態(tài)Cr3+的最高能層中成對(duì)電子與未成對(duì)電子的數(shù)目比為8∶3C．(CH3COO)2Ni·4H2O的空間構(gòu)型為八面體，中心離子的配位數(shù)為6D．基態(tài)原子4s軌道半滿的元素分別都位于IA族和IB族6．我國(guó)自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如圖。下列說法正確的是（）A.過程①發(fā)生了取代反應(yīng)B.中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D.該合成路線原子利用率為100%，最終得到的產(chǎn)物易分離7．氮在自然界中的循環(huán)如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.圖示循環(huán)過程中N2→NH屬于氮的固定B.硝化過程和反硝化過程均為氧化還原反應(yīng)C.氨氧化過程氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1D.Fe2+除去硝態(tài)氮生成5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA8．（）A.原子半徑：W<Y<X<ZB.Z和Y組成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1C.由W、X、Y、Z四種元素構(gòu)成的化合物中可能含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D.X的氫化物的沸點(diǎn)可能比Y的氫化物沸點(diǎn)高9．我國(guó)化學(xué)工作者提出一種利用有機(jī)電極（PTO/HQ）和無機(jī)電極（MnO2/石墨氈）在酸性環(huán)境中可充電的電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示：下列說法正確的是（）A.充電時(shí)，有機(jī)電極和外接電源的正極相連B.放電時(shí)，MnO2/石墨氈為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.充電時(shí)，每生成2molHQ，理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8molD.放電時(shí)，MnO2/石墨氈電極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+10．目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘．一種由含碘的酸性廢水制取碘酸鉀的工藝如下，其中“制KI(aq)”時(shí)，F(xiàn)e2+會(huì)水解形成膠狀物吸附KI，造成I–的損失．下列說法正確的是（）A．制備KI(aq)時(shí)要控制溶液的pH不宜過大B．濾渣1能夠完全溶解于稀硫酸中C．該流程涉及的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．制備CuI過程中，理論上消耗的SO2與I2的物質(zhì)的量之比為1:1二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)（）實(shí)驗(yàn)玻璃儀器試劑A海帶提碘燒杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精燈蒸餾水、新制氯水、CCl4B乙醛的銀鏡反應(yīng)燒杯、酒精燈、試管、膠頭滴管乙醛溶液、銀氨溶液C氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)燒杯、燒瓶、膠頭滴管、導(dǎo)管氨氣、蒸餾水D制備溴苯三頸燒瓶、滴液漏斗、酒精燈、球形冷凝管、錐形瓶苯、液溴、鐵屑12.一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是（）A.“堿洗”的主要目的是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污B.“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋ClO－＋2H＋=2Fe3+＋Cl－＋H2OC.“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+D.用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)13．有機(jī)物X和Y在一定條件下可制得環(huán)氧樹脂粘合劑Z，其結(jié)構(gòu)如下：X為Y為Z為下列說法正確的是（）A.X核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰B.生成1molZ的同時(shí)生成（n+2）molHClC.X、Y反應(yīng)生成Z的過程是加聚反應(yīng)D.相同條件下，苯酚和Y反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)與Z相似的高分子14．自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A.產(chǎn)物P1的鍵能總和大于產(chǎn)物P2的鍵能總和B.產(chǎn)物P1與P2互為同分異構(gòu)體C.該歷程中正反應(yīng)能壘的最大值為186.19kJ·mol-1D.相同條件下，中間產(chǎn)物Y轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P1和P2的速率：v(P1)<v(P2)15．常溫時(shí)，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入xmol·L-1的氨水，導(dǎo)電能力、pH與V(NH3·H2O)的關(guān)系變化如圖所示（假設(shè)反應(yīng)過程中溫度不變）。下列分析錯(cuò)誤的是（）A.水的電離程度：b>aB.x=0.1，該溫度下的Kb(NH3·H2O)≈10-4.6C.該溫度下反應(yīng)HX+NH3·H2O?NH+X–+H2O的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為105D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(HX)+c(H+)=c(X–)+2c(NH3·H2O)+2c(OH–)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）Cu、Zn、Zr與O、S、N等形成的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）氧和硫?yàn)橥蛔逶?，S2O的空間構(gòu)型為__________，H2S、H2Se具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中水溶液酸性較強(qiáng)的是_____________。（2）下圖為某陽離子的結(jié)構(gòu)，加熱時(shí)該離子先失去的配位體是_______（填化學(xué)式），原因是_____________________________________________________________。（3）免疫熒光法可用于檢測(cè)新冠病毒，產(chǎn)生熒光的最重要條件是分子必須在激發(fā)態(tài)有一定的穩(wěn)定性，只有具有大的共軛π鍵和剛性的平面結(jié)構(gòu)的分子才能使激發(fā)態(tài)保持相對(duì)穩(wěn)定而發(fā)射熒光。下圖所示的兩個(gè)分子中_______（填“甲”或“乙”）能產(chǎn)生熒光；其中甲分子中字母a所指O雜化類型為__________；通過_____________現(xiàn)代儀器分析方法可以確定有機(jī)物分子中原子間的距離和分子的三維結(jié)構(gòu)。甲乙（4）我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4＋離子在晶胞中的配位數(shù)是_______，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為_____________g·cm–3(寫出表達(dá)式)。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1－xOy，則y＝_______________(用x表達(dá))。17.（12分）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，實(shí)驗(yàn)室中可利用高濃度的雙氧水（常壓下沸點(diǎn)為158oC）和冰醋酸反應(yīng)合成少量過氧乙酸，此反應(yīng)放出大量的熱，步驟如下，回答下列問題：（1）雙氧水的提濃：甲圖中冷凝管A連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60oC，d口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%）滴入冷凝管A中。甲乙=1\*GB3①甲圖中冷凝管的內(nèi)部結(jié)構(gòu)未畫出。向冷凝管A中通入60oC水的主要目的是_______________________________。請(qǐng)根據(jù)題意從乙圖中選擇合適的冷凝管，冷凝管A、冷凝管B依次是__________（填乙圖中的“a”“b”或“c”）。②高濃度的過氧化氫最終主要收集在_____________(填“圓底燒瓶A”或“圓底燒瓶B”)。（2）過氧乙酸的制備：向三頸燒瓶中，加入25mL冰醋酸和一定量濃硫酸，再緩緩加入15mL上述提濃的雙氧水，小心攪拌并控制溫度在40oC左右，4h后，室溫靜置12h。=1\*GB3①制備過氧乙酸的反應(yīng)原理為(用化學(xué)方程式表示)：_______________________。②向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是______________________。③濃硫酸的用量對(duì)生成過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有較為明顯的影響，如圖呈現(xiàn)了兩者之間的關(guān)系。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，本實(shí)驗(yàn)濃硫酸的用量最好控制在________(填序號(hào))范圍。A.1.5mL～2.0mLB.3.5mL～4.0mLC.5.5mL～6.0mL（3）測(cè)定所得產(chǎn)品濃度：Ⅰ．取VmL產(chǎn)品溶液酸化后，用amol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其殘留的H2O2，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL(KMnO4只與產(chǎn)品中的H2O2反應(yīng))。Ⅱ.另取VmL產(chǎn)品溶液，加入過量的KI溶液充分反應(yīng)，然后以淀粉作指示劑，用bmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。已知：H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O

CH3COOOH＋2I-＋2H＋=CH3COOH＋I(xiàn)2＋H2O

I2+2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)+2I–=1\*GB3①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為__________________________________，產(chǎn)品中過氧乙酸的濃度為_____________mol·L-1。=2\*GB3②下列實(shí)驗(yàn)操作可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是___________(填序號(hào))。A.盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤(rùn)洗B.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)C.Ⅱ中加入的KI溶液量不足 D.用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，振蕩錐形瓶的時(shí)間過長(zhǎng)18．礦產(chǎn)資源是重要的自然資源，不可再生，回收、再生是保護(hù)金屬礦產(chǎn)資源的有效途徑。Ⅰ.稀土是隱形戰(zhàn)機(jī)、超導(dǎo)、核工業(yè)等高精尖領(lǐng)域必備的原料。鈧(Sc)是稀土金屬之一，如圖是從鈦尾礦回收、制備Sc的工藝流程。已知：①xNH4Cl·yScF3·zH2O是ScF3與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀，在強(qiáng)酸中部分溶解。②“脫水除銨”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過程。據(jù)此回答：（1）鈧原子的外圍電子排布式為_______________。（2）焙燒Sc2(C2O4)3只生成一種碳氧化物的化學(xué)方程式為________________________。（3）如圖是含Sc元素的離子與F-濃度和pH的關(guān)系。用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，控制在3.5<pH<_________范圍內(nèi)。（4）傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀，再高溫脫水得ScF3，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是______________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。流程中將復(fù)鹽沉淀后“脫水除銨”制得純度很高的ScF3，其原因是___________________________________________________。Ⅱ.某化學(xué)興趣小組欲模擬化工生產(chǎn)工藝，回收某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑(主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì))中的鎳并制備硫酸鎳(NiSO4·7H2O)。已知：①鎳在稀酸中可緩慢溶解，耐強(qiáng)堿。②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L?1)的pH7.23.72.27.5完全沉淀時(shí)(c=1.0×10-5mol·L?1)的pH8.74.73.29.0（5）該興趣小組設(shè)計(jì)了如下模擬實(shí)驗(yàn)方案：取一定量廢鎳催化劑粉末于燒杯中，在不斷攪拌下加入NaOH溶液（堿浸），充分反應(yīng)并過濾，取濾出物于燒杯中，加入__________（填試劑名稱），充分?jǐn)嚢?，過濾，______________________________（填操作），過濾，洗滌，干燥，得到硫酸鎳晶體。(必須使用的試劑：稀硫酸，NaOH溶液，H2O2溶液)19．（12分）馬藺子甲素(Ⅶ)可用于肺癌和白血病等的放射性治療，一種合成馬藺子甲素的路線如圖所示：已知：a)Ph-代表C6H5-，Bn-代表C6H5CH2-b)R1CH=CHR2R1CHO+R2CHOc)R3CHO回答下列問題：（1）化合物Ⅰ的分子式為___________。（2）反應(yīng)①的目的是____________________________________________。（3）反應(yīng)③中有Zn(OH)2生成，其化學(xué)方程式為_____________________________。（4）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___________。（5）化合物Ⅶ中含氧官能團(tuán)的名稱為______________。（6）化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下條件的有___________種(不考慮立體異構(gòu))。其中苯環(huán)上只有兩種取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________(任寫一種)。①發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜確定分子中有6個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以為主要原料制備的路線。20.（12分）1,2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應(yīng)原理為：I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g)

ΔH1=-134kJ·mol-1II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)ΔH2=-102kJ·mol-1請(qǐng)回答下列問題：（1）已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為_________kJ·mol-1。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.465.261.657.657.6=1\*GB3①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即ν=ΔP/Δt，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3)=______________kPa·min-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。②該溫度下，若平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率α=__________；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_______kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。（3）一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中1，2-二氯丙烷的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。=1\*GB3①溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)_______(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前，1，2-二氯丙烷產(chǎn)率隨著溫度升高而增大的原因是___________________________________；490K之后，1，2-二氯丙烷產(chǎn)率下降的原因是____________________________________。②一定能提高1，2-二氯丙烷產(chǎn)率的措施是_______(填序號(hào))。A．增大壓強(qiáng)

B．升高溫度

C．選擇合適催化劑 D．加入大量催化劑

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.B2.C3.A4.C5.D6.B7.D8.B9.C10.A

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.BC12.A13.AB14.AD15.CD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）（1）四面體（1分）H2Se（1分）（2）H2O（1分）O的電負(fù)性強(qiáng)于N