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文檔簡介

高一化學必修一化學方程式大全

1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰)

2+O2【點燃】2O2

鈉塊在空氣中變暗

4+O2=22O

2O在空氣中加熱(變黃)22O+O2=22O2

2、鈉與水反應(浮、熔、游、響、紅)

2+2H2O=2H2O+H2↑

2+2H2O=2+2+H2↑

3、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、2O2是強氧化劑,用于漂白)

22O2+2H2O=4+O2↑

22O2+2H2O=4+4-+O2↑堿性氧化物2O與水的反應

2O+H2O=2

4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源,緣由是:

22O2+22=223+O2

5、蘇打(純堿)與鹽酸反應

①鹽酸中滴加純堿溶液

23+2=2+H2O+2↑

32-+2H+=H2O+2↑

②純堿溶液中滴加鹽酸,至過量

23+=3+

32-+=3-

3+=+H2O+2↑

3-+=H2O+2↑

6、小蘇打受熱分解

23【加熱】23+H2O+2↑

7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱

3+【加熱】23+H2O

3-+-=H2O+32-(若是溶液中反應有離子方程式)

8、金屬鋰在空氣中燃燒

4+O2【加熱】22O

9、氯氣的性質銅絲在氯氣中猛烈燃燒(棕色煙)

+2【點燃】2之后加水,可由綠色溶液(濃)得到藍色溶液(?。?/p>

2+22=23

22+2=2+22+2=2+I22+2+2H2O=H24+2

2+2【點燃】2

10、鐵在氯氣中猛烈燃燒

2+32【點燃】33

11、氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰)

H2+2【點燃】2氟氣與氫氣反應(黑暗處即可爆炸)

H2+F2=2

12、氯氣溶于水(新制氯水中含H+、、、、2、、H2O)

2+H2O=+

2+H2O=H+++

13、次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒,漂白劑)

2【光照】2+O2↑

14、工業(yè)制漂白粉的原理與漂白粉的失效

2()2+22=()2+2+2H2O

2()2+22=22++2+2+2H2O

()2+2+H2O=3↓+2

2【光照】2+O2↑

2-+2+2+H2O=3↓+2

15、氯氣的試驗室制法:(儀器:分液漏斗,圓底燒瓶)

2+4(濃)【加熱】2+2↑+2H2O

2+4H++2-【加熱】2++2↑+2H2O

16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中

2+2=2+2

2+2=2+2

17、鐵與硫加熱反應

+【加熱】

鐵與氧氣加熱反應

3+2O2【加熱】3O4

鐵在氯氣中加熱反應

2+32【加熱】23

18、銅與濃硫酸反應:

+2H24(濃)【加熱】4+2H2O+2↑

19、碳與濃硫酸反應:

C+2H24(濃)【加熱】2H2O+2↑+22↑

20、工業(yè)制單質硅(碳在高溫下還原二氧化硅)

2+2(高溫)+2↑

21、二氧化硅與氫氧化鈉反應

2+2=23+H2O

2+2=32-+H2O

22、氮氣和氫氣反應(工業(yè)合成氨)

N2+3H2→【催化劑】2323→【高溫高壓】N2+3H2

23、氮氣和氧氣放電下反應(雷雨發(fā)莊稼)

N2+O2=(放電)2

2+O2=22

二氧化氮溶于水

32+H2O=23+

32+H2O=2+23-+

24、3與的反應、遇濃3、濃硫酸鈍化(常溫)

與濃3加熱

+63【加熱】(3)3+32↑+3H2O

與稀3反應

+43=(3)3+↑+2H2O

3+83=3(3)2+2↑+4H2O

25、2、O2的混合氣通入水中無剩余氣體

42+O2+2H2O=43

26、、O2的混合氣通入水中無剩余氣體

4+3O2+2H2O=43

27.氨的催化氧化

43+5O2【催化劑、加熱】4+6H2O

28.碳酸氫銨受熱分解

43【加熱】3↑+H2O↑+2↑

29.用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成)

+3=4

30.硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加

(4)24+2【加熱】23↑+22+2H2O

4++-【加熱】3↑+H2O

31.硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)

43+=3·H2O+3

4++-=3·H2O

32.鋁箔在氧氣中猛烈燃燒

4+3O222O3

33.鋁片與稀鹽酸反應

2+6=23+3H2↑

2+6H+=23++3H2↑

34.鋁與氫氧化鈉溶液反應

2+2+2H2O=22+3H2↑

2+2-+2H2O=22-+3H2↑

35.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(鋁熱反應)

2+2O3【高溫】2+2O3

36.鎂在二氧化碳中燃燒

2+2【點燃】2+C

37.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

2O3+2=

22+H2O

2O3+2-=22-+H2O

38.硫酸鋁溶液中滴過量氨水

2(4)3+63·H2O=2()3↓+(4)24

3++33·H2O=()3↓+34+

39.①氫氧化鋁溶液中加鹽酸

()3+3=3+3H2O

()3+3H+=3++3H2O②()3與溶液反應

()3+=2+2H2O

()3+-=2-+2H2O

40.高溫下鐵與水反應

3+4H2O(g)【高溫】3O4+4H2

41.鐵與鹽酸反應

+2=2+H2↑

+2H+=2++H2↑

42.氧化鐵溶于鹽酸中

2O3+6=23+3H2O

2O3+6H+=23++3H2O

43.氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)

3+3=()3↓+3

3++3-=()3↓

44.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀)

4()2+O2

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