2022-2023學年甘肅省蘭州市等5地高二（下）期末化學試卷（含解析）

2022-2023學年甘肅省蘭州市等5地高二（下）期末化學試卷

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

1.下列化合物屬于強電解質的是（）

A.CH3COOHB.NH3C.H2OD.NaOH

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）

A.46g乙醇分子中所含C-H鍵的數(shù)目為6必

B.將標準狀況下NA個小0的體積約為22.4L

C.23gNa與足量的Ck反應轉移的電子數(shù)目為NA

D.60g二氧化硅晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2必

3.如圖所示為雙液鋅銅原電池。下列有關敘述正確的是（）

鹽橋（裝有瓊脂

燈泡飽和KCl溶液）

B.在該電池的外電路中，電流由銅片流向鋅片

C.鋅片上發(fā)生還原反應：Zn-2e-=Zn2+

D.銅片做正極，電極反應是：Cu=Cu2++2e-

4.下列化學用語表示正確的是（）

A.N2分子內σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1：3

B,中子數(shù)為9的氮原子：

5.下列事實與相應的物質的化學鍵鍵能大小無關的是（）

A.熔點：H2O>HFB.活潑性：N2<P4

C.熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4D.硬度：金剛石>晶體硅

6.下列有關離子方程式的書寫正確的是（）

A.用純銅電極電解CUCI2溶液：2（I'（I（'I

B.用FeCI3溶液腐蝕銅板2Fe3++3Cu=2Fe2++3Cu2+

+2+

C.向草酸鈉溶液中加入酸性高鎰酸鉀溶液；2Mn01+5C2O^"+16H=2Mn+IOCO2T

+8H20

+

D.向H2O中投入Na2O2固體：H2O+Na2O2=2Na+20H-+O2T

7.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a為第二周期且原子核外P能級上的電

子總數(shù)與S能級上的電子總數(shù)相等，b為第三周期且原子核外沒有未成對電子，c的單質晶體是

芯片的主要材料，d與a位于同一主族。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑a的比b的小

B.b的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素

C.C的常見氧化物是一種離子晶體

D.d的簡單氫化物的空間結構為直線形

8.青霉胺可以用于醫(yī)學上誤食銅鹽的解毒，解毒原理：CM+形成環(huán)狀配合物，其結構如圖

所示。該配合物無毒、易溶于水，可經(jīng)尿液排出。下列說法錯誤的是（）

A.共價鍵鍵角的大小關系為H2O<NH3

B.電負性大小關系為0>N>H>Cu

C.該配合物易濟于水的主要原因是其與水可形成分子間氫鍵

D.與銅離子形成配位鍵強弱的大小關系為電0>NH3

9.病毒核酸采樣管中的紅色液體是一種樣本保護液，其中含有服鹽，作用于病毒核酸保存。

已知服是有機一元堿，堿性與氫氧化鈉相近；胭鹽易水解為氨和尿素。以下說法錯誤的是（）

A.核酸和蛋白質都是生物大分子

B.核酸水解最終產(chǎn)物中含有磷酸、六碳糖和堿基

C.服保存不當時易吸收空氣中的CO2而變質

D.合理使用尿素可以促進農(nóng)作物的生長，提高糧食產(chǎn)量

10.下列反應屬于氧化還原反應且能量變化符合圖象的是()

A.C(S)+CO式g)=2CO(g)

ΔM,生成的

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)反M過程

D.Ba(OH)2?8H20(S)+2NH4C1(S)=BaCl2(aq)+2NH3(g)+IOH2O(I)

11.常壓下利用可逆反應Ni(S)+4C0(g)=Ni(CO.(g)精煉銀。已知230。C時，該反應的平衡

常數(shù)K=2xlθT(L∕mol)3,Ni(Co)4的沸點為42.2t>C,粗銀中固體雜質不參與反應。下列說

法錯誤的是()

A.恒容體系下，增加c[Ni(CO)4],體系壓強增大，平衡常數(shù)增大

B.50。C時將粗銀與CO反應，可以獲得相應的氣態(tài)產(chǎn)物便于與粗銀雜質分離

C.測量某溫度下反應體系中Ni(Co)4體積分數(shù)不變時，反應達到平衡

D.230℃,Ni(CO)4平衡分解率較高

12.為實現(xiàn)碳中和，可通過電解法用CO?制備C2%,電解裝置~rp^^∣_

βc

如圖，下列說法不正確的是()f∣JL夕"Agj

A.玻碳電極為陽極，發(fā)生氧化反應TJI∣,∣O

B.伯電極的電極反應：2Cθ2+12e-+12H+=C2H4+4H2O&j-η

)\及碳電極

C.制得28gC2H4時，產(chǎn)生32gC>2質子交換服

D.電解一段時間后，右池中溶液的PH可能不變

13.某著名運動員使用了可能有興奮作用違禁藥物事件鬧得沸沸揚揚。該藥物的結構簡式如

圖所示，有關該物質的說法正確的是()

O

A.該有機物的分子式為心井26。2

B.該物質所有的碳原子一定在同一個平面上

C.Imol該化合物最多可與2molH2發(fā)生反應

D.該化合物有兩種官能團

14.食品添加劑檸檬酸三鈉，使用時必須符合國家標準。用標準的鹽酸和電導率儀測得滴加

鹽酸體積與待測溶液(IOmL)電導率的關系如圖所示，溶液的濃度均為0.0ImoI/L。已知：檸

CH

l2COOH

檬酸HOC

l-COOH分子式為?6%。7)屬于三元弱酸，25。C其電離平衡常數(shù)的PKa=

,-COOH

-IgKa,pKal=3.14,pKa2=4.77,pKa3=6.39。下列說法錯誤的是（）

A.a點代表正鹽溶液，c(H+)的數(shù)量級為IOTo

B.b點溶液顯酸性

C.C點溶液滿足:c(CΓ)>2[C(C6H50^-)+C(C6H60^-)+c(C6H7O7)]

D.電導率與離子濃度有關，與離子所帶電荷無關

二、流程題(本大題共1小題，共14.0分)

15.實驗室變色硅膠是在硅酸凝膠中添加了CoCI2。一種從水鉆礦(主要成分：Co2O3,少量的

Fe2O3,CaO>Mg0、Al2O3>MnO))制取CoCl2?6%0工藝流程如圖:

已知：陽離子的氫氧化物沉淀時溶液的PH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2

開始沉淀2.74.07.67.67.7

完全沉淀3.75.29.29.69.8

(1)水鉆礦在浸取前需要粉碎，目的是。

(2)Na2SO3在浸取過程中作齊U,寫出浸取時Na2SO3與Fe2O3反應的離子方程式

(3)寫出NaClO3加入浸取后溶液的離子方程式。

(4)加入碳酸鈉調節(jié)PH為5.2步驟獲得沉淀的成分為。

2++

(5)“萃取”時發(fā)生反應:Co+n(HA)2≠CoA2?(n-1)(HA)2+2H,通過調節(jié)pH,設計

萃取、反萃取。簡述該步驟的原理和目的。

(6)COCl2為藍色，CoC2-6&0為粉紅色。實驗室變色硅膠是在硅酸凝膠中添加COeI2用于指示

吸濕程度。請說明CoCk用于指示吸濕程度的原理。

三、簡答題(本大題共3小題，共44.()分)

16.勒夏特列通過深入研究高爐煉鐵后發(fā)現(xiàn)了該過程的主要反應為可逆反應。某科研小組進

行類似的研究，以Fe3O4為原料煉鐵，主要發(fā)生如下反應：

反應I：Fe3O4(S)+C0(g)≠3FeO(s)+CO2(g)?H1=Q1(Q1>0)

反應II：Fe3O4(s)+4C0(g)≠3Fe(s)+4C02(g)ΔH2=Q2

將一定體積CO通入裝有Fe3O4粉末的反應器，其它條件不變，反應達平衡，測得CO的體積分

數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。

回答下列問題：

(1)判斷Qz的正、負值，并說明理由。

(2)溫度升高，反應器中Co體積分數(shù)降低，分析可能的原因為。

(3)1040。C時，反應一段時間后，體系內2個反應均達成平衡，試計算各自的平衡常數(shù)KP

(寫出解題過程)。

(4)爐溫不變，擴大煉鐵反應器的容積，通過分析說明等量的還原劑能否提升鐵礦石的平衡轉

化率，能否提升平衡前鐵礦石的單位時間轉化率。

(5)將Fe2()3、鐵粉和NaoH溶液置于反應器中，在溫度大于100。C下攪拌反應半小時以上，反

應產(chǎn)物經(jīng)過一次過濾、水洗、二次過濾、干燥、研磨，可直接得到黑色的Fe3()4細末。試寫出

該過程的總反應方程式

5701040溫度/匕

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