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文檔簡介
北京市高考化學(xué)三年(2020-2022)模擬(二模)題分類匯編
-05離子反應(yīng)及其發(fā)生條件與應(yīng)用
一、單選題
1.(陜西省咸陽市武功縣2021屆高三第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題)下列解釋實驗事實的
方程式書寫不正確的是
選
事實解釋
項
向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變
2
A2AgCl+S-Ag2S+2Cl-
成黑色
Δ
B將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,產(chǎn)生可燃性氣體2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2
向澄清石灰水中滴加少量小蘇打溶液,產(chǎn)生白
CCa2++OH+HCO產(chǎn)CaCo3I+H2O
色沉淀
將通入溶液,無色溶液變黃色
DCl2KBrCl2+2Br-2Cl-+Br2
A.AB.BC.CD.D
2.(北京市房山區(qū)2020屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題)下列離子方程式能用來解釋
相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是()
2+
A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鍍?nèi)芤海恋砣芙猓篗g(OH)2+2NH:=Mg+2NH3?H2O
3++
B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體:Fe+3H2O=Fe(OH)3l+3H
C.用食醋能清洗水垢:COf+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑
+
D.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體:C1O+C1-+2H=C12↑+OH?
3.(北京市東城區(qū)2020屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題)下列離子方程式正確的是
A.濱化亞鐵溶液中通入過量氯氣:2Fe2++4Br-+3CL=2Fe3++2Br2+6Cl-
+22+
B.硫酸中加入少量氫氧化饃溶液:H+SO4-+Ba+OH^=BaSO4I+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O+CO2+H2O-2C6H5OH+CO3>
++
D.硝酸銀溶液中加入過量氨水:Ag+NH3?H2O=AgOHi+NH4
4.(北京市朝陽區(qū)2020屆高三第二次學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)試題)下列解釋事實的
方程式不正確的是
A.用FeCb溶液制作銅質(zhì)印刷線路板:2Fe3++Cu=C/++2Fe2+
B.Al片溶于NaoH溶液中產(chǎn)生氣體:2A1+2OH=2A1O#比1
C.用難溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+:MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)
D.向銀氨溶液中滴加乙醛后水浴加熱,出現(xiàn)銀鏡:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH.CH3COONH4+2Ag∣+3NH3+H2O
5.(北京市東城區(qū)2020屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題)實驗小組利用傳感器探究
Na2CO3?NaHCO3的性質(zhì)。
實驗操作實驗數(shù)據(jù)
測量下述實驗過程的PH變化
加入試劑的體BUmL
IofnL微沽41灰水
下列分析不生理的是
A.①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同,說明②中的OFT未參與該反應(yīng)
B.加入試劑體積相同時,②所得沉淀質(zhì)量大于③所得沉淀質(zhì)量
2+
C.從起始到a點過程中反應(yīng)的離子方程式為:Ca+20H+2HCO,√=CaCO,4+2H2O
D.b點對應(yīng)溶液中水的電離程度小于C點對應(yīng)溶液中水的電離程度
6.(北京市豐臺區(qū)2020屆高三下學(xué)期高三綜合練習(xí)(二)化學(xué)試題)下列解釋事實的
化學(xué)用語正確的是
2
A.用食醋清洗水垢:CO3'+2CH3COOH=2CH3COO^+H2O+CO2↑
B.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜篊a2++HCO3+OH=CaCO.4+H2O
C.向Na2CO3溶液中滴入酚醞溶液,溶液變紅:CO32+2H2O≠H2CO3+2OH
試卷第2頁,共10頁
D.Na2O2吸收CO2作供氧劑:2Na2O2+2Cθ2=2Na2CO3+O2
7.(北京市密云2020屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題)常溫下,下列各組離子在指定
溶液中能大量共存的是()
3+2
A.無色透明的溶液中:Fe?NH4?Γ>CO3-
2+2
B.O.lmol?L-iKNO3溶液中:Na+、Fe>CWSO4-
2++
C.使酚酰變紅的溶液中:Na?Mg.SO.?',NH4
C(H)2
D.=IXlo-12的溶液:K+、Na+、CO3?HCO3
c(OH)
8.(北京市海淀區(qū)2020屆高三二?;瘜W(xué)試題)常溫下,下列各離子組在指定溶液中能
大量存在的是
A.無色溶液中:K+、MnO;,NO;、CΓ
B.c(Fe3+)=0.1mol∕L的溶液中:H*、「、Br>SO;"
C.使石蕊變紅的溶液中:Na+、NH:、NO;、SO:
D.PH=I3的溶液中:Na?C1O?C0丁、SOf
9.(北京市西城區(qū)2021屆高三化學(xué)第二次模擬考試)下列解釋事實的方程式正確的是
A.CO2通入過量的NaoH溶液中:CO2+OH=HCO;
B.SCh的催化氧化反應(yīng):2SO2+O2.2SO3
C.過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑:Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
D.氯氣用于自來水消毒:Cl2+H2Ow2H++CI+ClO-
10.(北京市房山區(qū)2021屆高三二模化學(xué)試題)下列解釋實驗事實的化學(xué)方程式正確的
是
A.Na和Cl形成NaCI的過程:NaU*6:—ANa(:CI:]'
????
B.用FeCl3溶液"腐蝕”覆銅板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
電解
C.用石墨電極電解CUCI2溶液:2Cl-+2H+-H2T+CbT
D.“84消毒液”中加少量醋增強漂白性:ClO+H+=HCIO
IL(北京市海淀區(qū)2021屆高三二模化學(xué)試題)下列方程式與所給事實不祖得的是
A.向KMno,酸性溶液中滴加HQQ4溶液,溶液褪色:
2MnO4+5H2C2Oj+6H+=2Mn2++lOCO3T+8HQ
B.向沸水中滴加飽和FeCI3溶液,F(xiàn)e(OH)3膠體:Fe"+3HQ?-Fe(OH)J+3W
C.向銀氨溶液中滴加乙醛,水浴加熱,析出光亮銀鏡:
CHλCHO+2Ag(NHt),OH?CHλC∞NH.,+2AgΦ+3NH,+H2O
D.Naq?用作潛水艇供氧劑:2Na2θ2+2H2θ=4NaOH+θ2T;
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
12.(北京市豐臺區(qū)2021屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題)下列化學(xué)用語正確的是
3+
A.氫氧化鋁電離:A1(OH)3=A1+3OH?
+
B.氯氣溶于水:C12+H2O=2H+C1+C1O
C.氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉:2Cb+Ca2++2OH-=2Cl-+Ca(ClO)2+2H2θ
D.向Mg(OH)2懸濁液中滴酚獻(xiàn)后溶液變紅:Mg(OH)2(s)峰?Mg2+(aq)+2OH(aq)
13.(北京市順義區(qū)2021屆高三第二次統(tǒng)練化學(xué)試題)下列離子方程式正確的是
A.用小蘇打治療胃酸過多:HCO;+H÷=CO2↑+H2O
+2+
B.稀HNo3和銅反應(yīng):CU+2N0;+4H=Cu+2NO2↑+2H2O
+
C.鈉和水反應(yīng):Na+H2O=Na+OH+H2↑
+2+
D.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3≈Ca+CO2↑+H2O
14.(北京市昌平區(qū)2022屆高三二?;瘜W(xué)試題)向鐵粉中加入過量稀硫酸,可制備得到
硫酸亞鐵溶液,下列用來解釋事實的方程式中合理的是
+
A.制備原理:Fe+2H+SO^=FeSO4+H2↑
+
B.得到的溶液顯酸性的主要原因:H2SO4=2H+SO^
2+
C.得到的溶液在空氣中變質(zhì):4Fe+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.向制備得到的溶液中滴加氫氧化鈉溶液只發(fā)生反應(yīng):Fe2++2OH-=Fe(OHH
15.(北京市昌平區(qū)2022屆高三二?;瘜W(xué)試題)如圖所示,先在小燒杯中加入
0.0ImOl∕LBa(0H)2溶液50mL,再滴入幾滴酚獻(xiàn)溶液,接通電源,再向滴定管小燒杯中
勻速滴加O.2mol∕LH2SO4溶液3mL,可觀察到的現(xiàn)象有:①小燈泡變暗直至熄滅②溶液
顏色變淺直至褪去③產(chǎn)生白色沉淀④小燈泡變亮,以下說法正確的是
試卷第4頁,共10頁
A.現(xiàn)象③可說明溶液中H+與OH-發(fā)生反應(yīng)
B.溶液顏色變淺的原因是反應(yīng)中酚麟被消耗
C.小燈泡變暗直至熄滅的原因是溶液中自由移動的離子濃度減小直至幾乎為0
D.若將H2SO4換為NazSCU,也會產(chǎn)生相似現(xiàn)象
16.(北京市房山區(qū)2022屆高三第二次模擬測試化學(xué)試題)下列解釋事實的方程式不正
確的是
A.用食醋清洗水垢:COt+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑
+
B.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體:C1O-+C1-+2H=C12↑+H2O
+
C.用小蘇打治療胃酸過多:HCO1+H=CO2↑+H2O
D.用硫化鈉除去廢水中的汞離子:Hg2++S2?=HgS∣
17.(北京市東城區(qū)2022屆高三綜合練習(xí)(二模)化學(xué)試題)下列解釋事實的方程式不
正確的是
A.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色:2NO+θ2=2NCh
B.用NaoH溶液吸收CL:OH+CI2=HC1O+CI-
C.明研凈水:AF++3H2O=AKoH)3(膠體)+3H+
2
D.向Agl懸濁液中滴加Na2S溶液,沉淀變黑:2AgI(s)+S-(aq).Ag2S(s)+21-(aq)
18.(北京市海淀區(qū)2022屆高三二模化學(xué)試題)氧化鈾(CeO*是應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。
一種用氟碳鈾礦(CeFCo3,含Ba0、SiCh等雜質(zhì))為原料制備CeCh,的工藝如圖。
產(chǎn)濾渣A
氟碳空氣、稀HzSO4
許夕焙燒步碟①含;
QCeF*NIMICO^Ce,(CO,),灼燒_____
述液”-?含Ce3-溶液步驟②>沉3淀>Ce°2
下列說法不正確的是
A.濾渣A的主要成分為BaSO4和SiO2
B.步驟①、②中均有過濾操作
C.該過程中,鋅元素的化合價變化了兩次
D.步驟②反應(yīng)的離子方程式為2Ce3++6HCO,=Ce2(Cθ3)31+3CC>2T+3H2θ
19.(北京市順義區(qū)2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期4月第二次統(tǒng)練化學(xué)試題)下列解釋事
實的方程式正確的是
A.向硫酸銅溶液中加少量鐵粉,溶液藍(lán)色變淺:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B.向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液,有黑色沉淀生成:ZnS(s)+Cu2+(aq),CuS(s)+
Zn2+(aq)
C.向氫氧化鋼溶液中滴加稀硫酸,一段時間后混合溶液的導(dǎo)電能力接近于0:
+2+
H+SO;+Ba+OH=BaSO4+H2O
D.裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶浸泡在冷水中,顏色變淺:2NChN2O4
ΔH>0
二、填空題
20.(北京市昌平區(qū)高三2020屆第二次模擬化學(xué)試題)我國平原地區(qū)地下水質(zhì)量差,鐵、
鎬含量較高,需進行處理才能達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)。地下水中鐵鎰的來源主要是礦物FeCo3
和MnCO3O
(1)酸雨地區(qū)地下水中鐵含量更高,結(jié)合化學(xué)用語從平衡移動角度解釋原因_______o
(2)去除Fe2+
①除鐵濾池經(jīng)過曝氣3?7天后,濾料表面形成_____色物質(zhì),其成分是Fe(OH)3,使
得溶液中Fe?+含量迅速下降,其作用過程如圖所示。
Fe(OHh(Fe(OH)2OFe]*
②將過程ii的離子方程式補充完整:。
2+++
過程i:Fe+Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]+H
+
過程ii:4[Fe(OH)2OFe]+.+1OH2O=+_
③有利于提高過程ii反應(yīng)速率的措施是(填序號)。
A.降低溫度B.通入足量02C.攪拌
(3)去除Mn2+
向除錦濾池中加入ClO2WMn?+氧化為MnO2,隨著反應(yīng)進行,濾池溶液的PH—(填“變
大,,,,變小,,或,不變,>
試卷第6頁,共10頁
三、實驗題
21.(北京市昌平區(qū)2022屆高三二?;瘜W(xué)試題)某小組同學(xué)探究漂白精片(主要有效成
分:次氯酸鈣)與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)物,操作及現(xiàn)象如表:
序號操作現(xiàn)象
實驗取研磨成粉狀的漂白精片IOg和少量氯化銅固體放產(chǎn)生黑色懸濁液,同時有大
I入燒杯中,加足量水?dāng)嚢枇繗馀莓a(chǎn)生
(1)甲同學(xué)預(yù)測氣泡主要為Cb,乙同學(xué)不認(rèn)同甲的觀點,理由如表:
理由對應(yīng)的離子方程式
CIO-與Cr需在酸性條件下反應(yīng)生成CI2①
Ca(ClO)2溶液顯堿性②
寫出離子方程式:①—,②.
(2)猜測氣泡可能為。2,并通過實驗證實了猜測,實驗操作及現(xiàn)象是
(3)對懸濁液成分進行探究。
①預(yù)測懸濁液成分為CUO,進行如圖操作。
經(jīng)驗證無色氣體為藍(lán)色溶液為CUSe)4。此時可推斷懸濁液中一(選填序號)CuO。
a.一定有b.可能有c.一定沒有
②查閱資料,懸濁液中有高銅酸鈣:Ca(CuO2)2,實驗I中主要發(fā)生了以下反應(yīng):
i_。(寫出該反應(yīng)的離子方程式)
ii.i中生成的Ca(CUo2)2部分分解:2Ca(CuO2)2=2CaCuO2+2CuO+θ2t
(4)查閱資料:某些低價金屬化合物在堿性條件下能被某些強氧化劑氧化為高價酸根離
子。小組同學(xué)設(shè)計如圖流程制備高鐵酸鉀:
FeCl2溶液——甲:叢*隨;鏘__>溶液C——圖邈__>K2FeO4溶液
寫出第一步反應(yīng)的離子方程式—。
四、工業(yè)流程題
22.(北京市東城區(qū)2020屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題)氯化亞銅(CUCl)可用于冶金、
電鍍等行業(yè),其制備的一種工藝流程如下:
I.溶解:取海綿銅(主要含CU和CUo),加入稀硫酸和NENCh的混合溶液,控制溶液
溫度在60~7(ΓC,不斷攪拌至固體全部溶解,得藍(lán)色溶液(過程中無氣體產(chǎn)生);
H.轉(zhuǎn)化:向藍(lán)色溶液中加入(NH4)2SO3和NHqi,充分反應(yīng)后過濾,得至IJCUCI粗品;
III.洗滌:CUel粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌,烘干后得到CUCl產(chǎn)品。
【資料】CUCI固體難溶于水,與Cr反應(yīng)生成可溶于水的絡(luò)離子[CuCbr;潮濕的CUCl
固體露置于空氣容易被氧化。
(1)過程I中:
①本工藝中促進海綿銅溶解的措施有。
②氧化銅溶解的離子方程式是。
③充分反應(yīng)后NE+的濃度約為反應(yīng)前的2倍,原因是O
(2)過程H中:
①(NH)SCh的作用是.
②NH(1的用量對銅的沉淀率的影響如下圖所示。
2+
/Z(NH4Cl)Zn(Cu)>1.1時,CUCl的沉淀率下降的原因是(用離子方程式表示)。
(3)過程In中,用乙醇洗滌的目的是?
(4)產(chǎn)品純度測定:量取CUCl產(chǎn)品αg于錐形瓶中,加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其
充分溶解,然后用0?100OmOI∕LKMn(‰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe?+,消耗KMnO4溶液〃mL。(本
實驗中的Mnor被還原為Mn2+,不與產(chǎn)品中雜質(zhì)和Cr反應(yīng))。
①CUCl溶于Fe2(SO4)3溶液的離子方程式是o
②產(chǎn)品中CUCI(摩爾質(zhì)量為99g∕mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
23.(北京市豐臺區(qū)2021屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題)氯化亞銅(CUCI)是重要的化
工原料,廣泛用作有機合成催化劑。
資料
試卷第8頁,共10頁
L水溶液中存在平衡:2CI(aq)+CuCl(s).CUCI-(aq)。
2.CuCl是難溶于水的白色固體,在熱水中迅速水解生成Cu2。。
3.CuCl在潮濕的空氣中易被氧化,生成的堿式鹽為Cu2(OH)3CU
【.實驗室中用純凈的CUeI2固體可制備CUe1。取75gCuCb固體于燒杯中,加入
100mL0.2mol∕L鹽酸和水配成200mL溶液,然后在溶液中通入SO?氣體。
(1)結(jié)合化學(xué)用語解釋加入鹽酸的主要目的是一。
(2)溶液中通入SCh氣體后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。
∏.工業(yè)中,用初級銅礦粉(主要含CsS及少量Fe2O3、FeO等)為原料制備CUC1。流程
如圖:
⑶“酸浸”中,加入稀H2SO4不宜過量太多的原因是_。
(4)用化學(xué)用語解釋,析出的CuCI晶體不能用水洗滌的原因是一。
(5)合成過程中適宜的反應(yīng)條件為—。
(6)若要制99.5gCuCl,理論上至少需要含CsS50%的銅礦粉的質(zhì)量為_g。
(7)相同時間內(nèi),反應(yīng)物在最佳配比條件下,溫度對CUCI產(chǎn)率影響如圖所示。溶液溫度
控制在58℃時,CUCl產(chǎn)率最大,隨溫度升高CUCl產(chǎn)率降低,其原因是_。(答出2條
即可)
反應(yīng)濕度對CuCl產(chǎn)率的影響
24.(北京市昌平區(qū)2022屆高三二?;瘜W(xué)試題)鍍鍥生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的酸性硫酸鍥廢液
(含有Fe2+、Zn2?Mg2+、Ca?+等雜質(zhì)離子),通過精制提純可制備高純硫酸銀,部分流
程如圖:
r*FefOHkMift
一Ct一.反萃取、再隹
NiSO,----------l--*i?!4bI---------------------------1
NMOH)黑液-NiF:溶液r15…
援件”L*?池..凝■>-*L句機相一1
操作2―電事取刑PA
∣→?iS<Λ6IL0
操作3姓,.蒸發(fā)結(jié)晶
l*禁余欣----------
資料1:25℃時,生成氫氧化物沉淀的PH
Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Ni(OH)2
開始沉淀時6.31.56.29.111.86.9
完全沉淀時8.32.88.211.113.88.9
注:金屬離子的起始濃度為O.lmol/L.
資料2:25℃時,KSP(CaF2)=4X10-U,KSP(MgF2)=9x102ZnFz易溶于水。
/°
資料3:Pχ)4(二乙基己基磷酸)萃取金屬離子的反應(yīng)為:X(C,HpO,),P^
OH
'Zo
x++
+M??(ClHιτO,),PM+xH
O
JJr
(1)操作1、2的名稱是一,操作3的名稱是—O
(2)操作1中加入CL的主要目的是。
(3)NiF2溶液參與反應(yīng)的離子方程式是一O雜質(zhì)離子沉淀完全時,溶液中
C(F)=mol∕L(C(雜質(zhì)離子閆0?1oi∕L即可視為沉淀完全)。
(4)濾液b中含有的微粒主要有一。
(5)在硫酸鹽溶液中,P204對某些金屬離子的萃取率與PH關(guān)系如圖所示,在一定范圍內(nèi),
隨著PH升高,萃取率升高的原因是一O
(6)在母液中加入其它物質(zhì),可制備操作1中所需Ni(OH)2漿液,寫出制備的離子方程式
試卷第10頁,共10頁
參考答案:
1.B
【詳解】A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,離子
2
反應(yīng)為2AgCl+S=Ag2S+2CΓ,故A正確;
B.水蒸氣通過灼熱鐵粉,生成黑色固體為四氧化三鐵,正確的化學(xué)方程式為
3Fe+4H,O(g)高溫FeQ4+4H,.故B錯誤;
C.澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液,反應(yīng)的離子方程式為:
2+
Ca+0H+HC03=CaC03∣+H20,故C正確;
D.Cb通入KBr溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成漠單質(zhì)和氯化鉀,離子反應(yīng)為CL+2Br=2Cl-+Br2,
故D正確。
答案選B。
2.A
【詳解】A.氫氧化鎂為中強堿,與NH;反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O,離子方程式正確,A正確;
B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體,由于Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,則離子
Δ
方程式為:Fe3++3HzO=Fe(C)HM膠體)+3H+,B錯誤;
C.CaCCh難溶于水,在離子方程式中不能改寫成離子,則離子方程式為:
CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO+H2O+CO2T,C錯誤;
+
D.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生氯氣和水,則離子方程式為:C1O+CΓ+2H=C12↑+H2O,D錯
誤;
答案選A。
3.A
【詳解】A.過量的氯氣將Fe?+和Br氧化,離子方程式正確,A正確;
B.硫酸電離成兩個H+和一個SO4以氫氧化鋼電離成一個Ba?+和兩個OH"離子方程式為:
+22+
2H+SO4-+Ba+20H-=BaSO4],+2H2O,B錯誤;
C.苯酚的酸性比碳酸弱,比碳酸氫根強,苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫根,
離子方程式為:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCOy,C錯誤;
++
D.氨水過量,AgOH沉淀溶解成Ag(NH3)2OH,離子方程式為:Ag+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]
+2H2O,D錯誤;
答案選A。
答案第1頁,共12頁
4.B
【詳解】A.用FeCI3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2+
+2Fe2+,故A正確;
B.AI片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2A1+2H2O+20H-=2AlO2+
3H2↑,故B錯誤;
2+
C.用難溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb?+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnS(s)+Pb
(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq),故C正確;
D.向銀氨溶液中滴加乙醛后水浴加熱,出現(xiàn)銀鏡時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH.CH3COONH4+2Ag;+3NH3+H2O,故D正確;
故答案為B。
5.C
【詳解】A.②中反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++C0?-=CaC0.4,①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相
同,說明②中的OH未參與該反應(yīng),故A不選;
B.加入試劑體積相同時,③中除生成沉淀外還生成水,增加的水會溶解部分沉淀,②所得
沉淀質(zhì)量大于③所得沉淀質(zhì)量,故B不選;
C.開始?xì)溲趸}過量,碳酸氫根全部反應(yīng),從起始到a點過程中反應(yīng)的離子方程式為:Ca2
+-
+0H+HCO3=CaCO3J,+H2O,故C選;
D.b點對應(yīng)溶液堿溶液,抑制水的電離,c點對應(yīng)的溶液為碳酸鈉溶液,水解促進水的電
離,b點水的電離程度小于C點對應(yīng)溶液中水的電離程度,故D不選;
故選C。
6.D
【詳解】A.水垢的成分是碳酸鈣,碳酸鈣和醋酸都不能拆成離子形式,用食醋清洗水垢發(fā)
2+
生的反應(yīng)有:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca+H2O+C02↑,故A錯誤;
B.向碳酸氫核溶液中加入足量石灰水,俊根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng),正確的離子
+2+
方程式為:NH4+HCO3+Ca+2OH=CaCO3l+H2O+NH3H2O,故B錯誤;
C.碳酸是二元弱酸,分步水解,CO32+H2O≠HCO3-+OH-,溶液顯堿性,酚猷;遇堿變紅,故
C錯誤:
答案第2頁,共12頁
D.Na2O2吸收CCh生成碳酸鈉和氧氣,化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故D
正確;
答案選D。
7.B
【詳解】A.Fe3+為黃色的離子,與溶液無色不符,且Fe3+與發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e3+與
CO32一發(fā)生雙水解反應(yīng),都不能大量共存,A錯誤;
B.在KNo3溶液中,Na+、Fe2+、Cl?Sθ4>不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,B正確;
C.使酚髓變紅的溶液是堿性溶液,Mg2+>NE+均能和OH發(fā)生反應(yīng),不能共存,C錯誤;
D.由比值可知,溶液顯堿性,HCO3-和OH-發(fā)生反應(yīng),不能共存,D錯誤;
故選Bo
8.D
【詳解】A.Mnc)4在水溶液中顯紫色,不符合題意要求,A錯誤;
B.Fe"與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,B錯誤;
C.使石蕊變紅的溶液為酸性溶液,SO;-與H+反應(yīng)生成亞硫酸,不能共存,C錯誤;
D.pH=13的溶液為堿性溶液,Na?CIO、CO:、SO:均能共存,D正確;
故答案為:D。
9.B
【詳解】A.CO2通入過量的NaOH溶液中發(fā)生如下反應(yīng):CO2+2OH=CO^+H2O,故A
錯誤;
B.SCh的催化氧化反應(yīng):2SO2+O2.萼匕2SO3,故B正確;
C.過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑發(fā)生如下反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2,故C錯誤;
D.氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,次氯酸為弱酸不能拆分,故D錯誤;
綜上答案為B。
10.A
【詳解】A.NaCl為由鈉離子和氯離子形成的離子化合物,其形成過程為:
\.i!,■,<i-*l'S.f;7∣?'?,A正確;
B.選項所給離子方程式電荷不守恒,正確離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B錯誤;
答案第3頁,共12頁
C.電解氯化銅溶液時,陰極Cu2+先放電,總反應(yīng)為2C1-+CU2+=CU+C12T,C錯誤;
D.醋酸為弱酸,不能寫成離子,正確離子方程式為CIO+CH3COOH=HCIO+CH3COO,D
錯誤;
故選Ao
11.B
【詳解】A.KMnO4酸性溶液與HzGO"溶液反應(yīng)生成二氧化碳、Md+和水,則離子方程式
t2
為:2MnCχt+5H2C2O4+6H=2Mn*+1OCO2↑+8H2O,A正確;
B.向沸水中滴加飽和FeCb溶液得到Fe(OH)3膠體:則Fe"+3H,O二Fe(OH),(膠體)+3H+,B不
正確;
C.銀氨溶液與乙醛經(jīng)水浴加熱,得到乙酸皴、銀、氨氣和水:
CH,CHO+2Ag(NH3),OH→CH,COONH4+2Ag1+3NH,+H2O,C正確;
D.Na2O2能分別與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可作供氧劑:2Naq+2H2θ4NaOH+C>2T;
2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2,D正確;
答案選B。
12.D
【詳解】A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,既能電離出H+也能電離出OH:因而其有酸式電離
++
和堿式電離:AP+30HAl(OH)3.H+A10;+H2O,故A錯誤;
B.氯氣溶于水的離子方程式是C12+H2O=H++CI-+HC1O,次氯酸是弱酸,不能拆成離子,故
B錯誤;
C.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca(C10)2]和氯化鈣,工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OHM
2+
制取漂白粉,同時有水生成,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+Ca(0H)2=Ca+Cl+C10+H2O,故
C錯誤;
2+
D.Mg(OH)2懸濁液中存在平衡:Mg(OH)2(S)??Mg(aq)+2OH(aq),滴酚儆后溶液變紅,
故D正確;
故選D。
13.A
【詳解】A.小蘇打為NaHCo3,胃酸主要為HCl,因此用小蘇打治療胃酸過多發(fā)生的反應(yīng)
答案第4頁,共12頁
+
為:HCO;+H=CO2↑+H2O,A正確;
B.稀HNO3和銅反應(yīng)生成NO,而不是NCh,B錯誤;
C.鈉和水反應(yīng)生成NaoH和H2,反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2θ=2Na++2OH-+H2f,C錯
誤;
D.醋酸是弱酸,在離子方程式中不拆寫,D錯誤;
答案選A。
14.B
【詳解】A.FeSC)4是強電解質(zhì),需要拆寫后,并刪減不參加反應(yīng)的離子,正確的離子方程
+
式為Fe+2H=SO;+H2↑,A錯誤;
B.由于稀硫酸過量,故反應(yīng)后所得溶液為H2SO4和FeSO4的混合溶液,H2SO4的電離和FeSO4
的水解都能使溶液呈酸性,但是H2SO4的電離是完全進行的,F(xiàn)eSO4的水解是可逆反應(yīng),且
會被HzSCU的電離抑制,故溶液顯酸性的主要原因是H2SO4的電離,B正確;
C.由于稀硫酸過量,反應(yīng)所得溶液顯酸性,則溶液在空氣中變質(zhì)的原因是
2++3+
4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O,C錯誤;
D.由于稀硫酸過量,故反應(yīng)后所得溶液為H2SO4和FeSO4的混合溶液,向所得溶液中滴加
2+
NaoH溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)有:H++OH=H2O(優(yōu)先進行),F(xiàn)e+2OH=Fe(OH)2l,D錯誤;
故選B。
15.C
【詳解】A.現(xiàn)象③中產(chǎn)生了白色沉淀,氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水,故產(chǎn)生
白色沉淀的實質(zhì)是鋼離子與硫酸根離子不能共存,生成硫酸鋼白色沉淀,故A錯誤;
B.酚獻(xiàn)遇酸性溶液或中性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色,故溶液顏色變淺的原因是隨著
反應(yīng)的進行,溶液的堿性逐漸減弱導(dǎo)致的,故B錯誤;
C.氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀和水,實質(zhì)是氫離子與氫氧根結(jié)合生成水分子,銀
離子與硫酸根離子生成硫酸鋼白色沉淀,隨著反應(yīng)的進行溶液中自由移動的離子濃度逐漸減
少直至幾乎為0,故小燈泡變暗直至熄滅,故C正確;
D.若將H2SO4換為Na2SO4,硫酸鈉與氫氧化鋼會生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉,會生成白
色沉淀,而且溶液顯堿性,溶液中一直存在自由移動的離子,因此產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象與上述實
驗不同,故D錯誤;
故答案選C
答案第5頁,共12頁
16.A
【詳解】A.碳酸鈣為沉淀,不能拆成離子,正確離子方程式為
CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑+Ca2+,A錯誤;
B.84消毒液主要成分為NaClO,潔廁靈主要成分為鹽酸,二者混合后發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯
氣,離子方程式為Clo+Cr+2H+=Cl2T+H2O,B正確;
C.小蘇打為NaHCO3,可以和胃酸即HCl反應(yīng)生成二氧化碳和水,離子方程式為
+
HCO3+H=CO2↑+H2O,C正確;
D.硫化鈉可以和汞離子生成硫化汞沉淀,離子方程式為Hg2++S2-=HgSbD正確;
綜上所述答案為A。
17.B
【詳解】A.NO遇空氣,會與空氣中的02反應(yīng):2N0+02=2NCh,生成紅棕色氣體NCh,A
正確:
B.用NaoH溶液吸收CL由于溶液呈堿性,HClo不能穩(wěn)定存在,所以離子方程式為
2OH+C12=C1O+C1+H2O,B不正確;
+
C.明研溶于水,AF+會發(fā)生水解:AP+3H2OAI(OH)3(膠體)+3H+,生成的Al(OH)3(膠體)
具有吸附水中懸浮顆粒物的能力,所以可用于凈水,C正確;
D.由于AgzS的KW比Agl的KW還小,所以向Agl懸濁液中滴加NazS溶液,發(fā)生反應(yīng):
2
2AgI(s)+S-(aq)Ag2S(s)+2I(aq),從而產(chǎn)生黑色沉淀,D正確;
故選B。
18.C
【分析】由流程可知,氟碳錦礦在空氣中焙燒主要將CeFCO3轉(zhuǎn)化為CeCh和CeF4,Ce?+被
4+
氧化為Ce,然后再用硫酸浸取,Ce,+進入溶液中,Sio2不反應(yīng),BaO與硫酸反應(yīng)生成BaSO4
沉淀,過濾分離,即濾渣A為SiO2、BaSO4,濾液中加還原劑將Ce'+還原Ce3+,再加入碳
酸氫錢使Ce3+轉(zhuǎn)化為Ce2(CO3)3,最后灼燒分解生成CeO2,據(jù)此解答。
【詳解】A.由上述分析可知,濾渣A的主要成分為BaSO4和SiO2,故A正確;
B.步驟①、②中均分離出沉淀,所以均為過濾操作,故B正確;
C.焙燒、濾液還原、灼燒時鋅元素的化合價均變化,所以共三次,故C錯誤;
D.步驟②加入碳酸氫錢使Ce3+轉(zhuǎn)化為Ce2(CO3)3,反應(yīng)的離子方程式為:
2Ce3++6HCO^,=Ce2(CO3R+3CO2T+3H2O,故D正確;
答案第6頁,共12頁
故答案選c。
19.B
【詳解】A.向硫酸銅溶液中加少量鐵粉,溶液藍(lán)色變淺,鐵變?yōu)閬嗚F離子:Cu2++Fe=Fe2+
+Cu,故A錯誤;
B.向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液,有黑色沉淀CUS生成:ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+
Zn2+(aq),故B正確;
C.向氫氧化鋼溶液中滴加稀硫酸,一段時間后混合溶液的導(dǎo)電能力接近于0,說明兩者恰
好完全反應(yīng)完:2H++S0j+Ba2++20H-=BaSO4+2HZO,故C錯誤;
D.裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶浸泡在冷水中,顏色變淺,說明平衡逆向移
動,則降低溫度,逆向是吸熱反應(yīng),則得出:2NO2N2O4ΔH<0,故D錯誤。
綜上所述,答案為B。
2+2
20.FeCO3(S)Fe(aq)+CO3(aq),酸雨中含H+,結(jié)合CCh'使得平衡正向移動,
++
增大地下水中Fe?+的濃度紅褐4[Fe(0H)20Fe]+02+?0H2O=8Fe(OH)3+4H
BC變小
【分析】(1)根據(jù)FeCo3在溶液中存在沉淀溶解平衡分析;
(2)①根據(jù)Fe(OH)3是紅褐色難溶性物質(zhì)分析;
②根據(jù)題目已知條件,結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒,書寫方程式;
③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析;
(3)結(jié)合發(fā)生的氧化還原反應(yīng),分析溶液中H+離子濃度變化進行判斷。
2+2
【詳解】⑴FeCo3難溶于水,在溶液中存在沉淀溶解平衡:FeCO3(S)Fe(aq)+CO3(aq),
酸雨中含有H+濃度較大,H+結(jié)合Cθ3>形成HCo口使得溶液中C(CO.F)濃度降低,沉淀溶
解平衡正向移動,最終使地下水中Fe?+的濃度增大;
(2)①除鐵濾池經(jīng)過曝氣3~7天后,表面被氧化產(chǎn)生Fe(OH)3,由于Fe(OH)3是紅褐色難溶
性物質(zhì),因此會看到濾料表面形成紅褐色物質(zhì);
②根據(jù)電子守恒、原子守恒電荷守恒,可得過程ii的離子方程式為:
++
4[Fe(OH)2OFeJ+θ2+10H2O=8Fe(OH)3+4H;
③A.降低溫度,物質(zhì)具有的能量降低,反應(yīng)速率減低,A不符合題意;
B.通入足量。2,增大了反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,B符合題意;
C.攪拌能夠使反應(yīng)物充分接觸,反應(yīng)物接觸面積增大,反應(yīng)速率加快,C符合題意;
答案第7頁,共12頁
故合理選項是BC;
(3)向除錦濾池中加入Clo2可將Md+氧化為MnO2,在溶液中發(fā)生反應(yīng):
2++
2ClO2+6H2θ+5Mn=2CΓ+5MnO2+12H,可見隨著反應(yīng)進行,濾池溶液中C(H+)增大,導(dǎo)致
溶液的酸性增強,溶液的PH變小。
【點睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、沉淀溶解平衡及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。掌握
有關(guān)概念、反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。對于有電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng),在方程式書寫時,要
同時遵循電子守恒、電荷守恒和原子守恒,同時應(yīng)注意物質(zhì)的溶解性及電解質(zhì)的強弱、物質(zhì)
的拆分原則,題目考查了學(xué)生應(yīng)用能力和接受信息及處理能力。
t
21.(1)CIO+Cl+2H=Cl2↑+H2OClO+H2O.HC1O+OH
(2)將帶火星的木條伸入燒杯中,木條復(fù)燃
2+2+
(3)bCa+C10'+2Cu+6OH=Ca(CuO2)2Φ+CΓ+3H2O
2+
(4)Fe+C10'+40H'=FeO≡-+2CΓ+2H20
【詳解】(1)次氯酸跟與氯離子反應(yīng)生成氯氣,離子反應(yīng)方程式為:
+
C1O+CΓ+2H=C12↑+H2O;次氯酸鈣溶液顯堿性是由于次氯酸跟的水解,離子反應(yīng)方程式
為:CIO+H2O.HClOOH;
(2)若產(chǎn)生的氣體為氧氣,可使帶火星的木條復(fù)燃,故實驗操作為:將帶火星的木條伸入
燒杯中,木條復(fù)燃;
(3)預(yù)測懸濁液成分為CU0,加稀硫酸后有氣體產(chǎn)生,同時還有藍(lán)色溶液生成,故懸濁液
成分不一定是CUe),但也不能確定懸濁液中是否有CUc)存在,故選b;
(4)實驗1中i的反應(yīng)為生成Ca(CUO2)2的反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為:
2+
Ca+CIO-+2Cu>+6OH=Ca(CuO2)2i+CΓ+3H2O;根據(jù)題干信息,某些低價金屬化合物在
堿性條件下能被某些強氧化劑氧化為高價酸根離子,故亞鐵離子在堿性條件下被次氯酸鈉氧
化成高鐵酸根,加KOH后生成高鐵酸鉀。第一步的離子反應(yīng)方程式為:
Fe2++ClO+4OH=FeO;+2C1-+2H,0。
+2+
22.控制溫度在60~70℃、不斷攪拌CuO+2H≈Cu+H2ONO3一幾乎全部
被還原為NHd+還原劑CuCl+Cl-=[CuCl2]-去除CUCl固體表面的水,防止
答案第8頁,共12頁
495b
其被空氣氧化CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl--一%
a
【分析】L溶解:溶解步驟的溫度應(yīng)控制在60?7(ΓC,原因是溫度低溶解速率慢,溫度過
高NH4NO3易分解,該步驟中Cu與NFUNCh反應(yīng)的離子方程式為(N元素被還原到最低價)
+2++
4CU+NOΓ+10H=4CU+NH4+3H2O:
II.轉(zhuǎn)化:發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CU2++SC)32-+2C「+H2O=2CUCIl+SCU2-+2H+;過濾得
到固體為CUC1,濾液主要是硫酸鏤和硫酸;
???.洗滌:CUCI粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌,去除CUCl固體表面的水,防止其被空
氣氧化,烘干后得到CUCl產(chǎn)品。
【詳解】(1)①溫度低溶解速率慢,溫度過高NH4NO3易分解,本工藝中促進海綿銅溶解的
措施有控制溫度在60~70℃、不斷攪拌。故答案為:控制溫度在60~70℃、不斷攪拌:
②氧化銅是堿性氧化物,與酸反應(yīng)生成銅鹽和水,氧化銅溶解的離子方程式是CUO+2H+=
2++2+
Cu+H2Oo故答案為:CuO+2H=Cu+H2O;
③充分反應(yīng)后NHT的濃度約為反應(yīng)前的2倍,原因是:發(fā)生4CU+NO3,10H+=4CU2++NH4
++3比0反應(yīng),NO3一幾乎全部被還原為NJh十.故答案為:NCh-幾乎全部被還原為NK+;
(2)①根據(jù)發(fā)生的反應(yīng);2Cu2++SCh2-+2C「+H2O=2CUClI+SCU2-+2H+,(NH4)2SO3的作用是
還原劑。故答案為:還原劑;
②〃(NH4CI):”(Cu2+)>1.1時,Cr濃度增大,與CUCl絡(luò)合生成可溶的絡(luò)合物,CUCl的沉淀
率下降的原因是CUCl+cr=[CuCbh故答案為:CuCI+Cl-=[CuCl2]-;
(3)過程HI中,用乙醇洗滌的目的是去除CUCl固體表面的水,防止其被空氣氧化。故
答案為:去除CUCl固體表面的水,防止其被空氣氧化;
(4)①鐵離子具有氧化性,能將CuCl氧化,CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的離子方程式是CuCl
3+2+2+3+2+2+
+Fe=Cu+Fe+Cl,,故答案為:CuCl+Fe=Cu+Fe+CYi
②根據(jù)電子守恒得關(guān)系式:5CuCl-5e--KMnθ4,產(chǎn)品中CUCl(摩爾質(zhì)量為99g∕mol)的質(zhì)量分
數(shù)為l(X≡≡”χ?IX『io。%="史%。故答案為:空史%。
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