湖南省長沙市湖南師大附中2023屆高考模擬一化學試題（含答案解析）

湖南省長沙市湖南師大附中2023屆高考模擬（一）化學試題

學校:姓名：班級:考號：

一、單選題

1.國家科技實力的發(fā)展離不開化學材料的助力。下列關于材料科學的說法正確的是

A.我國自主研發(fā)的JD-1紫外光固化樹脂屬于新型無機非金屬材料

B.制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯與澳水可以發(fā)生加

成反應

C.盛放新冠疫苗的硼硅玻璃瓶含有的NazCrBqs.SiO?是一種復雜的氧化物

D.C919國產大飛機風擋結構部分使用的有機玻璃屬于有機高分子材料

2.正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎。下列表述正確的是

A.CN的電子式為[：C：N：「

CH3CH3

B.II的名稱：2,4-二甲基-2-丁烯

CH3—C=CH—CH2

I68

C.H2O,D「O、H2'O,Dz"?；橥禺愋误w

D.HCO；的水解方程式為HCO；+HQCOj+HQ-

3.利用下圖裝置不能實現相應實驗目的的是

飽

和

電:食

鹽

水

圖③

圖①

A.圖①：提純氯氣（含少量HC1和H?。）

B.圖②：驗證澳乙烷發(fā)生消去反應后產物的性質

C.圖③：制取少量含NaClO的消毒液

3t

D.圖④：驗證氧化性：Cl2>Fe>I2

4.下列反應的離子方程式書寫正確的是

++

A.[Ag（NH3）jNO、溶液中通入H?S：2Ag+H,S=Ag2S+2H

+

B.將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液中：S2O；-+50^+4H=2SO2T+S+2H.O

c.（NH4）2Fe（SOj溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Fe2+恰好完全沉淀:

Fe"+2SO：+2Ba?++2OH=2BaSO4J+Fe(OH),J

D.Fe與稀硝酸反應，當〃何6):〃(印爪)3)=1:2時，

+2+

3Fe+2NO；+8H=3Fe+2NOT+4H2O

5.某功能高分子結構如下。X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數依次增大,

W的晶體常用于制作太陽能電池。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>XB.氧化物的穩(wěn)定性：Z>Y>W

C.工業(yè)上常用Y的單質制備W單質的粗品D.第一電離能：Y>Z>X

6.硅橡膠是一種兼具有機和無機物性質、熱穩(wěn)定性好的高分子材料”兩種硅橡膠L和

M的結構片段如下圖（圖中表示鏈延長）。

二甲基硅橡膠L：~X“,~

甲基乙烯基硅橡膠M：~X“-Yp-Xq~

已知：Si的性質與C相似，L可由（CHj^SiCh在酸催化下水解、聚合制得。

下列關于硅橡膠的說法不正現的是

A.L、M的熱穩(wěn)定性好與Si-O鍵鍵能大有關

B.硅橡膠的抗氧化性：L<M

C.由（CHJzSiCl?制得L的過程中，有HC1產生

D.M可通過加成反應交聯(lián)，形成網狀結構

7.聚合硫酸鐵卜FS,[Fe4（OH）2?（SOa）&“）]）是一種性能優(yōu)越的無機高分子混凝劑，利

用雙極膜（BP）（由一張陽膜和一張陰膜復合制成，在直流電場作用下將水分子解離成

OH和H*，作為H+和OH離子源）電滲析法制備PFS的裝置如圖所示，下列說法正確

的是

試卷第2頁，共12頁

室1室2室3室4

產品產品產品產品

K2so4溶液

陰膜1重復單元

B-p1riI-

T

士

二室1室2室3,三室4

，

二

夜

Fe2(SO4)3溶液

A.Y極上發(fā)生的電極反應為2H0-41=02T+4H+

B.“室1”和“室3”得至ljPFS

C.“室2”和“室4”產品為HzSO,溶液

D.雙極膜向“室2”和“室4”中提供。H-

8.西湖大學科研團隊正在研究“聚酮合成酶(由鏈霉菌產生)”在有空氣存在下“組裝”

物質的機理。物質A的“組裝”過程如圖所示，下列有關說法錯誤的是

注：KS、AT等代表不同的酶

00H()

聚酮合成酶組裝人(人人?)的“組裝線”

A.溫度會影響“組裝線”的“組裝”效率

B.“組裝”過程中可能有C02和H2O生成

C.將四種“聚酮合成酶”交換順序，也可以組裝出該物質

D.上述流程如能大規(guī)模應用，可實現化工生產的“綠色化”

9.常壓下默基化法精煉銀的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應

的平衡常數K=2x10-5。己知：。《0)4的沸點為42.2C,固體雜質不參與反應.

第一階段：將粗鍥與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純銀。

下列判斷正確的是

A.升高溫度，該反應的平衡常數減小

B.該反應達到平衡時，v的』Ni(CO)/=4v生成(CO)

C.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選30℃

D.第二階段，Ni（CO）」分解率較低

10.已知四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛Pbx）的熔點如圖所示，下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，1molSi巳的體積約為22.4L

B.SiX4的沸點依F、CkBr、I次序升高的原因是結構相似，分子間作用力依次增

大

C.圖中所示的Six,分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.結合PbX2熔點的變化規(guī)律，可推斷依F、CkBr、I次序，PbX?中的化學鍵中

離子鍵的百分數增大

11.茉莉醛（）是一種合成香料，制備茉莉醛的工藝流程如圖

已知：①庚醛易自身縮合生成與榮莉醛沸點接近的產物；②柱色譜法：先將液體樣品從

柱頂加入，流經吸附柱時，即被吸附在柱的上端，然后從柱頂加入洗脫劑，由于吸附劑

對各組分吸附能力不同，各組分隨洗脫劑以不同速度沿柱下移，從而達到分離的效果。

A.乙醇的主要作用是做助溶劑

B.操作X為水洗分液

C.可將最后兩步“分儲”和“柱色譜法分離”替換為“真空減壓蒸儲”

D.柱色譜法分離過程中，洗脫劑加入速度不宜過快

12.自然界中原生銅的硫化物經氧化、淋濾后變成CuSO」溶液，遇到ZnS（晶胞結構如

試卷第4頁，共12頁

圖所示，晶胞參數為anm)可緩慢轉化為CuS。已知：&p(ZnS)=2xl(T”,

36

A：sp(CuS)=6xlO-0下列說法正確的是

A.S。一的配位數為6

B.S2-與Zn?的最短距離為叵nm

4

K,n(ZnS)&(CuS)

C.體系達平衡后，溶液中：c(Zn2*)’<

D.要使反應ZnS(s)+Cu"(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)正向進行，需滿足

13.某小組探究FeCl,和Na2s競色反應。

【查閱資料】①硫單質微溶于乙醇，難溶于水;

②FeS、Fe2s3均為黑色固體，難溶于水；

③Fe3++6廣=[Fe%r,【FeRf-為無色離子。

【設計實驗】

序

IIIIII

號

在2mLimol-L-1NaF溶液

在1.5mL0.1

在1mLO.lmol1”中加入0.5mLO.lmol-L1

1

操mol-LNa2s溶液

Na2s溶液中加入1mLFeCy溶液,得無色溶液，再加

作中加入0.5mL0.1

O.lmolL'FeC1溶液入1.5mL0.1molL」Na2s

mol-L-1FeCL,溶液

溶液

迅速產生黑色沉淀X,振

現

蕩，黑色沉淀溶解，放出產生棕黑色沉淀z產生黑色沉淀w

象

臭雞蛋氣味氣體，最終得

到棕黃色濁液Y

經檢驗，Z的主要成

結

分離Y得到Fe(OH)3和S分是Fe2s3,含少量經檢驗，W為Fe2s3

論

Fe。1

下列推斷正確的是

A.黑色沉淀X溶解只發(fā)生復分解反應

B.實驗H不生成S可能是氧化還原速率較大

2

C.生成黑色沉淀W的反應為2Fe"+3S-=Fe2S3J

D.實驗HI得到Fe2s3的原因是NaF降低了Fe"的濃度，使氧化還原反應的趨勢減

小

14.在恒壓密閉容器中，充入起始量一定的CO?和H?,主要發(fā)生下列反應：

1

CO2(g)+H2(g).■CO(g)+H2O(g)A/7=+41.2kJmor

1

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)Aff=-122.5kJ-mor

達平衡時，CO,轉化率和co的選擇性co的選擇性=隨溫度的變化如圖所

〃反應(CO1J

A.圖中曲線①表示平衡時CO的選擇性隨溫度的變化

B.溫度一定，通過增大壓強能提高CH3OCH3的平衡產率

C.一定溫度下，增大飛平，能提高H2平衡轉化率

?(H2)

D.Te時，起始投入2moicO?、6molH2,達平衡時生成

2-4

ZJ(CH3OCH,)=(2a%-2axl0)mol

試卷第6頁，共12頁

二、實驗題

15.“消洗靈”是具有消毒、殺菌、漂白和洗滌等綜合功效的固體粉末，消毒原理與“84

消毒液“相似，化學組成可以表示為Na?,PQ13CI-5Hq（磷酸三鈉次氯酸鈉）。實驗室制備

裝置和過程如圖:

NaOH

溶液

多孔球泡

ABCD

回答下列問題:

（1）儀器a的名稱為,C中采用多孔球泡的目的是

（2）磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數分別是凡“=7.lx］。"，Ka2=6.2xl0-8,

勺=4.5*1（尸3,常溫下同濃度Na3Po4、Na/PO」的混合溶液pH（填?或

"="）7。

（3）“消洗靈”消毒時對金屬腐蝕性小，原因是在金屬表面形成一種不溶性磷酸鹽膜，對金

屬有良好的保護作用，在空氣中對鎂合金消毒，磷酸鈉溶液使鎂合金表面形成含有

Mg3（PO4LMg（OH）2的保護層，寫出反應的化學方程式：。

⑷產品純度測定32志04-5凡。的摩爾質量為656.5

①取ag待測試樣溶于蒸儲水配成250mL溶液；

②取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入10mL2mol-J稀硫酸、25mL0.1moLL?碘

化鉀溶液（過量），此時溶液出現棕色；

③滴入3滴5%淀粉溶液,用0.05mol-U'硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行滴定三次，

平均消耗20.00mL。

已知I：2S2O=-+I2=S4O；+2r,達到滴定終點的現象為,產品的純度為—

（用含a的代數式表示）。若滴定前滴定管中含有氣泡，滴定結束無氣泡會造成純度測定

值________（填“偏大”“偏小"或‘不變"）。

三、工業(yè)流程題

16.帆鍋還原渣是鈉化提軌過程的固體廢棄物，其主要成分為VO?〃凡。、Cr(OH)3及

少量的SiO),一種初步分離鈕格還原渣中的帆銘并獲得NazCr?。,的工藝流程如圖:

H2s。4Na2s2。8調PH

V2O5?XH2O

HO

銳銘22

過量NaOHI

還原渣

含er?+凈化液---------->溶液1

濾渣

Na2Cr2O7一

多步操作調pH

<........溶液2

（含NazCrCU、Na2so4）

Na2sO4一

已知：①“酸浸”后VO2xHp轉化為VO?+;

②館220.3；

③Cr(OH)3的K、I,近似為lxl03。；

④有關物質的溶解度(g/100gHQ)如表所示:

溫度/C20406080100

Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0

Na2SO419.548.845.343.742.5

回答下列問題：

⑴寫出“濾渣”的一種用途：,“氧化”操作單元中，消耗的氧化劑與還原劑的

物質的量之比為。

⑵若“含Cr"凈化液”中c(Cr3+)=0.125mol】T,則“水解沉帆”調pH的范圍是

2.5?

(3)“溶液1”中含CrO：,加入HQ2后發(fā)生的化學反應方程式為。

(4)“溶液2”調pH所發(fā)生反應的離子方程式為。

(5)“多步操作”包括蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、所得濾液冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟，其中

蒸發(fā)結晶時，過度蒸發(fā)將導致。

(6)研究溫度對Na?SQ8與HQ2的氧化一水解沉機率的影響，得到如圖所示結果。帆銘

還原渣酸浸液初始溫度在80℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可如，分別采用Na2s［。八

試卷第8頁，共12頁

H2O2進行“氧化”時，應選擇的適宜溫度是

9030

85

8025

%%

7520/

#、70新①Na2s,。8沉鈕率

盅

6515照②見。2沉帆率

螞

60盜③Na2s2。8倍損率

5510④HQ,銘損率

505

3040607080

氧化溫度"C

四、原理綜合題

17.氮氧化物的排放對環(huán)境造成很大的污染，研究氮氧化物的轉化機理對我們制定保護

環(huán)境的策略有著重大意義。某科研團隊在進行低溫下消除氮氧化物的機理研究時，發(fā)現

NO在轉化過程中存在以下核心歷程(e'為高能電子)：

①e.+NO.N+O+e-快反應

②NO+N-O+N2慢反應

③NO+OfNO?慢反應

進一步研究發(fā)現,在溫度低于300℃,氮氧化物的含量介于某一濃度區(qū)間時，對于基元

反應②、③而言,反應速率v=Ac(NO),模型如圖所示(e為自然對數函數的底數):

,4.873

k\=2483XD8.314X10-3X7

4.3

42=1.02x10-11Xe'8.314x1OW

(1)當反應溫度為2.4K時，反應最終產物中C(N2)=9C(NOJ,若使最終反應產物中

溫＞9,則溫度T應該

(填“大于，域“小于”)2.4Ko

(2)工業(yè)上對于電廠煙氣中的氮氧化物進行脫硝處理時，通常采用以下反應原理:

4NH3+5O,4NO+6H2O；4NH,+4NO+O24N2+6H2O,當溫度為373℃,壓強

為Po情況下，在IL密閉的容器中，通入1molNH?、1molNO、0.5molO,,達到平

衡后測得NO轉化率為76%,體系中〃(Nj〃(NO)=10:3,此時容器中壓強p=

P。(結果保留兩位小數)，此時N&轉化率為。

(3)PikPa條件下，不同溫度，在密閉容器中發(fā)生反應

4NH,+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)AH<0,隨著投料比不同，NO轉化率變

化圖像如圖所示，NO轉化率降低的原因可能是。

%

榔

7

)

辮

O

N

(4)科學家想利用甲烷和氮氧化物設計一款電池，既能提高能源利用率，又能擺脫氮氧化

物的污染，反應原理：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)AH=-1160kJ-mor',酸

性介質下，該電池正極的龜極反應式為。

(5)LiFePO,、聚乙二醇、LiPR、LiAsR和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。在

LiFePO4中PO：的空間結構是,在相同條件下，電池材料“LiAsR”與“LiPFf”

相比，“LiAsR”中的Li+脫嵌遷移速度較快，原因是。

(6)氮化鋰晶體中存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，鋰原子以石墨晶體中的碳原子方

式排布，N原子處在六元環(huán)的中心。設氮化鋰晶體中，同層N—N間距為apm,層與層

間距為bpm,阿伏加德羅常數的值為N.4,該物質的密度表達式為g/cm“用

五、有機推斷題

18.有機物G是一種重要的藥物分子，其合成路線如圖:

試卷第10頁，共12頁

已知:

請回答以下問題:

(1)有機物A的結構簡式是,化合物D中所含官能團的名稱是

(2)己知X是一種鹵代燒，其質譜檢測結果如圖，則X的分子式為。

(3)C-D的反應類型為

(4)E—F的反應方程式為。

(5)有機物J的相對分子質量比D小28,且滿足以下要求:

a.分子中含有苯環(huán)，1molJ可以和4moiH?反應

b.既能發(fā)生水解反應也能發(fā)生銀鏡反應

c.其核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：2：2：2

則滿足條件的J的兩種同分異構體的結構簡式分別為

O

(6)結構“又”存在于多種有機物中，通常用酯基和NH3生成酰胺基，而不用竣基和NH3

直接反應，請結合電負性及鍵的極性解釋原因

.(用流程圖表示，無機試劑

任選)。

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.D

【詳解】A.樹脂為高分子有機化合物，A項錯誤；

B.聚四氟乙烯沒有不飽和鍵不能與澳發(fā)生加成，B項錯誤；

C.硼硅玻璃為硅酸鹽材料，不是氧化物，C項錯誤；

D.有機玻璃為高分子材料，D項正確；

故選D。

2.A

【詳解】A.C得到一個電子后，還需要3個電子達飽和，該離子中C與N共用三對電子為

［：cHN：r?故A項正確;

B.該物質的名稱為2-甲基-2-戊烯，B項錯誤；

C.同素異形體是同種元素不同結構的單質，HjO、D「o、H「O、D「O都是化合物,

C項錯誤；

D.HCO,的水解方程式為HCO；+Hq=H2CO3+OH,D項錯誤；

故選A。

3.D

+

【詳解】A.C12+H2OH+C1+HC1O,HC1極易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同

時稀硫酸中氫離子使平衡逆向移動，減少氯氣的損失，之后通過濃硫酸干燥，能達到目的，

A正確；

B.濱乙烷在強堿的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇與水任意

比例混溶，用水吸收乙醇，酸性高銃酸鉀溶液褪色證明乙烯具有還原性，能達到目的，B正

確；

C.下方與電源正極相連為陽極，陽極上氯離子失去電子，上方與電源負極相連，便于下方

生成的氯氣與NaOH充分反應制備NaClO,C正確；

D.氯氣和FeC4反應生成FeC總分液漏斗中生成的FeC1溶液中可能含有氯氣，Fe?、Cl,

3+

都能把「氧化為L,試管內四氯化碳溶液變?yōu)樽霞t色，不能證明氧化性：Fe>12,D錯誤；

故選D。

4.D

答案第1頁，共12頁

【詳解】A.硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，會把硫化氫氧化，A錯誤；

B.正確的離子方程式為S2O；-+2H*=SO2T+Si+HQ,B錯誤；

C.正確的離子方程式為Fe2++SO；+Ba2++2OH-=BaSO4(+Fe(OH)2J,C錯誤：

+2+

D.當〃(Fe):〃(HNO3)=l:4時,Fe+NO；+4H=Fe+NOT+2H2O,再增加1倍的Fe時，

2Fe"+Fe=3Fe2+,鐵過量，D正確；

故選D。

5.C

【分析】根據W的晶體常用于制作太陽能電池可知W為Si；從該分子結構上看，Z可以形

成兩個共價鍵，且原子序數小于Si,判斷Z為O；Y可形成四個共價鍵，且原子序數小于O,

判斷X為H,Y為C。

【詳解】A.原子半徑C>O>H,A項錯誤；

B.該選項未限定簡單氫化物，且簡單氫化物的穩(wěn)定性O>C>Si,B項錯誤；

C.工業(yè)上常用焦炭在高溫下還原SiCh得到粗硅，C項正確；

D.第一電離能0>H>C,D項錯誤。

答案選C。

6.B

【詳解】A.L、M的熱穩(wěn)定性好與Si-0鍵鍵能大有關，鍵能越大，熱穩(wěn)定性越好，A正

確；

B.M中碳原碳碳雙鍵，易被氧化，故硅橡膠的抗氧化性：L>M,B錯誤；

C.依據分析可知，(CHjSiC%在酸催化下水解生成(CH3)2Si(OH)2和氯化氫，C正確；

D.M中含有碳碳雙鍵，可通過碳碳雙鍵的加成反應交聯(lián)，形成網狀結構，D正確；

故選B。

7.D

【分析】該裝置為電解池裝置，根據室4中硫酸根的移動方向，判斷X極為陽極，Y極為

陰極。X極進入物質為硫酸鉀，水在陽極反應生成氧氣和氫離子，BP膜中氫氧根與產生的

氫離子生成水，故X極出去的物質仍為硫酸鉀；室3和室4為重復的單元，故室1和室3、

室2和室4產物相同。室1進入的物質為稀的硫酸溶液，BP膜產生氫離子，室2中的硫酸

根通過陰膜進入室1,故產品室1的產物為硫酸；室2中進入的溶液為硫酸鐵溶液，BP膜在

答案第2頁，共12頁

室2產生氫氧根，故室2產物為PFS。

【詳解】A.該裝置為電解池裝置，根據室4中硫酸根的移動方向，判斷X極為陽極，Y極

為陰極，Y極上發(fā)生的電極反應為2Hq+2e=H2T+2OH-,A錯誤;

B.室1進入的物質為稀的硫酸溶液，BP膜產生氫離子，室2中的硫酸根通過陰膜進入室1,

故產品室I的產物為硫酸；室2中進入的溶液為硫酸鐵溶液，BP膜在室2產生氫氧根，故

室2產物為PFS,B錯誤；

C.室2中進入的溶液為硫酸鐵溶液，BP膜在室2產生氫氧根，故室2產物為PFS,室2

和室4產物相同，C錯誤；

D.Y極為陰極，Y極上發(fā)生的電極反應為2HQ+2e-=H2T+2OH"所以雙極膜向“室2”

和“室4”中提供OH-,D正確;

故選D。

8.C

【詳解】

A.聚酮合成酶(由鏈霉菌產生)酶是一種蛋白質，也是高效催化劑，在一定的溫度范圍內

催化活性最好，溫度過低或過高均會影響組裝線的組裝效率，故A正確；

B.組裝的過程就是斷鍵和成鍵的過程，所以可能有C02和HzO生成，故B正確：

C.將四種聚酮合成酶交換順序，不可以組裝出該物質，順序不同結構不同，故C錯誤；

D.上述流程如能大規(guī)模應用，可實現化工生產的綠色化，故D正確；

答案選C。

9.A

【詳解】A.由反應Ni(s)+4C0(g).Ni(CO)Mg)正反應是一個焙減的自發(fā)反應，故可判斷

Ni(s)+4C0(g)Ni(COMg)是放熱反應，所以升高溫度，該反應的平衡常數減小，A正確:

B.該反應達到平衡時，正逆反應速率相等，4V生忒Ni(C0)4]=VM(C0),B錯誤；

C.Ni(CO)4的沸點為42.2℃,將粗銀與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4,選擇反應溫度應選50℃,

C錯誤；

c[Ni(CO)4]

D.Ni⑸+4CO(g).Ni(CO)Mg)的平衡常數K==2x10-5,第二階段反應為

c4(CO)

4

該反應的平衡常數k水c(C局O)i

Ni(CO)4(g).Ni(s)+4CO(g),=5x104,故Ni(CO)4

答案第3頁，共12頁

分解率較高，D錯誤；

故答案為：Ao

10.D

【詳解】A.標準狀況下，SiF4呈氣態(tài)，1molSiF4的體積約為22.4L,A正確;

B.SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是由于它們都是由分子構成的物質，分子結

構相似，物質的相對分子質量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質熔化或

氣化消耗的能量就越大，因此物質熔沸點就依次增大，B正確；

C.圖中所示的SiX4分子中，鹵素原子最外層有7個電子，Si原子最外層有4個電子，4個

鹵素原子與Si原子形成4個共用電子對，使分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，C正確；

D.由圖可知，由PbF2到PbBn的熔點在逐漸降低，說明其中化學鍵的離子鍵百分數逐漸降

低，共價鍵百分數升高，物質類別由離子化合物轉向共價化合物；由PbBn到Pbb熔點在逐

漸升高，說明兩者已具有共價化合物的性質，對于結構相似的共價化合物，其相對分子質量

越大，熔點越高，D錯誤。

故選D。

II.C

【分析】苯甲醛加入庚醛、乙醇和KOH并加熱，冷卻后進行操作X得到水相和有機相，則

操作X為萃取分液，有機相加入干燥劑并過濾除去濾渣，分儲，進行柱色譜法分離得到茉

莉醛和庚醛自縮物；

【詳解】A.據題意和分析，苯甲醛與庚醛反應生成水和茉莉醛，乙醇不參與反應，乙醇的

主要作用是助溶劑，選項A正確；

B.操作X的目的是分離水相和有機相，目標產物在有機相，故可水洗分液，選項B正確；

C.據已知信息，庚醛易自身縮合，生成與茉莉醛沸點接近的產物，直接蒸憎難以將二者分

離,不可將最后兩步“分儲”和"柱色譜法分離”替換為“真空減壓蒸錨”，選項C錯誤；

D.速度過快，會導致產品與雜質難以準確分離，選項D正確；

答案選C。

12.B

【詳解】A.S?-的配位數為4,A錯誤；

B.體對角線長度為Ga，S”與+的最短距離為體對角線的;，即最短距離為畫nm,

44

B正確；

答案第4頁，共12頁

C-體系達平衡后，5)=篇號=第篝，C錯誤；

D.反應ZnS(s)+Cu".CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常數K=,!?，=心10%

c(Cir)K?p(CuS)3

c(Zn2+)i?

要使反應正向進行，則&<K,所以需滿足JD錯誤；

cICu"j3

故答案選B。

13.D

2

【詳解】A.實驗I中生成黑色沉淀X的離子方程式為2Fe"+3S--Fe,S3J,后溶解生

成了S單質，硫元素化合價發(fā)生改變，發(fā)生了氧化還原反應，A錯誤；

B.由于生成S單質是發(fā)生氧化還原反應實現的，故實驗I[不生成S可能是氧化還原速率較

小，主要生成了Fe2sj沉淀，B錯誤；

C.根據題意可知，首先發(fā)生：Fe"+6F-怛6片廣為無色離子，與S”反應生成Fe2s、，

故生成黑色沉淀W的反應為2[FeR「+3S?--Fe2s3J+12",C錯誤；

D.由于實驗IH中，首先發(fā)生：Feu+6F—使Fe3+濃度降低，使氧化還原的趨

勢減小，D正確；

故選D。

14.D

【詳解】A.生成一氧化碳的反應為吸熱反應、生成二甲醛的反應為放熱反應，隨著溫度的

升高，利于一氧化碳的生成而不利于二甲醛的生成，結合圖像可知：曲線①一直隨溫度升高

而變大，故①表示平衡時CO的選擇性隨溫度的變化，②表示CO?轉化率隨溫度的變化，A

正確；

B.增大壓強，能使②正向移動，提高甲醛的產率，B正確；

C.在一定溫度下，增大一種反應的濃度，可以提高另一種物質的轉化率，故增大

答案第5頁，共12頁

能提高H?平衡轉化率，C正確;

D.T°C時，CO?轉化率和CO的選擇性均為a%,起始投入2moic。2、6molH2,則反應的

二氧化碳、生成的一氧化碳的物質的量分別為2a%mol、2a%x?%mol=2a2x10^*mol

CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)

起始物質的量

改變的物質的量2a"I。-12a2xl0-4

平衡時物質的量

2CO2(g)+6H2(g)iCH30cH3(g)+3Hq(g)

起始物質的量0

改變的物質的量2a%-2a"O'*a%-a2xl04

平衡的物質的量a%一、?

故達平衡時生成〃(CHQCHj=(6z%-/xiormol,D錯誤。

故選D。

15.(1)分液漏斗增大反應物的接觸面積，加快反應速率

⑵〉

(3)4Mg+2Na3po4+2。2+4H2O=Mg,(PO4),■Mg(OH),+6NaOH

(4)當加入最后半滴硫代硫酸鈉溶液后，溶液藍色褪去且30s不恢復原色

西處％偏大

【分析】A中濃鹽酸與高鎰酸鉀反應生成氯氣，飽和食鹽水吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體，氫氧

化鈉溶液與氯氣反應生成次氯酸鈉，D裝置的作用是吸收C12尾氣，防止污染大氣。

【詳解】(1)根據儀器的構造可知，儀器a的名稱為分液漏斗；C中采用多孔球泡的目的是

增大反應物的接觸面積，加快反應速率，故答案為：飽和食鹽水；增大反應物的接觸面積,

加快反應速率；

(2)常溫下同濃度NaJO八NazHPO”的混合溶液中c(PO；)=c(HPO；),

跖='(H)=c(H*)=4.5x10*,故溶液的PH>7；

C(HPO4)

(3)磷酸鈉溶液與鎂、氧氣、水反應生成Mg3(PO4)2-Mg(OH)2和氫氧化鈉，反應的化學方

程式為：4Mg+2Na3Po4+2O2+4H2O=Mg3(PO4)2-Mg(OH)2+6NaOH,故答案為：

答案第6頁，共12頁

4Mg+2Na3Po4+2Ch+4H2O=Mg3(PO4)2Mg(OH)2+6NaOH；

(4)需用的指示劑是淀粉溶液，因為碘單質遇到淀粉溶液變藍，達到滴定終點時，碘被完

全消耗，溶液藍色褪去，因此達到滴定終點的現象為：當加入最后半滴硫代硫酸鈉溶液后，

溶液藍色褪去且30s不恢復原色；Nai()P3Oi3Cl-5H2O~12又因為2s2。；一+BSQ：+2匕則

NaioP30i3Cl-5H20~2S2Or,則產品的純度為

0.02Lx0.05mol/Lx1x250mLx656.5g/mol328.25“、生+小田占田占人七一心

_________________225mL$—―%；若滴定前滴定管中含有氣泡，

aga

滴定結束無氣泡會導致消耗的硫代硫酸鈉溶液體積偏大，純度測定值偏大，故答案為：當加

入最后半滴硫代硫酸鈉溶液后，溶液藍色褪去且30s不恢復原色；至二％；偏大。

a

16.(1)制作光導纖維或制作玻璃或工業(yè)制硅1：2

(2)~4.3

(3)3H2O,+2NaCrO2+2NaOH=2Na2CrO4+4H,0

(4)2CrO；+2H-=Cr,O^+H2O

⑸Na2Cr2O7提前析出，降低NaQ。的產率

(6)80℃50℃

【分析】鋼銘還原渣加入硫酸酸浸，丫02〃/0轉化為丫02+,Cr(OH)3轉化為CN+,SiO2

不溶，過濾除去；濾液中加入Na2s2。8,將VO?+氧化為VO；,調節(jié)溶液的pH,將VO；水解

沉淀為V2O5?XH2O,含CN+的凈化液中加入過量NaOH溶液和H2O2,將CN+氧化為CrO『

再調節(jié)溶液的pH,將CrO孑轉化為Crq；,最后經蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶，過濾、

洗滌得到NazCnCh。

【詳解】(I)根據分析可知“濾渣”為SiCh,SiO2可用于制作光導纖維或制作玻璃或工業(yè)制

硅；加入Na2s2。8將VO2+氧化為VO；,反應離子方程式為：

2VO2++S,O^-+2H,O=2VO；+2SO^+4H+,則該反應中氧化劑為S?。；，還原劑為VCP+,則氧

化劑與還原劑的物質的量之比為1：2;

答案第7頁，共12頁

(2)根據Cr(0H)3的K卬近似為1x10-3。，c(OH)=杵瞿察J

/1v10-301xIO-14

12*5

=?=2x10-'°mol-L',c(H+)=―^-=SxlO^molL,PH=-lg5xlO=4.3,則“水

V0.1252x10-1°

解沉鈕”調pH的范圍是2.5~4.3；

(3)“溶液1”中含er。?，加入H2O2后CrO?被氧化成CrOf,在強堿性溶液中發(fā)生的化學反

應方程式為3H2O2+2NaCrO2+2NaOH=2Na2CrO4+4H2O；

(4)“溶液2調pH”，CrO/將轉化為C^O；,所發(fā)生反應的離子方程式2CrOf+2H+=Crq；

+H2O；

(5)“多步操作”將NazCnS和NazSOg分離，根據信息④溶解度隨溫度變化的表格，溫度

越高Na2so4溶解度越小，故應該采取的操作有蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾出Na2so八濾液冷卻結

晶，過濾、洗滌得到NazCnCh,蒸發(fā)結晶時，過度蒸發(fā)將導致NaK^O,提前析出，降低

NazCrq,的產率。

(6)根據圖像可知用Na2s2。8氧化時，80℃時沉筑率最大，倍損率最低，因此應選擇80℃；

用H2O2氧化時50℃時沉鈿率最大，倍損率比較低，因此應選擇50。?。

17.⑴大于

(2)1.0884%

⑶4N&+5O2.4NO+6Hq(或有副反應發(fā)生)

-i

(4)2NO+4e+4H=N2+2H2O

(5)正四面體形As琮的半徑比P琮的大，As琮與Li+的作用力比P可與Li，的作用

力的弱

3x7+14

⑹與2人104以

2A

【詳解】(1)發(fā)生的是平行反應，相同時間內，C(N2):C(NOJ=匕：為=匕：七，由仁和心的

數學表達式可知，溫度越高，比值越大，溫度應大于2.4K。答案為大于；

(2)設反應

答案第8頁，共12頁

4NH3+5O2=4NO+6H2。產生的NO為xmol,而反應4NH3+4NO+O2#4N2+6H2O消耗的NO

為ymol。列出下列三段式為

4NH+4NO+4N+6HO

3o222

起始

變化ymolymol0.25ymolymol1.5ymol

平衡ymol

4NH3+5O24NO+6H2O

起始

變化xmol1.25xmolxmol1.5xmol

平衡

NO的轉化率為76%,上詈'=0.24。又平衡時n(N2):n(NO)=10:3〃^y:(l-y+x)=10:3°X=0.04mol、

y=0.8mol。則平衡時NH3的物質的量為l-y-x=0.16mol；O2為0.5mol-1.25x-0.25y=0.25mol；

H2O為1.5x+1.5y=1.26mol；N2為0.8mol；NO為0.24mol?

n￡平衡)_P平(0.16+0.25+1.26+0.8+0.24)mol

n總(起始)一耳一(0.5+1+l)mol得P平=l.