原電池-沖刺2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破（解析版）

專題八原電池基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)

考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

注意事項(xiàng)：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用

橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。

3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。

5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5

一、選擇題（本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2022秋.內(nèi)蒙古鄂爾多斯?高三準(zhǔn)格爾旗世紀(jì)中學(xué)?？计谥校┖暧^辨識(shí)與微觀探析是

化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列變化對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe（OH）3l+3Mg2+

B.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2NO；+3Fe2++4H+=3Fe3++2NOT+2H2。

C.“84消毒液”中加少量醋增強(qiáng)漂白性：CIO+H+=HC1O

+2+

D.鉛蓄電池放電時(shí)正極上的反應(yīng)：PbO2+2e'+4H=Pb+2H2O

2.（2023秋?新疆烏魯木齊?高二烏市八中?？计谀┯幸环N新型電池既可以實(shí)現(xiàn)海水淡

化，又可以進(jìn)行廢水處理，還能獲得電能。下列裝置處理含CHjCOCT的廢水。下列說(shuō)

法正確的是

JL,隔腆J/附膜II土

H*

模

生物膜行機(jī)擬稀疏酸

海

水

廢水

A.a極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.C「通過(guò)隔膜II進(jìn)入右室

C.負(fù)極反應(yīng)為CH3COCT+8e-+2Hq=2CC>2t+7H

D.若處理含有29.5gCH3coeT的廢水，模擬海水理論上可除NaCl234g

3.（2023秋?天津北辰?高三天津市第四十七中學(xué)?？计谀┫铝袛⑹稣_的是

A.鉛酸蓄電池充電時(shí)，PbSO4在兩電極上生成

B.煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干僧”都是化學(xué)變化

C.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化鍍?nèi)芤褐?，水電離的氫離子濃度相等

D.298K時(shí)，反應(yīng)2Mg（s）+CC）2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0

4.（2022秋.遼寧大連.高三校聯(lián)考期中）如圖為高能LiFePO,電池的反應(yīng)原理：

FePO4+LixCnH-xLiFePO4+nC,下列有關(guān)充電其工作原理的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Li?交換膜

A.放電時(shí)，電子由電極b經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到電極a

B.放電時(shí)，電極a的電極反應(yīng)式：xFePO」+xLi*+xe=xLiFePO,

+

C.充電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充電時(shí)，Li*向右移動(dòng)，電極b的電勢(shì)大于電極a的電勢(shì)

5.（2023秋?天津和平?高三天津一中?？计谀┤鐖D利用鐵碳原電池原理處理酸性污水。

若上端開(kāi)口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H?（氫原子）；若上端開(kāi)口打開(kāi)并鼓入空氣，可得

到強(qiáng)氧化性的,0H。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

上端（可開(kāi)口

鼓入空氣）

進(jìn)水口

鐵屑、炭粉

砂芯板

—廣?出水口

A.無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極：Fe-2e=Fe"

B.上端開(kāi)口關(guān)閉，正極：H'+e=H.

C.鼓入空氣，每生成ImolOH有2moi電子轉(zhuǎn)移

D.處理含H2s的污水時(shí)，打開(kāi)上端開(kāi)口并鼓入空氣

6.（2023秋?北京西城?高三統(tǒng)考期末）鹽酸酸洗鋼材的廢液中含有大量的鹽酸、FeCI.

研究人員利用如圖裝置可將部分鐵元素在極區(qū)轉(zhuǎn)化為沉淀，實(shí)現(xiàn)資源和能源的再利用。

下列說(shuō)法不氐硬的是

用電器

石墨、

（負(fù)極）

b

0.01mol/L離子交換膜鹽酸酸洗

NaCl溶液的廢液

A.電子由b極流向a極

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化

D.a極可發(fā)生電極反應(yīng)：。2+4片+2凡0=40比

7.（2023秋?山東棗莊?高三統(tǒng)考期末）高電壓水系鋅一有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所

示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

堿

性

電

解

質(zhì)

A.放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH增大

2-

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-+4OH=[Zn（OH）4]

C.充電時(shí)，電極a連接電源負(fù)極

D.充電時(shí)，負(fù)極材料每增重13g,中性電解質(zhì)溶液減少11.7g

8.（2023秋?天津北辰?高三天津市第四十七中學(xué)?？计谀┮环N可充電鋰一空氣電池如

圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，。2與Li+在多孔碳材料電極處生成U2O2一、（x=0或1）。下列說(shuō)法

不正確的是

非水電解質(zhì)/高聚物隔膜

A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為正極

B.放電時(shí)，外電路電流由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時(shí)，多孔碳材料電極反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2.x-2e-=2Li++(l-=^11)O2T

2a~b?N,\

D.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

9.(2022秋?江蘇?高三校聯(lián)考期中)周期表中第二周期元素及其化合物廣泛應(yīng)用于材料

領(lǐng)域。鋰常用作電池的電極材料；Cg可用作超導(dǎo)體材料；冠酸是一種環(huán)狀碳的化合物，

可用于識(shí)別Li+與K+；NF,用于蝕刻微電子材料中Si、SijN,等，還常用于與HF聯(lián)合刻

蝕玻璃材料，N號(hào)可由電解熔融氟化氫錢(NH4HF?)制得，也可由N&與耳反應(yīng)生成,

鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能,

放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Li+CuQ+HQ=2Cu+2L『+20d,下列說(shuō)法不正現(xiàn)的是

有機(jī)倍俄悻握固'

電融履體電X6M溶液

A.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生C%O

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2HQ+4e=4OH

C.放電時(shí)，Li*透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，總反應(yīng)為：4Li+O2+2H,O=4LiOH

10.(2022秋?北京?高三統(tǒng)考期末)直接HQa-Hq?燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其

工作原理如圖所示。電池放電時(shí)，下列說(shuō)法不氐頌的是

ee

負(fù)我

?<-

電電

極極

II

HQ?和KOHHQ?和H￡Ch

混合液混合液

------------3<---------------

陽(yáng)離子交換膜

A.電極I為負(fù)極

+

B.電極H的反應(yīng)式為：H2O,-2e+2H=2H2O

C.電池總反應(yīng)為：2H2O?=O2T+2H2O

D.該電池的設(shè)計(jì)利用了HQ?在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異

11.（2023?四川綿陽(yáng)?二模）pH計(jì)的工作原理（如圖所示）是通過(guò)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)E（即玻

璃電極和參比電極的電勢(shì)差）而確定待測(cè)溶液的pH。電池電動(dòng)勢(shì)E與待測(cè)溶液pH關(guān)系

為：E=0.059pH+K（E的單位為V,K為常數(shù)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.pH計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.玻璃電極玻璃膜內(nèi)外c（JT）的差異會(huì)引起電池電動(dòng)勢(shì)的變化

C.若玻璃電極電勢(shì)比參比電極低，玻璃電極反應(yīng)：AgCl（s）+e-=Ag（s）+Cr

D.若測(cè)得pH=3的標(biāo)準(zhǔn)溶液電池電動(dòng)勢(shì)E為0.377V,可標(biāo)定常數(shù)K=0.2

12.（2022?江蘇?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）一種鋅——空氣電池工作原理如圖所示，放電時(shí)Zn

轉(zhuǎn)化為ZnO。下列說(shuō)法正確的是

石墨電極Zn電極

KOH

紀(jì)溶液

多孔板/

A.空氣中的氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+20H=ZnO+H2O

C.該電池放電時(shí)溶液中的OH向石墨電極移動(dòng)

D.該電池工作一段時(shí)間后，溶液pH明顯增大

13.(2022秋?福建廈門?高三廈門雙十中學(xué)?？计谥?常溫下對(duì)于任一電池反應(yīng)

00592,cc(C)-cd(D)

aA+bB=cC+dD,其電動(dòng)勢(shì)E=E0--------“g而即為電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置(如圖1),以Zn—Cu原電池探究離子濃度的改變對(duì)電極電勢(shì)的影

響。小組同學(xué)測(cè)得初始時(shí)Zn(s)+Cu2+(lmol?Ll)=Zn2+(lmol?L1)+Cu(s)E^l.lV(該反應(yīng)

n=2),隨放電進(jìn)行，觀察電池電動(dòng)勢(shì)的變化趨勢(shì)并繪制了電池電動(dòng)勢(shì)變化示意圖(如圖

A.電壓表讀數(shù)為零后，則說(shuō)明該原電池中Cu?+已經(jīng)消耗完全

B.小組同學(xué)向ZnSCU和CuSCh溶液中同時(shí)快速加入少量相同體積和濃度的Na2s溶液，

發(fā)現(xiàn)電池電動(dòng)勢(shì)突然減小，則可知：Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

C.小組同學(xué)推測(cè)圖2中直線與X軸的交點(diǎn)坐標(biāo)大約為(37,0)

D.小組同學(xué)推測(cè)若將初始時(shí)左側(cè)的Zn-ZnSCU半電池，換為2moi?1/的CuSCh

-Cu半電池，右側(cè)半電池保持不變，則仍能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)情

14.(2022秋.廣東東莞.高三統(tǒng)考期末)沉積型鋅銀單液流電池是介于雙液流電池和傳

統(tǒng)二次電池之間的一種儲(chǔ)能裝置，放電時(shí)的電池結(jié)構(gòu)見(jiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)a電極是陽(yáng)極

B.放電時(shí)OFT向b電極移動(dòng)

C.放電時(shí)儲(chǔ)液罐中K21Zn(OH)J溶液濃度增加

D.充電時(shí)b電極發(fā)生反應(yīng)：Ni(OH)2+e+OH=NiOOH+H2O

15.(2022秋?河南洛陽(yáng)?高三統(tǒng)考期末)每年全球報(bào)廢的鋰離子電池達(dá)到幾百萬(wàn)噸以上，

當(dāng)前處理廢舊鋰離子電池迫在眉睫。一種將正極材料LijFePO」轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iFePO4的裝置

如圖所示。工作時(shí)甲酸鹽轉(zhuǎn)化為CO?保持厭氧環(huán)境。已知右側(cè)裝置為原電池，電極a、

b、c均不參與反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.C「在b電極上被氧化

B.a電極反應(yīng)式為HCOO--6e+2HQ=CO2T+5H*

C.裝置工作時(shí)，A室溶液pH逐漸增大

D.d電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i~FePO4+xLi+=LiFePC)4

16.(2023秋?北京西城?高三統(tǒng)考期末)某小組同學(xué)探究A1與Cd+的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

序

裝置試劑a現(xiàn)象

號(hào)

2mL0.5mol

CuSO

鋁片、①/L4無(wú)明顯變化，數(shù)小時(shí)后觀察到鋁片上僅有少量紅色斑點(diǎn)

溶液

F

2mL0.5mol迅速產(chǎn)生紅色固體和無(wú)色氣泡，且氣體的生成速率逐漸增

y

-②/JuCU溶大，反應(yīng)放出大量的熱。在鋁片表面產(chǎn)生少量白色沉淀，

液經(jīng)檢驗(yàn)為CuCI

下列說(shuō)法不無(wú)娜的是A.②中氣體生成速率逐漸增大可能與A1和Cu在溶液中形成了原

電池有關(guān)

B.②中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：Al+3CU2++3CK=3CuClI+A13+

C.向①中加入一定量NaCl固體，推測(cè)出現(xiàn)與②相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.②比①反應(yīng)迅速是由于Cd+水解使②中的《H+）更大，利于破壞鋁片表面的氧化膜

二、非選擇題（本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題H分，共52分）

17.（2022秋?山東泰安?高三?？计谥校┎都疌Ch的技術(shù)對(duì)解決全球溫室效應(yīng)意義重大。

回答下列問(wèn)題。

（1）國(guó)際空間站處理CCh的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2（g）+4H2（g）.，CH4（g）+2H9（g）；AH=-270kJmol1,幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：

化學(xué)鍵C-HH-HH-OC=O

鍵能/kJmor?413436a745

貝！1a=______

⑵將CCh還原為CH4,是實(shí)現(xiàn)CO?資源化利用的有效途徑之一，裝置如圖所示:

ab

①H+的移動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢白宰笾劣摇被颉白杂抑磷蟆保?；d電極的電極反應(yīng)式為

②若電源為（CH3）2NNH2-O2-KOH清潔燃料電池，當(dāng)消耗O.lmol燃料（CF^NNH?時(shí)，離

子交換膜中通過(guò)molH+,該清潔燃料電池中的正極反應(yīng)式為。

18.（2022秋?黑龍江哈爾濱?高三哈爾濱三中?？计谥校┖Ｑ蟮乃Y源和其他化學(xué)資源

具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力。

（1）“氯堿工業(yè)”電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：。制取的氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)

上的常用氣體，科學(xué)家基于CL易溶于CC14的性質(zhì)，發(fā)展了一種無(wú)需離子交換膜的新型

+

氯流電池,可作儲(chǔ)能設(shè)備(如下圖)。充電時(shí)，電極a的反應(yīng)為：NaTi2(PO4)3+2Na+2e-=

Na3Ti2(PO4)3o

②充電時(shí)：電極b是極；每生成1molCl2,電極a質(zhì)量理論上增加g?

(2)沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排放并降

低冷卻效率，為解決這一問(wèn)題，通常在管道口設(shè)置一對(duì)惰性電極(如下圖所示)，通入一

定的電流。

/陽(yáng)極

<---------------------------------<—海水

、陰極

①陰極的電極反應(yīng)式為：，會(huì)使海水中的Mg"沉淀積垢，需定期清理。

②陽(yáng)極區(qū)生成的CL在管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO的離子方程式為:

(3)海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰一海水一次電池構(gòu)造示意圖如下(玻璃陶

瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能)。

①M(fèi)電極發(fā)生______(填反應(yīng)類型)。

②N電極反應(yīng)為2Hq+2e-=2OH+H2T和.

(4)近年來(lái)科學(xué)家研究了一種光照充電Li電池(如下圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)

生電子(仁和空穴(h+)，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++d=Li)和陽(yáng)極反應(yīng)(LiQ?+2h-=2L「+O2)

對(duì)電池進(jìn)行充電。

%光

催

金

化

屬

電

鋰

極

解

電

放電時(shí)，Li+從電極穿過(guò)離子交換膜向電極遷移，總反應(yīng)為：。

19.（2022秋?江蘇淮安?高三校聯(lián)考期中）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世

界的環(huán)境問(wèn)題。水體除NO；主要有電化學(xué)法、催化還原法等。電化學(xué)去除弱酸性水體中

NO：的反應(yīng)原理如圖所示:

NO,NH；

FeQ°（疏松、能導(dǎo)電）

（1）作負(fù)極的物質(zhì)是o

（2）正極的電極反應(yīng)式是。

（3）取兩份完全相同的含NO；廢液A和B,調(diào)節(jié)廢液A、B的pH分別為2.5和4.5,向

廢液A、B中加入足量鐵粉，經(jīng)相同時(shí)間充分反應(yīng)后，廢液A、B均接近中性。廢液A、

B中鐵的最終物質(zhì)存在形態(tài)分別如圖所示。溶液的初始pH對(duì)鐵的氧化產(chǎn)物有影響，具

體影響為。廢液中NO；的去除率較低的是（“廢液A”和“廢液B"），NO；的

去除率低的原因是。

A廢液中B廢液中

20.（2022秋?廣東汕尾?高三統(tǒng)考期末）填空。

I.⑴配制200mL0.2mol/LNa2so3溶液，下列哪些玻璃儀器會(huì)用到

△

n.化學(xué)小組用雙液原電池原理研究酸堿性對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的影響。通過(guò)改

變?nèi)芤核釅A性，觀察電壓表讀數(shù)的變化，讀數(shù)越大，則對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性（或還原性）越

強(qiáng)。

已知：①電壓高低主要與電極反應(yīng)有關(guān)，還與溶液的溫度、離子的濃度、pH值等因素

有關(guān)。

②MnO；的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，在強(qiáng)酸性溶液中，被還原為Mn2+；在中性和

弱堿性溶液中，被還原為MnO2；在強(qiáng)堿性溶液中，被還原為MnO：。

鹽橋

石墨電極A-石墨電極B

左右

?常溫水浴

20mL0.1mol/L20mL0.05mol/LKM11O4溶液

Na2so4/Na2sO3溶液(加少量H2sO,調(diào)至pH=4)

（3）連接電壓表，形成閉合回路，電極B應(yīng)和圖中電壓表的極（填"a”或"b”）柱相

連，測(cè)得初始電壓為V”

（4）實(shí)驗(yàn)裝置要置于水浴內(nèi)的原因：

實(shí)驗(yàn)操作和讀數(shù)記錄如下:

電壓表讀數(shù)變

左燒杯(Na2so4/Na2so3)右燒杯（KMnCM，調(diào)pH=4）

化

①①逐滴加入5mL0.05mol/L

由V1逐漸降低

H2SO4

②②逐滴加入5mLO.lmol/L

由V1逐漸升高

NaOH

③逐滴力n入5mL0.05mol/L