2023-2024學(xué)年浙江省寧波市高二化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年浙江省寧波市高二化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱：再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀

A.蔗糖未水解

鏡

B.對(duì)某白色固體進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色該固體為鉀鹽

C.向FeBn溶液中加入少量氯水再加CC14,CCL層呈無(wú)色Fe?+的還原性強(qiáng)于Br-

將溟乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnCh溶液中，

D.產(chǎn)生的氣體為乙烯

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

2、下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是()

A.鋅銅原電池銅是正極B.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽(yáng)極

C.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅做陰極D.用電解法精煉粗銅時(shí)，CM+移向純銅電極

3、已知反應(yīng)A+3B=2C+D在一分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度由2mol/L降為lmol/L,C的平均反應(yīng)速率為

A.Imol/(L?s)B.3mol/(L,min)

C.4mol/(L,s)D.2mol/(L,min)

4、X、Y、Z、W為醇、醛、竣酸、酯中的一種，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列判斷正確的是

O

A.X是竣酸，Y是酯B.Y是醛，W是醇C.Z是醛，W是竣酸D.X是醇，Z是酯

5、在1L1molL-1的氨水中，下列說(shuō)法正確的是()

A.含1molNHyH2OB.含1molNH：和OFT

NJT_r+NH+

C.含,和NH『H2。的和為1molD.含NH3、NH3H2O>'、力之和為】mol

6、將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c(Na+)>c(X-),則下列關(guān)

系錯(cuò)誤的是

A.c(OH-)>c(H+)B.c(HX)<c(X-)

C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

7、下列粒子半徑之比大于1的是

r(Na+)吧rWa)心叱)

A.r(Na)jj.)C.「(”9)D.)

8、下列說(shuō)法不正確的是()

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量

B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個(gè)數(shù)

C.所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的

D.熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)

9、下列試劑的保存方法正確的是

A.氫氟酸存放在玻璃瓶中B.NaOH溶液存在帶橡皮塞的玻璃瓶中

C.水玻璃存放在滴瓶中D.金屬鈉保存在冷水中

10、在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2so2+02；;=12so3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

()

A.v(SO2)=4mobL-I-min-1B.v(O2)=3mol,L-l*min_1

C.v(SO3)=0.1mol-L-1,s-1D.v(O2)=0.1mol,L1,s-,

11、將下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(40()°C),可以得到該物質(zhì)的固體的是()

A.AlChB.NaHCO3

C.MgSO4D.KMnO4

12、若要在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是()

①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-=Ag

④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-=()2+2H2O⑤可用硫酸溶液作電解質(zhì)⑥可用硝酸銀溶液作電

解質(zhì)

A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥

13、下列物質(zhì)因水解而呈酸性的是()

A.濃硫酸B.酸雨C.氯化核D.硫酸氫鈉

14、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)AKIBP—C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(Ei、E2、E3、E&表示活化能)。下列有關(guān)敘

述不正確的是()

反應(yīng)過(guò)程

A.A—C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.穩(wěn)定性C>A>B.

C.ATC的反應(yīng)中，AH=(E2+E4)-(EI+E3)D.加入催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的婚變

15、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()

A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

C.元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化D.元素化合價(jià)呈周期性變化

16、下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

A.100mL0.1的醋酸溶液B.10mL0.1mol?Lr的氯化鈉溶液

C.50mL0.1moIL-1的硫酸溶液D.1L0.1mol-L-1的鹽酸溶液

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、25c時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式CH3COOHH2cO3H2sO3

氏=4.3X10-7Ki=1.5X10-2

電離平衡常數(shù)K=1.8X10-5

-11-7

K2=5.6X10K2=1.02X10

(1)請(qǐng)寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式：。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫

酸溶液分別加蒸儲(chǔ)水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_(dá)____后者(填“>”、"V”或“=")。一定條件下，

冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大

到小為?

■-:‘下列離子CHaCO。-、CO廣、HSCV、S(V-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為.

體積相同、c(H+)相同的①CHsCOOH；②HC1；③壓SO,三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶

+

液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào))。已知，H(aq)+OIT(aq)=H20(l)AH=-57.3kj/molo實(shí)驗(yàn)測(cè)

得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol壓0時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為

18、下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素，其原子序數(shù)之和為47：

X

YZW

（1）X、Y、Z、W的元素符號(hào)依次為、、、（以下所有問(wèn)題均用元素符號(hào)回答）；X

和Y的化合物中的兩種微粒均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為;將該化合物的固體溶于足量W的

氣態(tài)氫化物水溶液中，生成兩種鹽該反應(yīng)的離子方程式為_____________，生成的兩種鹽的電子式為、

;Z的氧化物為（填酸性、堿性、兩性、不成鹽）氧化物，Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

化物兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:a;b

19、某小組擬用酸性KMnO,溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并

設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。

限選試劑和儀器：0.20mol/LH2c2O4溶液、0.010mol/LKMnO」溶液（酸性）、蒸饋水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴

I罐sO

物理量V(0.20mol/LV(0.010mol/L酸

V（蒸偏水）/mLm(MnS04)/gT/*C乙

編號(hào)H2c2O4溶液)/mL性KMnO,溶液)/mL

①2.004.0050

②2.004.0025

③1.5a4.0025

④2.004.00.125

回答下列問(wèn)題：KMnO,溶液用酸化（填名稱）；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：；當(dāng)有2molKMnO4

被還原時(shí)，生成的CO?的體積（標(biāo)況下）為；電子轉(zhuǎn)移為mol；上述實(shí)驗(yàn)①②是探究對(duì)化學(xué)

反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

的影響，則a為；表格中的“乙”填寫t/s,其測(cè)量的是o實(shí)驗(yàn)①中對(duì)“乙”重

復(fù)測(cè)量三次，所得數(shù)值分別13.6,13.5,13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）

=已知實(shí)驗(yàn)①50C時(shí)c（MnO4-）?反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫

出實(shí)驗(yàn)②25c時(shí)c（MnO4-）?6的變化曲線示意圖_______。

c;(NlnO，r)

20、為測(cè)定某H2c2O4溶液的濃度，取25.0（）mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2sCh后，用濃度為cmol/LKMnCh

+2+

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式為：_MnO/+_H2C2O4+—H=_Mn+8H2O+—（）滴定時(shí),

KMnCh溶液應(yīng)裝在（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

。若滴定時(shí)，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度

（填“偏高”、"偏低”、"無(wú)影響”）取0.50mol-L-'H2sO4溶液30mL與同濃度的NaOH溶液50mL做中和熱的

實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)II<57.3kJ-morl,產(chǎn)生此偏差的原因可能是（填字母）。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用量身量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有H2s溶液的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2s04溶液的溫度

21、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：請(qǐng)按要求任意寫一個(gè)相應(yīng)

物質(zhì)：（填化學(xué)式）含有非極性鍵的離子化合物,既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子,既含有

非極性鍵又含極性鍵的極性分子,全部由非金屬元素組成的離子化合物,由金屬元素和非金屬元素

組成的共價(jià)化合物.蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危

害人們健康。蘇丹紅常見有I、II、皿、W4種類型，蘇丹紅I的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

―蘇丹紅I的分子結(jié)構(gòu)

修飾后的分子結(jié)構(gòu)

蘇丹紅I在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成圖所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì)

（填"增大’或"減小”），原因是o已知Ti3+可形成配位數(shù)為6,顏色

不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCN6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,

設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNCh溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體

的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為,由所形成的化學(xué)鍵類型是

.下圖中A,B,C,D四條曲線分別表示第WA、VA、VIA.VHA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示W(wǎng)A族

元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是:表示W(wǎng)A族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是；同一族中第3、4,5周期元素的

氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是;A,B,C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯

著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

2、C

3、D

4、C

5、D

6、B

7、C

8、A

9、B

10、D

11、C

12、C

13、C

14、C

15、A

16、C

二、非選擇題(本題包括5小題)

C(H+)-C(HSO3-)

22-+