2023-2024學年江蘇省贛榆縣一中化學高二年級上冊期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2023-2024學年江蘇省麓榆縣一中化學高二上期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關于“青帆”的描述：“絳磯，本來綠色，新出窟

未見風者，正如璃璃…燒之赤色…”據(jù)此推測，“青研”的主要成分為()

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.KA1(SO4)212H2OD.Fe2(SO4)y9H2O

2、下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是

物質編號物質轉化關系abcd

NOHNO3

①NO2N2

/\

②NaiONaiOiNaNaOH

a---------?b

③\/FeChFeChFeCuCh

④AI2O3NaAlOzAlA1(OH)3

A.①②③B.③④

C.①③④D.@@

3、下列說法正確的是()

①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應速率。

②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。

③對反應3H2(g)+NKg)-2NH3(g),在一密閉容器中進行，充入氮氣，則化學反應速率一定不改變。

④對于反應3KSCN(aq)+FeCb(aq)-《*Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KC1固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正

反應速率增大

A.①②B.①④C.②④D.無

4、氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25'C時：

①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2。⑴△H=-akJ?mol"

②H+(aq)+OH-(aq)=lhO⑴△H=-bkJ?moH(a、b均大于0)

在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmLO.lmol/LNaOH溶液，下列有關說法正確的是()

A.氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)-—F(aq)+H+(aq)△H=-(b-a)kJ?mol"

B.當V=10時，溶液中：c(OH)=c(HF)+c(H+)

C.當V=20時，溶液中：c(F)<c(Na+)=O.lmol/L

D.隨著V增大，由水電離的c(H+)xc(OH-)的值先增大后減小

5、下列關于熱化學方程式的說法正確的是

A.出的燃燒熱為285.8kJmol1則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)+yO2^=H2O(g)AH=-285.8

kJ-mol-1

B.中和熱為57.3kJmo「，則NaOH與醋酸反應的中和熱可以表示如下：

1

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)^=CH3COONa(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ-moE

C.已知：C(s,金岡lj石)+Ch(g)：^=CO2(g)AH=-395.4kJ-moF1,C(s,石墨)+O2(g)=CC)2(g)AH=-393.5kJ-moF1,

則C(s,金剛石)----C(s,石墨)AH=-1.9kJ-mo「

D.已知1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4kJ的熱量，則該反應中轉移1mol電子時放出的熱量為222.6

kJ

6、如圖所示為800c時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是

詠I

P\J--------------??

02.,■----------------、

V\_________￡.

~2Htfl/nMn

A.A是反應物

B.前2minA的分解速率為0.1mol,L-',min-1

C.達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動

D.反應的方程式為2A(g)2B(g)+C(g)

7、用價層電子對互斥理論預測H2s和NH3的立體結構，兩個結論都正確的是()

A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形

C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形

8、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式如圖，合成它的單體為()

—J-CHj-CFj-CFj-CF-j-

CF/

A.二嬴乙烯和全氟丙烯B.1-三氟甲基-1,3-丁二烯

C.全氟2-丁烯和2-氟乙烯D.1,1-二氟乙烯和全氟丙烯

9、下列過程中，需要通電后才能進行的是

①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化腐蝕

A.①②③B.②@@C.②④⑤D.全部

10、在指定條件下，下列各組離子可能大量共存的是

A.無色澄清透明溶液中：H+、Fe2\SO?-.Cr

B.與鋁反應放出H2的溶液中：NH4\K+、NOy>Br-

2--

C.由水電離的c(OH)=l()T3mol/L的溶液中：Na+、C「、CO3>NO3

22-

D.滴加酚猷顯紅色的溶液中：Na*、DCT、SO3->SO4

11、某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不

正確的是

A.I為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C.a點KW的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大

D.a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

12、在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g),一定條件下使反應CO(g)+H2O(g)=CCh(g)+H2(g)達

到平衡狀態(tài)，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是

A.反應物濃度：a點小于c點

B.c點時反應進行的程度最大

C.該反應的正反應為吸熱反應

D.Ati=At2W,生成H2的物質的量：a~b段小于b~c段

13、通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是

A.石油的產量B.乙烯的產量

C.塑料的產量D.合成纖維的產量

14、由環(huán)己烷可制得1,2一環(huán)己二醇，反應過程如下：

O、A故H等翻、明、、

J人一^BpQ-oH

l0H

下列說法鎮(zhèn)誤的是()

A.①的反應條件是光照B.②的反應類型是消去反應

C.③的反應類型是取代反應D.④的反應條件是NaOH、氏0加熱

15、將一定量的SO2(g)和OMg)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2(g)+

O2(g).2SO3AH<0O得到如表中的兩組數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是

平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間

實驗編號溫度/℃

SO2O2SO2O2/min

1TiKi42X0.86

2T2K2420.4yt

A.Ti、T2的關系：TI>T2

B.x=1.6,y=0.2,t<6

C.Ki、K2的關系：K2>KI

1

D.實驗1在前6min的反應速率v(SO2)=0.2mol-L'min

16、常溫下，將0.1mol?L」NaCI溶液和O.lmoM/iHCI溶液等體積混合，下列微粒濃度關系正確的是()

A.溶液中一定存在：c(CD>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.溶液中不可能存在：c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)

C.若將溶液蒸發(fā)濃縮，則NaCl和HC1濃度均增大

D.c(Cl_)=2c(Na+)=O.lmol-L1

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物A的分子式為C3H6。2,它與氫氧化鈉溶液共熱蒸館得到含B的蒸儲產物。將B與濃硫酸混合加熱，控制

溫度可以得到一種能使澳的四氯化碳溶液褪色，并可做果實催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空

氣氧化為D,D與新制的Cu(OH”懸濁液加熱，有紅色沉淀E產生。請回答下列問題：寫出下列物質的結構簡式：

A；B；D；寫出化學方程式：B—C：?

18、已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn),G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：L=738kJ/molI2=1451kJ/molh=7733kJ/molI4=10540kJ/mol

D元素簡單離子半徑是該周期中最小的

E元素是該周期電負性最大的元素

F所在族的元素種類是周期表中最多的

G在周期表的第十一列

（1）已知BA$為離子化合物，寫出其電子式B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有一個方向，原子軌

道呈一形。實驗室制備E的單質的離子反應方程式為一。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應可生

成一種具有漂白性的物質，寫出反應的化學方程式_；該反應說明其中B和E中非金屬性較強的是_填元素的符號）。

C與D的第一電離能大小為一。D與E的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為G價電子排布圖為一,

位于一縱行。F元素的電子排布式為前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為一（填周期和族）。

19、TiCh廣泛應用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領域。TiOSCh溶液加水稀釋可析出aTiO’blhO沉淀。寫出TiOSO』

溶液加水稀釋時所發(fā)生反應的化學方程式：—?實驗室測定aTiOrblhO組成的方法如下：

步驟一：取樣品4.900g,在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+,將溶液轉移到容量瓶

中，并定容至250mL。

_,

步驟二：取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol-L的NH4Fe（SO4）2標準溶

液滴定，將實驗數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質轉化為：Ti3+丑二Ti02*

NH4Fe（SO4）2標準溶液

滴定序號待測液體積/mL

滴定管起點讀數(shù)/mL滴定管終點讀數(shù)/mL

125.000.0425.04

225.000.0725.05

325.000.1325.15

①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是一（填字母）。

a.排除滴定管尖嘴處的氣泡b.檢查滴定管是否漏液c.用待裝液潤洗滴定管

②滴定終點的實驗現(xiàn)象是—O

③通過計算確定該樣品的組成，寫出計算過程—?

20、如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO（用石棉絨作載體）。請回答下列問題:

向試管A中鼓入空氣的目的是

.試管A上部放置銅絲的作用是.玻璃

管中可觀察到的現(xiàn)象是;相關化學方程式是.

21、氮及其化合物是重要的化工原料

C（NH3）

人口在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molHz（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下

——；-平一

TiT?T/K

達到平衡時NHKg）的平衡濃度如圖所示。其中溫度為Ti時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。當溫度由Ti變

化到T2時，平衡常數(shù)關系Ki&（填“>”、"V”或“=”），焙變aH0（填“〉”或"V"）。一定條件下，某密

閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）,在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速

率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是（填字母代號）。

a.增大壓強b.適當升高溫度c.增大02的濃度d.選擇高效催化劑已知：2NCh（g）=N2O4（g）,N2O4為無色氣

體。

①在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的AH0（填寫或“=”）

②一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）-N2（）4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志。

A.單位時間內生成nmolN2O4的同時生成2nmolNOz

B.用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:1的狀態(tài)

C.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

E.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)17℃、1.01xl05Pa,往10L密閉容器中充入NO2,達到平衡時，

1

C（NO2）=0.2rnol-L,c（N2O4）=0.16mol-L'c則反應達到平衡時，NCh的轉化率為;此溫度下該反應的平衡

常數(shù)K=.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

2、B

3、D

4、D

5、C

6、C

7、B

8、D

9、B

10、C

11、c

12、D

13、B

14>C

15、B

16、D

二、非選擇題（本題包括5小題）

濃硫酸

------>

17、HCOOCH2cH3C2H5OHCH3CHOC2H50H1加七C2H4$+H2O

H

+2+

18、H紡錘或啞鈴MnO2+4H+2Cl=A=Mn+C12T+2H2O

+3+

N