四川省南充市高三下學(xué)期二診考試?yán)砭C化學(xué)試題（原卷版）

2023年四川省南充市高考化學(xué)二診試卷一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)。1.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的科學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目科學(xué)知識A環(huán)保工程師在燃煤時加入適量生石灰二氧化硫與生石灰反應(yīng)B整理收納師用活性炭給冰箱除異味活性炭具有吸附性C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應(yīng)D煉鋼技術(shù)員將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與水在高溫下會反應(yīng)A.A B.B C.C D.D2.阿伏加德羅常數(shù)為NA。關(guān)于l00mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列說法正確的是A.加NaOH可制得Fe(OH)3膠粒0.2NAB.溶液中陽離子數(shù)目為0.2NAC.加Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)為3CO32+2Fe3+=Fe2(CO3)3↓D.Fe2(SO4)3溶液可用于凈化水3.異肉桂酸可用于食品、農(nóng)藥、醫(yī)藥工業(yè)，其制備如圖，下列說法錯誤的是A.3?苯基丙酸的分子式為C9H10O2B上述制備過程屬于氧化反應(yīng)C.1mol異肉桂酸最多與5molH2發(fā)生反應(yīng)D.異肉桂酸分子最多有9個碳原子共面4.我國科學(xué)家通過電解法將，轉(zhuǎn)化為乙烯，常采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，裝置如圖。下列說法錯誤的是A.電極b連接電源正極B.電極a上發(fā)生的總反應(yīng)為：C.通電后右室溶液質(zhì)量減少D若電路中通過電子時，理論上電極b產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)5.下列實(shí)驗?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗室制氨氣B．定量測定化學(xué)反應(yīng)速率C．驗證SO2具有漂白性D．實(shí)驗室制乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D6.短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料，W的最外層電子數(shù)比Y、Z最外層電子數(shù)之和少1，W和X的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。下列結(jié)論正確的是A.原子半徑大小順序為Z>Y>X>W B.工業(yè)上常用電解法冶煉Y單質(zhì)C.X氫化物分子中只含極性鍵 D.X、Z形成的化合物屬于離子化合物7.25℃時，AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線如圖所示，已知pA=﹣lgc(A)，兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個區(qū)域。下列說法中錯誤的是A.Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)量級為10﹣12B.M區(qū)域內(nèi)可同時析出AgCl和Ag2CrO4沉淀C.a點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Ag+)>c(Cl﹣)=c()D.向Cl﹣、均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，Cl﹣先沉淀二、非選擇題(本卷包括必考題和選考題兩部分，第810為必考題，每個試題考生都必須做答。第1112題為選考題，考生根據(jù)要求做答)(一)必考題(共43分)8.明礬[KAl(SO4)2?12H2O，M=474g/mol]具有抗菌、收斂、凈水等作用?，F(xiàn)利用廢舊鋁制易拉罐制備明礬產(chǎn)品，并測定產(chǎn)品的純度。回答下列問題：（1）將易拉罐溶于濃氫氧化鈉溶液，并減壓過濾。溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式為___________。與普通過濾相比，減壓過濾的優(yōu)點(diǎn)是___________。（2）向濾液中滴加H2SO4溶液調(diào)pH，溶液中產(chǎn)生大量沉淀，如圖是Al(OH)3溶解度隨pH變化曲線，調(diào)節(jié)濾液的最佳pH范圍為___________(填字母標(biāo)號)。用pH試紙測量溶液pH的操作為_______________________。a．小于4b．4～6c．8～10d．大于10（3）用適量熱水洗滌沉淀，判斷沉淀已洗凈的方案是___________。（4）將沉淀溶于稀H2SO4，然后加入K2SO4，可得到明礬溶液。從溶液中獲得大顆粒明礬晶體的操作依次是_________(選填字母標(biāo)號)。a．抽濾b．蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)較多量晶體c．冰水冷卻d．自然冷卻e．蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜經(jīng)無水乙醇洗滌后，所得明礬晶體中仍含有少量可溶性雜質(zhì)，可采用的除雜方法為___________。（5）已知EDTA可與等物質(zhì)的量的Al3+(或Zn2+)結(jié)合。為測定產(chǎn)品的純度，先稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加水溶解1mLc1mol?L﹣1EDTA溶液(過量)和指示劑，立即用c2mol?L﹣1的Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。三次平行測定平均消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，計算產(chǎn)品的純度為___________%。9.工業(yè)生產(chǎn)硝酸的核心反應(yīng)之一是在恒壓裝置中將NO轉(zhuǎn)化為NO2：反應(yīng)Ⅰ．NO(g)+O2(g)NO2(g)ΔH目前認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ分兩步進(jìn)行：反應(yīng)Ⅱ．2NO(g)N2O2(g)ΔH1=a反應(yīng)Ⅲ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2=b回答下列問題：（1）ΔH=___________(用a和b表示)，該工藝適宜的壓強(qiáng)條件是_______(填“高壓”或“低壓”)。（2）已知：ΔG=ΔH﹣TΔS，ΔG越小，反應(yīng)正向自發(fā)趨勢越大。忽略ΔH、ΔS隨溫度的變化___________(填“高溫”或“低溫”)有利于反應(yīng)Ⅰ正向自發(fā)進(jìn)行，原因是___________。（3）控制原料比n(NO)：n(O2)=2：1，在不同條件下，反應(yīng)Ⅰ中NO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖。當(dāng)100kPa、90℃時，NO轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%的過程中，v(NO)=___________kPa?s﹣1(保留3位有效數(shù)字)。（4）由圖可知，反應(yīng)Ⅰ的速率隨溫度升高而___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，可能的原因是___________[已知反應(yīng)Ⅱ為快速平衡，ΔH1<0，反應(yīng)Ⅲ的速率方程為v=k?p(N2O2)?p(O2)]。（5）T℃、3200kPa時，控制原料比n(NO)：n(O2)：n(N2)=2：1：2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ(N2由空氣帶入，不參與反應(yīng))，NO平衡轉(zhuǎn)化率為80%，寫出該反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計算式：Kp=_______。（6）已知不同溫度下反應(yīng)Ⅰ的濃度平衡常數(shù)Kc如表。溫度/℃2777127177227500平衡常數(shù)Kc1.1×10643×1043.7×1035.6×1021.2×1021.0NO由NH3催化氧化得到，而催化氧化后的產(chǎn)物氣體往往高于800℃，為使反應(yīng)Ⅰ順利進(jìn)行，再進(jìn)行反應(yīng)?！凹眲±鋮s”的目的有___________(寫出兩條即可)。10.實(shí)驗室以廢舊鋰電池正極材料(難溶于水，含LiCoO2及少量Al、Fe等)為原料制備Co3O4.流程如圖：回答下列問題：（1）為了加快浸出速率，可以采取的措施為___________(寫出一條即可)，“浸取”時，被氧化為，反應(yīng)同時生成Co2+，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）“除雜”時，向浸取液中先加入足量NaClO3溶液，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，過濾。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀”時溶液中金屬離子濃度≤1.0×10﹣5mol?L﹣1)：沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.4若浸取液中c(Co2+)=0.1mol?L﹣1，則須調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是___________。(加入NaClO3溶液和NaOH溶液時，溶液體積的變化忽略不計)（3）“萃取”和“反萃取”的目的是___________，其中用有機(jī)磷萃取劑(用HA表示)萃取金屬離子的原理可表示為：Mn++nHA(有機(jī)層)MAn(有機(jī)層)+nH+(水層)。鈷、鋰在有機(jī)磷萃取劑中的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。隨pH的升高，Co2+在有機(jī)磷萃取劑中萃取率增大的原因是___________。“反萃取”過程中將有機(jī)層Co2+轉(zhuǎn)移到水層，為使Co2+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，可多次反萃取或___________。（4）“沉鈷”時，可加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液反應(yīng)制得CoC2O4，不能用Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是___________。（5）“沉鈷”時，也可先制得CoCO3再制備Co3O4，在空氣中煅燒CoCO3生成Co3O4的化學(xué)方程式為___________。(二)選考題(共15分。請考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分)。[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.水楊醛縮鄰氨基苯酚X又稱“錳試劑”，可與Mn2+形成配合物。X和它的一種同分異構(gòu)體Y結(jié)構(gòu)如圖：回答下列問題：（1）基態(tài)Mn2+的電子排布式為___________?；鶓B(tài)C、N、O原子中未成對電子數(shù)最多且第一電離能較大的是___________。（2）已知X中的所有原子共平面，其中N的雜化方式為___________。從原子半徑的角度說明，第二周期元素原子C、N之間易形成π鍵的主要原因是___________。（3）X的沸點(diǎn)比Y的低，從氫鍵的角度解釋可能原因___________。X與Mn2+產(chǎn)生黃色配合物，其中配位原子有___________。（4）Mn2+與Cl﹣形成一種多聚陰離子[MnCln]m﹣，其結(jié)構(gòu)如圖1，指出n=___________，m=___________。（5）MnO2有30多種晶型，β﹣MnO2是其中是最穩(wěn)定的一種，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞參數(shù)分別為apm、apm、cpm，β﹣MnO2晶體的密度ρ=___________g?cm﹣3(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。[化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]12.以化合物A為原料合成化合物F的路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物B中官能團(tuán)名稱是___________，化合物A的化學(xué)名稱為___________。（2）化合物B與醇X生成酯C，醇X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）化合物