2024屆江蘇省南京秦淮區(qū)南航附中中考聯(lián)考化學(xué)試題含解析

2024屆江蘇省南京秦淮區(qū)南航附中中考聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．一些水果的pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是A．檸檬pH=2.3 B．青蘋(píng)果pH=3.1 C．西瓜pH=5.8 D．柿子pH=8.52．X、Y、Z三種金屬及化合物間發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X與稀鹽酸不反應(yīng)．則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不是每一步都能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．4．沖洗照片時(shí)，需將底片浸泡在大蘇打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下來(lái)，這一過(guò)程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價(jià)為A．0 B．+2 C．+4 D．+65．下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過(guò)量B．一氧化碳還原氧化鐵C．質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)D．向等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉6．一種新型材料C3N4的硬度比金剛石還大，可做切割工具。在C3N4中，C為+4價(jià)，則N元素的化合價(jià)是A．+3B．+1C．-1D．-37．下圖是銻元素在元素周期表中的部分信息，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．銻元素屬于金屬元素 B．銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量是1．8gC．銻原子核外有51個(gè)電子 D．銻元素的原子序數(shù)為518．我國(guó)是世界上第一個(gè)在海域成功試采可燃冰的國(guó)家，可燃冰的結(jié)構(gòu)如圖所示，甲烷分子（CH4）被包進(jìn)水分子構(gòu)成的“籠子”內(nèi)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．用可燃冰作燃料會(huì)大大減弱溫室效應(yīng)B．“籠子”內(nèi)的甲烷分子不再運(yùn)動(dòng)C．可燃冰中甲烷分子和水分子何存在間隔D．可燃冰提供了水可能變成油的例證9．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖屬于陰離子的是（）A． B． C． D．10．歸納總結(jié)和邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列歸納推理正確的是A．二氧化碳?xì)怏w和氧氣都能用濃H2SO4干燥B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使無(wú)色酚酞試液變紅C．稀有氣體可做保護(hù)氣，則可做保護(hù)氣的一定是稀有氣體D．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)11．如圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法正確的是A．與負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．該實(shí)驗(yàn)中所得氫氣和氧氣的質(zhì)量比約為2:1C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫氣和氧氣組成的D．在水中加入少量硫酸鈉以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性12．某物質(zhì)完全燃燒后，消耗4.8gO2，生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該物質(zhì)中()A．只有碳、氫兩種元素 B．一定有碳、氫元素，可能有氧元素C．含有碳、氫、氧三種元素 D．無(wú)法確定二、填空題（本題包括4個(gè)小題，每小題7分，共28分）13．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：碳在氧氣中充分燃燒_____實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣_____二氧化碳與水反應(yīng)_____14．回答下列與溶解度有關(guān)的問(wèn)題。（1）Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，當(dāng)加熱飽和的石灰水時(shí)會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，該渾濁物是________。（2）除去CO中混入的CO2，常用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液，這是因?yàn)槌叵翪a(OH)2的溶解度比NaOH的溶解度______________。（3）將一定濃度的CaCl2溶液滴加到NaOH溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，有關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（4）控制實(shí)驗(yàn)條件通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，如圖，該實(shí)驗(yàn)中的堿可以是下列中的____________。ANaOHBMg(OH)2CCa(OH)215．回答下列問(wèn)題:（1）鉀元素的符號(hào)是_______。（2）3個(gè)銨根離子可表示為_(kāi)_______。（3）標(biāo)出“硫酸”中硫元素的化合價(jià)_________。16．水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。在20℃時(shí)KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關(guān)系是_____（填字母）；在50℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，前者與后者的關(guān)系是_____（填字母）。A大于B小于C等于D無(wú)法確定（2）20℃時(shí)，10克NaCl放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____10%（填“>”、“<”或“=”）；20℃時(shí)，10克Ca（OH）2放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____10%（填“>”、“<”或“=”）（20℃時(shí)Ca（OH）2的溶解度是0.16g）。（3）50℃時(shí)KNO3的溶解度為85.5克，將50gKNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____，此時(shí)的溶液是_____（“飽和”或“不飽和”）溶液。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2個(gè)小題，每小題7分，共14分）17．請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問(wèn)題：寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①_____，②_____。用AE組合制取氧氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是為_(kāi)____；在氣體收集完畢后，接下來(lái)的操作是_____。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用稀鹽酸而不用濃鹽酸，是因?yàn)闈恹}酸具有_____。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式：_____。常用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____。乙炔是一種微溶于水的氣體，密度與空氣接近，實(shí)驗(yàn)室常用塊狀電石和水在常溫下反應(yīng)制取乙炔。制取乙炔的發(fā)生裝置選_____，收集裝置選_____。18．結(jié)合如圖所示實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。(1)甲實(shí)驗(yàn)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，過(guò)濾的目的是____；(2)乙實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_____時(shí)，停止加熱；(3)丙實(shí)驗(yàn)中，滴加酚酞的目的是_____。四、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共12分）19．（6分）為測(cè)定某純堿樣品（含少量硫酸鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中，向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。求：所取樣品的質(zhì)量是_________g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______（精確到1．1%）。所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）。_______

參考答案一、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

檸檬pH=2.3，小于7，呈酸性；蘋(píng)果pH=3.1，小于7，呈酸性；西瓜pH=5.8，小于7，呈酸性；柿子pH=8.5，大于7，呈堿性；呈酸性的物質(zhì)中，檸檬的pH最小，故酸性最強(qiáng)。故選A?！军c(diǎn)睛】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性。當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性。當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性。當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)。2、C【解析】

由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，說(shuō)明X和Y的活動(dòng)性都比Z強(qiáng)；而Y+2HCl═YCl2+H2↑，X與稀鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明Y的活動(dòng)性比X強(qiáng)，因此這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Y＞X＞Z。故選C【點(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。3、C【解析】

A、過(guò)氧化氫可在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，鎂可在氧氣中燃燒生成氧化鎂，均能實(shí)現(xiàn)，不符合題意；B、氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，均能實(shí)現(xiàn)，不符合題意；C、硝酸銀能與氯化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和氯化銀沉淀，氯化銀與硝酸不反應(yīng)，不能生成硝酸銀，符合題意；D、氯化鈉溶液能與氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在加熱的條件下能生成碳酸鈉、二氧化碳和水，均能實(shí)現(xiàn)，不符合題意。故選C。4、B【解析】

根據(jù)大蘇打的化學(xué)式Na2S2O3，利用鈉、氧元素的化合價(jià)及化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來(lái)計(jì)算硫元素的化合價(jià)．【詳解】在Na2S2O3中，Na元素為+1價(jià)，O元素為-2價(jià)，設(shè)S元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則（+1）×2+x×2+（-2）×3=0解得x=+2故選B.5、D【解析】

A．由于鐵和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，隨著鐵的加入直至過(guò)量，硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變成0，故A錯(cuò)誤；

B．一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著一氧化碳的通入，固體的質(zhì)量逐漸減少直至氧化鐵反應(yīng)完全，固體的質(zhì)量將保持不變，故B錯(cuò)誤；

C．質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量相同，故C錯(cuò)誤；

D．向等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉，剛開(kāi)始金屬不足，相同質(zhì)量的鋅和鐵，鐵生成的氫氣質(zhì)量較多；金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤?，最終生成的氫氣應(yīng)該相等，故D正確。

故選：D。6、D【解析】在C3N4中，C為+4價(jià)，設(shè)：氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：3×(+4)+4x=0，則x=-3。故選D。7、B【解析】試題分析：從圖示看：銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量是1．8，沒(méi)有質(zhì)量單位。故選B．考點(diǎn)：元素周期表8、C【解析】

A、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒產(chǎn)生水和二氧化碳，不會(huì)減少溫室效應(yīng)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、“籠子”內(nèi)的甲烷分子在做永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、可燃冰中甲烷分子和水分子何存在間隔，因?yàn)槿魏挝镔|(zhì)之間的分子都存在間隔；故選項(xiàng)正確；D、水中只含有氫、氧兩種元素，有機(jī)物中含有碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水不能變成油；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。9、D【解析】

A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子結(jié)構(gòu)示意圖，選項(xiàng)A不符合題意；B、核內(nèi)質(zhì)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖，選項(xiàng)B不符合題意；C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子結(jié)構(gòu)示意圖，選項(xiàng)C不符合題意；D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，選項(xiàng)D符合題意。故選D。【點(diǎn)睛】在微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)，表示原子結(jié)構(gòu)示意圖；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)時(shí)，表示陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)時(shí)，表示陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。10、A【解析】A.濃H2SO4只能用來(lái)干燥不與其反應(yīng)的氣體，二氧化碳和氧氣不與濃H2SO4反應(yīng)，正確；B.Na2CO3溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，NaNO3溶液呈中性，不能使無(wú)色酚酞試液變色，錯(cuò)誤；C.稀有氣體可作保護(hù)氣，可作保護(hù)氣的不一定是稀有氣體，也可能是氮?dú)猓e(cuò)誤；D.酸堿之間的反應(yīng)是中和反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O，錯(cuò)誤。故選A。11、D【解析】

A、由電解水的裝置可知，負(fù)極產(chǎn)生的氣體較多是H2，氫氣具有可燃性，不能使帶火星的木條復(fù)燃，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氫氣和氧氣的體積比約為2：1；故說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、電解水生成了氫氣和氧氣，說(shuō)明了水是由氫、氧兩種元素組成的，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、在水中加入少量硫酸鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性，故說(shuō)法正確。故選D。12、C【解析】

質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變；只生成二氧化碳和水說(shuō)明含有氫和碳元素,無(wú)法確定是否含有氧元素。4.4gCO2中氧元素的質(zhì)量為；3.6gH2O中氧元素的質(zhì)量為，所以反應(yīng)后氧元素總質(zhì)量為3.2g+3.2g=6.4g大于氧氣的質(zhì)量4.8g，說(shuō)明可燃物中有氧元素。即則該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。故選C。二、填空題（本題包括4個(gè)小題，每小題7分，共28分）13、【解析】

（1）碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。14、氫氧化鈣小CaCl1+1NaOH=Ca（OH）1↓+1NaClBC【解析】

（1）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，加熱后溫度升高，溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶液由澄清變渾濁，故填：氫氧化鈣；

（1）Ca（OH）1是一種微溶物質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的含量較少，不能吸收大量的CO1．所以要除去CO中混有較多的CO1，通常用NaOH溶液而不用Ca（OH）1溶液。故填：??；

（3）氫氧化鈉與氯化鈣也會(huì)形成的微溶于水的氫氧化鈣，會(huì)有白色沉淀，化學(xué)方程式為：CaCl1+1NaOH=Ca（OH）1↓+1NaCl；故填：CaCl1+1NaOH=Ca（OH）1↓+1NaCl；

（4）實(shí)驗(yàn)二通過(guò)兩只試管中的現(xiàn)象對(duì)比，可以判斷稀鹽酸與堿能反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)選取不溶于水或微溶于水的堿，現(xiàn)象更明顯，故填：BC。15、K3NH4+【解析】

（1）鉀元素的符號(hào)是：K；（2）離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，故3個(gè)銨根離子可表示為：3NH4+；（3）氫元素通常為+1價(jià)，氧元素通常為-2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，2+x+（-2）×4=0，x=+6，元素化合價(jià)的表示方法是在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)標(biāo)在數(shù)字前面，故標(biāo)出“硫酸”中硫元素的化合價(jià)為：?！军c(diǎn)睛】分子是用物質(zhì)的化學(xué)式來(lái)表示，多個(gè)分子，就在化學(xué)式前面加上相應(yīng)的數(shù)字；離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；元素化合價(jià)的表示方法是在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)標(biāo)在數(shù)字前面。16、BD=<46.1%飽和【解析】

根據(jù)溶解度曲線可知：NaCl，KNO3兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高比氯化鈉變化大；在20℃時(shí)，KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關(guān)系是硝酸鉀小于氯化鈉；在50℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，前者與后者的關(guān)系是無(wú)法確定，因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明溶液是否飽和?！驹斀狻浚?）在20℃時(shí)，KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關(guān)系是硝酸鉀小于氯化鈉，故選B；在50℃時(shí)，沒(méi)有說(shuō)明溶液是否飽和，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，前者與后者的關(guān)系是無(wú)法確定，故選D。（2）20℃時(shí)，10克NaCl，放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，20℃時(shí)，10克Ca(OH)2放入90克水中充分溶解，10g氫氧化鈣不能全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)<10%。（3）在50℃，KNO3的溶解度為85.5克，將50g

KNO3加入50g水中，充分溶解，溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；此時(shí)的溶液是飽和溶液，并且溶質(zhì)有剩余?！军c(diǎn)睛】三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2個(gè)小題，每小題7分，共14分）17、鐵架臺(tái)分液漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈揮發(fā)性CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OBE【解析】

(1)標(biāo)號(hào)儀器的名稱為①鐵架臺(tái)，②分液漏斗。故填：鐵架臺(tái)，分液漏斗。(2)用AE組合制取氧氣，試管口有棉花，是高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在氣體收集完畢后，接下來(lái)的操作是先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈。故填：2KMnO4K2MnO4