四川省2023年高中學業(yè)水平合格性考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1四川省2023年高中學業(yè)水平合格性考試試題注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、學考號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后。用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后。再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷和草稿紙上無效。4.考試結(jié)束后。將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16S-32Cl-35.5Ba-137一、單項選擇題：本大題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題列出的備選項中，只有一項是符合題目要求的。請將其選出。1.經(jīng)過幾代化學家的不懈努力，我國化學工業(yè)獲得了長足發(fā)展。發(fā)明“聯(lián)合制堿法”的我國近代化學工業(yè)奠基人是（）A.徐光憲 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.張青蓮〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．徐光憲被譽為“中國稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，發(fā)現(xiàn)了稀土溶劑萃取體系具有“恒定混合萃取比”基本規(guī)律，故A不符合題意；B．侯德榜是侯氏制堿法的創(chuàng)始人，故B符合題意；C．因青蒿素的研究獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的是屠呦呦，故C不符合題意；D．張青蓮教授曾主持測定了(49In等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準，故D不符合題意；故選B。2.當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是()A.食鹽水 B.葡萄糖溶液C.Fe(OH)3膠體 D.稀硫酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．食鹽水，B．葡萄糖溶液，D．稀硫酸都是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故ABD不符合題意；C．Fe(OH)3膠體是膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故C符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。3.有機高分子材料分為天然有機高分子材料和合成有機高分子材料。下列材料屬于天然有機高分子材料的是（）A.棉花 B.塑料 C.合成橡膠 D.合成纖維〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．棉花成分為纖維素，屬于天然有機高分子材料，故A正確；

B．塑料為高聚物，屬于有機合成高分子材料，故B錯誤；

C．合成橡膠屬于有機合成高分子材料，故C錯誤；

D．合成纖維屬于有機合成高分子材料，故D錯誤；

故選：A。4.四川某品牌豆瓣醬標簽的部分信息如圖所示。產(chǎn)品名稱紅油xx豆瓣配料紅辣椒、蠶豆仁、食用鹽、小麥粉、水、植物油、山梨酸鉀下列配料中，屬于防腐劑的是（）A.山梨酸鉀 B.紅辣椒 C.小麥粉 D.植物油〖答案〗A〖解析〗【詳析】山梨酸鉀屬于防腐劑，其它的不是，選A。5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。1molCH4中含有H的數(shù)目為（）A.NA B.2NA C.3NA D.4NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】1個CH4中含有4個H原子，故1molCH4中含有H的物質(zhì)的量為4mol，數(shù)目為4NA，故選D。6.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用到容量瓶。下列儀器為容量瓶的是（）儀器選項ABCD〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該裝置為集氣瓶，故A不選；B．該裝置有刻度線、容器規(guī)格、使用溫度，是容量瓶，故B選；C．該裝置為錐形瓶，故C不選；D．該裝置圓底燒瓶，故D不選；故選：B。7.官能團對有機物的性質(zhì)具有決定作用。下列分子所含官能團為“酯基()”的是（）A.CH3CH3 B.C2H5OH C.CH3COOH D.CH3COOC2H5〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CH3CH3無官能團，故A不符合題意；B．C2H5OH的官能團為羥基，故B不符合題意；C．CH3COOH的官能團為羧基，故C不符合題意；D．CH3COOC2H5的官能團為酯基，故D符合題意；故選D。8.認識一種有機物，可先從結(jié)構(gòu)入手，某有機物的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示。該物質(zhì)是（）A.CH=CH B.CH3CH2OH C.CH3COOH D.CH3CH2CH3〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據(jù)有機物的分子結(jié)構(gòu)模型可知，黑球代表C原子，灰球代表O原子，白球代表H原子，故分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。故選B。9.分類是認識和研究物質(zhì)一種常用科學方法。下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.CH4 B.CO2 C.KNO3 D.Cu〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩！驹斘觥緼．CH4在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．CO2自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．KNO3在水溶液中和熔融狀態(tài)下能電離出離子從而能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．Cu為金屬單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：C。10.碳酸鈉是一種重要的化工原料。下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是（）A.俗稱小蘇打 B.難溶于水 C.受熱易分解 D.焰色試驗呈黃色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸鈉俗稱蘇打、純堿，故A錯誤；B．碳酸鈉易溶于水，故B錯誤；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，受熱不易分解，故C錯誤；D．碳酸鈉含有鈉元素，焰色試驗為黃色，故D正確；故選D。11.研究粒子間的相互作用?？蓭椭J識化學反應本質(zhì)。下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A.KCl B.Cl2 C.CO2 D.HCl〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵；【詳析】A．KCl中鉀離子和氯離子之間含有離子鍵，故A正確；B．Cl2中氯原子和氯原子形成共價鍵，故B錯誤；C．CO2中碳原子和氧原子之間形成共價鍵，故C錯誤；D．HCl中氫原子和氯原子間形成共價鍵，故D錯誤；故選：A。12.我國宣布力爭到2060年前實現(xiàn)“碳中和”目標。“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列做法有利于實現(xiàn)“碳中和”的是（）A.大力發(fā)展火力發(fā)電 B.積極開展植樹造林C.露天焚燒稻田秸稈 D.增加工廠煙囪高度〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．火力發(fā)電燃燒大量的化石燃料，產(chǎn)生大量二氧化碳，不利于實現(xiàn)“碳中和”，故A不選；

B．積極開展植樹造林，植物光合作用可以減少二氧化碳的排放，對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻，故B選；

C．露天焚燒農(nóng)作物秸稈，產(chǎn)生大量二氧化碳，不利于實現(xiàn)“碳中和”，故C不選；

D．增加工廠煙囪高度，不能減少產(chǎn)生大量二氧化碳，不利于實現(xiàn)“碳中和”，故D不選；故選：B。13.錸可用于制造航空發(fā)動機的核心部件。錸元素在周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)該元素說法錯誤的是（）A.屬于金屬元素 B.元素符號為ReC.質(zhì)子數(shù)為75 D.相對原子質(zhì)量為186.2g〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Re屬于金屬元素，故A正確；B．Re為元素符號，故B正確；C．75為元素的質(zhì)子數(shù)，故C正確；D．Re的相對原子質(zhì)量為186.2，故D錯誤；故選D。14.某微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該微觀粒子是（）A.S2- B.S C.O2- D.Ar〖答案〗A〖解析〗【詳析】該微粒質(zhì)子數(shù)為16，則為S元素，電子數(shù)為18比質(zhì)子數(shù)大，是S原子得到2個電子形成的，因此為S2-，故選：A。15.某溶液中含有大量H+和SO，該溶液中還可能大量存在的離子是（）A.OH- B.Na+ C.Ba2+ D.CO〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H+與OH－反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．Na+與H+、SO都不反應，可以大量共存，故B正確；C．Ba2＋與SO反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．H+與CO發(fā)生反應，不能大量共存，故D錯誤。故選B。16.氨溶于水的噴泉實驗如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.實驗前需檢查裝置氣密性 B.膠頭滴管中預先吸入水C.該實驗證明氨極易溶于水 D.噴泉呈紅色說明氨水顯酸性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為確保形成壓強差，實驗前需檢查裝置氣密性，故A正確；

B．膠頭滴管中預先吸入水，擠壓使氨氣與水溶解，形成噴泉，故B正確；

C．擠壓膠頭滴管，氨氣極易溶于水，從而在短時間內(nèi)形成了較大的壓強差，故C正確；

D．NH3的水溶液能夠使酚酞試劑變紅，說明氨水呈堿性，故D錯誤；故選：D。17.乙烯是石油化工重要的基本原料，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖。下列關(guān)于乙烯的說法正確的是（）A.結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 B.發(fā)生取代反應使溴的四氯化碳溶液褪色C.發(fā)生氧化反應生成 D.與水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是CH3COOH〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A正確；B．乙烯和溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；C．發(fā)生加聚反應生成，故C錯誤；D．乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇CH3CH2OH，故D錯誤；故選A。18.化學反應的能量變化是人類獲取能量的重要途徑.某化學反應的能量變化加圖所示。下列有關(guān)該反應的說法正確的是（）A.該反應是吸熱反應B.可能是鹽酸與NaHCO3的反應C.能量變化只與化學鍵斷裂有關(guān)D.生成物的總能量低于反應物的總能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，故A錯誤；B．鹽酸與NaHCO3的反應為吸熱反應，而圖像為放熱反應，故B錯誤；C．能量的變化與化學鍵的斷裂和形成都有關(guān)系，故C錯誤；D．由圖象可知，生成物的總能量低于反應物的總能量，故D正確；故選D。19.某原電池裝置如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是（）A.Zn棒作正極 B.溶液中Cu2+移向Zn棒C.電子從Zn棒經(jīng)導線流向Cu棒 D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化成化學能〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗原電池中Zn發(fā)生氧化反應，為負極，Cu為正極?！驹斘觥緼．Zn發(fā)生失電子的氧化反應，作負極，故A錯誤；B．溶液中陽離子移向正極，故Cu2+移向Cu棒，故B錯誤；C．電子由負極經(jīng)導線流向正極，故C正確；D．原電池裝置將化學能轉(zhuǎn)化成電能，故D錯誤；故選C。20.一定條件下的恒容密閉容器中，可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法錯誤的是（）A.SO3的濃度保持不變 B.SO2的含量保持不變C.SO2的物質(zhì)的量為0mol D.正反應和逆反應的速率相等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A。反應達到平衡時，SO3的濃度保持不變，故A正確；B．反應達到平衡時，SO2的含量保持不變，故B正確；C．可逆反應達到平衡時，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不能為100%，各物質(zhì)的量不能為0，故C錯誤；D．反應達到平衡時，正反應和逆反應的速率相等，故D正確；故選C。二、非選擇題：本大共4小題，共40分。21.化學在不斷提高人生活質(zhì)量方面起著重要的作用。物質(zhì)因性質(zhì)不同而具有不同用途，如氧化鐵是一種紅棕色粉末，可用作紅色顏料。請將下列物質(zhì)與其相應用途進行連線________?！即鸢浮健冀馕觥健驹斘觥刻妓釟溻c受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，能做膨松劑；硫酸亞鐵中含亞鐵離子，能做營養(yǎng)強化劑；濃硫酸具有吸水性，能做干燥劑；天然氣燃燒熱量高，能做家用燃料；液氨氣化時吸收熱量，能做制冷劑；連線為：。22.元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，學習、研究和應用化學的重要工具。如圖列出①～⑤五種元素在周期表中的位置?；卮鹣铝袉栴}：（1）⑤的元素名稱是________。（2）①～⑤五種元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號)。（3）②和③兩種元素的最簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是________(填化學式)。（4）②和④兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應，其離子方程式是________。（5）由圖可知金屬性：④＞⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外電子層數(shù)相同，從左到右，________，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱。因此，金屬性逐漸減弱?！即鸢浮剑?）鎂（2）Na（3）H2O（4）H++OH-=H2O（5）核電荷數(shù)逐漸增多〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素的位置可知，①～⑤分別為H、N、O、Na、Mg；【小問1詳析】⑤為Mg，元素名稱是鎂；【小問2詳析】同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則①～⑤五種元素中，原子半徑最大的是Na；小問3詳析】②和③分別為N、O元素，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性：O>N，非金屬性越強的其氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性較強的是H2O；【小問4詳析】②和④兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為HNO3和NaOH，兩者反應生成硝酸鈉和水，其離子方程式是：H++OH-=H2O；【小問5詳析】金屬性：Na>Mg的原因是：在同一周期中，元素的原子核外電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱。因此，金屬性逐漸減弱。23.氯化鋇在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，常用作媒染劑、消光劑和殺蟲劑等。工業(yè)上以重晶石(主要成分BaSO4)為原料生產(chǎn)BaCl2的一種工藝流程如圖所示。已知：BaS和BaCl2均易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）“煅燒”前常將重晶石和煤粉碎，目的是_________。（2）“煅燒”過程中，BaSO4中硫元素_________(填“被氧化”成“被還原”)。（3）“反應”過程中，生成BaCl2化學方程式是_________。（4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_________、洗滌、干燥等。（5）若要制得20.8tBaCl2，理論上需消耗BaSO4_________t。(忽略流程中鋇元素損失)〖答案〗（1）增大反應物的接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率（2）被還原（3）BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑（4）過濾（5）23.3〖解析〗〖祥解〗重晶石與煤一起煅燒生成硫化鋇和CO，BaS熔融物在水中浸取后，加入鹽酸后反應生成氯化鋇和H2S，經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?！拘?詳析】“煅燒”前常將重晶石和煤粉碎，目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率；【小問2詳析】BaSO4中，鋇元素顯＋2價，氧元素顯-2價，所以硫元素的化合價為＋6，生成BaS中S為-2價，故硫元素被還原；【小問3詳析】“反應”過程中，生成BaCl2的化學方程式為BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑；【小問4詳析】“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品；【小問5詳析】制得20.8tBaCl2，根據(jù)鋇元素守恒可知需要消耗硫酸鋇的質(zhì)量為t=23.3t。24.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。某學習小組以氯、溴、碘三種元素為例。通過實驗探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，設