四川省德陽市2022屆高三下學期第二次診斷化學試題（二模）

2022屆高考模擬試題PAGEPAGE1四川省德陽市2022屆高三下學期第二次診斷試題（二模）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cr-52Cu-64第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分。每個小題只有一個選項符合題意)1.化學與生活緊密相連。下列說法正確的是（）A.碳酸氫鈉不能用作食用堿B.液化石油氣的主要成分是甲烷和丙烷C.燃放煙花爆竹產(chǎn)生的刺激性氣體含SO2D.三星堆的青銅縱目人神像出土時其表面呈亮紅色〖答案〗C2.下列說法錯誤的是（）A.很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物B.油脂和蛋白質(zhì)的水解最終產(chǎn)物均含有電解質(zhì)C.苯與液溴、乙醇與乙酸的反應都是取代反應D.丙烯與氯化氫加成可制得純凈的2—氯丙烷〖答案〗D3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X單質(zhì)可用作保護氣，Y為短周期中原子半徑最大的元素，Z原子的最外層電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）A.簡單氫化物的沸點：X＜ZB.Z2W2分子中各原子最外層均達到8電子結構C.簡單離子的半徑：X＜YD.Y和Z的簡單離子均能破壞水的電離平衡〖答案〗B4.下列圖示操作能達到相應實驗目的的是（）ABCD干燥SO2實驗室制取氨氣吸收NH3探究CH4與Cl2的反應〖答案〗A5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述一定正確的是（）A.4.6gC2H6O含C—H的數(shù)目為0.6NAB.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NAC.在25℃、101kPa條件下，22.4LCO2中所含原子數(shù)目小于3NAD.500mL12mol·L-1濃鹽酸與1.5molMnO2充分反應生成Cl2的分子數(shù)目為1.5NA〖答案〗C6.如圖所示的鋰—二氧化錳電池是以高氯酸鋰或三氟甲基磺酸鋰為電解質(zhì)，其正極反應是一種典型的嵌入式反應，電池總反應為Li+MnO2=LiMnO2。下列說法錯誤的是（）A.鋰片做負極，發(fā)生氧化反應B.放電時，正極反應為：MnO2+Li++e-=LiMnO2C.高氯酸鋰或三氟甲基磺酸鋰應溶解在非水有機溶劑中D.放電時，電子移動方向為：電極蓋1→用電器→電極蓋2→內(nèi)電路→電極蓋1〖答案〗D7.25℃時，用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L-1醋酸和20mL0.1mol·L-1鹽酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.a點所表示溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.b點所表示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)C.Ka(CH3COOH)的數(shù)量級為10-6D.溶液中水的電離程度：c>b>a〖答案〗B第Ⅱ卷(非選擇題)本卷包括必考題和選考題兩部分。第8-10題為必考題，每個試題考生都必須做答。第11～12題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題8.比較活潑的金屬與硝酸反應時，硝酸濃度和外界條件會影響還原產(chǎn)物。學習小組設計用表中的3組藥品進行實驗，探究活潑金屬與硝酸反應的規(guī)律，實驗所需裝置如圖所示(省略加熱和部分夾持裝置)。實驗硝酸金屬Ⅰ100mL、14.0mol·L-1少量鋁粉Ⅱ100mL、6.0mol·L-1少量鋅粉Ⅲ150mL、0.5mol·L-1過量鋅粉實驗所需裝置：回答下列問題：（1）在進行上述3個實驗前，均要先向?qū)嶒炑b置內(nèi)通一段時間氯氣，其目的是____________________________。按A→C連接實驗裝置，完成實驗Ⅰ，觀察到無明顯現(xiàn)象，加熱后劇烈反應，生成紅棕色氣體。無明顯現(xiàn)象的原因是____________________________。（2）按A→C連接實驗裝置，完成實驗Ⅱ(未加熱)，觀察到反應較快，生成無色氣體。經(jīng)驗證無色氣體是NO，則該反應的化學方程式為______________________________。（3）按A→B→D連接實驗裝置，進行實驗Ⅲ(未加熱)。查閱資料：硫酸亞鐵溶液吸收NO后溶液呈深棕色。實驗步驟：①打開止水夾a，通入一段時間氮氣后，關閉止水夾a，再將適量肥皂水加入表面皿中。②打開分液漏斗旋塞，加入0.5mol·L-1的硝酸溶液。待充分反應后，硫酸亞鐵溶液的顏色無變化。③用帶火星的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲。④取圓底燒瓶中上層清液，經(jīng)測定c(Zn2+)=0.205mol·L-1、c(NO)=0.455mol·L-1。由步驟④可知，反應后圓底燒瓶內(nèi)的上層清液中還含有較多的離子是________(填離子符號)，檢驗該離子的實驗操作是__________________________________________________，生成該離子的反應的離子方程式為__________________________________________。（4）實驗Ⅲ中生成還原產(chǎn)物的成分為__________；若實驗Ⅲ中反應后圓底燒瓶內(nèi)溶液體積仍為200mL，則Ⅲ中生成的氣體在標況下的體積為______mL。（5）比較活潑金屬與硝酸反應時，隨著硝酸濃度的變化，生成還原產(chǎn)物的規(guī)律是________________________________________________?！即鸢浮剑?）排除裝置內(nèi)的空氣鋁被鈍化或鋁的表面生成了一層致密的氧化膜（2）3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）NH取圓底燒瓶中上層清液，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t包石蕊試紙變藍4Zn+10H++NO=4Zn2++NH+3H2O（4）H2和NH(或NH4NO3)84（5）隨著硝酸濃度的降低，還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)降低9.在起始溫度相同(T℃)的條件下，分別向容積相同的密閉容器甲、乙、丙中加入等量NH4I(s)，發(fā)生反應：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)ΔH>0，2HI(g)I2(g)+H2(g)ΔH>0，容器如圖所示。回答下列問題：（1）在甲容器中，不能作為2HI(g)I2(g)+H2(g)達到平衡的依據(jù)是____(填標號)。a.氣體顏色不變b.氣體壓強不變c.氣體溫度不變d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（2）乙容器中反應達平衡后，再充入He，則反應2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡____________________移動(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”)。（3）在反應過程中，測得丙容器中HI、H2的物質(zhì)的量(c)隨時間(t)變化如圖所示。已知：在T℃時，2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=。=1\*GB3①曲線b代表的變化曲線________(填化學式)；②2min內(nèi)，用NH3表示的反應速率為__________，HI的分解率為______。③T℃時，若在丙容器中加入I2(g)和H2(g)各1mol；反應達平衡后，放出7.6kJ的熱量，則I2(g)與H2(g)反應的熱化學方程式為________________________________。（4）甲、乙、丙三個容器中反應均達到平衡時，I2(g)的體積分數(shù)由大到小的順序是________________?！即鸢浮剑?）d（2）正反應方向（3）①.HI②.2.5mol/(L?min).20%③.I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.5kJ/mol（4）乙>丙>甲10.碳酸亞鐵在干燥空氣中為白色固體，可用于制鐵鹽、獸藥、補血劑等。利用廢鐵屑(含少量碳、氧化鋁和氧化鐵雜質(zhì))為原料制取碳酸亞鐵，并探究碳酸亞鐵的部分性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制碳酸亞鐵，工藝流程如圖：常溫下幾種金屬陽離子開始沉淀與完全沉淀時的pH如表：Fe2+Fe3+Al3+開始沉淀7.52.73.8完全沉淀9.53.74.7（1）酸浸時，所發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為____________________________。（2）加入氨水調(diào)控pH的范圍是___________，“固體”的成分是_______________。（3）在工業(yè)生產(chǎn)中加入的NH4HCO3，需過量，下列分析錯誤的是_______(填標號)。a.使Fe2+充分轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵b.碳酸氫銨受熱分解c.促進Fe2+、CO的水解Ⅱ.探究碳酸亞鐵的性質(zhì)實驗：（4）由上面實驗可以得出碳酸亞鐵的相關性質(zhì)是___________________________________，寫出碳酸亞鐵變成紅褐色固體所發(fā)生反應的化學方程式_________________________。（5）已知：100.8≈6.3，25℃時，Ksp(FeCO3)=3.0×10-11、Ksp〖Fe(OH)2〗=1.6×10-14?，F(xiàn)將碳酸亞鐵加入0.1mol·L-1Na2CO3(pH=11.6)溶液中，經(jīng)計算可知_______(填“有”或“無”)Fe(OH)2生成?！即鸢浮剑?）Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+（2）4.7≤pH<7.5Al(OH)3和C（3）c（4）在潮濕的空氣中碳酸亞鐵被氧化為氫氧化鐵4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2（5）無(二)選考題。請考生從2道化學題選1題做答。多答則按所答的第1題評分。11.鉻在希臘文中的原意為“顏色”，能夠生成美麗多色的化合物，三價鉻離子能形成形形色色的絡合物。回答下列問題：（1）鉻位于元素周期表中______區(qū)。（2）紫色的〖Cr(H2O)6〗3+、橙紅色的［Cr(NH3)4(H2O)2］、灰綠色的Cr(CH3COO)3，部分結構示意圖如圖所示。=1\*GB3①氮和氧中第一電離能較大的元素是________，原因是__________________________。②H2O和NH3中鍵角較大的分子是____________，〖Cr(NH3)4(H2O)2〗3+的同分異構體共有____種，其結構中鉻離子的外圍電子數(shù)目為____________。③1molCr(CH3COO)3所含σ鍵的數(shù)目為____________。（3）用鉻原子代替部分銅原子，可以形成一系列銅—鉻合金。其中兩種銅—鉻合金的晶體結構如圖所示。=1\*GB3①晶體a中鉻原子的配位數(shù)為__________。②晶體b中鉻原子填充在由銅原子構成的__________(填“四面體”“六面體”或“八面體”)空隙中，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體b的密度為__________?！即鸢浮剑?）d（2）①.N(氮)基態(tài)氮原子2p軌道半充滿②.NH3215③.21NA（3）①.12②.六面體g/cm312.某課題組設計合成司替戊醇的路線如圖(部分反應條件已省略)：已知：①②R1CHO+回答下列問題：（1）A→B的反應類型為__________，司替戊醇中含氧官能團的名稱為____________。（2）化合物E的結構簡式為______________，G的系統(tǒng)命名為__________。（3）乙醛+KC8H14O的化學方程式是____________________________________。（4）下列說法正確的是______(填標號)。a．化合物B分子中所有原子一定共平面b．每個J分子中含有兩個手性碳原子c．K的核