浙江省精誠(chéng)聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)精品試卷PAGEPAGE1浙江省精誠(chéng)聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期3月聯(lián)考試題考生須知：1.本卷共頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ag108選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關(guān)14C的下列說(shuō)法中正確的是（）A.14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B.14C原子與14N原子中所含中子數(shù)相同C.14C與C60互為同素異形體 D.14C與12C、13C互為同位素〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．14C原子與C60中普通碳原子，雖然中子數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，A不正確；B．14C原子與14N原子中所含中子數(shù)不相同，分別為8和7，B不正確；C．14C屬于碳原子，C60屬于碳單質(zhì)，二者不互為同素異形體，C不正確；D．14C與12C、13C的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，且都屬于碳原子，則三者互為同位素，D正確；故選D。2.下列說(shuō)法正確的是（）A.氯化氫的分子結(jié)構(gòu)模型B.碳酸鈉俗稱小蘇打，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多C.氯化鈉溶液屬于電解質(zhì)D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．氯化氫的分子結(jié)構(gòu)模型，氯原子半徑大于氫原子，故A正確；B．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液屬于混合物，混合物不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯是17號(hào)元素，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖，故D錯(cuò)誤；故選A。3.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（）A.將鈉放入稀硫酸銅溶液中，有紫紅色銅析出B.在一張白紙上滴幾滴濃硫酸，紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C.工業(yè)上用氨的催化氧化制備N(xiāo)OD.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備N(xiāo)O2〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．將鈉放入稀硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，沒(méi)有紫紅色銅析出，故A錯(cuò)誤；B．在一張白紙上滴幾滴濃硫酸，紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯(cuò)誤；C．氨的催化氧化：氨氣和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成NO和水，工業(yè)上用氨的催化氧化制備N(xiāo)O，故C正確；D．常溫下鐵與在濃硝酸中鈍化，故D錯(cuò)誤；選C。4.材料是人類(lèi)賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.Ti?Fe合金和La?Ni合金都是新型儲(chǔ)氫合金B(yǎng).石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸鹽材料C.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅D.中國(guó)航天飛船外殼用到的是特種鎂合金，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．Ti?Fe合金和La?Ni合金在加壓條件下能與氫氣反應(yīng)生成金屬氫化物，減壓下釋放氫氣，都是新型儲(chǔ)氫合金，A正確；B．石墨烯是碳的單質(zhì)，不是硅酸鹽材料，B錯(cuò)誤；C．硅單質(zhì)是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅，C錯(cuò)誤；D．鎂合金屬于金屬材料，D錯(cuò)誤；故選：A。5.通常利用反應(yīng)：Mn2+＋PbO2＋H+→＋Pb2+＋H2O(未配平)，定性檢驗(yàn)Mn2+，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中不正確的是（）A.PbO2是氧化劑B.每消耗1molPbO2，轉(zhuǎn)移2mole?C.Mn2+和PbO2的物質(zhì)的量之比為5∶2D.在該反應(yīng)的條件下，氧化性：PbO2>〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由方程式可知，Pb元素化合價(jià)從+4價(jià)降為+2價(jià)，則PbO2是氧化劑，A正確；B．由方程式可知，Pb元素化合價(jià)從+4價(jià)降為+2價(jià)，則每消耗1molPbO2，轉(zhuǎn)移2mole?，B正確；C．由方程式可知，Pb元素化合價(jià)從+4價(jià)降為+2價(jià)，Mn元素化合價(jià)從+2價(jià)升高為+7價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，Mn2+和PbO2的物質(zhì)的量之比為2∶5，C錯(cuò)誤；D．在該反應(yīng)的條件下，PbO2是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：PbO2>，D正確；故選C。6.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH?=2＋H2OC.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+D.少量CO2通入氯化鈣溶液中：CO2＋H2O＋Ca2+=CaCO3↓＋2H+〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化銨，一水合氨是弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式，離子方程式為：Mg2+＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2，A正確；B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3＋2OH?=2＋H2O，B正確；C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，C正確；D．碳酸的酸性弱于鹽酸，少量CO2與氯化鈣溶液不能反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選：D。7.下列示意圖與表述內(nèi)容不相符的是（）A.圖1不能驗(yàn)證熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3B.圖2合金內(nèi)原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難C.圖3光照過(guò)程中氯水pH變化D.圖4表示氯化鈉的形成過(guò)程：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，故要比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，應(yīng)該將穩(wěn)定性比較差的物質(zhì)NaHCO3放置在內(nèi)管中，將Na2CO3放在外管中，圖示的兩種物質(zhì)位置應(yīng)顛倒過(guò)來(lái)，選項(xiàng)A符合題意；B．合金中原子半徑不同，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，選項(xiàng)B符合題意；C．HClO是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，次氯酸在光照條件下分解為鹽酸和氧氣，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，溶液pH減小，選項(xiàng)C符合題意；D．圖4表示氯化鈉的形成過(guò)程，但正確的表達(dá)為，選項(xiàng)D不符合題意；〖答案〗選D。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是（）A.為防止試劑污染，取用金屬鈉后多余的鈉不能放回原試劑瓶B.向鐵粉通入高溫水蒸氣加熱，黑色的固體逐漸變成紅棕色C.用激光筆的光束分別照射Fe(OH)3膠體與Na2SO4溶液時(shí)的現(xiàn)象相同D.除去CO2中混有的少量HCl氣體，可將混合氣體通過(guò)飽和的NaHCO3溶液〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．鈉很活潑易與水和氧氣反應(yīng)，隨意丟棄容易引起火災(zāi)等事故，取用金屬鈉后多余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶中，A錯(cuò)誤；B．黑色的鐵粉在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵為黑色固體，B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而Na2SO4溶液沒(méi)有此性質(zhì)，則用激光筆的光束照射時(shí)現(xiàn)象不相同，C錯(cuò)誤；D．HCl與NaHCO3反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2，而二氧化碳與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)，因此可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，D正確；故選D。9.******提出我國(guó)要在2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和"。某科研小組用電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為CO實(shí)現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.電子由M極經(jīng)過(guò)負(fù)載移向N極，再?gòu)腘極經(jīng)過(guò)溶液移回M極B.M上的電極反應(yīng)方程式為2H2O-2e-=O2↑＋4H+C.該電池工作時(shí)溶液中移向N極D.若消耗標(biāo)況下22.4LCO2，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，該裝置為原電池，N極二氧化碳中的+4價(jià)碳得到電子變?yōu)?2價(jià)碳，為正極，則M極為負(fù)極，以此解題?！荚斘觥紸．由圖可知，該裝置原電池，M為負(fù)極，N為正極，電子由M極經(jīng)過(guò)負(fù)載移向N極，但“電子不入水”，溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成閉合回路，A錯(cuò)誤；B．M為電池的負(fù)極，在紫外光的作用下，水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，電極反應(yīng)方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正確；C．N為電池正極，M為負(fù)極，溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，則移向M極，C錯(cuò)誤；D．電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=CO+H2O，標(biāo)況下22.4LCO2的物質(zhì)的量為，當(dāng)轉(zhuǎn)化1molCO2時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.X的氣態(tài)氫化物中所有原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W>RC.H2Y比H2R穩(wěn)定，是因?yàn)镠2Y分子間存在氫鍵D.X的氣態(tài)氫化物和W的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期元素的電子層數(shù)為1~3層，由最外層電子數(shù)和原子序數(shù)可知，X為第二周期元素，核外電子排布為2、5，X為7號(hào)元素即N，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl；〖詳析〗A．由分析可知，X為N，其氣態(tài)氫化物NH3中H原子最外層只有2個(gè)電子，不是達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．R為S，W為Cl，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：Cl>S，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，B正確；C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：O>S，非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O比H2S穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．X的氣態(tài)氫化物NH3和W的氣態(tài)氫化物HCl反應(yīng)生成的產(chǎn)物NH4Cl中，銨根和氯離子存在離子鍵，銨根內(nèi)N和H原子存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選：B。11.NOCl常用于有機(jī)合成，其合成原理為2NO(g)＋Cl2(g)?2NOCl(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)中每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJD.形成1molNOCl(g)中的化學(xué)鍵吸收熱量90kJ〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)圖示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低(180-104)kJ=76kJ，則2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低76kJ，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的能量總和大于生成物的能量總和，為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．2molNO(g)和1molCl2(g)完全反應(yīng)生成2molNOCl(g)放出熱量(180-104)kJ=76kJ，C正確；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。12.利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.X是NO2和H2OB.上述歷程的總反應(yīng)為2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2OC.〖(NH4)(HNO2)〗+是反應(yīng)過(guò)程中的催化劑D.中含有非極性共價(jià)鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗圖示反應(yīng)可以發(fā)生NH3+H+=，2+NO2=〖(NH4)2(NO2)〗2+，生成X的反應(yīng)為〖(NH4)2(NO2)〗2++NO=〖(NH4)(HNO2)〗++N2+H2O+H+，〖(NH4)(HNO2)〗+=N2+2H2O+H+，由此分析?！荚斘觥紸．圖示反應(yīng)可以生成X的反應(yīng)為〖(NH4)2(NO2)〗2++NO=〖(NH4)(HNO2)〗++X+H+，據(jù)原子守恒判斷X為N2和H2O，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，氨氣和NO、NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，總反?yīng)為，故B正確；C．由〖(NH4)2(NO2)〗2++NO=〖(NH4)(HNO2)〗++N2+H2O+H+，〖(NH4)(HNO2)〗+=N2+2H2O+H+，可知〖(NH4)(HNO2)〗+是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．中含有4個(gè)N-H極性共價(jià)鍵，而不是非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。13.對(duì)水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究，每次取2L水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在相同溫度下，M的物質(zhì)的量〖n(M)〗隨時(shí)間(t)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.由③④得，水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率B.由②③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快C.由②④得，水樣的pH越小，M的分解速率越快D.在0～20min內(nèi)，②中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)③④知，pH相同時(shí)，添加銅離子的，相同時(shí)間內(nèi)c(M)的變化量越大，則M的分解速率大，故A正確；B．根據(jù)②③知，反應(yīng)起始濃度及溶液pH都不同，兩個(gè)變量，則無(wú)法判斷反應(yīng)速率與濃度關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)②④知，銅離子及溶液pH都不同，兩個(gè)變量，則無(wú)法判斷M的分解速率與pH關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．由題圖知0～20min內(nèi)，②中M的分解速率V(M)===0.0075mol?L-1?min-1，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為A。14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NAB.1.6gCH4含有的C-H鍵的數(shù)目為0.4NAC.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間D.500mL0.5mol/L的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．1個(gè)18O2分子含20個(gè)中子，則0.05mol18O2含1mol中子，中子數(shù)為NA，A正確；B．1個(gè)CH4分子由4個(gè)C-H鍵組成，則0.1molCH4含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA，B正確；C．0.1molNa與O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．500mL0.5mol/L的NaCl溶液中，含0.25mol鈉離子和0.25mol氯離子共0.5mol，由于溶液中還含有水分子、氫離子和氫氧根離子，因此溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，D正確；故選C。15.“類(lèi)比”是預(yù)測(cè)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，下列有關(guān)類(lèi)比合理的是（）A.H2O的分子空間結(jié)構(gòu)呈V形，則H2S的分子空間結(jié)構(gòu)也呈V形B.MgCl2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，則AlCl3溶液與與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀C.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)2和H2D.鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時(shí)鎂作負(fù)極，則鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時(shí)鎂也作負(fù)極〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．O、S為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，二者形成的簡(jiǎn)單氫化物中，的分子空間結(jié)構(gòu)呈V形，的分子空間結(jié)構(gòu)也呈V形，A正確；B．MgCl2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶液，B錯(cuò)誤；C．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4而不生成Fe(OH)3，C錯(cuò)誤；D．鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時(shí)，鎂作負(fù)極，鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時(shí)，鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，鋁作負(fù)極，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。16.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后仍有白色沉淀原溶液中一定有B將SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先變紅后褪色二氧化硫具有漂白性C用鉑絲蘸取某溶液于酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察現(xiàn)象火焰呈紫色溶液中有K+沒(méi)有Na+D向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放于試管口試紙變藍(lán)原溶液一定含〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．加入Ba(NO3)2溶液，再加足量鹽酸形成HNO3，原溶液中若有會(huì)被硝酸氧化為，也能生成硫酸鋇沉淀，不能證明一定含有，A錯(cuò)誤；B．SO2溶于水形成亞硫酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，但SO2不能漂白指示劑，溶液不會(huì)褪色，B錯(cuò)誤；C．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能濾掉黃光，觀察火焰呈紫色說(shuō)明含有K+，但不能說(shuō)明沒(méi)有Na+，C錯(cuò)誤；D．加入濃NaOH溶液，加熱，OH-與反應(yīng)生成氨氣，氨氣與水有生成弱堿一水合氨，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D正確；故選：D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共52分)17.填空。（1）漂白粉的有效成分_______(填化學(xué)式)。（2）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______。（3）下圖HF、H2O、NH3沸點(diǎn)反常的原因是_______?！即鸢浮剑?）Ca(ClO)2（2）3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（3）HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，比一般的分子間作用力大得多，液體汽化必須破壞分子間的氫鍵，消耗能量多，所以沸點(diǎn)高〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，漂白粉的有效成分Ca(ClO)2；〖小問(wèn)2詳析〗銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；〖小問(wèn)3詳析〗HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，比一般的分子間作用力大得多，液體汽化必須破壞分子間的氫鍵，消耗能量多，所以沸點(diǎn)高。18.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與Y同族，且Y的原子序數(shù)是W的2倍；X原子核外電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）W在周期表中的位置為_(kāi)______。（2）W、X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)______(填離子符號(hào))。（3）W、X形成的摩爾質(zhì)量較小的化合物的電子式為_(kāi)______。〖答案〗（1）第二周期第ⅥA族（2）S2?>O2?>Na+（3）〖解析〗〖祥解〗四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y同族，且Y的原子序數(shù)是W的2倍，則W為O元素、Y為S元素；Z的原子序數(shù)最大，故Z為Cl元素；X的原子核外電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則X為Na元素?！夹?wèn)1詳析〗氧元素位于元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，故〖答案〗為：第二周期ⅥA族；〖小問(wèn)2詳析〗電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則氧離子、硫離子和鈉離子的離子半徑的大小順序?yàn)镾2?>O2?>Na+；〖小問(wèn)3詳析〗W、X形成的化合物為Na2O、Na2O2，摩爾質(zhì)量較小的化合物為Na2O，其電子式為。19.難溶固體A僅由3種元素組成，某研究小組按如下流程探究其組成。已知：A與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液B只含一種溶質(zhì)。（1）固體A含的元素有_______(填元素符號(hào))。（2）寫(xiě)出沉淀C灼燒的化學(xué)方程式_______。（3）在有氧條件下，F(xiàn)e3O4在含Cl?溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化成固體A且得到的溶液呈堿性，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。（4）某同學(xué)取紅棕色固體與一定量H2反應(yīng)后的固體，溶于足量稀鹽酸中，再往其中加硫氰化鉀溶液，溶液未變紅。該同學(xué)得出結(jié)論：紅棕色固體已反應(yīng)完全。你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確？_______(填“是”或“否”)。請(qǐng)結(jié)合離子方程式說(shuō)明原因_______。〖答案〗（1）Fe、O、Cl（2）2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（3）4Fe3O4＋O2＋12Cl?＋6H2O=12FeOCl＋12OH?（4）①.否②.若Fe2O3有少量剩余過(guò)量，溶于酸后發(fā)生反應(yīng)2Fe3+＋Fe=3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液也不變紅色〖解析〗〖祥解〗溶液B分兩等份，加入足量NaOH溶液產(chǎn)生沉淀C，灼燒C得到紅棕色固體8.00g，則C為Fe(OH)3，紅棕色固體為Fe2O3，n(Fe2O3)=，則21.5gA中含有鐵元素0.2mol；溶液B與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成43.05g沉淀是AgCl，n(AgCl)=，則21.5gA中含有氯元素的物質(zhì)的量是(0.32-0.14)mol=0.2mol；根據(jù)質(zhì)量守恒，A中氧元素的物質(zhì)的量是21.5g-0.2mol56g/mol-0.2mol35.5g/mol=3.2g，氧元素的物質(zhì)的量是，A中n(Fe)：n(O)：n(Cl)=0.2mol：0.2mol：0.2mol=1：1：1，則A的化學(xué)式為FeOCl；〖小問(wèn)1詳析〗根據(jù)分析可知，固體A含的元素有Fe、O、Cl；〖小問(wèn)2詳析〗沉淀C為Fe(OH)3，紅棕色固體為Fe2O3，灼燒的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O；〖小問(wèn)3詳析〗在有氧條件下，F(xiàn)e3O4在含Cl?溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化成固體A且得到的溶液呈堿性，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe3O4＋O2＋12Cl?＋6H2O=12FeOCl＋12OH?；〖小問(wèn)4詳析〗若Fe2O3有少量剩余過(guò)量，溶于酸后發(fā)生反應(yīng)2Fe3+＋Fe=3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液也不變紅色。20.I.新冠肺炎疫情期間，“84消毒液”被廣泛應(yīng)用于物體表面殺菌消毒。某高一化學(xué)興趣小組的同學(xué)參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL0.2mol/L的NaClO消毒液。回答下列問(wèn)題：（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、_______。（2）需要用托盤(pán)天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為_(kāi)______g。（3）若所配制的NaClO濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______。A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B.稱量時(shí)砝碼放左盤(pán)，固體放右盤(pán)C.未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D.定容時(shí)，仰視溶液的凹液面Ⅱ.該化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置制氯氣探究氯氣的性質(zhì)并制備少量84消毒液：（4）裝置A中盛濃鹽酸儀器名稱是_______；連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_______。（5）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______。A.裝置A中反應(yīng)方程式是2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OB.裝置C中干燥劑可用堿石灰C裝置C中濕潤(rùn)有色布條褪色而干燥有色布條不褪色說(shuō)明氯氣無(wú)漂白性D.裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH?=ClO?＋H2↑（6）裝置B中看到溶液變渾濁，請(qǐng)用離子方程式解釋原因_______。（7）裝置D中玻璃液封管的作用_______、_______?！即鸢浮剑?）①.500mL容量瓶②.膠頭滴管（2）7.5（3）BD（4）①.分液漏斗②.檢查裝置的氣密性（5）AC（6）S2?＋Cl2=S↓＋2Cl?（7）①.吸收多余的氯氣②.平衡錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，由此可知配制500mL0.2mol/L的NaClO消毒液，除了玻璃儀器量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管。〖小問(wèn)2詳析〗0.5L0.2mol/L74.5g/mol=7.45g，托盤(pán)天平精確到0.1g，則需要用托盤(pán)天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為7.5g?！夹?wèn)3詳析〗A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積不變，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故A不選；B．藥品和砝碼放反，則所稱藥品質(zhì)量偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故B選；C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C不選；D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故D選；故〖答案〗為BD?！夹?wèn)4詳析〗裝置A中盛濃鹽酸的儀器為分液漏斗；連接好裝置，裝藥品之前，必須檢查裝置的氣密性。〖小問(wèn)5詳析〗A．裝置A中，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，故A正確；B．裝置C中干燥劑不能用堿石灰，因?yàn)閴A石灰會(huì)吸收氯氣，使得后續(xù)實(shí)驗(yàn)無(wú)法進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．裝置C中濕潤(rùn)有色布條褪色而干燥有色布條不褪色，說(shuō)明氯氣不具有漂白性，氯氣與水生成HClO具有漂白性，故C正確；D．裝置D中，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH?=Cl?+ClO?＋H2O，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為AC?！夹?wèn)6詳析〗裝置B中看到溶液變渾濁，說(shuō)明有S單質(zhì)生成，反應(yīng)的離子方程式為S2?＋Cl2=S↓＋2Cl?。〖小問(wèn)7詳析〗氯氣有毒，裝置D中玻璃液封管可以吸收多余的氯氣，防止污染空氣；同時(shí)還可以平衡錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)，以免發(fā)生安全事故。21.某溫度下CO2加氫制甲醇的的總反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，測(cè)得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。請(qǐng)回答：（1）對(duì)于該反應(yīng)，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量。（2）下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______(填序號(hào)，下同)。A.往容器中充入N2B.往容器充入H2C.及時(shí)分離出CH3OHD.減小容器體積E.選擇高效的催化劑（3）2min內(nèi)CH3OH的反應(yīng)速率為_(kāi)______，2min末時(shí)v正_______v逆(填“＜”“>”或“=”)。（4）恒溫恒容條件下，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。A.CO2(g)體積分?jǐn)?shù)保持不變B.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變C.容器中CH3OH濃度與H2O濃度之比為1∶1D.混合氣體的密度保持不變E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍（5）該反應(yīng)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。（6）甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，其工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4OH?=2＋6H2O，則電極A的反應(yīng)式為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）小于（2）BDE（3）①.0.1mol/(L·min)②.>（4）ABE（5）75%（6）CH3OH-6e?＋8OH?=＋6H2O〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的