河北省衡水市武邑縣武邑中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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河北省衡水市武邑縣武邑中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體0.1mol完全燃燒得0.16摩爾CO2和3.6gH2O,下列說(shuō)法正確的()A.一定有乙烯 B.一定是甲烷和乙烯C.一定有乙炔 D.一定有甲烷2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn),下列變化沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是A.溴蒸氣被活性炭吸附 B.電解水C.HCl氣體溶解于水 D.打雷放電時(shí),O2變成O33、短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()A.原子半徑:丙<丁<戊B.金屬性:甲>丙C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數(shù):甲>乙4、下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是()A.燒堿——NaOH B.小蘇打——Na2SO4C.熟石灰——CaCl2 D.明礬——Al2(SO4)35、下列制備反應(yīng)都是一步完成,其中屬于取代反應(yīng)的是()A.由乙烯制溴乙烷B.由苯制硝基苯C.由苯制六氯環(huán)己烷D.由乙烯制乙醇6、下列設(shè)備工作時(shí),是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鉛蓄電池充電鋰離子電池放電太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠預(yù).A B.B C.C D.D7、不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是A.Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大B.由②和③可知,pH越大,F(xiàn)e2+氧化速率越快C.由①和③可知,溫度越高,F(xiàn)e2+氧化速率越快D.氧化過(guò)程的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O8、NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列判斷正確的是A.在20gD216O中含有NA個(gè)氧原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3NAC.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L9、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二噁烷。關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A.與1,4-丁二醇(CH2OHCH2CH2CH2OH)互為同分異構(gòu)體B.lmol二噁烷完全燃燒消耗5molO2C.分子中所有原子均處于同一平面D.一氯代物有4種10、在“綠色化學(xué)”工藝中,理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,即原子的利用率為100%,下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤取代反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)A.①②⑤B.②⑤⑥C.②④⑥D(zhuǎn).只有⑥11、科學(xué)家在多年前就探測(cè)到火星大氣中存在微量的羰基硫(OCS)。已知有關(guān)OCS的反應(yīng)有CO+SOCS,2OCS+SO22CO2+3S。下列說(shuō)法不正確的是()A.CO2分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子半徑:S>C>OC.OCS和CO2都含離子鍵D.OCS屬于共價(jià)化合物12、在一定溫度下,反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)?2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B213、下列裝置中,能構(gòu)成原電池的是A.只有甲 B.只有乙C.只有丙 D.除乙均可以14、下列敘述正確的是A.同位素是不同核素,物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同B.16O2和18O2互稱為同素異形體C.40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等D.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子15、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.在“火樹(shù)銀花合,星橋鐵鎖開(kāi)”中,星橋鐵鎖開(kāi)涉及到化學(xué)變化B.古劍沈盧“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼的熔點(diǎn)低于純鐵C.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,這種對(duì)青蒿素的提取方法屬于化學(xué)變化D.“至于礬現(xiàn)五色之形,硫?yàn)槿菏畬?,皆變化于烈火”,其中的礬指的是高價(jià)金屬硫化物16、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì))的方法中,正確的是A.乙烷(乙烯):光照條件下通入Cl2,氣液分離B.乙酸乙酯(乙酸):用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾C.CO2(SO2):氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D.乙醇(乙酸):加足量濃硫酸,蒸餾17、電池的污染引起人們的廣泛重視,廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A.鋅 B.汞 C.石墨 D.二氧化錳18、TK時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2,反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:t/s02468n(Cl2)/mol000.20下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0C.TK時(shí)起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO,達(dá)到平衡前v正>v逆D.TK時(shí)起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%19、下列二者間關(guān)系的描述正確的是A.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 B.14C與14N互為同位素C.H2和D2互為同素異形體 D.CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同種物質(zhì)20、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵21、下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是A.Cu B.NaNO3 C.SO2 D.Cl222、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是()A.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同B.0.1molNa2O2與足量的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.1.7g羥基(-OH)所含電子的數(shù)目為NAD.56gFe與足量的水蒸汽充分反應(yīng)生成氫氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表是元素周期表短周期的一部分:(1)①表示的元素名稱是____,②對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____,簡(jiǎn)單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過(guò)程_______。24、(12分)海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。(1)步驟①中除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過(guò)濾后加鹽酸(2)步驟⑤中已獲得Br2,步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收,其目的是___________。(3)寫(xiě)出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。(4)把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___(填序號(hào))。A.乙烯B.空氣C.氬氣D.CO2(5)由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強(qiáng)的順序是___________。(6)鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng),紅熱時(shí),卻可與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是:TiO2、炭粉混合,在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。25、(12分)實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示:第一步:CH3CH2OHCH2=CH2+H2O;第二步:乙烯與溴水反應(yīng)得到1,2-二溴乙烷??赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫(huà)出):有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點(diǎn)/(℃)78.513234.6熔點(diǎn)/(℃)-1309-116請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是___________(填字母代號(hào))。a.引發(fā)反應(yīng)b.加快反應(yīng)速率c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應(yīng)加入_________(填字母代號(hào)),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。a.水b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________(填字母代號(hào))洗滌除去。a.水b.氫氧化鈉溶液c.碘化鈉溶液d.乙醇(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是___________________________。26、(10分)實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確,那么:(1)操作④為_(kāi)_______,操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________,為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。27、(12分)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。(1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱:儀器A________,儀器B________。(2)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為_(kāi)_________________。②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是________。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替④實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是________。(3)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是________________________。28、(14分)已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇,其制備反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下列說(shuō)法正確的是A.調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí),該反應(yīng)已停止D.投入1molCO2能得到1mol的CH3OH29、(10分)錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列問(wèn)題:(1)外電路的電流方向是由____極流向___極(填字母)(2)電池正極反應(yīng)式___________。(3)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

由題意知兩氣態(tài)烴的平均分子式為:C1.6H4,所以兩烴必有一烴的碳原子數(shù)為1,即甲烷CH4,而另一烴的氫原子數(shù)必為4,例如C2H4、C3H4均可。答案選D。2、A【解析】溴蒸氣被活性炭吸附破壞的是范德華力,故A正確;電解水是化學(xué)變化實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成,故B錯(cuò)誤;HCl溶解于水電離出氫離子、氯離子,破壞共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;打雷放電時(shí),O2變成O3屬于化學(xué)變化,實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成,故D錯(cuò)誤。3、C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:丙>丁>戊,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),則金屬性:甲<丙,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,則金屬性:丙>丁>戊,由于元素的金屬性越強(qiáng),其氫氧化物堿性越強(qiáng),故氫氧化物的堿性:丙>丁>戊,C項(xiàng)正確;根據(jù)同周期元素從左到右,原子的最外層電子數(shù)逐漸增多,則最外層電子數(shù):甲<乙,D項(xiàng)錯(cuò)誤。視頻4、A【解析】試題分析:A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉,化學(xué)式為:NaOH,故正確;B.火堿是指氫氧化鈉,碳酸鈉俗稱純堿,故錯(cuò)誤;C.生石灰是指氧化鈣;化學(xué)式為:CaO,故錯(cuò)誤;D.消石灰是氫氧氧化鈣.化學(xué)式為:Ca(OH)2,故錯(cuò)誤;故選A。考點(diǎn):考查了常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式的相關(guān)知識(shí)。5、B【解析】分析:有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng),據(jù)此解答。詳解:A.由乙烯制溴乙烷是乙烯與溴化氫的加成反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.由苯制硝基苯是苯與濃硝酸的硝化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),B正確;C.由苯制六氯環(huán)己烷是苯與氯氣的加成反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.由乙烯制乙醇是乙烯與水的加成反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選B。6、B【解析】分析:原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,據(jù)此解答。詳解:A.鉛蓄電池充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A錯(cuò)誤;B.鋰離子電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,B正確;C.太陽(yáng)能集熱器是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能,C錯(cuò)誤;D.燃?xì)庠钍腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,D錯(cuò)誤,答案選B。7、B【解析】

在酸性條件下,F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,由圖象可知,當(dāng)pH相同溫度不同時(shí),溫度越高Fe2+的氧化率越大;當(dāng)溫度相同pH不同時(shí),pH越大,F(xiàn)e2+的氧化率越小?!驹斀狻緼項(xiàng)、由圖象可知,F(xiàn)e2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大,故A正確;B項(xiàng)、由②和③可知,當(dāng)溫度相同pH不同時(shí),pH越大,F(xiàn)e2+的氧化速率越小,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、由①和③可知,當(dāng)pH相同溫度不同時(shí),溫度越高Fe2+的氧化速率越大,故C正確;D項(xiàng)、在酸性條件下,F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了外界條件對(duì)Fe2+氧化率的影響,注意比較氧化速率時(shí),要其它條件相同只有一個(gè)條件不同才能比較。8、A【解析】A.20gD216O的物質(zhì)的量是20g÷20g/mol=1mol,其中含有NA個(gè)氧原子,A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L三氧化硫中所含氧原子數(shù),B錯(cuò)誤;C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA,例如氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子,C錯(cuò)誤;D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中,溶液的體積不是1L,不能計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度,D錯(cuò)誤,答案選A。9、B【解析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,二噁烷的分子式為C4H8O2,官能團(tuán)為醚鍵,屬于醚類?!驹斀狻緼項(xiàng)、1,4-丁二醇的分子式為C4H10O2,與二噁烷的分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、二噁烷的分子式為C4H8O2,lmol二噁烷完全燃燒生成4molCO2和4molH2O,則消耗O2為mol=5mol,故B正確;C項(xiàng)、二噁烷分子中C原子均為四面體構(gòu)型飽和碳原子,所有原子不可能共面,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、二噁烷分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱,分子中只有一類氫原子,則一氯代物有1種,故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu),把握同分異構(gòu)體的判斷方法,明確分子中原子共面的規(guī)律為解答的關(guān)鍵。10、C【解析】“綠色化學(xué)”工藝的要求:反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物,使原子的利用率達(dá)到100%,可知反應(yīng)只生成一種生成物,該反應(yīng)為化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),而置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、取代反應(yīng)生成物不止一種,故選C。點(diǎn)睛:本題主要考查了綠色化學(xué)的概念,掌握反應(yīng)中產(chǎn)物的種類與原子利用率100%的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物,使原子的利用率達(dá)到100%,可知反應(yīng)只生成一種生成物,反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。11、C【解析】A.CO2分子的電子式為,因此分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確;B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:S>C>O,B正確;C.OCS和CO2都不含離子鍵,全部是共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;D.OCS只含有共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,D正確,答案選C。12、C【解析】

A.單位時(shí)間生成nmol的A2表示逆反應(yīng)速率,生成nmol的AB表示正反應(yīng)速率,但是正逆反應(yīng)速率不等,故不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡,故錯(cuò)誤;B.反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,所以容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,不能表示反應(yīng)到平衡,故錯(cuò)誤;C.單位時(shí)間生成2nmol的AB表示正反應(yīng)速率,同時(shí)生成nmol的B2表示逆反應(yīng)速率,表示正逆反應(yīng)速率相等,故能說(shuō)明反應(yīng)到平衡,故正確;D.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2都表示逆反應(yīng)速率,不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡,故錯(cuò)誤。故選C。13、C【解析】

甲沒(méi)有形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池,故甲不符合題意;乙兩個(gè)是相同的電極,不能構(gòu)成原電池,故乙不符合題意;丙滿足兩個(gè)活潑性不同電極,兩個(gè)電極間接接觸,形成了閉合回路,能構(gòu)成原電池,故丙符合題意;丙是非電解質(zhì),不能構(gòu)成原電池,故丙不符合題意;故C符合題意。綜上所述,答案為C。14、D【解析】

A、同位素的不同核素,其核外電子數(shù)相同,電子層排布相同,最外層電子決定其化學(xué)性質(zhì),所以同位素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同,但物理性質(zhì)不同,故A錯(cuò)誤;B、16O2和18O2是氧氣的不同分子,屬于同種物質(zhì),不能稱為同素異形體,故B錯(cuò)誤;C、40K中質(zhì)子數(shù)是19,中子數(shù)是21;40Ca中質(zhì)子數(shù)是20,中子數(shù)是20,故C錯(cuò)誤;D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,原子變成離子,變化的是核外電子,但核內(nèi)質(zhì)子不變,所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子,故D正確;故選D。15、B【解析】

A.在“火樹(shù)銀花合,星橋鐵索開(kāi)”中,星橋鐵鎖開(kāi)的意思是城門的鐵鎖打開(kāi)了,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A錯(cuò)誤;B.劍刃硬度要大,所以用碳鐵合金,合金的熔點(diǎn)一般低于成分金屬的熔點(diǎn),因此劑鋼的熔點(diǎn)低于純鐵,故B正確;C.對(duì)青蒿素的提取屬于萃取,屬于物理變化,故C錯(cuò)誤;D.礬是金屬(如銅、鐵、鋅)的硫酸鹽,不是金屬硫化物,故D錯(cuò)誤;答案選B。16、B【解析】試題分析:A、光照條件下通入Cl2,Cl2會(huì)和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng),和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng),這樣除去雜質(zhì),又引入新的物質(zhì),不符合除雜的原則,A錯(cuò)誤;B、飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng),但是和乙酸乙酯是互不相溶的,分液即可實(shí)現(xiàn)分離,B正確;C、二氧化碳與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成生成亞硫酸鈉,水和二氧化碳,將原物質(zhì)除掉了,不符合除雜原則,C錯(cuò)誤;D、乙酸與乙醇在濃硫酸作用下會(huì)反應(yīng)生成乙酸乙酯,與乙醇互溶,除去雜質(zhì)但又引入新的雜質(zhì),D錯(cuò)誤;答案選B??键c(diǎn):考查物質(zhì)的分離提純。17、B【解析】

電池的污染引起人們的廣泛重視,廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A.鋅雖是重金屬,但是對(duì)環(huán)境沒(méi)有太大的影響,且鋅是生物體必需的元素;B.汞是一種毒性很大的重金屬,會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境;C.石墨無(wú)毒,對(duì)環(huán)境無(wú)影響;D.二氧化錳無(wú)毒,對(duì)環(huán)境無(wú)影響。綜上所述,本題選B。18、C【解析】

A、反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)=v(Cl2)===0.04mol·L-1·s-1,錯(cuò)誤;B、平衡時(shí)c(Cl2)==0.1mol·L-1,升高溫度,c(Cl2)==0.11mol·L-1,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH>0,錯(cuò)誤;C、COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)起始(mol·L-1):0.500轉(zhuǎn)化(mol·L-1):0.10.10.1平衡(mol·L-1):0.40.10.1該溫度下,若起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO,此時(shí)<0.025,則反應(yīng)達(dá)到平衡前v正>v逆。正確;D、TK時(shí)起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO,應(yīng)等效于向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2,達(dá)到平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率等于80%,如加入1.0molCl2和0.9molCO,相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小0.1molCO,平衡在原來(lái)的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動(dòng),則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%,錯(cuò)誤;答案選C。19、A【解析】

A.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同,結(jié)構(gòu)(官能團(tuán))不同,屬于同分異構(gòu)體,A項(xiàng)正確;B.14C與14N的質(zhì)子數(shù)不同,不屬于同位素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.H2和D2為同種元素表示的氫氣,不屬于同素異形體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,不屬于同一種物質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。20、A【解析】試題分析:A.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;B.全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物,則在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,B正確;C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,C正確;D.由同一種非金屬元素形成的共價(jià)鍵是非極性鍵,則雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵,D正確,答案選A。考點(diǎn):考查化學(xué)鍵和化合物的判斷21、B【解析】

A.Cu為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.NaNO3是化合物,在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故B正確;C.SO2的水溶液能導(dǎo)電,但電離出自由移動(dòng)離子的是亞硫酸不是二氧化硫,所以二氧化硫不是電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.Cl2為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;故答案為B。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等,凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì),例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等.注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,既要排除單質(zhì)又要排除混合物。22、B【解析】A.1mol乙烷的化學(xué)鍵為7mol,1mol乙烯含有5mol化學(xué)鍵,故錯(cuò)誤;B.因?yàn)榉磻?yīng)中過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑,所以0.1mol過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子為0.1mol,故正確;C.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子,所以1.7克羥基即0.1mol羥基含有0.9mol電子,故錯(cuò)誤;D.56克鐵與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移8/3mol電子,故錯(cuò)誤。故選B?!军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的題是必考題型,其中關(guān)于氧化還原反應(yīng)通常涉及歧化反應(yīng)等,常見(jiàn)的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng),或氯氣與水或氫氧化鈉的反應(yīng),或二氧化氮和水的反應(yīng),掌握特殊反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)是關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、碳大于三ⅡA2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑【解析】

由題給周期表可知①為C元素、②為O元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為氯元素?!驹斀狻?1)①為C元素,名稱為碳;②為O元素,氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為;氧離子和鋁離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則氧離子半徑大于鋁離子,故答案為:碳;;大于;(2)③為Mg元素,位于元素周期表第三周期ⅡA族,故答案為:三;ⅡA;(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑;(4)③和⑤形成的化合物為離子化合物氯化鎂,氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成,用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程為,故答案為:?!军c(diǎn)睛】用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí),注意左端是原子的電子式,右端是離子化合物的電子式,中間用“→”連接,用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。24、BCD提高溴的富集程度Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-BCl-<Br-<SO2TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO【解析】

海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水,粗鹽提純得到精鹽,母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,過(guò)濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液,濃縮結(jié)晶、得到氯化鎂晶體,氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣;得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì),用熱空氣吹出溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴,蒸餾冷卻分離得到純溴,據(jù)此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-,通過(guò)加氯化鋇除SO42-離子,加碳酸鈉除Ca2+離子,加NaOH除去Mg2+離子,同時(shí)碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子,過(guò)濾后,加入鹽酸調(diào)節(jié)pH除去過(guò)量的碳酸根離子和氫氧根離子,據(jù)此分析解答;(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷;(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,該氣體為一氧化碳,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),通過(guò)加氯化鋇除SO42-離子,然后再加碳酸鈉除Ca2+離子,同時(shí)碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子,如果加反了,過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去,加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制,因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了,將三種離子除完,過(guò)濾后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子;A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸,加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去,故A錯(cuò)誤;B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸,符合除雜和提純的要求,故B正確;C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸,符合除雜和提純的要求,故C正確;D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過(guò)濾后加鹽酸,符合除雜和提純的要求,故正確;故答案為:BCD;(2)步驟⑤中已獲得Br2,低濃度的Br2溶液在提取時(shí)消耗過(guò)多的原料和能源,步驟⑥中又將Br2還原為Br-,目的是轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì),用于富集溴元素,故答案為:提高溴的富集程度;(3)步驟⑥中二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,故答案為:Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;(4)把溴吹出的氣體X,廉價(jià)且不和溴反應(yīng),吹出的溴單質(zhì)用碳酸鈉溶液吸收,二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng),乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng),氬氣生產(chǎn)成本高,所以工業(yè)上最適宜選用空氣,故答案為:B;(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-,反復(fù)多次,以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;反應(yīng)中還原劑Br-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-;Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Br-;可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強(qiáng)的順序是Cl-<Br-<SO2,故答案為:Cl-<Br-<SO2;(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,故答案為:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1),要注意為了將雜質(zhì)完全除去,加入的試劑是過(guò)量的,過(guò)量的試劑要能夠在后續(xù)操作中除去。25、CH2=CH2+Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸餾溴的顏色完全褪去【解析】分析:(1)根據(jù)乙烯的加成反應(yīng)書(shū)寫(xiě);(2)根據(jù)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚分析解答;(3)從防止氣體壓強(qiáng)突然增大角度分析解答;(4)根據(jù)二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)分析解答;(5)根據(jù)1,2-二溴乙烷密度大于水,不溶于水分析解答;(6)根據(jù)溴的性質(zhì)類似與氯氣,分析解答;(7)依據(jù)乙醚與1,2-二溴乙互溶,二者熔沸點(diǎn)不同選擇分離方法;(8)根據(jù)溴水為橙黃色,如果完全反應(yīng),則D溶液中不存在溴分析解答。詳解:(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故答案為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚,所以要制備乙烯應(yīng)盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170℃,減少副產(chǎn)物乙醚的生成,故答案為d;(3)裝置B的長(zhǎng)玻璃管可以平衡裝置中的壓強(qiáng),起安全瓶的作用,故答案為安全瓶;(4)濃硫酸具有脫水性,強(qiáng)氧化性,能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w,二者為酸性氧化物能夠與堿液反應(yīng),為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳?xì)猓瑧?yīng)選擇堿性溶液;a.二氧化碳水溶性較小,吸收不充分,故a不選;b.二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng),不能用濃硫酸吸收,故b不選;c.二氧化硫、二氧化碳?xì)鉃樗嵝匝趸铮軌蚺c氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收,故c選;d.碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳,故d不選;故選c;(5)1,2-二溴乙烷密度大于水,不溶于水,所以:將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在下層;故答案為下;(6)a.溴更易溶于1,2-二溴乙烷,用水無(wú)法除去溴,故a不選;b.常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng):2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O,再分液除去,但1,2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應(yīng),低溫下,可用氫氧化鈉出去溴雜質(zhì),故b選;c.NaI與溴反應(yīng)生成碘,碘與1,2-二溴乙烷互溶,不能分離,故c不選;d.酒精與1,2-二溴乙烷互溶,不能除去混有的溴,故d不選;故選b;(7)乙醚與1,2-二溴乙互溶,二者熔沸點(diǎn)不同選擇,應(yīng)用蒸餾的方法分離二者;故答案為蒸餾;(8)溴水為橙黃色,如果完全反應(yīng)生成的1,2-二溴乙烷無(wú)色,所以可以通過(guò)觀察D中溴水是否完全褪色判斷制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束;故答案為D中溴水完全褪色。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn),主要考查了乙醇制備1,2-二溴乙烷,涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等。解答本題需要注意1,2-二溴乙烷密度大于水且難溶于水,能夠在堿性溶液中水解,在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)。26、過(guò)濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42—已除盡除去過(guò)量的Ba2+先加Na2CO3然后過(guò)濾,可以減少一次過(guò)濾操作除去溶解在溶液中的HCl【解析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀,過(guò)濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉,加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀,過(guò)濾,濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉,加入鹽酸,鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,加熱煮沸,可得到純凈的氯化鈉溶液,以此解答該題?!驹斀狻浚?)加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生,除去碳酸鋇的方法是過(guò)濾,則操作④為過(guò)濾;操作①、④、⑤分別是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā),因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。(2)加入硝酸鋇溶液,硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉,除去了硫酸鈉,但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì),因此操作②不用硝酸鋇溶液。(3)加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子,檢驗(yàn)硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42—已除盡。(4)操作③加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉,目的是除去溶液中過(guò)量的Ba2+,先加Na2CO3然后過(guò)濾,可以減少一次過(guò)濾操作,所

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