7.1認(rèn)識(shí)有機(jī)物 課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第1課時(shí)碳原子的成鍵特點(diǎn)

烷烴的結(jié)構(gòu)第七章

第一節(jié)

認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物有機(jī)化合物：大多數(shù)含有碳元素的化合物，例如酒精、蔗糖無(wú)機(jī)化合物：不含有碳元素的化合物1、什么是有機(jī)化合物？注意:碳的氧化物(CO,CO2)、碳酸(H2CO3）、碳酸鹽(如：Na2CO3）、碳酸氫鹽（如：NaHCO3)等不是有機(jī)物2、組成元素：碳、氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等主要元素其他元素大多數(shù)有機(jī)物有哪些共同的性質(zhì)？大多數(shù)有機(jī)物：沸點(diǎn)低、難溶于水、可以燃燒原子結(jié)構(gòu)不易得失電子四個(gè)共價(jià)鍵→→碳四價(jià)理論O-鏈狀環(huán)狀一、有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)雙鍵三鍵單鍵三、有機(jī)物種類(lèi)繁多，其主要原因是：1、碳原子含有4個(gè)價(jià)電子，可以跟其它原子形成

4個(gè)共價(jià)鍵；2、碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵、三鍵3、碳原子相互之間可以形成碳鏈，也可以形成碳環(huán)4、含有相同原子種類(lèi)和數(shù)目的分子可能具有不同結(jié)構(gòu)1.下圖是表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。理解應(yīng)用(1)碳原子間所成的化學(xué)鍵全是碳碳單鍵的有____________(填字母，下同)，含有碳碳雙鍵的有_________，含有碳碳三鍵的有______。A、C、H、JB、E、FD、G分子結(jié)構(gòu)示意圖球棍模型空間充填模型分子式結(jié)構(gòu)式電子式（1）5個(gè)原子不在同一平面上，而是形成了正四面體的空間結(jié)構(gòu)；CH4【實(shí)踐活動(dòng)1】認(rèn)識(shí)并搭建甲烷分子的球棍模型(2)

C原子位于正四面體的中心，4個(gè)H原子分別位于4個(gè)頂點(diǎn)；(3)分子中4個(gè)C—H鍵的長(zhǎng)度和強(qiáng)度相同，相互之間的夾角相等109°28′

只含

和

兩種元素，分子中的碳原子之間都

以結(jié)合，碳原子的剩余價(jià)鍵均與H原子結(jié)合，使碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“

”，這樣的一類(lèi)有機(jī)化合物稱為

，也稱為

。烷烴CH單鍵二、烷烴思考交流：1、這類(lèi)物質(zhì)的組成和分子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？飽和

飽和烴甲烷乙烷丙烷丁烷

通式：CnH

(n≥1)2n+2

?（2）烷烴結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為烴。碳tàn烴tīng氫qīng【微點(diǎn)撥】

烷烴中碳碳結(jié)合成鏈狀，鏈狀不是“直線狀”，而是呈鋸齒狀，鏈上還可分出支鏈，如圖所示。(1)丙烷(C3H8)、正丁烷(C4H10)分子中，碳鏈?zhǔn)侵本€形狀嗎？每個(gè)碳原子為中心與周?chē)罱訕?gòu)成什么結(jié)構(gòu)？深度思考提示不是，是鋸齒狀結(jié)構(gòu)，丙烷碳原子間結(jié)構(gòu)為

，正丁烷碳原子間結(jié)構(gòu)為

。每個(gè)碳原子與周?chē)罱訕?gòu)成四面體結(jié)構(gòu)。(2)①下列屬于鏈狀烷烴的是____(填字母)。A.C2H4

B.C3H4C.C4H8

D.C5H12E.C7H14

F.C9H20②分子中含18個(gè)氫原子的鏈狀烷烴分子式為_(kāi)_____。③相對(duì)分子質(zhì)量為58的鏈狀烷烴分子式為_(kāi)_____。④某鏈狀烷烴分子中含6個(gè)碳原子，則該鏈狀烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__。DFC8H18C4H1086烷烴的習(xí)慣命名法碳原子數(shù)(n)及表示n≤1012345678910n>10用相應(yīng)漢字?jǐn)?shù)字，如C18H38命名為_(kāi)____________甲乙丙丁戊己庚辛壬癸十八烷試一試：分子中含有202個(gè)氫原子的烷烴的分子式是________

命名為_(kāi)_______

一百烷C100H202【實(shí)踐活動(dòng)2】展示乙烷、丙烷、丁烷的模型，完成下表有機(jī)物名稱甲烷乙烷丙烷丁烷結(jié)構(gòu)式

分子式CH4C2H6C3H8C4H10思考交流：2、這幾種物質(zhì)屬于什么關(guān)系？如何理解這種關(guān)系？

CH3CH3CH3CH2

CH3CH3CH2CH2CH3

CH4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式同系物判斷的三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)1.“同”——必須屬于同一類(lèi)物質(zhì)，通式也相同2.“似”——結(jié)構(gòu)相似，是指化學(xué)鍵類(lèi)型相似，分子中各原子的結(jié)合方式相似。3.“差”——組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)(n≥1)。有機(jī)化合物甲烷乙烷丙烷丁烷結(jié)構(gòu)式

三、同系物定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。

CH3CH3CH3CH2

CH3CH3CH2CH2CH3

CH4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式思考交流：3、如何判斷是否屬于同系物呢？CnH2n+2(n≥1)【微思考】如何判斷有機(jī)物之間是否互為同系物？提示：同系物間的分子結(jié)構(gòu)相似，屬于同一類(lèi)物質(zhì)；同系物間的組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)?！緦?shí)踐活動(dòng)3】搭建丁烷的碳骨架，并補(bǔ)充氫原子，書(shū)寫(xiě)分子式同分異構(gòu)體像這種化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。烷烴丁烷正丁烷異丁烷結(jié)構(gòu)模型CCCCCCCCHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHC4H10C4H10方法提示：先關(guān)注碳原子，搭建碳骨架，再按照“碳四價(jià)”原則，補(bǔ)充連接其他原子【實(shí)踐活動(dòng)3】搭建丁烷的碳骨架，并補(bǔ)充氫原子，書(shū)寫(xiě)分子式同分異構(gòu)體像這種化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。三同：分子式相同、分子組成相同、分子量相同兩不同：結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同對(duì)于碳原子數(shù)相同而結(jié)構(gòu)不同的烷烴，一般在烷烴命名之前再加上“正”、“異”、“新”等字樣加以區(qū)別正戊烷

異戊烷

新戊烷無(wú)支鏈

帶一支鏈

帶兩支鏈【實(shí)踐活動(dòng)4】書(shū)寫(xiě)戊烷C5H12的同分異構(gòu)體方法提示：先寫(xiě)碳架再補(bǔ)氫C-C-C-CC-C-C=CC-C=C-C思考與討論2:這些以碳為骨架的有機(jī)物中哪些屬于同分異構(gòu)體？C4H10C4H10C4H8C4H8C4H8C4H8C4H8C4H6C4H6歸納應(yīng)用一、有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)(1)僅含有碳和氫兩種元素(2)單鍵且飽和1、有機(jī)化合物：大多數(shù)含有碳元素的化合物2、有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因三、同系物和同分異構(gòu)體二、烷烴同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子式不同,相差n個(gè)CH2同分異構(gòu)體：結(jié)構(gòu)不同，分子式相同【課堂檢測(cè)】1．下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（）A.酒精B.碳酸鈣C.蔗糖D.醋酸B【課堂檢測(cè)】2．下列對(duì)有機(jī)化合物數(shù)量、品種繁多的原因敘述不正確的是（）A、碳原子既可以和碳原子形成共價(jià)鍵，也可以跟其他非金屬原子（如H、O、S、N等）形成共價(jià)鍵B、碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，也可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵C、多個(gè)碳原子之間既可以形成長(zhǎng)短不一的碳鏈，還可以帶支鏈，又可以形成碳環(huán)，也可以碳鏈和碳環(huán)相互結(jié)合D、所有的有機(jī)物中都含有碳元素且都存在異構(gòu)現(xiàn)象D判斷正誤(1)同分異構(gòu)體的相對(duì)分子質(zhì)量相同，相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物一定是同分異構(gòu)體(

)(2)互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物一定不是同系物，互為同系物的化合物一定不是同分異構(gòu)體(

)(3)互為同分異構(gòu)體的化合物，化學(xué)性質(zhì)一定相似(

)(4) 和CH3CH2CH2Cl互為同分異構(gòu)體(

)(5)互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物一定不屬于同一類(lèi)有機(jī)物(

)×√×√×烷烴的物理性質(zhì)任務(wù)一、認(rèn)識(shí)甲烷的物理性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)1：閱讀教材P63頁(yè)“思考與討論”，氫結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)和初中化學(xué)的有關(guān)知識(shí)，思考烷烴在自然界的存在?①甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，在自然界主要存在于天然氣田、煤礦坑道、池沼等。植物在隔絕空氣情況下分解能夠產(chǎn)生甲烷，我國(guó)是世界上最早發(fā)現(xiàn)和利用天然氣的國(guó)家，比西方要早一千三百年。②現(xiàn)在我國(guó)天然氣利用發(fā)展很快，常與石油和煤炭伴生，在油田和煤礦附近往往有天然氣，它們都是“清潔”的燃料，無(wú)毒并且熱能高。很多城市由燒煤改燒天然氣后，酸雨的危害明顯減弱。③護(hù)膚品、醫(yī)用軟膏中的“凡士林”和蠟燭、蠟筆中的石蠟，其主要成分是含碳原子數(shù)較多的烷烴。烷烴的物理性質(zhì)任務(wù)一、認(rèn)識(shí)甲烷的物理性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)2：根據(jù)教材P63頁(yè)“數(shù)據(jù)”，聯(lián)系生活實(shí)際，思考甲烷具有哪些物理性質(zhì)？完成表格內(nèi)容。顏色狀態(tài)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）氣味密度水溶性無(wú)色氣體-182-164無(wú)味比空氣?。?.717g/L）難溶于水【溫馨提示】通常情況下，甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小為0.717g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，極難溶于水。烷烴的物理性質(zhì)【典例1】煤礦瓦斯爆炸往往與甲烷有關(guān)，下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)A．點(diǎn)燃甲烷不必事先進(jìn)行驗(yàn)純B．甲烷燃燒放出大量的熱，所以是一種很好的氣體燃料C．煤礦的礦井要注意通風(fēng)并嚴(yán)禁煙火，以防爆炸事故的發(fā)生D．點(diǎn)燃混有空氣的甲烷不一定會(huì)爆炸【解析】甲烷的爆炸極限為5%～15.4%(即甲烷體積在空氣中含量為5%～15.4%)。若甲烷中混有空氣，點(diǎn)燃時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純。A烷烴的物理性質(zhì)【典例2】鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣3種無(wú)色氣體的方法是，將它們（

）

A．先后通入溴水和澄清石灰水

B．點(diǎn)燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯

C．點(diǎn)燃，先后罩上干燥的冷燒杯和涂有澄清石灰水的燒杯

D．點(diǎn)燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水【解析】CH4、CO和H2與溴水、澄清石灰水都不反應(yīng)，A項(xiàng)不可選。CH4和CO燃燒都生成CO2，B、D項(xiàng)不可選。干燥的冷燒杯可檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物中是否有水生成，涂有澄清石灰水的燒杯可檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物中是否有CO2生成。C烷烴的物理性質(zhì)任務(wù)二、探究烷烴的物理性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)1：結(jié)合下表數(shù)據(jù)，思考烷烴的物理性質(zhì)具有哪些特點(diǎn)和規(guī)律？幾種烷烴的物理性質(zhì)名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式常溫狀態(tài)熔沸點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）相對(duì)密度水熔性甲烷CH4氣-182.6-161.70.466不溶乙烷CH3CH3氣-172.0-88.60.572不溶丙烷CH3CH2CH3氣-187.1-42.20.585不溶丁烷CH3(CH2)2CH3氣-135.0-0.50.5788不溶戊烷CH3(CH2)3CH3液-129.736.10.6262不溶葵烷CH3(CH2)8CH3液-29.7174.00.730不溶十七烷CH3(CH2)15CH3固223030.777不溶烷烴的物理性質(zhì)任務(wù)二、探究烷烴的物理性質(zhì)①隨分子中碳原子數(shù)增加（相對(duì)分子質(zhì)量也在增大），熔、沸點(diǎn)逐漸升高。②隨分子中碳原子數(shù)增加，狀態(tài)由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，其中常溫、常壓下碳原子數(shù)小于或等于4的烷烴為氣態(tài)。③隨分子中碳原子數(shù)增加（相對(duì)分子質(zhì)量也在增大），密度逐漸增大且均比水的密度小，均難溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有機(jī)溶劑。④根據(jù)教材P63頁(yè)圖7-7可知，當(dāng)碳原子數(shù)相同時(shí)，一般支鏈越多，沸點(diǎn)越低。如沸點(diǎn)：正丁烷>異丁烷。C1～C4為氣態(tài)C5～C16為液態(tài)C17及以上為固態(tài)結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力逐漸增大烷烴的物理性質(zhì)任務(wù)二、探究烷烴的物理性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)1：探究常溫常壓下，CH4、C2H6和C3H8一定為氣體，C4H10、C5H12、C6H14一定呈液態(tài)嗎？①常溫常壓下，分子中碳原子數(shù)n≤4的烷烴為氣態(tài)，故C4H10為氣態(tài)。②戊烷（C5H12）有三種同分異構(gòu)體：正戊烷[CH3(CH2)3CH3]熔點(diǎn)-129.7℃、沸點(diǎn)36.1℃、異戊烷[CH3CH2CH(CH3)2]熔點(diǎn)-159.6℃、沸點(diǎn)27.8℃、新戊烷[C(CH3)4]熔點(diǎn)-20℃、沸點(diǎn)9.5℃，因此戊烷中的新戊烷在常溫常壓下為氣體，其余兩種為液體正戊烷異戊烷新戊烷烷烴的物理性質(zhì)【典例1】在1.013×105Pa下，測(cè)得某些烷烴的沸點(diǎn)見(jiàn)下表。據(jù)表分析，下列選項(xiàng)正確的是()【解析】由題表信息可知，新戊烷的沸點(diǎn)是9.5℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，20℃時(shí)是氣體，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；烷烴隨碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C5H12的三種同分異構(gòu)體中，隨支鏈數(shù)的增加，沸點(diǎn)降低，D項(xiàng)正確。D物質(zhì)名稱及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/℃正丁烷CH3(CH2)2CH3－0.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.1異戊烷27.8新戊烷C(CH3)49.5正己烷CH3(CH2)4CH369.0A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，新戊烷是氣體B．在1.013×105Pa、20℃時(shí)，戊烷

都是液體C．烷烴隨碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)降低D．分子式為C5H12的烷烴的同分異構(gòu)

體中，隨支鏈的增加，沸點(diǎn)降低烷烴的物理性質(zhì)【典例2】在下列5種物質(zhì)沸點(diǎn)的排列順序中，正確的是()

①正丁烷②2-甲基丙烷[CH3CH(CH3)CH3]③戊烷④2-甲基丁烷[CH3CH(CH3)CH2CH3]⑤2,2-二甲基丙烷[C(CH3)4]

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①

C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③【解析】有機(jī)物同系物中，隨著碳原子數(shù)的增加，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高；分子式相同的烴，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。分析各選項(xiàng)，①②均有4個(gè)C原子，③④⑤均有5個(gè)碳原子，故①②的沸點(diǎn)小于③④⑤的沸點(diǎn)；②有1個(gè)支鏈，而①無(wú)，故①>②；③無(wú)支鏈，④有1個(gè)支鏈，⑤有2個(gè)支鏈，故③>④>⑤。綜上所述：③>④>⑤>①>②。C烷烴的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)一、探究甲烷的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)1：根據(jù)實(shí)驗(yàn)視頻，閱讀教材P64頁(yè)內(nèi)容，結(jié)合初中學(xué)習(xí)的甲烷燃燒實(shí)驗(yàn)，回答甲烷具有哪些化學(xué)性質(zhì)？①通常狀況下，甲烷比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)。②在點(diǎn)燃的條件下，甲烷可以燃燒（氧化反應(yīng)），產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)物為CO2和H2O，氧氣不足時(shí)會(huì)生成CO和H2O?；瘜W(xué)方程式：CH4+2O2CO2+2H2O。③煤礦中的爆炸事故多與甲烷氣體爆炸有關(guān)。為了保證安全生產(chǎn)，必須采取通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等措施。因此，點(diǎn)燃甲烷前，要先檢驗(yàn)甲烷的純度。注意通風(fēng)、驗(yàn)純；玻璃導(dǎo)管點(diǎn)燃呈黃色烷烴的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)一、探究甲烷的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)2：實(shí)驗(yàn)探究：觀看實(shí)驗(yàn)視頻，結(jié)合教材P64頁(yè)【實(shí)驗(yàn)7-1】，思考什么是取代反應(yīng)？甲烷與Cl2的取代反應(yīng)的條件及原理是什么？填寫(xiě)表格內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)操作取兩支試管，均通過(guò)排飽和食鹽水的方法，收集半試管CH4和半試管Cl2。將其中一支試管用鋁箔套套上，另一支試管放在光亮處實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a.試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺；b.試管壁出現(xiàn)油狀液滴；c.試管內(nèi)，水面上升在室溫下，無(wú)光照時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象烷烴的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)一、探究甲烷的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作取兩支試管，均通過(guò)排飽和食鹽水的方法，收集半試管CH4和半試管Cl2。將其中一支試管用鋁箔套套上，另一支試管放在光亮處實(shí)驗(yàn)原理

光HCHHHCl

Cl+HCHHCl+H

Cl一氯甲烷（沸點(diǎn)：-24.2℃）—?dú)怏w+Cl－Cl

H－C－ClClH+H－Cl光二氯甲烷（沸點(diǎn)：39.8℃—油狀液體）H－C－ClHH烷烴的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)一、探究甲烷的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作取兩支試管，均通過(guò)排飽和食鹽水的方法，收集半試管CH4和半試管Cl2。將其中一支試管用鋁箔套套上，另一支試管放在光亮處實(shí)驗(yàn)原理

光H－C－ClClH+Cl－ClH－C－ClClCl+H－Cl三氯甲烷（沸點(diǎn)：61.7℃—油狀液體）H—C—ClClCl+Cl—ClCl—C—ClClCl+H—Cl光四氯甲烷（沸點(diǎn)：76.5℃—油狀液體）烷烴的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)一、探究甲烷的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作取兩支試管，均通過(guò)排飽和食鹽水的方法，收集半試管CH4和半試管Cl2。將其中一支試管用鋁箔套套上，另一支試管放在光亮處實(shí)驗(yàn)原理

實(shí)驗(yàn)結(jié)論條件：光照。類(lèi)型：取代反應(yīng)。產(chǎn)物：五種（四種有機(jī)物，一種無(wú)機(jī)物）注意：CH3Cl（一氯甲烷）、CH2Cl2（二氯甲烷）、CHCl3（三氯甲烷或氯仿）、CCl4（四氯甲烷或四氯化碳）均不溶于水；常溫下除CH3Cl是氣態(tài)，其余三種均為液態(tài)；CHCl3和CCl4是工業(yè)上重要的有機(jī)溶劑。CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl光CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl光CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl光CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl光烷烴的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)一、探究甲烷的化學(xué)性質(zhì)定義：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)?！緶剀疤崾尽竣偃〈磻?yīng)條件為光照，室溫或暗處不發(fā)生反應(yīng)，但不能用強(qiáng)光直接照射，以免引起爆炸。②甲烷與溴蒸氣、碘蒸氣等純鹵素單質(zhì)也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，但不能與溴水、碘水發(fā)生反應(yīng)。③甲烷與氯氣的反應(yīng)是一種連鎖反應(yīng)，不會(huì)停留在某一步，因此產(chǎn)物一般是五種物質(zhì)的混合物。④1mol有機(jī)物CxHy與Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)時(shí)，消耗Cl2的物質(zhì)的量為ymol，同時(shí)生成ymolHCl，產(chǎn)物中HCl的物質(zhì)的量最多。烷烴的化學(xué)性質(zhì)【典例1】下列有關(guān)甲烷的取代反應(yīng)的敘述正確的是(

)A．甲烷與氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶1，混合發(fā)生取代反應(yīng)只生

成CH3ClB．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中CH3Cl的量最多C．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物為混合物D．1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯氣【解析】甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代物和HCl，故得不到純凈的CH3Cl，A錯(cuò)誤，C正確；甲烷與氯氣的反應(yīng)中每取代1mol氫原子，消耗1mol氯氣，生成1molHCl，故產(chǎn)物中HCl的量最多，B錯(cuò)誤；1mol甲烷生成CCl4最多消耗4mol氯氣，D錯(cuò)誤。C烷烴的化學(xué)性質(zhì)【典例2】實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅說(shuō)明生成的一氯甲烷具有酸性B．產(chǎn)物之一氯仿在常溫下為液態(tài)C．甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，只能生成四種含氯的化合物D．CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，液體可能會(huì)充滿試管B烷烴的化學(xué)性質(zhì)【解析】A.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體中，只有HCl能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，不是一氯甲烷，故A錯(cuò)誤；B.氯仿在常溫下為液態(tài)，故B正確；C.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，生成HCl和四種氯代烴，共五種含氯的化合物，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均難溶于水，一氯甲烷為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷為油狀液體，氯化氫極易溶于水，故CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，但是液體不會(huì)充滿試管，故D錯(cuò)誤；故選B。烷烴的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)二、探究烷烴的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)1：根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原理，與甲烷相似，烷烴應(yīng)該具有與甲烷相似的化學(xué)性質(zhì)，思考烷烴的化學(xué)性質(zhì)有何規(guī)律和特點(diǎn)？①穩(wěn)定性：在通常情況下，烷烴比較穩(wěn)定，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)。②可燃性（氧化反應(yīng)）：烷烴可以在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，并放出大量的熱。如丙烷燃燒：C3H8+5O23CO2+4H2O。③取代反應(yīng)：烷烴在一定條件（光照）下，可以與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。如CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl光④受熱分解：C4H10CH4＋C3H6或C4H10C2H6＋C2H4烷烴的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)二、探究烷烴的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)2：?jiǎn)栴}探究1—烴的燃燒有何規(guī)律？①氣態(tài)烴完全燃燒體積變化的規(guī)律ΔV＝V后－V前1

x＋y/4

x

y/2CxHy

+O2

xCO2+H2O點(diǎn)燃y4(x+)y2—若水為氣態(tài)，ΔV＝y(tǒng)/4－1。當(dāng)y＞4，ΔV＞0，氣體總體積變大；當(dāng)y＝4，ΔV＝0，氣體總體積不變，CH4、C2H4、C3H4符合；當(dāng)y＜4，ΔV＜0，氣體總體積變小，只有C2H2符合若水為液態(tài)，ΔV＝－(1＋y/4)，氣體體積始終減小，且量只與氫原子數(shù)有關(guān)。烷烴的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)二、探究烷烴的化學(xué)性質(zhì)②等量的不同烴(CxHy)完全燃燒時(shí)的耗氧量與產(chǎn)物的量的關(guān)系等質(zhì)量等物質(zhì)的量耗氧量y/x越大，耗氧量越多（x＋y/4）越大，耗氧量越多產(chǎn)物量y/x越大，生成的CO2越少而水越多x值越大，生成的CO2越多；y越大，生成的水越多【溫馨提示】y/x越大，則烴中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)越大，質(zhì)量一定的烴，氫元素的質(zhì)量就越多，碳元素的質(zhì)量就越小，而等質(zhì)量的氫元素和碳元素相比顯然氫元素耗氧量多，所以等質(zhì)量的烴，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量就越多，生成的水就越多。同理可以得出最簡(jiǎn)式相同的不同烴(或它們的混合物)，質(zhì)量一定時(shí)，耗氧量為定值，與各烴的含量無(wú)關(guān)。烷烴的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)二、探究烷烴的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)2：?jiǎn)栴}探究2—烷烴的取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何異同？取代反應(yīng)置換反應(yīng)概念通式(分別斷鍵，重新組合，C、D可以相同，也可以不同)單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)烷烴的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)二、探究烷烴的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)2：?jiǎn)栴}探究2—烷烴的取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何異同？取代反應(yīng)置換反應(yīng)比較實(shí)例①反應(yīng)物中可以有單質(zhì)，也可以沒(méi)有單質(zhì);②反應(yīng)能否進(jìn)行受催化劑、溫度、光照等外界條件影響;③逐步取代。由于共價(jià)鍵斷裂而交換原子或原子團(tuán)，一般生成兩種新化合物。①反應(yīng)物、產(chǎn)物中一定有單質(zhì);②在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)遵循金屬或非金屬活動(dòng)性順序;③反應(yīng)一般單向進(jìn)行。單質(zhì)與化合物通過(guò)電子的轉(zhuǎn)移而發(fā)生氧化還原反應(yīng)。CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl光H2＋CuOCu＋H2OCl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2烷烴的化學(xué)性質(zhì)【典例1】下列有關(guān)烷烴的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）

A.正戊烷、異戊烷和新戊烷的熔、沸點(diǎn)依次升高

B.烷烴在光照條件下能與發(fā)生取代反應(yīng)

C.烷烴的分子通式為CnH2n+2，符合該通式的烴一定是烷烴

D.烷烴分子中的化學(xué)鍵只有單鍵【解析】相同碳原子的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，沸點(diǎn)依次降低，A錯(cuò)；烷烴為飽和烴，能與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；分子通式為CnH2n+2的烴，一定屬于烷烴，C正確；烷烴分子中碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵全是單鍵，形成的烷烴為飽和鏈烴，每個(gè)碳原子都形成四個(gè)單鍵，D正確；故選A。A烷烴的化學(xué)性質(zhì)【典例2】下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（

）

①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵；②烷烴中除甲烷外，

很多都能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色；③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴；④所有的烷烴在光照條件下都能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色；

⑥隨著碳原子數(shù)的依次增加，烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，無(wú)限趨近于6/7。

A．①③⑤

B．②③④

C．①④⑥

D．②④⑥C烷烴的化學(xué)性質(zhì)【解析】①在烷烴分子中，都存在C-H鍵，除甲烷外其余烷烴分子中還存在C-C鍵，C-H及C-C鍵都是單鍵，①正確；②烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，所有的烷烴都不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，②錯(cuò)誤；③分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，③錯(cuò)誤；④烷烴的特種反應(yīng)是取代反應(yīng)，所有的烷烴在光照條件下都能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，④正確；⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能使溴水褪色，⑤錯(cuò)誤；⑥烷烴分子式通式是CnH2n+2，其分子中C元素的含量為12n/(14n+2)，當(dāng)n趨于無(wú)窮時(shí)，14n+2≈14n，此時(shí)C元素的含量為6/7，即隨著碳原子數(shù)的依次增加，烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，無(wú)限趨近于6/7，⑥正確；綜上所述可知：有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是①④⑥，故合理選項(xiàng)是C。1．天然氣主要成分為甲烷。下列關(guān)于甲烷敘述中錯(cuò)誤的是()A．通常情況下，甲烷與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)B．甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，點(diǎn)燃前不必驗(yàn)純C．甲烷與氯氣反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4，都屬

于取代反應(yīng)D．甲烷的四種有機(jī)氯代產(chǎn)物都難