高一下學(xué)期化學(xué)期末檢測(cè)

2019高一下學(xué)期化學(xué)期末檢測(cè)中學(xué)是中學(xué)最重要的階段，大家確定要把握好中學(xué)，多做題，多練習(xí)，為高考奮戰(zhàn)，小編為大家整理了高一下學(xué)期化學(xué)期末檢測(cè)，希望對(duì)大家有幫助。一、選擇題(每題僅有一個(gè)正確答案,共20題，每題3分，共60分)1.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為A.Fe-2e-=Fe2+B.Fe-3e-=Fe3+C.O2+2H2O+4e-=4OH-D.2H++2e-=H22.在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是A.2FeCl3(aq)+2KI(aq)=2FeCl2(aq)+2KCl(aq)+I2(aq)△H0B.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(aq)+8H2O(1)△H0C.4Al(s)+6H2O(1)+3O2(g)==4Al(OH)3(s)△H0D.Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(s)△H03.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是4.已知在確定條件下，2SO2+O22SO3反應(yīng)達(dá)平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率為45.3%，加入V2O5(催化劑)后，SO2的轉(zhuǎn)化率為A.大于45.3%B.小于45.3%C.等于45.3%D.無(wú)法確定5.在確定溫度下的恒容容器中，標(biāo)記反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變B.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變而改變C.氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)消耗2nmolB6.下列各組離子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+⑵K+、NH4+、HCO3-、OH-⑶SO32-、SO42-、K+、OH-⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42-⑹H+、K+、AlO2-、HSO3-在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色的組別共有A.1組B.2組C.3組D.不少于4組7.氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相像，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是A.NH4H的電子式為B.NH4Cl的電子式為C.NH4H含有極性共價(jià)鍵和離子鍵D.NH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成8.向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入(或通入)某種物質(zhì)，則銅粉可以漸漸溶解，不符合此條件的物質(zhì)是A.Fe(NO3)3B.HClC.NaHSO4D.NaHCO39.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出確定，把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由從左至右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是A.第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5B.第2列元素中確定沒(méi)有非金屬元素C.第17列元素中的第一種元素的非金屬性最強(qiáng)D.第16、17列元素都是非金屬元素10.下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)銫的熔點(diǎn)比單質(zhì)鋰的高B.膠體的膠粒不能通過(guò)濾紙C.元素N的氫化物的沸點(diǎn)比元素P的氫化物的沸點(diǎn)低D.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅11.關(guān)于右圖所示裝置(鹽橋含KCl)的敘述，正確的是A.銅離子在銅片表面被氧化B.銅作陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.右側(cè)燒杯中，SO42-的物質(zhì)的量幾乎不變，K+的數(shù)目增多12.某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)中A(g)+2B(g)2Q(g)平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變,以1:1:2的體積比再充入A、B、Q(相當(dāng)加壓),則下列敘述正確的是A.剛充入時(shí)反應(yīng)速率：v(正)減小,v(逆)增大B.達(dá)到新的平衡時(shí)：反應(yīng)混合物中A.B的體積分?jǐn)?shù)增加C.達(dá)到新的平