上海市普陀區(qū)高三下學(xué)期二模試題化學(xué)

2023學(xué)年第二學(xué)期普陀區(qū)高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷考生注意：1．試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2．本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學(xué)校、姓名、座位號（考號），并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。答題前，務(wù)必在答題卡上填寫座位號、學(xué)校和姓名。3．選擇類試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)給一半分，錯選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。4．注意試題號與答題紙編號一一對應(yīng)，不能錯位?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5K39Fe56一、超硬材料立方氮化硼(BN)、立方金剛石、碳化硅(SiC)等都是莫氏硬度高的超硬材料，在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。C、N、O三種元素中第一電離能最大的是（1），電負(fù)性最大的是（2）。A．碳元素B．氮元素C．氧元素2．下列有關(guān)Si說法正確的有_____。A．基態(tài)Si原子核外有3種能量的電子B．Si原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)時(shí)會釋放能量C．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式為3p2 D．Si在元素周期表中屬于p區(qū)元素立方氮化硼(BN)可由硼酸(H3BO3)和尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)制得，右圖是立方氮化硼(BN)的晶胞示意圖，立方金剛石、碳化硅(SiC)結(jié)構(gòu)均與其相似，三者晶體中鍵長數(shù)據(jù)如下表。晶體鍵長（pm）立方氮化硼(BN)157立方金剛石154碳化硅(SiC)1843．已知尿素[CO(NH2)2]結(jié)構(gòu)中，碳、氮、氧原子均在同一平面，判斷碳原子的雜化方式_________________4．依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，比較上述三種晶體的莫氏硬度，并說明原因__________________________________________________________________________。5．立方氮化硼(BN)晶胞中含有_____個(gè)硼原子，距離硼原子最近的氮原子有____個(gè)。已知立方氮化硼晶體的密度為3.20g·cm?3，NA為阿佛加德羅常數(shù)，則該晶體晶胞邊長的表達(dá)式為__________cm。（用含NA的式子表達(dá)）已知：M(B)=10.8g·mol?1，M(N)=14.0g·mol?16．六方氮化硼(BN)的結(jié)構(gòu)與石墨相似，俗稱“白石墨”，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，若要區(qū)分某BN樣品是六方氮化硼(BN)還是立方氮化硼(BN)下列方法可行的是_______（不定項(xiàng)）A．晶體X射線衍射B．原子發(fā)射光譜C．質(zhì)譜D．測定晶體的莫氏硬度二、“液態(tài)陽光”計(jì)劃甲醇是一種理想的儲氫載體，我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套太陽能燃料合成項(xiàng)目被稱為“液態(tài)陽光”計(jì)劃，可利用太陽能電解水產(chǎn)生H2，再將CO2與H2轉(zhuǎn)化為甲醇，以實(shí)現(xiàn)碳中和。7．下列關(guān)于甲醇（CH3OH）的說法中，正確的是_______A．甲醇在一定條件下可被氧化生成CO2B．甲醇儲氫符合“相似相溶”原理C．甲醇官能團(tuán)的電子式：D．甲醇分子是含有極性鍵的非極性分子已知，CO2生產(chǎn)甲醇過程主要發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)=1\*ROMANI.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H1=?48.97kJ·mol?1反應(yīng)=2\*ROMANII.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2=+41.17kJ·mol?1反應(yīng)=3\*ROMANIII.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H38．反應(yīng)=3\*ROMANIII=3\*roman中，（1）活化能E(正)E(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)；（2）該反應(yīng)在條件下能自發(fā)進(jìn)行；A．在高溫條件下自發(fā)進(jìn)行B．在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行C．在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行 D．在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行9．反應(yīng)=3\*ROMANIII=3\*roman中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示：（1）A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為。T1時(shí)，由D點(diǎn)到B點(diǎn)過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v正v逆。(填“＞”、“＜”或“=”)（2）向某恒溫恒壓密閉容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)，下列能說明反應(yīng)=3\*ROMANIII達(dá)到平衡的是______（不定項(xiàng)）A．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變B．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C．兩種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的比值不再改變D．v正(CO)=2v逆(H2)（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2，在p2和T1條件下經(jīng)10min達(dá)到平衡狀態(tài)。在該條件下，v(H2)=mol·L?1·min?1。10．在CO2加氫合成甲醇的體系中，（1）下列說法不正確的是A．若在絕熱恒容容器，反應(yīng)=1\*ROMANI的平衡常數(shù)K保持不變，說明反應(yīng)=1\*ROMANI、=2\*ROMANII都已達(dá)平衡B．若氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)=1\*ROMANI、=2\*ROMANII都已達(dá)平衡C．體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，反應(yīng)=1\*ROMANI平衡正向移動，反應(yīng)=2\*ROMANII平衡不移動D．選用合適的催化劑可以提高甲醇在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量（2）已知：CH3OH的選擇性=×100%，不考慮催化劑活性溫度，為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是，并說明其原因A．高溫高壓

B．高溫低壓

C．低溫低壓

D．低溫高壓原因：11．我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了離子液體電還原CO2合成CH3OH工藝，寫出堿性條件下CO2生成甲醇的電極反應(yīng)式三、污水處理生產(chǎn)、生活廢水必須要做及時(shí)處理，否則會影響人類的生活環(huán)境。廢水的常見化學(xué)處理法有：中和法、氧化還原法、萃取法、吸附法、混凝法、沉淀法等。12．下列物質(zhì)常被用于污水處理，其中屬于純凈物的是_____A．漂粉精B．聚丙烯酸鈉C．明礬D．石灰乳13．三價(jià)鐵的強(qiáng)酸鹽溶液因會發(fā)生水解，可被用作凈水劑，其水解時(shí)會產(chǎn)生黃色的[Fe(OH)(H2O)5]2+以及二聚體[Fe2

(OH)2(H2O)8]4+

(結(jié)構(gòu)如圖)。則二聚體中Fe的配位數(shù)為_______。14．某工廠的酸性廢水中同時(shí)含有高濃度有機(jī)物（化學(xué)式為C6H10O5）和NO3?離子，可用一種微生物燃料電池進(jìn)行污水凈化，工作原理如圖所示。下列說法正確的是________（不定項(xiàng)）A．圖中的a極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．該裝置工作時(shí)，電子經(jīng)導(dǎo)線由a極流向b極C．Na+向b極流動，故b極為負(fù)極D．該裝置亦可用于咸水淡化化學(xué)式常溫下的電離平衡常數(shù)HClOKa=3×10?8H2CO3Ka1=4.2×10?7Ka2=4.8×10?11H2SKa1=1.3×10?7Ka2=7.1×10?15大量含氮污水任意排放將造成藻類瘋長，出現(xiàn)水體富營養(yǎng)化等問題。某小組嘗試用NaClO溶液處理含氨氮廢水。15．室溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列關(guān)于次氯酸鈉溶液的說法中，錯誤的是_______（不定項(xiàng)）A．依據(jù)物料守恒關(guān)系，[Na+]=[ClO?]+[HClO]B．依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，通入少量SO2有利于HClO生成，可增強(qiáng)漂白作用C．由于NaClO水解呈堿性，則[Na+]＞[ClO?]D．根據(jù)“有弱才水解”規(guī)律，所以NaClO是弱電解質(zhì)16．下列物質(zhì)中不能與NaClO反應(yīng)的是_______A．CO2B．NaHCO3C．H2SD．NaHS17．NaClO將廢水中的NH3氧化為無污染氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；實(shí)際實(shí)驗(yàn)中NaClO溶液的投入量要大于理論計(jì)算量，可能的原因是________________。含銅（Cu2+）廢水是冶金、電子等行業(yè)產(chǎn)生的廢水，直接排放會導(dǎo)致嚴(yán)重污染。工業(yè)上常用NaHS作為沉淀劑處理Cu2+離子。18．已知0.1mol·L?1NaHS溶液呈堿性；（1）若將該溶液中的離子按濃度由大到小進(jìn)行排序，排位第三的離子是_______A．Na+B．HS?C．S2?D．OH?（2）通過計(jì)算，說明溶液呈堿性的原因：__________________________________________19．沉淀銅離子時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Cu2+(aq)+2HS?(aq)CuS(s)+H2S(aq)。常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為K，則此條件下Ksp(CuS)=______（用該反應(yīng)的K，H2S的Ka1和Ka2表示）。四、健康生活，遠(yuǎn)離“三高”現(xiàn)代人生活不健康，“三高”頻發(fā)，需要依靠藥物進(jìn)行治療，維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物。20．維拉帕米，其合成路線中某一步驟如圖所示：則下列說法正確的是____A．X的沸點(diǎn)低于其同分異構(gòu)體是因?yàn)閄分子間形成了氫鍵B．X中所有碳原子可能在同一平面上C．1molY在酸性條件下水解可產(chǎn)生1molCH3OHD．X、Y、Z最多都能與1molNaOH反應(yīng)我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一條維拉帕米(化合物M)的新的合成路線，如下所示：21．C中官能團(tuán)的名稱為。22．E的名稱為，B的結(jié)構(gòu)簡式為。23．上述合成路線中不涉及到的反應(yīng)類型有。（不定項(xiàng)）A．還原反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．消去反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)

24．寫出由G生成I的化學(xué)反應(yīng)方程式。25．下列關(guān)于F的說法中，正確的是_______A．F分子中沒有不對稱碳原子B．F、L生成M的反應(yīng)是取代反應(yīng)C．F與濃溴水混合產(chǎn)生白色沉淀D．F分子中不存在π鍵26．請從結(jié)構(gòu)角度分析K參加反應(yīng)時(shí)，斷裂碳溴鍵而不是碳氯鍵的原因：27．寫出C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，同時(shí)滿足下列條件：。（1）與FeCl3溶液顯紫色；（2）能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α氨基酸，兩種水解產(chǎn)物的分子中均含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28．已知：，以為原料，利用題中信息及所學(xué)知識，選用必要的試劑，合成，寫出合成路線。乙……乙……（合成路線的表示方式為：甲目標(biāo)產(chǎn)物）反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件五、高鐵酸鉀的制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效、無毒的強(qiáng)氧化劑，常溫下為紫色固體，微溶于濃KOH溶液，能溶于水，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體。穩(wěn)定性隨pH的下降而減弱，酸性條件下易分解。29．下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是_____A．鐵粉具有還原性，可防止食物氧化變質(zhì)B．高鐵酸鉀能溶于水，可作氧化劑C．氫氧化鐵膠體具有堿性，可用于凈水D．純鐵無雜質(zhì)，可用作建筑材料I．K2FeO4的凈水原理如圖所示：30．下列說法錯誤的是_____A．K2FeO4中鐵元素顯+6價(jià) B．過程=1\*GB3①中K2FeO4被細(xì)菌還原C．過程=2\*GB3②中的Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷 D．過程=3\*GB3③中聚沉是由于膠體發(fā)生了滲析31．寫出K2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。=2\*ROMANII．已知可用Cl2與Fe(NO3)3制備K2FeO4（含副產(chǎn)品KCl、KNO3），查閱資料得知高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：9932．（1）為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制在。（2）寫出在此條件下，反應(yīng)的離子方程式：；每生成39.6gK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為33．已知溶液的酸堿性及離子濃度會對反應(yīng)試劑的氧化性、還原性產(chǎn)生影響。某實(shí)驗(yàn)小組研究不同反應(yīng)試劑對K2FeO4產(chǎn)率的影響，對比實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ICl2、FeCl3和少量KOH無明顯現(xiàn)象ⅡCl2、FeCl3和過量KOH得到紫色溶液，無紫色固體ⅢCl2、Fe(NO3)3和過量KOH得到紫色溶液(顏色比Ⅱ深)，有紫色固體注：上述實(shí)驗(yàn)中，溶液總體積、FeCl3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量、Cl?的通入量均相同。（1）由實(shí)驗(yàn)I、II的現(xiàn)象可知，F(xiàn)e3+的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）（2）實(shí)驗(yàn)II中K2FeO4的產(chǎn)率比實(shí)驗(yàn)III低，試解釋其可能的原因：；（3）向?qū)嶒?yàn)II所得紫色溶液中繼續(xù)通入Cl2，觀察到溶液紫色變淺，試解釋其可能的原因：。34．實(shí)驗(yàn)室測定含少量雜質(zhì)的K2FeO4樣品的純度：稱取0.1500gK2FeO4樣品溶于堿性KI溶液中，調(diào)節(jié)pH至弱酸性使混合液充分反應(yīng)。用0.1000mol·L?1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：FeO42?+4I?+8H+Fe2++2I2+4H2O；I2+2S2O32?S4O62?+2I?。已知：M(K2FeO4)=198g·mol?1試計(jì)算K2FeO4樣品的純度：(寫出計(jì)算過程)。2023學(xué)年第二學(xué)期普陀區(qū)高三質(zhì)量調(diào)研高三化學(xué)試卷參考答案一、（共18分）1．B（2分）C（2分）2．D（2分）3．sp2（2分）4．三者均為共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)相似，鍵長CC＜BN＜CSi，鍵能CC＞BN＞CSi，硬度：金剛石＞立方氮化硼＞碳化硅（2分）5．4（2分）4（2分）(31/NA)1/3（2分）6．AD（2分）二、（共22分）7．A（2分）8．＜（2分）B（2分）9．KA=KB＞KC（2分）＞（2分）AB（2分）0.16mol·L?1·min?1（2分）10．C（2分）D（2分）高壓有助于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性，使反應(yīng)I、III正向移動，而低溫會使反應(yīng)II逆向移動，使反應(yīng)I和III正向移動，提高甲醇的選擇性，故根據(jù)平衡移動原理選擇反應(yīng)條件為低溫高壓。（2分）11．CO2+6e?+5H2OCH3OH+6OH?（2分）三、(共20分)12．C（2分）13．6（2分）14．BD（2分）15．BD（2分）16．B（2分）17．3NaClO+2NH3N2↑+3NaCl+3H2O；（2分）NaClO（HClO）不穩(wěn)定，易分解（2分）18．D（2分）HS?水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=1×10?14/1.3×10?7=7.7×10?8＞Ka2=7.1×10?15，可知其水解程度大于電離程度，則c(OH?)＞c(H+)，溶液呈堿性。（2分）19．Ka2/(K·Ka1)（2分）四、（共20分）20．B（2分）21．酰胺基、醚鍵（2分）22．2溴丙烷（1分）（1分）2